高考化学985冲刺增分强化模拟练8全解析.docx

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高考化学985冲刺增分强化模拟练8全解析

2019高考化学“985”冲刺

增分强化（八）

Ⅰ卷必考、Ⅱ卷必考题（部分）＋选考题

7．化学材料在生活中应用广泛。

下列材料制成的物品难降解的是（　B　）

A．木材造的纸张B．聚氯乙烯制的电话卡

C．淀粉做的地膜D．蚕丝织的棉缎

解析　聚氯乙烯为塑料很难降解。

8．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　A　）

A．标准状况下，11.2LCH3Cl含极性共价键的数目为2NA

B．0.1L1.0mol·L－1Na2S溶液中的S2－和HS－的总数为0.1NA

C．22.4g铁粉与稀硝酸完全反应时转移的电子数一定为1.2NA

D．常温常压下，16g14CH4中所含中子数为8NA

解析　1个CH3Cl分子中含4个极性共价键，则标准状况下，11.2L（0.5mol）CH3Cl含极性共价键的数目为2NA，选项A正确；根据硫元素守恒，0.1L1.0mol·L－1Na2S溶液中S2－、HS－和H2S的总数为0.1NA，选项B错误；22.4g铁粉的物质的量为0.4mol，其与稀硝酸完全反应时，若全部生成Fe（NO3）3，则转移的电子数为1.2NA，若全部生成Fe（NO3）2，则转移的电子数为0.8NA，若生成Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的混合物，则转移的电子数在0.8NA～1.2NA之间，选项C错误；1个14CH4中所含中子数为8，而16g14CH4的物质的量不是1mol，故所含中子数不是8NA，选项D错误。

9．有机物X的结构简式是

，能用该结构简式表示的X的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　C　）

A．12种B．16种

C．20种D．24种

解析　丁基（—C4H9）有4种结构，—C3H6Cl的结构为

，其中*为氯原子的位置，有5种结构，所以该有机物共有4×5＝20种。

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。

p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。

这些物质间的转化关系如图所示。

下列说法不正确的是（　D　）

A．原子半径：

Y＞Z＞W＞X

B．q属于离子化合物

C．一定条件下，r与s能发生化合反应生成p

D．p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应

解析　由上述分析可知，W为O元素，X为F元素，Y为Na元素，Z为Al元素，题图所示为电解熔融Al2O3的反应（加入冰晶石Na3AlF6）。

电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞O＞F，选项A正确；q为Na3AlF6，含离子键，q属于离子化合物，选项B正确；加热时Al与氧气反应生成氧化铝，选项C正确；p为氧化铝，具有两性，能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，选项D错误。

11．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是（　B　）

选项

操作

现象

结论

A

向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

B

向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液

溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成

Fe2＋催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动

C

铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中

无明显现象

浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化

D

向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）＞

Ksp（AgI）

解析　蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，体现了浓硫酸的脱水性，炭与浓硫酸反应，生成具有刺激性气味的气体SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，选项A正确；溶液变成棕黄色，说明H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液中出现气泡，说明Fe3＋催化H2O2分解产生O2，选项B错误；浓硝酸具有强氧化性，常温下可以使铝钝化，因此用砂纸打磨的铝片加入到浓硝酸中，无明显现象，选项C正确；先出现黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，故Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），选项D正确。

12．科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。

在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。

已知WO3和Li4Fe4[Fe（CN）6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe（CN）6]3均有颜色。

下列说法正确的是（　C　）

A．当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低

B．该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li＋的量变小

C．当M外接电源负极时，离子导电层中的Li＋向变色导电层定向迁移

D．当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为：

Fe4[Fe（CN）6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3

解析　当M外接电源正极时，M为阳极，LiWO3失电子产生WO3，该材料颜色变浅使光的透过率增强，选项A错误；电极总反应式为4WO3＋Li4Fe4[Fe（CN）6]3===4LiWO3＋Fe4[Fe（CN）6]3，该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li＋的量不变，选项B错误；当M外接电源负极时作为阴极，离子导电层中的阳离子Li＋向阴极变色导电层定向迁移，选项C正确；当N外接电源正极作为阳极时，离子储存层的电极反应式为Li4Fe4[Fe（CN）6]3－4e－===Fe4[Fe（CN）6]3＋4Li＋，选项D错误。

