讲练测届高考化学一轮复习微专题达标检测3物质的分类化学用语物质的量.docx

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讲练测届高考化学一轮复习微专题达标检测3物质的分类化学用语物质的量

微专题达标检测三

（测试范围：

物质的分类、化学用语、物质的量、

离子反应、氧化还原反应）

考生注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．本次考试时间90分钟，满分100分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（每小题3分，共54分）

1．下列化学用语错误的是（　　）

A．氨分子的结构式：

B．二氧化碳的电子式：

C

C．Mg2＋的结构示意图：

D．乙烯的最简式：

CH2

解析：

本题考查化学用语。

难度较小。

在二氧化碳分子中，每个碳原子与两个氧原子各形成两个共用电子对，而不是一个共用电子对。

答案：

B

2．红珊瑚主要存在于200～2000m的海域，是由无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物。

其红色是因为在海底长期沉积某种元素，该元素是（　　）

A．SB．Fe

C．SiD．Cu

解析：

本题考查铁的相关性质。

难度较小。

上述元素，在自然界中主要以化合态存在，由以上元素形成的化合物只有Fe2O3。

答案：

B

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为6NA

B．将162.5gFeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于6.02×1023

C．标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为6.02×1023

D．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO

解析：

本题主要考查与阿伏加德罗常数相关的知识。

难度中等。

A项，常温常压下，33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，转移电子数小于3NA，错误；B项，n[Fe（OH）3]＝n（FeCl3）＝1mol，氢氧化铁胶体粒子是由若干个Fe（OH）3组成的，故氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023，错误；C项，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,1molCl2反应，转移1mole－，正确；

D项，CO

水解，CO

＋H2OHCO

＋OH－，故CO

的数目小于NA，错误。

答案：

C

4．（2015·银川一中模拟）下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（　　）

A．Ba（OH）2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）

B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NH4Cl、Mg（NO3）2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）

D．NaBr、HCl、KI、CaCl2（AgNO3溶液）

解析：

本题主要考查物质的相互鉴别。

难度中等。

A项，滴加FeCl3溶液，溶液变红的是KSCN溶液，产生红褐色沉淀的是Ba（OH）2溶液，再将Ba（OH）2溶液分别滴加到NaCl和K2SO4溶液中，产生白色沉淀的是K2SO4溶液，没有明显现象的是NaCl溶液，可以鉴别；B项，滴加H2SO4溶液有白色沉淀产生的是Na2SiO3溶液，立即产生气泡的是NaHCO3溶液，开始无气泡，后来有气泡产生的是Na2SO3溶液，始终无现象的是NaNO3溶液，可以鉴别；C项，滴加KOH溶液，产生蓝色沉淀的是CuSO4，产生白色沉淀的是Mg（NO3）2，开始产生白色沉淀，后又溶解的是AlCl3，微热有刺激性气味气体产生的是NH4Cl，可以鉴别；D项，AgNO3溶液无法鉴别HCl和CaCl2，符合题意。

答案：

D

5．下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是（　　）

A．MnO2＋浓HClB．KMnO4＋HCl

C．KClO3＋HClD．电解盐酸（惰性电极）

解析：

本题考查氧化还原反应。

难度中等。

C中氧化剂KClO3中的氯与盐酸中的氯发生归中反应，起还原作用的HCl消耗最少。

答案：

C

6．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（　　）

A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数

B．18.0g重水（D2O）与0.9NA个水分子中所含有的电子数

C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积

D．等物质的量的Al分别与一定量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

解析：

本题考查常用化学计量。

难度中等。

18.0g重水（D2O）即0.9mol，与0.9NA个水分子中所含有的电子数必然相等。

答案：

B

7．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（　　）

A．Ba2＋、Mg2＋、NO

、CO

B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、AlO

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO

D．NH

、Ba2＋、Al3＋、Cl－

解析：

本题考查离子共存。

难度中等。

要注意抓住题干所示三个要求的要点，如A、B均不能共存，D加入过量氢氧化钠时不能产生白色沉淀。

答案：

C

8．制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中（　　）

A．氢元素被氧化，碳元素被还原

B．HCN既是氧化剂又是还原剂

C．CaCN2为氧化产物，CO为还原产物

D．CO为氧化产物，H2为还原产物

解析：

本题主要考查氧化还原反应的知识。

难度中等。

反应中，HCN→H2，H的化合价由＋1→0，被还原，HCN→CaCN2，C的化合价由＋2→＋4，被氧化，HCN既是氧化剂又是还原剂，H2是还原产物，CaCN2是氧化产物。

