20.如下图9所示，三角形传送带以1m/s的速度逆时针匀速转动，两边的传送带长都是2m，且与水平方向的夹角均为30°.现有两质量相同的小物块A、B从传送带顶端都以1m/s的初速度沿传送带下滑，物块与传送带间的动摩擦因数均为0.6，下列说法正确的是（ AC ）
图9
A.下滑相同距离内物块A、B机械能的变化一定不相同
B.下滑相同时间内物块A、B机械能的变化一定相同
C.物块A、B一定不能同时到达传送带底端
D.物块A、B在传送带上的划痕长度相同
21．如下图10所示，顶端附有光滑定滑轮的斜面体静止在粗糙水平地面上，三条细绳结于O点．一条绳跨过定滑轮平行于斜面连接物块P，一条绳连接小球Q，P、Q两物体处于静止状态，另一条绳OA在外力F的作用下使夹角θ＜90°.现缓慢改变绳OA的方向至θ＞90°，且保持结点O位置不变，整个装置始终处于静止状态．下列说法正确的是（ ABD ）
A．绳OA的拉力先减小后增大
B．斜面对物块P的摩擦力的大小可能先减小后增大
C．地面对斜面体有向右的摩擦力
图10
D．地面对斜面体的支持力大于物块P和斜面体的重力之和
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33~40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22.（5分）某学生做“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验.实验时把弹簧竖直悬挂起来，在下端挂钩码，每增加一只钩码均记下对应的弹簧伸长的长度x，数据记录如表所示.
钩码个数
0
1
2
3
4
5
6
7
弹力F/N
0
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0
7.0
弹簧伸长的长度x/cm
0
2.00
3.98
6.02
7.97
9.95
11.80
14.00
（1）根据表中数据在图甲中作出F－x图线；
图11
（2）根据F－x图线可以求得弹簧的劲度系数为________N/m；
（3）估测弹簧弹力为5N时弹簧的弹性势能为________J.
（4）一位同学做此实验时得到如图乙所示的F－x图线，说明此同学可能出现了哪种错误？
________.
【答案】：
（1）见解析图（2分）
（2）50（1分）
（3）0.25（1分） （4）已超出了弹簧的弹性限度（1分）
【解析】：
（1）根据描点法可得出对应的F－x图象，如图所示；
（2）根据胡克定律可知，图象的斜率表示劲度系数，则可知k＝
N/m＝50N/m
（3）根据图象的性质以及W＝Fx可知，图象与横坐标围成的面积表示弹力所做的功，根据功能关系可知，等于弹簧的弹性势能，故Ep＝
×5×0.0995J≈0.25J；
（4）由图可知，当力达到某一值时，图象发生了弯曲，说明此时已超出了弹簧的弹性限度.
23．（10分）某同学要测量额定电压为3V的某圆柱体电阻Z的电阻率
.
（1）用游标卡尺测量其长度，用于分尺测量其直径，如图所示，则其长度L=__________mm；直径D=_________mm．
图12
（2）为精确测量Z的阻值，该同学先用如图所示的指针式多用电表粗测其电阻．他将红黑表笔分别插入“+”、“－”插孔中，将选择开关置于“×1”档位置，然后将红、黑表笔短接调零，此后测阻值时发现指针偏转角度如图甲所示．试问：
①为减小读数误差，该同学应将选择开关置于“”档位置．
②再将红、黑表笔短接，此时发现指针并未指到右边的“0
”处，如图乙所示，那么他该调节________直至指针指在“0
”处再继续实验，结果看到指针指在如图丙所示位置．
图13
（3）现要进一步精确测量其阻值，实验室提供了下列可选用的器材：
A．电流表A1（量程30mA，内阻约3
）
B．电流表A2（量程3A，内阻约0.3
）
C．电压表V1（量程3V，内阻约3k
）
D．电压表V2（量程15V，内阻约5k
）
E．滑动变阻器R（最大阻值为10
）以及电源E（电动势4V，内阻可忽略）、电键、导线若干
图14
①为了提高测量精确度并且使电阻Z两端电压调节范围尽可能大，除电源、电键、导线以外还应选择的最恰当器材（只需填器材前面的字母）有______________．
②请在答题纸的方框中画出你设计的电路图．
③请将图中所提供的实验器材用铅笔连接成所需要的实验电路
【答案】：
（10分）
（1）70.153.990每空1分
（2）①欧姆调零旋钮②×10每空1分
（3）每小题2分①ACE（选不全的1分错选零分）
24．（14分）如图15所示，两块相同的金属板MN、PQ平行倾斜放置，与水平面的夹角为45°，两金属板间的电势差为U，PQ板电势高于MN板，且MN、PQ之间分布有方向与纸面垂直的匀强磁场。
一质量为m、带电量为q的小球从PQ板的P端以速度v0竖直向上射入，恰好沿直线从MN板的N端射出，重力加速度为g。
求：
（1）磁感应强度的大小和方向；（6分）
（2）小球在金属板之间的运动时间为多少？
（8分）
图15
【解析】：
（1）小球在金属板之间只能做匀速直线运动，受重力G、电场力F电和洛伦兹力f，F电的方向与金属板垂直，由左手定则可知f的方向沿水平方向，三力合外力为零，故小球带正电，金属板MN、PQ之间的磁场方向垂直纸面向外，且有
qv0B=mgtanθ①
得B=
②
（2）设两金属板之间的距离为d，则板间电场强度E=
③
又qE=
mg④
又h=υ0t⑤
小球在金属板之间的运动时间t=
⑥
解得t=
⑦
另解：
由于f=qv0B不做功，WG=-mgh,W电=qU，则由动能定理得
qU-mgh=0
h=υ0t
得t=
25.（18分）某同学为了测定木块与斜面间的动摩擦因数，他用测速仪研究木块在斜面上的运动情况，装置如下图甲所示.他使木块以初速度v0＝4m/s的速度沿倾角θ＝30°的斜面上滑紧接着下滑至出发点，并同时开始记录数据，结果电脑只绘出了木块从开始上滑至最高点的v－t图线如图乙所示.g取10m/s2.求：
图16
（1）上滑过程中的加速度的大小a1；
（2）木块与斜面间的动摩擦因数μ；
（3）木块回到出发点时的速度大小v.
【答案】：
（1）8m/s2
（2）0.35 （3）2m/s
【解析】：
（1）由题图乙可知，木块经0.5s滑至最高点，由加速度定义式a＝
有：
上滑过程中加速度的大小：
a1＝
＝
m/s2＝8m/s2
（2）上滑过程中木块沿斜面向下受重力的分力、摩擦力作用，由牛顿第二定律F＝ma
