化学5份合集长沙市名校学年化学高一上期末综合测试模拟试题.docx
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化学5份合集长沙市名校学年化学高一上期末综合测试模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42-
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
2．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
Na2SiO3可作防
火剂
B
将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧
集气瓶口上方有白烟生成
H2、Cl2化合生成HCl
C
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
SO2具有漂白性
D
除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热
铝不能滴落下来
铝熔点高，没能熔化
A．AB．BC．CD．D
3．下列物质不属于合金的是
A．青铜器B．不锈钢C．合金钢D．金刚石
4．下列关于物质的量的表述中不正确的是
A．1.5molH2O和2.5mol水B．2molH2SO4和5mol硫酸
C．1.2molH2和1.6mol氢D．10molNe和12mol氖原子
5．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：
2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu既是氧化产物，又是还原产物
C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
6．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3B．Fe→FeSO4→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
7．下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是
①取ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
②取ag混合物充分加热，减重bg
③取ag混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
④取ag混合物与过量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得bg固体
A．①②B．②③C．②④D．③④
8．将4.34gNa、Na2O和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为
A．1：
1：
1B．1：
1：
2C．1：
2：
2D．4：
3：
2
9．节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是
A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应是化学变化
D．焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
10．将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c（H+）=2mol/L，则下列叙述中错误的是（）
A．气体中SO2和H2物质的量比为6:
1B．反应中共消耗锌52.0g
C．所得气体应该为SO2和H2混合物D．反应共转移电子1.6mol
11．下列说法正确的是（）
A．同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等
B．1LCO气体的质量一定比1LO2的质量要小
C．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
D．任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等
12．A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为3s2，2s22p3。
A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的分子量是
A．38B．55C．100D．135
13．把铁、铜、盐酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是
A．H＋B．Cu2＋C．Fe3＋D．Fe2＋
14．已知KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列说法正确的是
A．氧化性：
Cl2＞KMnO4
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比1︰8
C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性
D．当标准状况下产生22.4L氯气时，转移电子数为2NA
15．可采用NaCl（s）+NaHSO4（s）→Na2SO4+HCl↑制备HCl，下列气体的制备与上述反应装置相同的是
A．氧气：
2H2O22H2O+O2↑
B．氢气：
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
C．氯气：
KClO3（s）+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O
D．氧气：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
16．在3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
A．1:
1B．3:
8C．2:
3D．8:
3
17．下列说法中，不正确的是（ ）
A．Si可用来制造半导体材料
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．合金中可以含有非金属元素
D．铝合金比纯铝的硬度高
18．下列实验操作中错误的是
A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应至蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量
19．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是
A．Cl2B．HClC．SO2D．活性炭
20．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是（）
A．A和B的相对分子质量之比为a:
b
B．同温同压下，A和B的原子数之比为b:
a
C．同质量的A和B的物质的量之比为b:
a
D．同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a:
b
21．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．0.1mol•L﹣1AlCl3溶液中：
H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：
Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣
C．能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：
K+、Mg2+、NO3-、OH-
D．能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：
Cu2+、K+、NO3-、SO42-
22．2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。
下列现象与污染源对应不正确的是
A．酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物B．温室效应—SO2
C．臭氧空洞—氟氯烃（如氟利昂）D．光化学烟雾—碳氢化合物、氮的氧化物
23．下列金属常温下就能与水反应的是
A．钠B．铝C．铁D．铜
24．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是
A．1molH2含有的分子数目为NA
B．24gMg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA
C．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA
D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA
25．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）
A．2NO+O2=2NO2B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．Cl2+2KI=2KCl+I2D．SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
二、填空题
26．下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。
请完成下列问题:
（1）D元素在元素周期表中的位置______________。
（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为___________（用具体的微粒符号表示,下同）。
（3）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_________。
（4）写出将过量C的最高价氧化物通入含B的盐溶液中的离子方程式____________。
（5）证明元素F和G的非金属性强弱（用化学方程式表示）___________________。
三、推断题
27．某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：
（1）操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用：
_______________。
（2）沉淀A的成分是__________（填化学式）；
（3）滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是____________（填化学式）；步骤③中铝元素转化的离子方程式为_____________________________。
四、综合题
28．按要求填空。
I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠②蔗糖③纯净的盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏（CaSO4·2H2O）⑨酒精溶液⑩液氨
（1）属于电解质的有_____________________。
（2）属于非电解质的有_____。
（3）上述状态下能导电的有_____。
（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。
II.Fe（OH）2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：
___________________________。
偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：
____________________________。
III．高纯度单晶硅可以按下列方法制备:
写出步骤①的化学方程式________________________。
步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃），提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。
五、实验题
29．今有Ba（NO3）2、AgNO3、Fe（NO3）3的混合液。
欲将Ba2+、Ag+、Fe3+分离，分别得到三种元素的不溶物，按下图所示实验：
⑴加入的试剂分别是：
X________，Y_________，Z_________。
⑵生成的沉淀A是__________，B是___________，C是___________。
⑶第②步和第③步的离子方程式分别是________________________________________________。
30．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。
回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式___________________。
（2）D中放入浓H2SO4其目的是_____________________________。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。
（4）G处的现象是____________________________________。
（5）用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理____________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。
某品牌消毒液包装上说明如下图。
①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方
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