福建省厦门市届高三下学期第一次质量检查理综试题化学部分资料讲解.docx

福建省厦门市届高三下学期第一次质量检查理综试题化学部分资料讲解.docx

《福建省厦门市届高三下学期第一次质量检查理综试题化学部分资料讲解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省厦门市届高三下学期第一次质量检查理综试题化学部分资料讲解.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

福建省厦门市届高三下学期第一次质量检查理综试题化学部分资料讲解

福建省厦门市2019届高三下学期第一次（3月）质量检查理综试题（化学部分）

厦门市2019届高中毕业班第一次质量检查

理科综合能力测试（化学部分）

可能用到的相对原子质量：

C-12O-16Al-27Fe-56Co-59

一、选择题：

（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

6.甲图表示一株水平放置的幼苗，①~⑥表示植株的不同部位；乙图表示不同生长素浓度对幼苗不同器官的作用。

下列分析正确的是

A.图甲中①处产生的生长素可通过主动运输到达⑥处

B.图甲中①②③④处的生长素浓度，可分别对应图乙中的A、E、G、C点

C.图甲中③和④处生长情况的差异，体现了生长素的作用具有两重性

D.10－10mol·L－1的生长素对图甲中①③⑤处的生长均有促进作用

7.三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化剂产氢机理如右图。

下列说法正确的是

A.TEOA→TEOA+为还原反应

B.Ni（OH）x降低了H+→H2的活化能

C.能量转化形式为太阳能→电能→化学能

D.WO3没有参与制氢反应过程

8.NA是阿伏伽德罗常数的值。

下列关于反应“C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O”的说法正确的是

A.ILpH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3NA

C.生成SO24.48L（标况下）时转移电子数为0.4NA

D8.8gCO2中共用电子数目为0.8NA

9.Bhatti合成了调节中枢神经系统的药物其中间体为

。

下列有关说法正确的是

A.可发生氧化、中和反应B.与

互为同分异构体

C碳原子上的一氯代物共有7种（不含立体异构）D所有碳原子均处于同一平面

10.X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。

下列说法正确的是

A.X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、SB.X、Y、Z原子半径依次增大

C.四种元素中Z的氢化物稳定性最强D.Z的化合物常用作无机非金属材料

11.实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2下列说法正确的是

A.实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲

B.可用98.3%硫酸代替75%硫酸

C.H2O2是制备NaClO2反应的还原剂

D.F中的试剂可用饱和Ca（OH）2溶液

12.《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如右图。

下列有关说法正确的是

A.a为负极

B.熔盐可用KOH溶液代替

C.d极电极反应式为CO32－+4e－===C+3O2－

D.转移lmol电子可捕获CO211.2L（标况下）

13.25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如右图。

已知Ka1（H2SO3）=10－2，Ka2（H2SO3）=10－7。

下列说法不正确的是

A.300s未通O2时溶液中c（H2SO3）=10－5.46mol·L－1

B.400s时溶液中c（HSO3－）+c（SO32－）+c（SO32－）+c（H2SO3）≈10－3.73mol·L－1

C.600s时，溶液中c（H+）约为c（SO42－）2倍

D.由图推知，H2O2氧化性大于O2

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（11题，共129分）

26.（15分）

配合物乙二胺四乙酸铁钠（SaFeY）可溶于水，常见于铁强化盐中，回答下列问题：

实验1制备乙二胺四乙酸铁钠晶体

实验原理：

2Fe（OH）3+Na2CO3+2H4Y===2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O

实验步骤：

①称取2.7gFeCl3·6H2O于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌，过滤，洗涤，干燥。

②将Fe（OH）3、乙二胺四乙酸（H4Y）、H2O加入三颈烧瓶（装置如下图），搅拌，80℃水浴反应1h，用Na2CO3溶液调节pH，经过一系列操作，过滤洗涤，晾干得到产品。

