必修1作业.docx
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必修1作业
1-1-1.物质的分类
班级:
姓名:
基础练习:
1、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种()
A.混合物B.氧化物C.单质D.化合物
2、想一想,NaOH(固)、P2O5(固)、无水CaCl2(固),为什么可归为一类。
据此从A~D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是()
A.浓硫酸B.氯化钠C.碱石灰D.生石灰
3、某物质经分析知,其中仅含一种元素,此物质()
A.可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物
C.一定是纯净物D.一定是一种单质
4、下列各组物质中,肯定全都属于纯净物的是()
A.液氯和氯水B.酒精溶液和乙醇
C.七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁D.干冰和混有冰的水
5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
正确的()
A.硫酸,纯碱,孔雀石B.硝酸,烧碱,绿矾
C.冰醋酸,乙醇,醋酸钠D.盐酸,熟石灰,苛性钠
6、下列物质中,不能导电的是()
A.氯酸钾溶液B、澄清石灰水C、食盐水D、干冰
7、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是()
A.石灰石 B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.CH4
8、下列物质中既属于无机物,又属于碱的是( )
A.Na2CO3 B.CH3OHC.CH3CH2OHD.Cu(OH)2
9、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是()
A.测定密度B.放入稀硫酸中C.放入盐酸中D.观察外观
10、现代医学证明,人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子(PO43-),则其化学式正确的是
A.Ca2(OH)(PO4)3B.Ca3(OH)(PO4)3C.Ca4(OH)(PO4)3D.Ca5(OH)(PO4)3()
11、1985年,科学家发现一种新的分子组成的物质,其化学式为C60,下列有关的说法不正确的是()
A.它的式量为720B.它是一种新型的共价化合物
C.它是一种单质D.它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同
【拓展延伸】
1、NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。
下列物质系列中也完全按照此规律排列的是()
A.Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B.Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4
C.NH3、NO、N2、NO2、NaNO3 D.P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
2、经测定一瓶气体中只含C和H两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是()
A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物
C.两种化合物 D.两种单质
3、据报道,2003年12月26日,重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件,喷出的气体主要成分是甲烷,还含有硫化氢(H2S),氰化氢(HCN)等多种有毒气体,造成290多人中毒死亡。
你认为喷出的气体是()
A.一种纯净物B.全部由无机化合物组成的混合物
C.全部由有机化合物组成的混合物D.由无机化合物和有机化合物组成的混合物
4、目前有些中小学生喜欢使用涂改液,经实验证明,涂改液中含有许多挥发性的有害物质,二氯甲烷(CH2Cl2)就是其中一种。
下面是关于二氯甲烷的几种说法:
①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物,②它是由氯气(分子式为Cl2)和甲烷组成的化合物,③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2,④它是由多种原子构成的一种化合物。
这些说法中正确的是()
A、①③④B、②④C、②③④D、①④
5、2003年2月1日,美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。
有专家分析认为,其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落,击中机翼。
航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用,这主要是因为石墨()
A、能导电B、硬度小,有润滑作用
C、密度小D、熔点高、耐高温、化学性质稳定
6、在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口,常看到有白色固体生成,该白色固体是()
A.氢氧化钠 B.氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸氢钠
8、多少克尿素〔(NH2)2CO〕所含的氮原子个数与10.7gNH4Cl中所含的氮原子个数相同?
