结构化学题目.docx
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结构化学题目
选择题（每题丄分，共如分。
）
1、对于“分子轨道”的走义，下別敬谜中正确的是…（）
⑴分子中电子在空间运动的波函数'（B）分子中单个电子空间运动的波崖
（C）耸子中里电子兗全包括空间和自庭运动）；①）原子轨道线性组合fh在百轨道上运动的一个电子的总甬动量为:
⑴山CB）爭曲（爲
乂已知，虚归一化的』下列等式中哪个是正确的;
内『『耳金甜甜^伽3$⑻『血J
（C）f枫"科血"疋（尸叱卩川胡妊Alft”缶,
4＜就氢原子泯函数4和J两状态的圉像；下列说法错误的是:
（）
（A）原子轨道的角度分布團相同序（B）电子云團相同\
（C）径冋分布團不同F（D）界面團不同。
5、內缁态的能量最低的光谱烹项是：
O
（A）4?
]"⑻冥》©b"（D）4Dir
*下面说法正确的是；{）
（A）分子中各类对称元素的完全集合枸成分子的对称群：
⑻同一种分子必然同属干一个点群，不同种分子业然雇于不同的点
Q分子中有S崔轴.则此分子另然同时存在q轴和叭面§
Q}镜面J厂定也是镜面j
人-；4j&-三硝基苯酚是平回分子』存在离域礎丿它是；（）
（A）朋;（B）昭心昭（D）醯」（E）竝。
S.下列那个络合物的曲E最犬？
（）
4）六氯合钻（HI厲壬⑻六氧合鉄①1）离子；©六氨合粘（皿）离子
◎六水合銅II）禽子；匡）六氮合钻（II傭子却
9、推测下列三种络合物的丛癖迁频率大小顺厚:
CT
u说水合铁（iiD⑵六水合帙（II）⑶六氟合铁（io
（A）（B〕Ui>Kh>v-j；（C^）
（D）Vj^V产F]r（E）VpF产旳©
10、有一AB4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A和4个B,1个A的坐标是（1/2,1/2,1/2）,4个B的坐标分别是（0,0,0）;（1/2,1/2,0）;（1/2,0,1/2）;（0,1/2,1/2）,
此晶体的点阵类型是：
（）
（A）立方P;（B）立方I;（C）立方F;（D）立方C;（E）不能确定。
二、推断空间结构（每题1.5分，共12分。
）
指出下列分子或离子可能形成的化学键，中心原子杂化形式，并判断分子的几何构型：
（1）NO2+
（2）03（3）CO3-2（4）MnO4-（5）XeF6
（6）B3H9（7）Ir4（CO）12（8）Mn（CO）3（C5H5）
三、简答题（每题5分，共25分）
唄乳却卜日，试写出岁『團节点的数目、位置及形状乜
2、Ni2+有两种配合物，磁性测定[Ni（NH3）4]2+为顺磁性，[Ni（CN）4]2-为反磁性，解释原因并推测其空间构型。
3、离域大n键是否算分子轨道？
4、CO2有四种振动方式，在红外光谱中，观察到二个强的基频吸收峰，其对应波数分别为：
2349cm-1和667cm-1，试指出这两个吸收峰各对应于哪种振动方式。
5、判断下列分子所属的点群：
SO3,SO32-,CH3+,CH3-,bf3
四、论述题（每题8分，共24分）
1、试从电子跃迁的角度举例说明物质的颜色产生的本质？
2、为什么O3比O2活泼？
3、怎样知道液态水中仍保持一定的氢键？
怎样解释水在4C时密度最大？
五、计算题（共19分）
1.用HMO方法处理亚甲基环丙烯n电子分子轨道如下：
试写出久期行列式并计算电荷密度、键级、自由价，并绘出分子图。
丼=。
卫S2暫+0.612^+0j523^+O_52S^£=m4-2_17p
匕=一（LS1珮一（L254眄十（1加8^十03储例鸟=口十0311/?
眄=d_?