（1）“步骤①”为避免Fe（OH）3沉淀中裹入过多杂质，采取的措施有___________。

（2）判断“步骤①”中沉淀是否洗涤干净的操作为___________。

（3）若滴液漏斗替换为分液漏斗，实验中Na2CO3溶液将无法顺利滴下，其原因为___________。

（4）“步骤②”中的“一系列操作”为___________（填标号），若将溶液直接蒸干，会造成___________。

A.蒸发浓缩，趁热结晶

B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热

C蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热

实验2市售铁强化盐中铁含量测定

已知：

①铁强化盐含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n（KIO3）︰n（NaFeY）=1︰50

②I2+2S2O32－===2I－+S4O62－

称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。

取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准液平均值为VmL。

（5）I－除了与Fe3+反应外，还可发生的反应的离子方程式为___________。

（6）滴定终点的现象为___________填颜色变化）。

（7）样品中铁元素的质量分数为___________。

27.（14分）

黄钠铁钒渣主要含有Na2Fe6（SO4）4（OH）12、BaSO4、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2（SO4）3等，

利用其制备镍锌铁氧体工艺流程如下。

已知：

①锌、铝两种元素化学性质相似；②晶体完整度与晶体中Ni、Zn、Fe比例有关；③常温下，相关物质的pKsp单如下表：

（1）“焙烧”中无烟煤的作用为___________.

（2）“调pH”时，a值可取___________（填标号）。

A.3.2B.4.3C.5.2D.9.1

（3）若“净化”后的溶液中c（M2+）=1.0×10－3mol·L－1，则c（Ca2+）=___________mol·L－1。

（4）“水热合成”发生反应的离子方程式为___________，滤液的主要成分为___________（填化学式）

（5）由右图可知，pH=8时“水热合成”所得镍锌铁氧体晶体的完整度最高，其原因是___________。

（6）“焙烧”会生成少量BaS，对该工艺造成的影响是___________。

28.（14分）

二醚水蒸气重整制氢过程涉及的主要反应如下：

ICH3OCH3（g）+H2O（g）===2CH3OH（g）△H=+23.6kJ·mol－1

iiCH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.5kJ·mol－1

ⅲCH3OH（g）==CO（g）+2H2（g）△H=+90.7kJ·mol－1

IvH2O（g）+CO（g）=CO2（g）+H2（g）△H=－41.2kJ·mol－1

各反应平衡常数与温度变化关系如下表：

（1）重整反应CH3OCH3（g）+3H2O（g）===2CO2（g）+6H2（g）△H=xkJ·mol－1，

回答下列问题：

①x=___________

②有利于提高重整反应中CH3OCH3平衡转化率的条件为___________（填标号）。

A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压

③若在恒温刚性容器中进行重整反应，达到平衡时[CH3OCH3]=10ml·L－1，[H2O]=0.2mol·L－1，[H2]=10mol·L－1，[CO2]=40mol·L－1则反应温度约为___________。

④723K时，v=k·[c（CH3OCH3）]2·[c（CO2）]－1.5为重整反应速率方程。

在相同条件下，c（CO2）分别为a、b、c时，H2产率随时间的变化关系如右图，则a、b、c由小到大的顺序为___________。

（2）CO会造成燃料电池催化剂中毒，重整反应体系中CO体积分数随水醚比与温度的变化关系如右图。

①相同温度下，水醚比为___________时CO体积分数最高。

②实际生产中选择反应温度为250℃的原因为___________；选择水醚比为3~6的原因为___________。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科都按所做的第一题计分。

35.[化学—选修3：

物质结构与性质]（15分）

钴及其化合物在生产生活中有广泛应用。

回答下列问题：

（1）基态钴原子价电子排布式为___________。

（2）Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为___________。

（3）[Co（NO3－）4]2－中Co2+的配位数为8，配体中N的杂化方式为___________，该配离子中各元素I1由小到大的顺序为___________（填元素符号），1mol该配离子中含σ键数目为___________NA。

（4）八面体配合物CoCl3·3NH3结构有___________种，其中极性分子有___________种。

（5）配合物Co2（CO）8的结构如下图，该配合物中存在的作用力类型有___________（填标号）。

A.金属键B.离子键C.共价键D.配位键E.氢键F.范德华力

（6）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al3+占据O2－形成的___________（填“四面体空隙”或“八面体空隙”）。

NA为阿伏伽德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm－3（列计算式）。

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

抗过敏药物H合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为___________。

（2）A→B的反应类型为___________。

（3）C中含氧官能团的名称为___________。

（4）D→E反应的化学方程式为___________。

（5）试剂M的结构简式为___________。

（6）写出两种与

互为同分异构体的醛类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为1︰1︰1︰1︰1）___________。

（7）设计由甲苯为起始原料制备

的合成路线（无机试剂任选）。