安徽省省城名校届高三化学第三次联考.docx

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安徽省省城名校届高三化学第三次联考

安徽省省城名校2020届第一学期高三段考第三次联考化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1C-12N-14O-16Na-23Cr-52

第I卷选择题（共44分）

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个正确答案）

1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）

A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性

B．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性

C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e—===4OH—

D．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火

2．2020年3月11日，日本发生强烈地震，出现了核泄漏事故，引发全世界对核能安全利用的担忧。

下列关于能源的说法中不正确的是（）

A．核能虽然属于清洁能源，但消耗铀等燃料，是不可再生能源

B．氢能是最干净的一级能源，具有热量值高、资源丰富的优点

C．生物质能属可再生资源，生物质能由于通过植物的光合作用可以再生，与风能、太阳能等同属可再生能源

D．车用乙醇汽油有提高燃油品质、减少污染物排放、燃烧充分等优点

3．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．明矾可以净水：

Al3++3H2O===Al（OH）3（胶体）↓+3H+

B．少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：

HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O

C．硫氢化钠发生水解：

HS—+H2O

H3O++S2—

D．用少量氨水吸收SO2气体：

SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O

4．2020年7月19日，美国能源部西北太平洋国家实验室的科学家和来自中国武汉大学访问学者组成的研究小组合作开发钠离子充电电池，研究人员采用廉价的钠离子同时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制作出了钠离子充电电池，其工作示意图如下。

关于该电池说法中正确的是（）

A．放电时A极作正极B放电时Na+向负极移动

C．充电时是将化学能转化为电能D充电时阳极反应为：

Li-e一=Li+

5．如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。

下列说法中不正确的是（）

A．由图可知，该反应为放热反应

B．该反应的焓变为△H=-（E2-E1）

C．曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂

D．该反应的反应发生条件一定是加热

6．在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）

2C（g）+D（g），起始时充入3molA和2.5molB混合气体，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（）

A．B的平均消耗速率为0.3mol/（L·min）

B．C的平衡浓度为2mol/L

C．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3:

1，则体系处于平衡状态

D．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

7．将浓度为0.2mol·L-1NH4Cl溶液加水不断稀释，下列各量增大的是（）

A．c（H+）B．Kh（NH4Cl）

C．c（NH3·H2O）/c（NH+4）D．c（NH+4）

8．在容积为2L的容器内发生反应：

，起始时充入1molCO和0.8molH2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol·L-1，下列说法正确的是（）