13．常温下，向1L0.10mol·L－1CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c（CH3COO－）和c（CH3COOH）与pH的变化关系如图所示，则下列说法正确的是（　C　）

A．溶液的pH：

x＜y＜z

B．在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中离子浓度大小：

c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）

C．在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点

D．该温度下，CH3COOH的Ka＝104.75

解析　溶液的pH随c（CH3COOH）的增大而减小，故溶液的pH为x>y>z，选项A错误；根据电荷守恒，y点溶液中存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）＋c（Cl－），c（Na＋）＝0.10mol·L－1，由题图知，y点c（CH3COO－）＝0.05mol·L－1，则0.05mol·L－1＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），由于y点溶液pH＝4.75，所以c（H＋）>c（OH－），从而得到c（Cl－）＞0.05mol·L－1，在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中c（Cl－）＞0.10mol·L－1＝c（Na＋），选项B错误；y点溶液中c（CH3COO－）＝c（CH3COOH），加入一滴强酸或强碱，溶液的pH变化最小，选项C正确；CH3COOH的Ka＝

，根据y点c（CH3COO－）＝c（CH3COOH）及pH＝4.75可得，Ka＝c（H＋）＝10－4.75，选项D错误。

27．钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙。

（1）TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4。

①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：

TiO2（s）＋2Cl2（g）TiCl4（l）＋O2（g）　ΔH＝＋151kJ/mol。

你认为这一氯化反应能否自发进行？

理论根据是什么？

__反应不能自发进行，因为此反应中ΔH>0，ΔS<0，ΔG＝ΔH－T·ΔS>0，故此反应不能自发进行__。

②工业上通常向TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因：

__加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使TiO2（s）＋2Cl2（g）TiCl4（l）＋O2（g）平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行__。

（2）某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，实验装置如图1所示：

有关物质的性质如下表所示：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他

CCl4

－23

76.8

与TiCl4互溶

TiCl4

－25

136

遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题：

①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是__排尽装置中的空气，为B装置提供CCl4__。

②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是__受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸气流__。

③B中TiO2发生反应的化学方程式是__TiO2＋CCl4

TiCl4＋CO2__。

④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为__蒸馏__（填操作名称）。

⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，则混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为__1：

1__；从a点到b点发生的第一个反应的离子方程式是__CO2＋2OH－===CO

＋H2O__。

解析　

（1）①TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（l）＋O2（g）　ΔH＝＋151kJ/mol反应中，ΔS<0，ΔH>0，则ΔG＝ΔH－T·ΔS>0，故反应不能自发进行；②在反应TiO2（s）＋2Cl2（g）TiCl4（l）＋O2（g）中，加入C能和O2发生反应C（s）＋O2（g）===CO2（g），降低了O2的浓度，平衡正向移动，反应得以进行。

（2）①实验开始时先点燃A处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽装置中的空气，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，B装置中在加热条件下，发生反应TiO2（s）＋CCl4（g）

TiCl4（g）＋CO2（g），CCl4、TiCl4熔点较低，C装置将这两种物质转化为液态，二者互溶，应该采用蒸馏方法分离，D装置连接空气，由于TiCl4遇潮湿空气发生水解反应，产生白雾，故D装置作用是防止空气中水蒸气进入。

②水浴加热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸气流；③TiO2和CCl4在加热条件下生成TiCl4和CO2；④CCl4、TiCl4互溶，应该采用蒸馏方法分离；⑤向NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，开始时产生沉淀，故a点之前发生反应CO2＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋H2O，a～b段先后发生的反应为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，总反应为NaOH＋CO2===NaHCO3，b～c段发生反应BaCO3＋H2O＋CO2===Ba（HCO3）2，从图中可知：

氢氧化钡、氢氧化钠消耗二氧化碳的体积分别为5L、5L，结合方程式CO2＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋H2O、NaOH＋CO2===NaHCO3可知溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为1：

