浙江省温州市届九年级科学上册第一次月考试题.docx
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浙江省温州市届九年级科学上册第一次月考试题
江省温州八中2018届九年级上学期第一次月度学业调研科学试卷
班级：
姓名:
学号
相对质量：
H：
1，O：
16，Mg：
24，Fe：
56，Cl：
35.5，Na：
23，Ca：
40，C：
12
一、选择题（每题3分，共45分）
1、下列属于氯化钠用途的是（）
A.作为酸碱指示剂B.制生理盐水C.除去铁锈D.制肥皂
2、温州酸雨率居高不下。
酸雨含有硫酸、硝酸等，下列建筑材料中，最不易受到酸雨侵蚀的是（ ）
A、大理石墙面B、铜把手C、铁艺门D、铝合金窗
3、2018年我市将围绕治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水“五水共治”，打造“秀美温州•古韵水乡”。
在物质分类上水属于（）
A.单质B.酸C.碱D.氧化物
4、下列实验操作正确的是（）
5、碱都有共同的性质，根本原因是它们具有相同的（ ）
A．氢、氧离子B．氢、氧原子C．氢氧根离子D．氢、氧元素
6、下列各组物质均属于有机化合物的是（ ）
Ａ、 碳酸钠 Ｂ、天然气
Ｃ、 碳酸钙 Ｄ、二氧化碳
7、向下列溶液中分别滴加NaOH溶液，能产生红褐色沉淀的是（ ）
A．FeCl3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．CuSO4
8、工业上可用
氧化钛和金属镁反应制取钛金属，化学方程式如下：
该化学方程式属于基本反应类型中的（）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
9、右下图表示的是纯净物、化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，则其中能正确表示化合物的是（）
A．①B．②C．③D．无法确定
10、下列反应能够发生的是（ ）
A．Zn＋MgSO4==ZnSO4＋MgB．Cu＋2AgCl==C
uCl2＋2Ag
C．2KCl＋Na2SO4==K2SO4＋2NaClD．NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3
11、除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是（ ）
选项
溶液
杂质
试剂
A
NaNO3
Na2CO3
适量BaCl2溶液
B
CaCl2
稀盐酸
足量CaCO3固体
C
ZnSO4
CuSO4
足量铜粉
D
Fe2（SO4）3
Na2SO4
足量NaOH溶液
12、下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（ ）
A．Fe、Cu、H2SO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
13、为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（）
实验1
实验2
实验3
5ml的5%盐酸
5ml的10%盐酸
5ml的5%盐酸
A.对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B.对比实验①和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C.对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D.对比实验①和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
14、有等质量的镁和铁，二者都放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．反应后镁有剩余
B．消耗的稀硫酸质量相等
C．反应后铁有剩余
D．产生氢气的质量相等
15、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种。
取样溶于水，有沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸有气体产生，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。
由此推断白色固体中（）
A．沉淀只有CaCO3
B．沉淀物一定有BaSO4和CaCO3
C．溶液中可能有CaCO3和NaOH，一定有Na2SO4，BaCl2
D．溶液中一定有Na2SO4，BaCl2和CaCO3，一定没有NaOH
二、填空题（每空2分，共28分）
16、请根据下表回答有关问题
（1）写出纯碱的化学式 ；
（2）表中物质属于氧化物的是：
；属于盐的是：
；
序号
①
②
③
④
物质
醋酸
生石灰
熟石灰
纯碱
化学式
CH3COOH
CaO
Ca（OH）2
（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是 ；
（4）CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中 物质发生化学反应；
17、金属材料在生活生产中应用十分广泛，请你用所学的知识回答下列问题：
（1）自行车钢架通常会喷上一层油漆，目的是：
；
（2）自行车中也会用到金属铜，湿法炼铜时，将金属铁放入硫酸铜溶液中，把铜置换出来，请写出化学反应方程式：
；
18、科学与人类生活息息相关，请回答下列与生活相关的问题：
（1）紫卷心菜的汁液有类似紫色石蕊试液的作用，将紫卷心菜汁滴入碱面（纯碱）中，可显示出色。
（2）妈妈给盆花施用了碳酸氢铵（NH4HCO3），这是一种。
（选填氮肥，或磷肥，或钾肥或复合肥）。
（3）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷属于（填“无机物”或“有机物”）
