C.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L
D.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V≥100mL
16.某无色溶液中可能含有Mg2+、NH4+、K+、Al3+、SO42-、CO32-、Cl-等离子。
现进行如下实验:
①取10mL该溶液于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀;②另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解,并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体物质的量变化如图所示。
下列说法不符合事实的是
A.根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1mol·L-1
B.根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1mol·L-1
C.该溶液中NH4+、Al3+、SO42-三种离子的物质的量之比为2:
1:
3
D.另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液,不可能Al3+和SO42-同时完全沉淀
第II卷(非选择题共52分)
17.(12分)Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素。
已知:
①Q原子的核外电子数等于电子层数,且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分;
②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应,生成离子化合物甲;
③W与Y组成的化合物乙,是机动车排出的大气污染物之一,也是造成“雾霾”天气的有害物质之一;
④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物,分别为丙和丁
(1)W在周期表中的位置是_______________;
丁的电子式是___________。
(2)WY2与Z2Y2反应的化学方程式是__________________。
(3)甲在水溶液中的水解方程式为_______________
(4)写出一种实验室制取XQ3的方法____________(用化学方程式表示)
(5)标准状况下22.4LX的气态氢化物,与0.5L1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________(用化学式表示)。
18.(13分)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用。
请完成下列空白:
(1)在19世纪时,铝是一种珍贵的金属。
人们最初得到的铝粒如同珍宝,它的价格同黄金相当。
1827年,德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。
用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。
现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得,在提取过程中通入的气体为____。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)
2Al2O3(s)+3TiC(s)
-1176kJ·mol-1,反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为________。
(3)硅与铝同周期,地壳里硅铝的含量是硅________铝(填>,<或=);Na2CaSi6O14是硅酸盐玻璃的主要成分,Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。
盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式________。
长石是铝硅盐酸,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。
由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。
高温
(4)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。
如:
2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3,用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是_______________________________.
19.(共14分)中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。
其中,A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体,实验室中常用E溶液吸收多余的C。
(图中部分产物和反应条件已略去)
回答下列问题:
(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式。
(2)固体E中含有化学键的类型是,C与E反应的离子方程式为。
(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合,立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为
。
(4)某课外小组的同学用E溶液吸收C,利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。
实验过程中观察到如下现象:
①开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红。
甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学的认为使a变红的是(写出一种即可)。
②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。
用离子方程式解释b变蓝的原因。
③最终试纸b褪色。
同学们认为可能的原因有两种:
一是I2有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-,从而使蓝色消失;二是。
20.(12分)硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。
某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题:
(1)下列物质中最适合的氧化剂B是;
a.NaClOb.H2O2c.KMnO4d.K2Cr2O7
反应的离子方程式。
(2)上述流程中,用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前,需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化,所加试剂为(写名称),能否用酸性的KMnO4溶液?
理由是:
。
(可用文字或方程式说明)
(3)检验硫酸铁铵中NH4+的方法是。
(4)称取14.00g所得样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14g沉淀;向另一份溶液中加入含0.05molBa(NO3)2的溶液,恰好完全反应。
则该硫酸铁铵的化学式为______________________
2017届湘中名校11月联考化学参考答案
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
C
A
A
C
C
B
题序
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
D
D
B
B
C
A
17.(12分)
(1)第二周期、IVA族(2分),
(2分)
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)
(3)NH4++H2O
NH3·H2O+H+(2分)
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑(其他合理答案也可)(2分)
(5)c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
18.(14分)
(1)钾先与水反应生成KOH,KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝,无法得到单质铝(2分);CO2(2分)
(2)98kJ(2分)
(3)>(2分);SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2分);CaAl2Si2O8 (2分)
(4)利用Ba的沸点比Al的低,Ba以气体逸出,使平衡右移。
(2分)
△
19.(共14分)
(1)MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)离子键、极性键(2分,答对一种给1分)
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(2分)
(3)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O(2分)
(4)①SO2(或H2SO3)(2分)
②Cl2+2I-===2Cl-+I2(2分)
③I2有氧化性,SO2能将I2还原成I-,从而使蓝色消失(2分)
20.(12分)
(1)b(2分);H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O(2分)
(2)铁氰化钾溶液(2分);不能,因为H2O2和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色(2分)
(3)在试管中加入少量样品和NaOH固体加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,看到试纸变成蓝色(2分)
(4)Fe2(SO4)3.2(NH4)2SO4.2H2O(2分)