07眄一0-7117^JE,=a-fl
形=0^749^十0_302叭十0_302刊E.=w—1-481/F
2、CaS的晶体具有NaCI型结构，晶体的密度为2.581g•cm-1,Ca和S的相对原子质量分别为40.08和32.06，试计算：
（1）晶胞参数a；
（2）计算Ca的Ka辐射（入=154.2pm）的最小可观察Bragg角（只列出代入数据的式子）。
化学化工系《结构化学》课程考试试卷（A）
一、选择题（每题2分，共20分）
1、B;2、B;3、C;4、B;5、A;6、D;7、E;8、D;9、A;10、A
二、推断空间结构（每题1.5分，共12分）
⑴直线型，c键，sp杂化；
（2）V型，n34和b键，sp2杂化；（3）平面三角型，n46和（T键，sp2杂化；⑷四面体型，b键，sd3杂化；（5）八面体型（变型），b键，sp2d3杂化；
（6）b键，sp2杂化和氢桥键；（7）Ir-Ir金属键和b-n配键，金属簇形成四面体，sp2d3
杂化；（8）b-n配键，三角锥带帽，sd3杂化（三方面内容回答了其中两个给满分）。
三、简答题（每题5分，共25分。
）
1、节点数目：
n-1=1（1.5分），位置：
r=2a0（2分），形状：
球面（1.5分）。
2、Ni2+的价电子组态为3d8,[Ni（NH3）4]2+为四面体构型，NH3为弱场配体，其中心离子电子排布为：
eg4，t2g4（图略），其中有两个未成对电子，离子呈顺磁性（2分）。
而[Ni（CN）4]2+为平面四方形结构，CN为强场配体，其中心离子电子排布（dxz）2,（dyz）2,（dz2）2,（dxy）2（图略），其中没有未成对电子，离子呈反磁性（2分）。
由于没有未成对电子，因此
离子呈反磁性（1分）。
3、离域大n键实际上是HOMO法处理共轭分子结果的一种简略的表示，nmn并不是一个分
子轨道（3分）。
因为一个分子轨道上只能填充两个电子，nmn是一些占据电子的离域n型
分子轨道的简化的综合表示（2分）。
4、对称的伸缩振动，为非红外活性（1分）。
不对称的伸缩振动，为2349cm-1（2分），弯曲振动为667cm-1（2分）。
5、S03：
D3h,SO32-：
C3V,CH3+：
D3h,CH3-：
C3v,BF3：
D3h（每题1分）
四、论述题（每题8分，共24分）
1、
（1）d-d跃迁:
一些d电子层尚未充满的过渡元素在水溶液或者氨性溶液中呈现颜色，
主要就是由d-d跃迁造成的。
[Cu（NH3）4]2+显蓝色，[Ni（H20）4]2+显绿色（3分）
（2）荷移跃迁（CT）：
荷移跃迁又称为电荷转移。
也是电子跃迁的一种形式。
在某些
化合物中，配位体的空轨道能量较中心离子空轨道的能量要高，当受到外界能量作用时，
该化合物中配位体上的电子就可能跃迁至中心离子中邻近的空轨道上去。
因为电子从一个
原子转移到另一个原子，这种跃迁形式故称为荷移跃迁。
一些具有d10电子结构的过渡元素
形成的卤化物及硫化物具有颜色就是这类跃迁引起的。
例如，AgBr显浅黄色，CdS、Pbb、
Sb2S3及AS2S3显黄色，HgS显红色等。
（2分）
（3）n-n?
跃迁：
有机化合物的显色主要是由n-n?
跃迁引起的。
，一般要形成共轭大n键，
在n与n*之间的跃迁所吸收的能量在可见光范围。
甲基橙等指示剂。
（3分）
2、比较一下O3与O2的键级即可。
O3的中心氧原子以sp2杂化成键，剩余的Pz轨道与两端氧原子的Pz轨道平行，用HOM法处理（与烯丙基完全相同），得到1个成键、1个反键、1个非键n型分子轨道，4个电子有两个填充在非键的轨道上，两个成键n的电子在两个O-键之间分摊，因此每个O-O键之间的n键级为0.5,包括b键级为1.5，比O2的键级小（键级为2）,这就必然导致有较小的键能（O3为200kJ/mol,O2为498kJ/mol）和较大的活泼性。
3、从能量角度看，冰的升华热大大的大于熔化热（1分），冰中水分子间的结合力大部分是
氢键，冰熔化后结合力依然存在。
冰中水按四面体排列，具有空旷的排列整齐的低密度结
构，变成水后，氢键部分破坏，密度增加（2分）。
另一方面温度升高热膨胀又使密度降低，
两种相反的因素导致水在4C时有最大密度（2分）。
五、计算题5出电荷密虞键绕和冃由倉十算式给一半分）
耳4000-（^3100s如鬲
NJ）6_02xl（Px2J81
11
a=Vl-（1857x10^）^=壬705刈旷e
何最小可观察的衍射为111
I
（2^11=a/（l±A=57D_5jwn/^=329.4pm
］号珂厘
拧亠如云曲
—”选择题（每題：
!