1-1-2.物质的转化
班级:
姓名:
基础练习:
1、下列叙述中,你认为科学的是( )
A.某广告语:
本饮料纯属天然物质,不含任何化学成分
B.到城乡结合处燃放鞭炮,可避免污染环境
C.在地球上分布很广,淡水资源取之不尽,用之不竭
D.大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因
2、同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
下列性质中不属于酸通性的是( )
A.与活泼金属反应生成盐和氢气 B.与碱反应生成盐和水
C.使紫色石蕊试液变红色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
3、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解,其中错误的是()
A、金刚石属于金属单质B、制造过程中元素种类没有改变
C、CCl4是一种化合物D、这个反应是置换反应
4、某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”,由此判断下列说法中正确的是( )
A.此食盐是纯净物 B.食盐中加入了碘单质
C.所加含碘物质受热易分解 D.加碘食盐难溶与水
5、下列化学反应中,属于置换反应的是( )
A.NaOH+HCl==NaCl+H2OD.H2CO3==H2O+CO2
△点燃
C.H2+ CuO==Cu+H2OB.2CO+O2==2CO2
6、下列关于化学反应类型的叙述中,正确的是( )
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B.复分解反应一定没有单质参加
C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D.分解反应的生成物一定有单质
7、近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器,目的是使:
碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水;氮的氧化物转化为氮气,使汽车尾气得到净化。
关于这两个目的所涉及的物质变化,说法正确的是( )
A.前者为物理变化,后者为化学变化B.均为化学变化
C.均为物理变化D.前者为化学变化,后者为物理变化
8、要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,可选用下列哪组物质进行实验( )
A.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B.Fe、Cu、MgCl2溶液
C.Mg、CuO、FeSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
9、下列各组物质的溶液混合后,再加足量的稀硝酸,仍有沉淀存在的是( )
A.K2CO3、CaCl2B.AgNO3、HCl、C.NaOH、CuSO4D.Na2CO3、BaCl2
10、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大的多,这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可( )
制得高纯度硅,其化学方程式为:
①SiO2+2C
Si+2CO
②Si+2Cl2
SiCl4③SiCl4+2H2
Si+4HCl,其中,反应①和③属于()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
11、在下列溶液中分别放入铁棒,过一会儿再把铁棒取出后
(1)能使铁棒质量增加的溶液是();
(2)溶液质量不变的是();(3)溶液质量增加的是()
A.稀硫酸B.食盐水C.硫酸铜溶液D.盐酸
12、按下列要求各写出一个化学反应方程式:
(1)有水生成的化合反应_______________________________________________
(2)生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应_____________________
(3)有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应_____________________________
(4)生成两种沉淀的复分解反应_________________________________________
【拓展延伸】
1、在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口,常看到有白色固体生成,该白色固体是( )
A.氢氧化钠 B.氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸氢钠
2、为了更好的保护环境,无氟冰箱和空调开始进入市场。
因为科学实验证明:
空气中微量的臭氧(O3)可抵抗阳光中紫外线对人体的损害。
作为冰箱和空调制冷剂的“氟里昂”在紫外线等作用下产生的氯原子能破坏臭氧层,氯原子将臭氧转变成氧气,而氯原子在这个化学反应前后,质量和化学性质都不改变,则氯原子在该反应中是_____剂。
从环保角度看,应控制使用.
3、以石灰石、水、纯碱为原料,如何制取烧碱?
写出有关反应的化学方程式,并说明基本反应类型。
(1)____________________________,属于__________反应。
(2)_____________________________,属于_________反应。
(3)____________________________,属于__________反应。
1-2-1物质的量
班级:
姓名:
一填空
(1)1.204×1024个H2含mol氢分子
(2)5molO2中有个氧分子
(3)NA个水分子的物质的量是
(4)0.5molH2O中含有个水分子。
(5)2molH2O中含有个水分子,个氢原子。
(6)1molH2SO4中含有个H2SO4分子,个硫酸根离子。
(7)1molHCl溶于水,水中存在的溶质粒子是它们的物质的量各是
(8)1个水分子中有个电子,1molH2O中有个电子
(9)0.5molCO2约含有个CO2分子,molO原子;
(10)1.204×1023个CH4分子中含有molC原子,约含有个H原子;
(11)0.2molNa2SO4含有molNa+,molSO42-,约含有个O
(12)0.3molNH3中含有NH3的分子数目是个,