（4）金属铜可作为通电导线，这是利用金属铜的性。
19、为探究金属A、金属B、金属银的活动性顺序，小明同学做了如下实验
实验1：
将金属A放入硫酸铜溶液中，金属A表面有红色金属B析出
实验2：
将金属B放入硝酸银溶液中，金属B表面逐渐变为银白色。
由本实验可得出，这三种金属中_______的活动性最强；
20、某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图．经过一周观察：
试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
①比较B和C，说明铁钉生锈与有关
②A中蒸馏水要事先煮沸，并在其上方加入植物油，其目的是．
三、探究题（最后1空3分，其余每空2分，共15分）
21、某小组为了证实中和反应生成水，进行了如下实验：
小组同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行下图所示的三个实验．
（1）设计实验①和②的目的是证明：
．
（2）能证明酸和碱反应有水生成的实验现象：
．
（3）若反应结束后滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，则说明溶液呈性。
22、某同学选择“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他们分别用接触面积、质量相同的金属丝和足量稀酸反应的三组实验数据：
实验编号
反应物
酸的质量分数%
反应的温度℃
金属丝消失的时间s
①
铝丝和稀盐酸
5
20
450
②
铝丝和稀盐酸
10
20
240
③
铝丝和稀盐酸
10
30
65
④
铁丝和稀盐酸
10
30
125
⑤
铝丝和稀硫酸
10
30
超过1000
（1）实验开始前都需要用砂纸充分打磨金属，目的是：
（2）对比试验可知，金属和酸反应的快慢还与金属的种类有关．
（3）本通过测量来反应金属和酸反应的快慢．
1.通过比较实验①和②可得出实验结论：
。
三、分析计算题（共12分）
23、如图1是稀盐酸和氢氧化钠溶液，其中一种物质逐滴加入另一种物质过程中溶液酸碱度的变化情况．
（1）该实验操作是将滴加到另一种溶液中．
（2）图1中点时溶液中酸和碱恰好完全反应。
（3）若要将36.5克10%的盐酸全部反应完，需要NaOH多少克？
（HCl+NaOH==NaCl+H2O）
24、科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应。
为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。
（CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2）
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入5克
1.5克
第二次加入5克
克
第三次加入5克
0.5克
第四次加入5克
0.3克
计算：
（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
温州八中九年级上第一次月度学业调研（科学）答题卷
班级：
姓名:
学号：
1、选择题（每题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
2、填空题（每空2分，共28分）
16、
17、
18、
19、
20、
3、探究题（除最后1空3分，其它每空2分，共15分）
21、
22、
23、
温州八中九年级上第一次月度学业调研（科学）参考答案
一、选择题（每题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
D
D
C
B
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
B
C
D
C
B
二、填空题（每空2分，共28分）
21、Na2CO324
1234
22、防止生锈
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
23、蓝氮肥有机物导电
24、A
25、水除去水中空气，并防止空气进入水中
三、探究题（除最后1空3分，其它每空2分，共15分）
24、无水醋酸和NaOH固体均不能使硅胶变红12硅胶不变色，3中硅胶由蓝变红
酸性
25、去除金属表面氧化物，避免干扰实验
3、4金属丝消失的时间长短
在金属质量、接触面积，酸的种类、温度等条件相同时，酸浓度越大，金属与酸反应越快。
三、分析计算题（共12分）
23、如图1是稀盐酸和氢氧化钠溶液，其中一种物质逐滴加入另一种物质过程中溶液酸碱度的变化情况．
（1）该实验操作是将氢氧化钠滴加到另一种溶液中．
（2）图1中B点时溶液中酸和碱恰好完全反应。
（3）若要将36.5克10%的盐酸全部反应完，需要NaOH多少克？
（HCl+NaOH==NaCl+H2O）
24、科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应。
为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。
（CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2）
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入5克
1.5克
第二次加入5克
克
第三次加入5克
0.5克
第四次加入5克
0.3克
计算：
（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是1克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
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