1，a点到b点发生的第一个反应的离子方程式是CO2＋2OH－===CO

＋H2O。

选考题，以下35、36题中所选题号框涂黑35

36

，并在相应题空作答。

35．[选修3：

物质结构]第四周期的元素，如：

钛（22Ti）、铁（26Fe）、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：

（1）基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为__球形__，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有__2__种。

（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3＋，从结构角度来看，Fe2＋易被氧化成Fe3＋的原因是__Fe3＋的3d5半满状态更稳定__。

（3）SCN－离子可用于Fe3＋的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H－S－C≡N）和异硫氰酸（H－N＝C＝S）。

①写出与SCN－互为等电子体的一种微粒__N2O（或CO2、CS2、OCN－）__（分子或离子）；

②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为__2∶3__；

③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是__异硫氰酸分子间含有氢键__。

（4）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为__sp3杂化__，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式__2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑__。

SnCl4分子的空间构型为__正四面体形__。

（5）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。

该物质的电子式__Ca2＋[

C⋮⋮C

]2－__。

一个晶胞含有的π键平均有__8__个。

（6）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为__Zn__（填元素符号）；该晶胞中硒原子所处空隙类型为__正四面体__（填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”），该种空隙的填充率为__50%__；若该晶胞密度为ρg·cm－3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol－1。

用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为__

×107__nm。

解析　

（1）基态Ti原子的价层电子排布式为：

3d24s2，最高能层为第四能层，s电子云轮廓形状为球形；与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有Cr：

3d54s1，Cu：

3d104s1，共两种；

（2）从结构角度来看，Fe2＋的价电子排布式是：

3d6，再失一个电子就是3d5半充满稳定结构，故易被氧化成Fe3＋；（3）①与SCN－互为等电子体的一种微粒是：

N2O（或CO2、CS2、OCN－）；②硫氰酸（H－S－C≡N）中π键和σ键的个数之比为2∶3；③异硫氰酸分子间可以形成氢键，故其沸点比硫氰酸沸点高；（4）雌黄分子式为As2S3，As有四对价层电子对，As原子的杂化方式为sp3杂化；雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，故其反应方程式为：

2As2S3＋2SnCl2＋4HCl＝As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑；SnCl4分子的空间构型为正四面体；（5）CaC2为离子化合物，电子式为：

；一个晶胞含有4个Ca2＋，4个C

，一个C

中有两个π键，一个晶胞含有的π键平均有8个；（6）硒化锌的晶胞结构中X和Y点所堆积的原子均为Zn，该晶胞中四个硒原子所处晶胞体对角线四分之一处，空隙类型为正四面体，但只占据了其中4个位置，故该种空隙的填充率为50%；若该晶胞密度为ρg·cm－3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol－1。

用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为

×107nm。

36．[选修5：

有机化学基础]

铃兰醛[

]具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。

常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。

其合成路线如图所示：

（1）B中官能团的名称是__________。

（2）①的反应类型是__________。

（3）写出反应②的化学方程式：

__________。

（4）乌洛托品的结构简式如图所示，其二氯取代物有__________种。

将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是__________。

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体：

__________。

Ⅰ.有两个取代基

Ⅱ.取代基在邻位

（6）已知：

RCH2COOH

RCHClCOOH。

仿照上述流程，写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸

的合成路线（无机试剂自选）。

________________________________。

解析　

（1）醛基、碳碳双键。

（2）取代反应。

（3）由反应①可以判断A是

，故反应②的化学方程式是

＋HCHO＋HCl―→

＋H2O。

（4）从乌洛托品的结构简式可以看出其二氯取代物有

3种；

将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是

6HCHO＋4NH3

＋6H2O。

（5）A的同分异构体中满足有两个取代基且取代基在邻位的有

。

（6）根据信息RCH2COOH

RCHClCOOH可知。

首先要将CH3CH2CHO氧化才能引进第二个官能团，因为乳酸（CH3CHOHCOOH）有两个官能团。

由此推知，聚乳酸

的合成路线为CH3CH2CHO

CH3CH2COOH

CH3CHClCOOH

CH3CHOHCOOH

。

答案　见解析