分，共20^o）
K下列分子的键畏友序正确的是：
（）
（A）OF>OFaOFS（B）GFa0F>疔、
（C）3F^>OF>0F|（D）OF'>OF+>OFc
2、在H5轨道上运动的一^电子的总角动量为：
（}
3.若加f由为键轴」下列何种轨道能与巴轨道最大O?
（
（A）j（B）%（Qpz
礼就氢原子波国数％和性两状态的團像，下列说^粧吴的是:
（AJ原子轨道的甬度分布囲目同；商电子云囲相同；
icyS向分布團不同'jd：
界面團不同。
5、钠原子的基组态是3s1，激发组态为ns1（n>4）,np1（n>3）,nd1（n》3），试问钠原产生下
列哪条谱线？
（）
（A）2D3/2t2S3/2；（B）2P2t3D2；（C）2P3/2t2Si/2；（D）1P1T1S0o
6、对于氢原子的ns态，下列哪个是正确的：
（Qfhrf*=f（0｝盈卩=讨帕
人下面说法正确的是：
（）
（A）如构成分子的苦类原子均是成层出现的，贝I毗分子必看对称中心
⑻分子中若有％又有打刚必有口
（C）凡是平面型分子必然属于q群
卩）在任何情况下「金■孟
乱下那春合物的几何枸型哪一个偏离正八面体最犬？
（）
（A）六水含铜（i[n（B）六水合^古（n）」（Q六Si合铁（ni*
（D）六氤合謀（【I>j（E）六氟合铁（皿）。
g、草檢璇基络合物珂co”的立怖构型为:
（）
（A）三角双锥（B）四面体（C）正方形（D）A面体©三角形
10、有一AB4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A和4个B,1个A的坐标是（1/2,1/2,1/2），4个B的坐标分别是（0，0，0）；（1/2，1/2，0）；（1/2，0，1/2）；（0，1/2，1/2），此晶体的点阵类型是：
（）
（A）立方P;（B）立方I;（C）立方F;（D）立方C;（E）不能确定。
二、推断空间结构（每题1.5分，共12分。
）
指出下列分子或离子可能形成的化学键，中心原子杂化形式，并判断分子的几何构型：
（1）CS2
（2）NO3-（3）CO3-2（4）SiFs-（5）XeF6
（6）B3H9（7）Ir4（CO）12（8）Mn（CO）3（CsHs）
三、简答题（每题5分，共25分）
1、“相似相溶”原理中相似是指什么内容？
2、已知[Ni（CN）4]2-是反磁性的，试用晶体场理论推测配位离子的几何构型。
3、试用前线轨道理论讨论下面的反应是否可以进行：
C2+H2>HC三HC
4.