这些NH3中所含原子数目与molH2S所含原子数目相等。
(13)1molMg2+中含有mol质子,mol电子,
1个Mg在化学反应中失去个电子,则1molMg在反应中失去个电子。
(14)2molAl2(SO4)3中约含有个Al3+和个SO42-。
(15)2molNa2SO4·10H2O中约含有个O。
二、选择题
1、对1molH2O的说法正确的是()
A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素
C.含有6.02×1023个氧D.氢原子与氧原子的物质的量之比为2:
1
2、0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为()
A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1
3、下列物质中,与0.3moLH2O所含氢原子数相同的物质是()
A、0.3moLHNO3B、3.612×1023个HNO3分子
C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH4
4、0.5molH2含有()
A、0.5个氢分子B、6.02×1023个氢原子
C、3.01×1023个氢分子D、3.01×1023个电子
【拓展延伸】
1、某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子,若Na+为0.2mol,Mg2+为0.4mol,Cl-为0.4mol,则SO42-物质的量为()
A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol
1-2-2物质的量
班级:
姓名:
典型例题
【例1】关于摩尔质量的说法正确的是()
A.摩尔质量实际上就是物质的质量B.摩尔质量的常见单位是g/mol
C.不同的物质,摩尔质量一定不同D.摩尔质量的大小与一个微粒的质量无关
【变式】下列关于摩尔质量的描述或应用,正确的是()
A.CO2的摩尔质量为44B.CO2的摩尔质量为44g
C.CO2的摩尔质量为44g/molD.2molCO2的摩尔质量为88g/mol
【例2】
1.O2相对分子质量为O2摩尔质量为2molO2质量为
2.H2SO4相对分子质量为H2SO4摩尔质量为0.5molH2SO4质量为
3.NaCl相对分子质量为NaCl摩尔质量为5molNaCl质量为
4.SO42-的相对分子质量为SO42-摩尔质量是SO42-质量为
【变式】
(1)9.8gH2SO4的物质的量 。
(2)10.6gNa2CO3的物质的量 。
(3)0.25molCaCO3的质量 。
(4)2.0molH2O的质量 。
(5)已知化合物X17.6g的物质的量是0.400mol,X的摩尔质量
X的相对分子质量
【例3】483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少?
所含H2O分子的数目是多少?
【变式】求5mol胆矾(CuSO4·5H2O)中所含有的Cu2+和SO42-的物质的量各是多少?
求胆矾的质量?
求所含H2O分子的数目是多少?
【例4】写出下列反应的化学方程式,并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
(1)氢氧化钠和硫酸的反应。
;
(2)氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。
;
(3)氯酸钾(KClO3)加热分解生成氧气和氯化钾的反应。
;
(4)过氧化氢(H2O2)分解成氧气和水的反应。
;
【变式1】将5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应,求所生成硫酸亚铁的物质的量和所生成铜的质量。
【变式2】一定量的锌与足量的稀盐酸完全反应,生成氢气的质量为2g,求消耗锌的物质的量。
1-2-2物质的量
班级:
姓名:
练习:
1.下列叙述正确的是()
A.1molH2SO4的质量为98g·mol-1 B.H2SO4的摩尔质量为98g
C.9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子 D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
2.对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系中正确的是( )
A.含氧原子的个数比为2∶3 B.含硫元素的质量比为5∶4
C.含氧元素的质量比为6∶5 D.含硫原子的个数比为1∶1
3.如果2g甲烷含有x个分子,那么22gCO2中所含分子数是()
A.xB.4xC.0.5xD.3x
4.若下列物质均为1g,则含分子数最多的是( )
A.COB.N2C.CH4D.NO
5.在0.8g某物质中含有3.01×1022个分子,该物质的相对分子质量约为()
A.8B.16C.64 D.160
6.1个CO2分子的质量是,1molCO2的质量是1个CO2分子质量的倍,含有1.204×1024个分子CO2,其质量为,2molCO2中含有氧原子数为。
2molCO2中含有氧原子数与gCO所含有O原子的个数相同。
7.填写下列表格
物质
摩尔质量(g/mol)
质量(g)
物质的量(mol)
分子数
氮气
14
H2SO4
3.01×1022
H2O
0.5
8.等物质的量O2和臭氧(O3),所含的分子数之比为,所含的氧原子数之比
为 ,其分子量之比为 ,其质量之比为 。
若O2和O3质量相等,则其分子数之比为 ,氧原子数之比为 。
【拓展延伸】
1.0.1mol某固体单质与氯气完全化合后质量增加了7.1克,则此固体单质可能是( )
A.钠 B.镁 C.铝 D.钾
2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.24克镁单质变为镁离子时,失去的电子数为NA B.18克水所含的电子数为NA
C.8克氦气所含分子数为NA D.3.2克氧气所含氧原子数为0.2NA
3.若1克水中含有m个氢原子,则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为( )
A.m/9B.9m C.2mD.18m
4.15.6gNa2X含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量为,X的相对原子质量为 。
5.将4gNaOH溶于g水中,可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:
