山西届高三年级第一次模拟考试理综化学试题 含答案解析.docx

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山西届高三年级第一次模拟考试理综化学试题含答案解析

7、化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀

B.二氧化氯（ClO2）具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒

C.碳酸氢钠（NaHCO3）是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

D.C919大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.4.6gC2H6O分子中含有C-H键的数目一定为0.5NA

B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目小于0.1NA

C.标准状况下，5.6L甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为NA

D.一定条件下,0.1mol乙酸和0.1mol乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA

9、指甲花中存在的B-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。

下列有关B-紫罗蓝酮的说法正确的是

A.B-紫罗蓝酮的分子式为C10H14O

B.分子中所有碳原子可能处于同一平面

C.与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种

D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同

10、下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是

A.上图中有两处错误

B.装置①也可以用于制取氨气、氯气

C.在②中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性

D.在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失

11、正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。

下列有关该电池的说法正确的是

A.有机电解液可以换成水性电解液

B.放电时，外电路通过2mol电子，消耗氧气11.2L

C.放电和充电时，Li+迁移方向相同

D.电池充电时，在正极上发生的反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O

12、短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z与X同主族。

下列叙述正确的是

A.原子半径：

Y>Z>X

B.元素X最高化合价和最低化合价的代数和为6

C.Y的简单离子和Z的具有相同的电子层结构

D.工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y

13、柠檬酸（用HR表示）是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是

A.H3R的第二步电离常数Ka2（H3R）的数量级为10-4

B.pH=6时，c（R3-）=c（HR2-）>c（H+）>c（OH-）

C.Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度

D.pH=4时，c（H+）=c（H2R-）+2c（HR2-）+c（OH-）

26、（14分）

实验室以绿矾（FeSO4·7H2O）为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]有关物质性质如下：

甘氨酸（NH2CH2COOH）

柠檬酸

甘氨酸亚铁

易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性

易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：

Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。

Ⅱ.制备FeCO3：

向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

Ⅲ.制备（NH2CH2COO）2Fe：

实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

（1）实验I中：

实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（写化学式）。

（2）实验II中：

生成沉淀的离子方程式为__________________________。

（3）实验Ⅲ中：

①检查装置A的气密性的方法是___________________。

②装置A中所盛放的药品是___________________。

（填序号）

A.Na2CO3和稀H2SO4B.CaCO3和稀H2SO4C.CaCO3和稀盐酸

③确认C中空气排尽的实验现象是_____________________。

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________________。

⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。

（填序号）

A.热水B.乙醇溶液C.柠檬酸溶液

⑥若产品的质量为17.34g,则产率为______________。

27、（15 分）

钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。

实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。

实验过程如下：

已知：

①还原性：

Cl->Co2+；

②Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的[Fe（C2O4）3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。

回答下列问题：

（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________________________________________。

（2）从含铝废液得到Al（OH）3的离子反应方程式为__________________________________。

（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有__________（填化学式）。

写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式__________________________________。

（4）滤渣的主要成分为____________________（填化学式）。

（5）在空气中加热一定质量的COC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。

已知：

①COC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2

②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量

序号

温度范围/℃

化学方程式

固体失重率

Ⅰ

120-220

COC2O4·2H2O

COC2O4+2H2O

19.67%

Ⅱ

300~350

_________________________

59.02%

（6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp=8.64×10-4，将浓度为0.02mol·L-1的Li2SO4和浓度为0.02mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为___________mol·L-1

（7）从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是_________________________。

28、（14分）

二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO2的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

Ⅰ.从热力学角度研究反应

（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=-393.5kJ·mol-1

CO2（g）+C（s）=2CO（g）ΔH2=+172.5kJ·mol-1

S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH3=-296.0kJ·mol-1

请写出CO还原SO2的热化学方程式___________________________________。

（2）对于CO还原SO2的可逆反应，下列说法正确的是_____________。

A.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时，2v正（CO）=v逆（SO2）

C.其他条件不变，增加SO2的浓度，CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2，SO2的平衡转化率不变

Ⅱ.探究合适的反应条件

向反应器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的烟气，用碘量法测定反应前后烟气中SO2的含量，反应温度区间均为300℃~500℃。