答案：

B

9．将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2＋）或c（OH－）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（　　）

A．Cu（OH）2B．CuSO4·Cu（OH）2

C．CuSO4·2Cu（OH）2D．CuSO4·3Cu（OH）2

解析：

本题主要考查物质的组成及性质。

难度中等。

n（Cu2＋）＝0.04L×1.5mol·L－1＝0.06mol，n（OH－）＝0.03L×3mol·L－1＝0.09mol，即蓝色沉淀中n（Cu2＋）∶n（OH－）＝0.06mol∶0.09mol＝2∶3，考查各项表示沉淀的组成可知，D项符合题意。

答案：

D

10．设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法中正确的是（　　）

A．71g氯气参与反应，电子转移数目一定为2NA

B．1L0.1mol·L－1的氨水中含OH－离子数为0.1NA

C．常温常压下，amolO2与2amolNO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aNA

D．在反应5NH4NO3

2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15NA

解析：

本题主要考查与阿伏加德罗常数相关的知识。

难度中等。

A项，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1molCl2反应转移1mole－，错误；B项，NH3·H2O是弱碱，不完全电离，故1L0.1mol·L－1的氨水中含有的OH－离子数小于0.1NA，错误；C项，amolO2与2amolNO混合，O原子数为4aNA，降温，O原子数目不变，错误；D项，该反应中N2既是氧化产物又是还原产物，当生成4molN2时，有5mol－3价N原子被氧化为0价的N原子，故转移电子15mol，数目为15NA，正确。

答案：

D

11．（2016·哈六中三模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A.饱和氯水中：

Cl－、NO

、Na＋、SO

B.

＝10－13mol·L－1溶液中：

NH

、Mg2＋、NO

、SO

C．通入大量CO2的溶液中：

Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO

D．Na2S溶液中：

SO

、K＋、Cl－、Cu2＋

解析：

A项中Cl2可以氧化SO

，使SO

不能大量存在；B项

＝10－13mol·L－1时，即c（OH－）＝10－13mol·L－1，c（H＋）＝0.1mol·L－1，四种离子间不反应，可以大量共存；C项中，通入大量CO2的溶液中，可以发生反应CO2＋H2O＋ClO－＝HCO

＋HClO，ClO－不能大量存在；D项中S2－与Cu2＋可以生成CuS沉淀而不能大量共存。

答案：

B

12．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。

例如铬的化合物有以下循环关系：

下列有关说法中正确的是（　　）

A．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂

B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂

C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6

D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr（OH）3与盐酸反应来制取

解析：

正确回答本题，一要抓住铬元素的化合价变化情况，二要把握各物质的转化关系。

Na2Cr2O7和Na2CrO4中铬元素的化合价均为＋6价，呈最高价态，两物质应具有强氧化性；同时还可以知道发生反应⑤时，铬元素的化合价没变，则不需要加入氧化剂；发生反应①时，有转化关系Na2Cr2O7→2CrCl3，铬元素的化合价变化情况为2×（6－3）＝6，即消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6；从整个变化情况看，Cr（OH）3既可与盐酸反应制CrCl3，又可与NaOH反应制NaCrO2。

答案：

C

13．（2015·银川二中）能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

A．用铜电极电解硫酸铜溶液：

2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋O2↑＋4H＋

B．Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：

2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO

===2BaSO4↓＋AlO

＋2H2O

C．硫酸氢钠溶液与Ba（OH）2溶液反应至pH＝7:

2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO

＋OH－===CO

＋H2O

解析：

A项用铜电极电解CuSO4溶液，阳极反应为：

Cu－2e－＝Cu2＋，阴极反应为：

Cu2＋＋2e－＝Cu，故A错；Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液中至沉淀达到最大值时，离子方程式为：

2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋NH

＋2SO

＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O，故B错；D项NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中离子方程式为：

NH

＋HCO

＋2OH－＝CO

＋H2O＋NH3·H2O，故D错。

答案：

C

14．（2015·菏泽模拟）某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1的500mLNa2CO3溶液过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有（　　）