得上滑过程中有：
mgsinθ＋μmgcosθ＝ma1
代入数据得：
μ≈0.35.
图17
26.（14分）醋酸亚铬水合物{[（CH3COO）2Cr2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
制备过程中发生的相关反应如下:
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO—（aq）+2H2O（l）=[（CH3COO）2Cr]2·2H2O（s）
请回答下列问题:
（1）仪器1的名称是______________________________________。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________（填序号）；目的是
_________________________。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_____（填“A”或“B"，下同），打开阀门____。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_____________________________________________。
（5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[（CH3COO）2Cr]2·2H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为____________（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_______，再加入碱液，调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）。
【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3】
【答案】（15分）
（1）使碘充分反应以提高其利用率（2分）
（2）三颈烧瓶（1分）防止生成的I被氧化（2分）
（3）FeI2+2NaHCO3=FeCO3+2NaI+CO2+H2O（2分）
（4）向
（2）的滤液中加入稍过量的HI溶液，再微热。
（2分）
（5）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
（2分）
（6）洗涤（1分）99.45%（2分）
27．（除标注外，每空2分，共15分）生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：
破氰反应是指氧化剂将CN－氧化的反应）。
【相关资料】
①氰化物主要是以CN－和[Fe（CN）6]3－两种形式存在。
②Cu2＋可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2＋在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计。
③[Fe（CN）6]3－较CN－难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3－越稳定，越难被氧化。
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2＋的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验序号
实验
目的
初始pH
废水样品
体积/mL
CuSO4溶液的体积/mL
双氧水溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
①
为以下实验
操作参考
7
60
10
10
20
②
废水的初始
pH对破氰
反应速率的影响
12
60
10
10
20
③
________
7
60
______
______
10
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN－表示）随时间变化关系如图18所示。
图18
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：
v（CN－）＝______mol·L－1·min－1。
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是____________________（填一点即可）。
在偏碱性条件下，含氰废水中的CN－最终被双氧水氧化为HCO
，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：
_______________________________________________。
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2＋是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他们设计实验并验证上述结论，完成下表中内容（已知：
废水中的CN－浓度可用离子色谱仪测定）。
实验步骤（不要写出具体操作过程）
预期实验现象
和结论
【答案】：
（1）双氧水的浓度对破氰反应速率的影响（1分） 10（1分） 20 （1分）
（2）0.0175
（3）初始pH增大，催化剂Cu2＋会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2＋的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3－较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）
CN－＋H2O2＋H2O===NH3↑＋HCO
（4）
实验方案（不要求写出具体操作过程）
预期实验现象和结论
分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN－浓度（3分）
相同时间内，若甲试管中的CN－浓度小于乙试管中的CN－浓度，则Cu2＋对双氧水破氰反应起催化作用；若两试管中
升级会员 