（1）催化剂和温度对反应的影响

烟气流量为0.03L/min，分别在3种不同催化剂条件下进行实验，实验结果如下图所示。

根据上图示结果，烟气除硫时选用最合适催化剂是_____________，反应温度是_______________。

（2）烟气流速对反应的影响

选用同样的催化剂，分别在三种烟气流量情况下进行实验，实验结果的数据见下表。

温度（℃）

300

400

500

SO2

流量0.03L/min

25.00%

71.40%

65.00%

转

化

流量0.06L/min

20%

74.20%

62.60%

率

流量0.09L/min

18%

76.30%

60%

分析上表数据，①在300℃时，SO2的转化率随烟气流量变化的关系是______________，其原因可能是____________；②在400℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大的原因是___________________。

Ⅲ.工业上还用Na2SO3溶液吸收SO2，将烟气通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c（HSO3-）∶（SO32-）=____________。

（已知H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7）

35、[化学一选修3：

物质结构与性质]（15分）

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。

请回答下列问题：

（1）基态Ti原子的价层电子排布图为________________________。

（2）在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、Cl的电负性大小：

S________Cl（填“＞”、“＜”或“=”）。

O、N的第一电离能大小为O

（3）TiCl4的熔点是-23℃，沸点是136℃，可溶于CCl4，该晶体是_______晶体。

TiCl4中加入大量水，同时加热，可制得二氧化钛的水合物（TiO2·xH2O），再经焙烧可得TiO2，写出生

成二氧化钛水合物（TiO2·xH2O）的化学方程式_________________________________。

（4）TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图1所示，其化学式为_____________。

阴离子SO42-中硫原子的杂化方式为______________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子_____________。

（5）下图2是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式叫______________，钛原子的配位数为____________。

已知：

a=0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为_________g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

36、[化学一选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物M是一种局部麻醉药，实验室由芳香烃A合成M的一种路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为______________，F中所含的官能团为____________。

（2）③的反应类型是____________，④的反应类型是_____________。

（3）B的苯环上有2种化学环境的氢原子，D在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子产物的结构简式为_______________________。

（4）F的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，D和H生成M的化学方程式为__________________________。

（5）L是H的同分异构体，L不能与金属钠反应，核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6∶1，L的结构简式为__________________________。

（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1,6-己二醛[OHC（CH2）4CHO]，设计合成路线______________________________。

7-13ACCBDAB

26、（14分）

（1）Fe（1分）

（2）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）

（3）①关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气（合理即可）（2分）

②C（2分）③D中澄清石灰水变浑浊（2分）④防止二价铁被氧化（1分）

⑤B（2分）

⑥85%（2分）

27、（15 分）

（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率（2分）

（2）AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH ）3↓+ HCO3-（2分）

（3）FeCl3、CoCl2（2分）2LiCoO2+8HCl==2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl（2分）

（4）C（1分）（5）2CoC2O4+O2

2CaO+4CO2（2分）

（6）0.02（2分）

（7）加入适量盐酸（或通入适量氯化氢气体）（2分）

28、（14分）

Ⅰ.

（1）2CO（g）+SO2（g）==2CO2（g）+S（s）ΔH=-270.0kJ·mol-1（2分）

（2）AC（2分）

Ⅱ.

（1）3#催化剂（1分）400℃（1分）

（2）①烟气流量越大，SO2的转化率越小（合理即可）（2分）

300℃时，催化剂活性不好，反应速率慢，烟气流速越小，气体和催化剂接触时间越长，SO2转化率越高（合理即可）（2分）

②400℃时，催化剂活性好，反应速率快，烟气流速越大，反应物浓度越大，反应正向进行越彻底，SO2转化率越高（合理即可）（2分）

Ⅲ.10（2分）

35、【化学一选修3：

物质结构与性质】（15分）

（1）

（1分）

（2）<（1分）N原子的2P轨道为半充满状态，具有较高的稳定性，故不易失去一个电子（2分）

（3）分子（1分）TiCl4+（x+2）H2O

TiO2·xH2O↓+4HCl（2分）

（4）（TiO）n2n+（或TiO2+）（2分）sp3（1分）CCl4（SiCl4等）（1分）

（5）六方最密堆积（1分）12（1分）

（2分）

36、[化学一选修5：

有机化学基础]（15分）

（1）甲苯（1分）-Br或溴原子（1分）

（2）还原反应（1分）加成反应（1分）

（3）

（2分）

（4）

（3分）

（5）

（2分）

（6）

（4分）