A．1处B．2处

C．3处D．4处

解析：

两处错误：

在第③步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面的最低点平齐。

答案：

B

15．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）

A．2.0mol/LB．0.18mol/L

C．1.5mol/LD．0.24mol/L

解析：

本题主要考查碳酸钠与盐酸反应的有关计算。

难度中等。

碳酸钠溶液和盐酸，相互滴加顺序不同，产生的CO2体积不同，说明将盐酸滴入Na2CO3溶液中，一部分Na2CO3转化为NaHCO3，一部分转化为CO2，当Na2CO3全部转化为NaHCO3时，Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，n（HCl）＝n（Na2CO3）＝0.20mol，c（HCl）＝

＝1mol·L－1，当Na2CO3全部转化为CO2时，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，则n（HCl）＝2n（Na2CO3）＝0.40mol，c（HCl）＝

＝2mol·L－1，故1mol·L－1

答案：

C

16．将一定量的氯气通入300mL浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系。

下列判断不正确的是（　　）

A．n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3

B．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11∶1∶2

C．参加反应的氯气的物质的量为0.15mol

D．反应中转移电子的物质的量n的范围：

0.15mol

解析：

本题主要考查氧化还原反应原理。

难度中等。

该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，Cl－是还原产物，ClO－、ClO

是氧化产物，若n（Na＋）∶n（Cl－）＝7∶3，由电荷守恒可知，n（Na＋）∶n（ClO－、ClO

）＝7∶4，即n（Cl－）∶n（ClO－、ClO

）＝3∶4，此时，电子转移不守恒，A项错误；B项，Cl2→NaCl，Cl的化合价由0→－1，Cl2→NaClO，Cl的化合价由0→＋1，Cl2→NaClO3，Cl的化合价由0→＋5，当n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）＝11∶1∶2时，化合价升降守恒，正确；C项，由产物NaCl、NaClO、NaClO3可知，n（Na）＝n（Cl）＝n（NaOH）＝0.3mol，则n（Cl2）＝0.15mol，正确；D项，当氧化产物全部是NaClO时，0.15molCl2中有0.075molCl2转化为0.15molNaCl，有0.075molCl2转化为0.15molNaClO，转移0.15mole－，当氧化产物全部是NaClO3时，0.15molCl2中有

×0.15molCl2转化为NaCl，有

×0.15molCl2转化为NaClO3，共转移0.25mole－，氧化产物既有NaClO又有NaClO3，故反应中转移电子的物质的量的范围：

0.15mol

答案：

A

17．某溶液可能含有Cl－、SO

、CO

、NH

、Fe3＋、Al3＋和K＋。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中（　　）

A．至少存在5种离子

B．SO

、NH

一定存在，Cl－可能不存在

C．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

D．CO

、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

解析：

本题主要考查离子的共存及相关计算。

难度较大。

加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，则该气体为NH3，说明原溶液中含有NH

，且n（NH

）＝0.02mol，红褐色沉淀为Fe（OH）3，则1.6g固体为Fe2O3，即n（Fe2O3）＝

＝0.01mol，则原溶液中含有0.02molFe3＋，CO

与Fe3＋因双水解而不能共存，故原溶液中一定没有CO

；4.66g沉淀应为BaSO4，则原溶液中含有SO

，且n（SO

）＝

＝0.02mol，由于0.02molNH

、0.02molFe3＋所带的正电荷总数大于0.02molSO

所带的负电荷总数，根据电荷守恒原则，原溶液中一定含有Cl－，即原溶液中至少含有4种离子，A、B项均错误；若原溶液中不含有Al3＋和K＋，则n（Cl－）＝n（NH

）＋3n（Fe3＋）－2n（SO

）＝0.02mol＋3×0.02mol－2×0.02mol＝0.04mol，c（Cl－）＝

＝0.4mol·L－1，若原溶液中含有Al3＋或K＋，则c（Cl－）>0.4mol·L－1，故C项正确；Al3＋、K＋均可能存在，D项错误。

答案：

C

18．铜的冶炼大致可分为：

（1）富集，将硫化物矿进行浮选

（2）焙烧，主要反应：

2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）

（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应：

2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑

（4）电解精炼

下列说法正确的是（　　）

A．上述焙烧过程的尾气均可直接排空

B．由6molCuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2

C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2O

D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连

解析：

A项，尾气是SO2，不可直接排空；B项，由反应方程式计算，反应可得到6molCu，则共消耗15molO2，正确；C项，Cu2O和Cu2S均作氧化剂，不正确；D项，电解精炼时粗铜应与外电源的正极相连。