A．该反应的平衡常数为：

B．CO和H2O的转化率相同

C．2min内，用H2表示的反应速率为：

v（H2）=0.lmol/（L·min）

D．升高温度时，V正减小，v逆增大

9．下列有关物质的性质的叙述中正确的是（）

A．由于K原子半径大于Li原子半径，所以Li比K更容易失去电子

B．F2比I2活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强

C．丁达尔效应是胶体的本质特征

D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3

10．钢铁的腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一，其中大约有三分之一不能回收利用。

下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法，下列说法中不正确的是（）

A钢铁腐蚀主要发生的是吸氧腐蚀，其正极反应为：

O2+2H2O+4e—===4OH—

B．甲图中焊接在铁闸门上的材料R可能为Zn

C．乙图中措施属于外加电流的保护法

D．乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的正极

二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，满分24分，每小题只有一个正确答案）

11．通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验操作和事实的解释正确的是（）

A．不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说明醋酸也是强电解质

B．CuSO4溶液中加入ZnS固体，溶液蓝色变浅，说明CuS比ZnS更难溶

C．中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗

D．某学生用pH试纸测新制氯水的pH，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性

12．2020年8月，多家媒体报道部分山西老陈醋是由醋精勾兑而成，醋精就是冰醋酸。

专家介绍，只要是符合国家标准的勾兑醋，是可以放心食用的。

下列关于醋酸的说法中正确的是（）

A．0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH=2

B．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数Ka会增大

C．等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所示，则曲线I表示的是盐酸的稀释图像溶液体积

D．上图中，a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱关系为a

13．已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：

则下列说法或方程式书写不正确的是（）

A．C（s）的燃烧热△H=-393.5kJ/mol

B．H2（g）的燃烧热△H=-242.0kJ/mol

14．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A．将水加热到120℃，pH=6：

c（OH—）

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：

c（CH3COO—）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：

c（NH+4）>c（SO2-4）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：

c（OH—）=c（H+）

15．2020年6月，云南省曲靖市发生了铬渣污染事件。

在金属零件上镀铬后，既可以增加硬度，也可以有装饰的效果。

如果在CrCl3溶液中，在铁制零件上镀铬，镀铬的阳极不用金属铬，而采用不溶性阳极。

以下说法中正确的是（）

A．铁制零件应该连接电源的负极

B．阳极发生的电极反应为：

Cr3++3e—=Cr

C．为了增强溶液的导电性，可以向溶液中加入一些溶于水的强电解质，提高溶液的pH

D．当通过1.5mole-时，铁制零件上可沉积78g铬镀层

16．已知：

，下列关于该反应的示意图或描述不正确的是（）

C．NO难溶于水，可以用排水法收集

D．当生成标准状况下3.36L的氧气时，该反应转移0.6mole—

17．在密闭恒容的容器内发生反应：

△H>0，下列四个图像正确

的是（）

18．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是（）

①在醋酸溶液中存在的电离平衡：

加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；

②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；

③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：

X（g）+Y（g）

2Z（g）+W（s）△H>0，平衡后，升高温度，c（Z）增大；

④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；

⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：

，使得溶液中的c（OH—）>c（H+）；

⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；

⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

第II卷非选择题（共56分）

三、填空题（本大题共4小题，共56分）

19．（14分）

I．如图所示，50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L，NaOH溶液在装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题：

（1）图中装置缺少的仪器是________。

（2）下列说法中不正确的是____。

（填字母，下同）

A．若用50mL0.55mol·L-1的Ba（OH）2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热是相同的

B．若用50mL0.50mol·L-1的醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热是相同的

C．若分别用等浓度的硫酸和Ba（OH）2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热是相同的

DNaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

II．某学生用0.lmol·L-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的20.00mL氨水，用酚酞做指示剂，回答下列问题：

（1）在滴定时，左手握____（填仪器名称）的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。

直到最后加入一滴盐酸后，溶液出现____现象，说明达到滴定终点，记录数据，发现消耗盐酸25.00mL。

（2）下列操作中可能使所测氨水溶液的浓度数值偏低的是____。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放氨水的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）当盐酸与氨水恰好完全反应生成盐时，消耗的盐酸溶液体积V（填“>”、“<”或“=”）25.00mL。

20．（14分）

我省合肥市大力发展清洁能源产业，以太阳能为代表的新能源产业规模占全省的一半以上。

试完成下列问题：

（1）现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如图所示，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

。

则电池放电时，溶液的pH会

（填“增大”或“减小”），写出负极反应式为充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的极相连。

（2）为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。

下图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。

该电池的正极是____（填“a”或“b”，下同）极，工作过程中，质子（H+）透过质子交换膜移动到极。

写出该电池的负极反应式为：

____。

（3）最近，合肥开工建设大型太阳能电池板材料生产基地，这种材料主要是高纯度的硅，下面关于硅的叙述中，正确的是____。

A．硅的非金属性比碳弱，只有在高温下才能跟氢气起化合反应

B．SiO2与碳酸钠固体高温条件下反应，说明硅酸的酸性强于碳酸

C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

D．虽然硅的化学性质不活泼，但在自然界中以化合态存在

E．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

21．（14分）

2020年9月29日21时16分许，中国首个目标飞行器“天宫一号”搭乘着“长征二号F”T1运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场成功发射升空，这标志着中国在探索太空的征程上又迈出了一大步，是中华民族太空计划的一重大里程碑事件。

在这之前的火箭推进剂的主要成分是有毒的四氧化二氮和偏二甲肼，现在改用了液氧、煤油。

试回答下列问题：

（1）在之前的火箭助推器中是以液态的四氧化二氮（N2O4）和液态的偏二甲肼（C2H8N2）为推进剂的。

已知10g液态偏二甲肼与足量N2O4完全反应放出425kJ的热量，生成对环境无害的N2、CO2、水蒸气。

写出该反应的热化学方程式：

。

在该反应中，氧化剂为____，转移的电子数为。

（2）火箭推进剂采用煤油和液氧，解决了接触推进剂的工作人员的安全问题，是目前各国常用的燃料。

已知煤油（以十二烷C12H26为例）的燃烧热为8075kJ·mol-1，试计算同等条件下，C12H26和原燃料（偏二甲肼与N2O4）分别燃烧时，放出同等热量时的C12H26与C2H8N2的质量比。

（3）目前，各国致力发展高效新型燃料，即液氢和液氧，燃烧时生成气态水。

已知lg氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，又知1mol液态水变成水蒸气时需要吸收44.0kJ的热量，写出火箭发射时H2（g）燃烧的热化学方程式：

。

22．（14分）

I．体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2molN2、3molH2经过l0s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol。

II．容器乙起始投入3molN2、bmolH2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol。

此时与容器甲中平衡状态温度相同、相同组分的体积分数都相同。

（1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=，达平衡时N2的转化率=。

（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图。

t1时改变了某种条件，改变的条件可能是____、。

（填写2项）

（3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态____。

（填字母）

A．容器乙的气体密度不再变化

B．反应的平衡常数不再变化

C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率

D．断裂1molN≡N键同时断裂6molN—H键

E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（4）b=mol。