给出下列分子的大萃键类型硏
x已知络合物MA孔的中心原子M是d坯涤化，该分子有多少种异拘体？
这些异构体各属什么点群彳
四、论述题（每题盼.共2斗分）
1、物质力计么能产生顔色？
（请从电子跃迁的角度举例说明。
）
氛杂化轨道的理论根抿是什么？
臥呼“杂化为例，举例現明杂化轨道3个原则。
灵举例说明什么是配他水、骨架水、结构水和结晶水。
为什么磴化物和磷化物一般不存在结晶水？
五、计算题（共19分）
1、用HMO法处理环丁二烯:
（1）求出能级；
（2）求出大匚键键能和离域能;
（3）讨论分子的稳定性及磁性。
2、Cu3Zn固溶体是面心立方结构，晶体密度为8.5g•cm-3，相对原子质量分别为：
Cu63.5,Zn65.4。
试求晶胞参数a及统计原子的半径。
化学化工系《结构化学》课程考试试卷（B）
一、选择题（每题2分，共20分）
1、A;2、B;3、B;4、B;5、C;6、D;7、B;8、A;9、A;10、A;
二、推断空间结构（每题1.5分，共12分）
（1）直线型，6键，sp杂化；
（2）三角型，n34和d键，sp2杂化；（3）平面三角型，n46和d键，sp2杂化；⑷四方锥体，6键，sd3d杂化；（5）八面体型（变型），6键，sp2d3杂化；（6）;（7）Ir-Ir金属键和d-n配键，金属簇形成四面体，sp2d3杂化；（8）d-n配键，三角锥带帽，sd3杂化。
三、简答题（每题5分，共25分。
）
1、指结构相似（3分），包括两方面：
⑻分子间结合力形式（1分）；（b）相对大小和电价（1分）。
2、有两种可能构型:
（a）平面正方形:
（dyzdxz）4（dz2）2（dxy）2（^^）0（1分）；（b）四面体：
（eg）4（t2g）4（1分），
前者电子全部配对,=0；后者有二个未成对电子,丰0。
所以为平面正方形（3分）。
3、C2的HOMO（1u）与H2的LUMO（is*）对称性不匹配（2.5分）。
H2的HOMO（is）与C2的LUMO（2g）对称性不匹配，此反应不能进行（2.5分）。
4、（a）nx44ny44；（b）n88；（c）n90；9）m。
12；（e）n46。
5、有2种异构体；其一属于C2v（2.5分），另一属于D4h（2.5分）。
四、论述题（每题8分，共24分）
1、
（1）d-d跃迁:
一些d电子层尚未充满的过渡元素在水溶液或者氨性溶液中呈现颜色，主要就是由d-d跃迁造成的。
［Cu（NH3）4］2+显蓝色，［Ni（H20）4］2+显绿色（3分）
（2）荷移跃迁（CT）:
荷移跃迁又称为电荷转移。
也是电子跃迁的一种形式。
在某些化合物中，配位体的空轨道能量较中心离子空轨道的能量要高，当受到外界能量作用时，该化合物中配位体上的电子就可能跃迁至中心离子中邻近的空轨道上去。
因为电子从一个原子转移到另一个原子，这种跃迁形式故称为荷移跃迁。
一些具有d10电子结构的过渡元素
形成的卤化物及硫化物具有颜色就是这类跃迁引起的。
例如，AgBr显浅黄色，CdS、Pbb、
Sb2S3及AS2S3显黄色，HgS显红色等（2分）。
（3）n-n?
跃迁：
有机化合物的显色主要是由n-n?
跃迁引起的，一般要形成共轭大n键，
在n与n*之间的跃迁所吸收的能量在可见光范围。
甲基橙等指示剂（3分）。
2、杂化轨道的理论根据是依据量子力学的态叠加原理和微扰理论。
即在成键的瞬间，
由于配位原子的微扰，中心原子的能量不同的价轨道可以线性组合（态叠加），得到体系的新的可能态，即杂化轨道（2分）。
杂化三原则是正交性、归一性和单位原子轨道贡献。
以司昇为例：
可収验证:
JV；融Jt二JV；头＜血=］科弼处=0〔正交性）Q分》
（归一性）（2分）
单位轨道贡献，指参加杂化的各原子轨道组合系数的平方和等于1（2分）。
3、以CuS04•5H2O晶体为例，其中有四水分子属于配位水，与Cu形成了四个配键。
还有
一水通过氢键结合的叫结构水（2分）。
骨架水是指水作为构建晶体的主要组分组成骨架，如气体水合物8CH4•46H2O中，水分子通过氢键组成具有多面体孔穴的骨架，将客体小分子CH4包含在其中（2分）。
结晶水是指晶态水合物中存在的水，或指除冰以外在晶体中和其他组分一起存在的水。
结晶水除上述配位水、结构水和骨架水等组成确定的结晶水以外，还包括层间水、沸石水和蛋白质晶体中连续分布的水等组成不确定的结晶水（2分）。
硫化物和磷化物因S和P原
子的电负性较低，不能形成氢键，一般不存在结晶水（2分）.
五、计算题
x101
1^10
0］耳1n£=韦=必XA=26和
1011
⑴£=口+2/1尽二兀二亿松二（扮）
口声严亠戊％=卩吓稳定，相当干双自由基』顺硫也Q井》
a-367.7pm（ffi）
统计原子半径:
I<5,4）0-130.0pm（4分）
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