B
向盛有KI3溶液的两试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者变蓝色，后者有黄色沉淀
证明KI3溶液中存在：
I3-I2+I-平衡
C
向NaA1O2溶液中持续通入气体，先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解
该气体可能是CO2
D
在Fe（NO3）2溶液中滴加硫酸酸化的双氧水溶液，溶液变黄色
证明氧化性：
H2O2>Fe3+
A．AB．BC．CD．D
4．肼（N2H4）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A．负极反应为4OH－+N2H4−4e–=N2↑+4H2O
B．当消耗1molO2时，有2molNa+由甲槽向乙槽迁移
C．电池工作时,正极附近的pH降低
D．若去掉离子交换膜电池也能正常工作
5．已知反应：
2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。
将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法不正确的是
A．b点达到平衡状态
B．b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小
C．d点：
v（正）＜v（逆）
D．若在c点将温度降低，其透光率将增大
6．用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（）
A．通电后阳极区溶液pH增大
B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O
C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成
D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出
7．25℃时，向25mL0.1000mo1·L-1HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。
下列有关叙述错误的是
A．BA溶液呈碱性
B．酸HA的电离常数约为0.0011
C．M点时c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）
D．N点时加入10mL0.1mol/LHA溶液，将促进A-的水解
二、实验题
8．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量。
①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：
__________（填字母序号）。
②该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。
限选试剂与仪器：
0.10mol∙L-1FeSO4、0.02mol∙L-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。
参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）。
_____________、_____________、_____________、_____________。
（2）常温下，探究小组乙将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH－）=__________________。
②取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置。
写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：
___________________________________。
③d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_______________________________。
9．利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
（1）提高水钴矿浸出速率的措施有_______________________________________（填写两点），浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为________________________。
（2）NaClO3的作用是_________________________________。
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为_________________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。
萃取剂的作用是___________________________________________；其使用的适宜pH范围是______________。
A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5
（5）由萃取后余液获得粗产品的操作步骤为_____________。
三、原理综合题
10．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。
（1）已知反应CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）∆H=—99kJ.mol—1中的相关化学键键能如下：
化学键
H－H
C－O
C≡O
H－O
C－H
E/（kJ.mol－1）
436
343
x
465
413
则x=___________________。
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），
CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图所示。
①a、b两点的反应速率：
v（b）____v（a）（填“>”、“<”或“=”）。
②该反应的△S______0，图中的T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因是：
I．此温度范围下的催化剂活性高；
II．______________________________________________________。
④图中a点的压强平衡常数KP=_______________（KPa）－2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：
I：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）∆H1
II：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）+H2O（g）∆H2
III：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）∆H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。
则∆H1___________∆H3（填“>”、“<”或“=”），理由是__________________________。
四、填空题
11．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。
（1）甲池是_________池，通入CH3OH（甲醇）的电极作为_______极，电极反应式为________________________________________________。
（2）乙池是________池，A电极名称为______极，电极反应式为_______________________，乙池中的总反应化学方程式为________________________________，溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）当甲池中消耗O20.56L（标准状况下）时，理论上乙池中B极的质量增加_______g；此时丙装置中_____________（填“c”或“d”）电极析出1.20g金属，则丙装置中的某盐溶液可能是________（填序号）。
a．MgSO4溶液b．CuSO4溶液c．NaCl溶液d．AgNO3溶液
参考答案
1．C
【解析】A．一水合氨为弱碱，在离子方程式中不能拆，方程式应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B.90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13，说明升高温度，促进水的电离，水的电离为吸热过程，则H2O（l）⇌H+（aq）+OH-（aq）△H＞0，故B错误；C．将BaCO3加入足量的饱和Na2CO3溶液中，存在BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq），钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，使硫酸钡的沉淀溶解平衡正移，从而转化为碳酸钡，其反应的离子方程式为：
BaSO4（s）+CO32-（aq）⇌BaCO3（s）+SO42-（aq），故C正确；D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红，因为碳酸根水解溶液呈碱性，但多元弱酸根水解应分步进行，所以方程式应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故D错误；故选C。
2．C
【解析】
【详解】
A、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，即II为醋酸，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比，a点导电能力大于b，故A正确；
B、仅升温促进水的电离，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，与图像不相符合，故B正确；
C、用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化，pH会突变，与图像不符，故C错误；
D、-lg[c（X-）]的值越大，代表该离子的浓度越小，由图可知，加入一定量的硝酸银后I-的浓度最小，则I-首先沉淀，故D正确；
故选C。
【
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