1,此溶液中溶质的质量分数为。
6.已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和31.67克D,则C的摩尔质量为 。
1-2-3物质的聚集状态
班级:
姓名:
典型例题
【例1】下列说法中,正确的是()
A.标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L
B.1mol任何气体的体积为22.4L,
C.标准状况下,1molO2和N2的混合气(任意比)体积约为22.4L
D.某气体含有NA个原子,该物质在标准状况下的体积一定是22.4L
【变式】判断正误
1.22.4L气体所含分子数一定大于20L气体所含的分子数
2.任何条件下,气体的摩尔体积都是22.4L
3.只有在标准状况下,气体的摩尔体积才能是22.4L·mol-1
4.非标准状况下,1mol任何气体的体积一定不是22.4L
【例2】
1.在标准状况下:
⑴1mol的CO2的体积为⑵1mol的NO的体积为
⑶1mol的CO和CO2的混合气体的体积为⑷1mol的空气的体积为
2.在标准状况下:
⑴0.5mol的CO2的体积为⑵2mol的CO2的体积为
⑶11.2L的O2的物质的量为
【变式1】
1.标准状况下,2.24LO2的物质的量为质量为含有的氧原子为
2.标准状况下,3.01×1024个N2质量为体积为
3.标准状况下一定量的CO2中含6.02×1023个O则CO2体积为
4.标准状况下1.92g某气体体积为672mL,该气体的摩尔质量为
5.标准状况下22gCO2和8gO2混合,该混合气体的体积为
【变式2】1.在标准状况下:
1molN2和1molO2的体积之比为,它们所含有的分子数之比为,质量之比为
2.在标准状况下:
相同质量的O2和O3的物质的量之比为,体积之比为,它们所含有的分子数之比为,它们所含有的原子数之比为,质量之比为(思考:
如果为同温同压下,答案如何呢?
)
【例3】13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应,最多可收集到多少体积(标状)的氢气?
【变式】计算:
在标况下,至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。
【例4】依照阿伏加德罗定律,下列叙述中正确的是()
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
【变式1】
同温同压下,下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中,正确的是()
A.密度比为11∶16B.物质的量比为16∶11
C.体积比为11∶16D.分子个数比为16∶11
【变式2】
一定温度和压强下,一个瓶中盛满16g的O2,换盛满H2,此时瓶中氢气的质量为
1-2-3物质的聚集状态
班级:
姓名:
基础练习:
1.下列叙述正确的是()
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量也相等
2.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的是()
A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度
3.2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是
A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等D.质量相等
4.等质量的下列物质中,含分子数最少的是
A.H2O B.CO2 C.NH3 D.HCl
5、6、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的()
A.原子数B.体积C.质子数D.质量
6、若NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()
A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B、在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子
C、14g氮气中含有7NA个电子
D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:
4
7、标准状况下,各1L下列物质具有相同物质的量的一组是()
A、CO和PCl3B、Cl2和P2O5C、HCl和SO2D、NH3和CS2
8、在标准状况下,ALO2含有n个O2分子,则阿伏伽德罗常数表达式为()
A、22.4n/3.2B、22.4n/AC、2.4nD、An
9、在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是()
A、ABB、A2B2C、AB2D、AB3
10、下列数量的各物质,所含原子个数由大到小的顺序中正确的是()
①0.5molSO3②标准状况下22.4LHe③4℃时9mL水④0.2molCH3COONH4
A、④①③②B、④③①②C、①④③②D、①④②③
11、下列哪种物质所含原子数与0.6molH2SO4所含原子数相等()
A、1.4molH2O2B、0.7molH2CO3C、0.8molNaClD、0.8molHNO3
12、用NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()
A、0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B、标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
C、0.1molCH4所含的电子数为1NA
D、46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
13、下列说法中不正确的是()
A、磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在以克为单位时在数值上相等
B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:
1
C、32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D、常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L。