答案：

B

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、非选择题（共46分）

19．（6分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

（1）现有下列6种物质：

SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。

按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：

①____________________________________________________。

②____________________________________________________。

（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：

_____________________________________________________、

______________________________________________________。

（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：

______。

（4）生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的____________和____________，用____________可以鉴别（填化学专用名词）。

解析：

（1）找不同类的物质，关键抓住其余5种物质的共同点，可以从物理性质和化学性质两方面分析。

（2）根据常见物质的转化关系分析。

（3）氧化还原反应与离子反应不存在包含关系，但二者有交集。

（4）食醋属于溶液，淀粉溶液属于胶体，可用丁达尔效应鉴别。

答案：

（1）①SO2常温常压下是气体，其余是固体

②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物（答案不唯一，合理即可）

（2）CaO＋SiO2

CaSiO3（或其他合理答案）

Na2O2＋SO2===Na2SO4

（3）

（意思正确、能表示二者的交叉关系即可）

（4）溶液　胶体　丁达尔效应

20．（7分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子

H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋

阴离子

OH－、Cl－、CO

、NO

、SO

请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：

（1）

物质鉴定实验

推导结论

①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性

A、B中含有的阴离子为_______，C、D、E中含有的阳离子为______

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生

A为_________，C含__________离子

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀

D为____________

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：

______________________________________________________。

（3）在100mL0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL2mol/LNaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为______________。

解析：

本题充分利用了分类、分组的思想，在实验的基础上逐步推导五种电解质的离子组成，在

（1）中根据①由碱性推出阴离子为OH－和CO

，与CO

共存的只有Na＋，则与OH－共存的只能是Ba2＋，所以A、B为Na2CO3和Ba（OH）2中的一种，其余的阴阳离子应在C、D、E中，在②中根据实验现象确定A为Na2CO3，E为铝盐，C为酸，则根据③中实验现象确定C为HCl，D为AgNO3溶液，E为Al2（SO4）3。

（2）Al2（SO4）3溶液与过量的Ba（OH）2反应不但沉淀SO

，还要将Al3＋转变为AlO

。

（3）综合考虑三角转化之间量的关系，全部沉淀0.02molAl3＋需NaOH0.06mol，生成Al（OH）30.02mol，余下的0.01molNaOH溶解0.01molAl（OH）3，还剩余0.01molAl（OH）3。

答案：

（1）①CO

、OH－　H＋、Al3＋、Ag＋

②Na2CO3　H＋

③AgNO3

（2）2Al3＋＋3SO

＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO

＋4H2O＋3BaSO4↓

（3）0.01mol

21．（6分）某中学探究性学习小组用如图所示的装置进行实验，在室温和标准大气压下，测得ag含Al96%的样品甲（样品甲中的杂质不与稀硫酸反应）与稀硫酸完全反应产生的气体体积为bL。

现欲在相同条件下，用NaOH溶液代替该装置中的稀硫酸来测定某一样品乙中Al的质量分数（样品乙中的杂质不与NaOH溶液反应）。

请回答下列问题：

（1）Al与NaOH溶液反应的化学方程式为：

__________。

（2）根据装置图，连接好装置，检查装置的气密性，加入药品后使反应开始发生的操作是_____________。

（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有_______________。

（4）该条件下生成的气体的摩尔体积________（填“大于”、“小于”或“等于”）22.4L·mol－1。

（5）如果铝样品乙的质量为cg，测得气体的体积为dL，则铝样品乙中Al的质量分数计算式w（Al）＝________。

解析：

由反应2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑知，等量Al与稀硫酸或NaOH溶液完全反应生成的氢气相等，因此实验中可以用NaOH溶液代替稀硫酸。

（4）在相同压强、相同物质的量时，温度越高，气体的体积越大，因此在室温和标准大气压下气体的摩尔体积大于标准状况下气体的摩尔体积（22.4L·mol－1）。

（5）在室温和标准大气压下，用样品甲和样品乙分别进行实验所测得气体摩尔体积相等，则可得等式V＝

＝

，解得：

w＝

。

答案：

（1）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

（2）将三叉管向左倾斜，使稀硫酸与Al样品接触　（3）待装置内气体温度恢复到室温后，调节量筒位置使其内外液面相平　（4）大于　（5）

22．（7分）Ⅰ.过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，被称为“绿色氧化剂”。

（1）写出H2O2的电子式：

__