人教版学年中考三模化学试题D卷模拟.docx
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人教版学年中考三模化学试题D卷模拟
人教版2019-2020学年中考三模化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.以下说法中，不正确的是
A．化肥：
KNO3、CO（NH2）2、（NH4）3PO4都属于复合肥料
B．加碘食盐和铁强化酱油可补充人体必需的微量元素
C．K+、Na+、OH-、Cl-四种离子能在溶液中大量共存
D．推广使用太阳能、风能，既节约化石燃料，又可缓解温室效应
2.正确规范的操作是科学实验的基本要求。
下列实验操作正确的是（）
A．储存氢气
B．稀释浓酸
C．塞紧胶塞
D．称量固体
3.如图所示，“○”、“●”表示不同种类的原子。
上述四种物质中属于混合物的是（）
A．
B．
C．
D．
4.下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是
A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
B．H2SO4+2KNO3=K2SO4+2HNO3
C．Zn+2AgCl=ZnCl2+Ag
D．Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg
5.下列实验方案能达到实验目的是（）
A．除去石灰水瓶内壁的白色固体——加入足量的水荡洗
B．鉴别双氧水和水——各取少量的液体，分别加入二氧化锰，观察现象
C．比较人体吸入气体和呼出气体中O2含量——将带火星的木条分别插入两种气体中
D．鉴别空气、氧气、二氧化碳——在三瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡，观察现象
6.下列有关物质构成的说法不正确的是（）
A．物质可由分子、原子或离子构成
B．结构示意图为
、
的粒子，表示了同种元素不同的粒子
C．相对原子质量为m的原子，核外有n个电子，则核内中子数为：
m－n
D．原子序数为20的原子，反应中容易得到电子
7.善于梳理化学知识，能使你记忆牢固，以下错误的一组是（）
A．性质决定用途
B．日常生活经验
O2助燃﹣气焊切割金属
钨的熔点高﹣用于制造灯丝
石墨很软﹣制造铅笔
衣服上圆珠笔油﹣用汽油或酒精搓洗
区别棉和羊毛织物﹣取少量点燃闻气味
区别硬水和软水﹣用肥皂水检验
C．化学与生活
D．安全常识牢记心中
缺维生素C﹣引起坏血病
N，P，K﹣农作物最主要的营养元素
缺钙﹣易骨质疏松或佝偻病
皮肤沾上浓硫酸﹣用氢氧化钠溶液中和
炒菜时油锅着火﹣弃锅逃走
假酒中毒﹣乙醇引起
A．A
B．B
C．C
D．D
8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．20℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．40℃时，等质量甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量：
甲＞乙
D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
9.科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（）
A．114
B．61
C．175
D．289
10.某品牌的高钙奶中的“钙”是指（）
A．原子
B．分子
C．元素
D．单质
11.下列实验方案中不可行的是（）
A．除去硝酸钾溶液中的氯化钠，可以采用冷却热饱和溶液的方法
B．用稀硫酸区分黄金和黄铜（含锌）
C．用无色酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
D．用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体
12.市场上销售的食盐都含有碘酸钾
，碘酸钾不稳定、受热易分解，所以加食盐应待食物熟后再加入。
在
中，碘元素化合价为
A．
B．
C．
D．
13.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是（）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
7.4
4.2
5.0
3.8
反应后的质量（g）
6.2
x
5.2
3.8
A．物质a是反应物
B．x=1
C．d一定是催化剂
D．反应后原子数目减少了
14.金刚石、石墨和C60都属于碳的单质，你认为下列说去中正确的是
A．所有的单质都是由原子直接构成的
B．金刚石、石墨和C60物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同
C．构成金刚石、石墨的原子不同
D．石墨转化成金刚石是物理变化
15.下列除去杂质的方法中正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
过量碳酸钙、过滤
B
KOH溶液
KCl
适量稀盐酸
C
NaCl溶液
Na2CO3
适量硝酸钙溶液、过滤
D
O2
CO
通过灼热的氧化铜
A．A
B．B
C．C
D．D
16.利用化学知识对下列说法进行判断,其中正确的是（）
A．合金.合成橡胶.合成纤维都属于有机高分子合成材料
B．向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀,该变化是化学变化
C．要提高澄清石灰水的溶质质量分数,可以升高该溶液的温度
D．绿色植物合成葡萄糖的过程中是将太阳能转化为化学能
17.下列做法错误的是
A．深埋电池，消除污染
B．垃圾分类，回收处理
C．限放鞭炮，保护环境
D．远离烟草，拒绝毒品
18.新闻媒体曝光了某些不法厂商制售劣质汽油的事件，劣质汽油中的甲缩醛（C3H8O2）等物质会损伤汽车并产生有害气体，下列关于甲缩醛的说法正确（）
A．C、H、O三种元素只能形成甲缩醛
B．甲缩醛中含有氧分子
C．甲缩醛由13种元素组成
D．甲缩醛中碳元素的质量分数约为47.4%
二、多选题
19.如图所示，通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入x，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入y，又看到气球逐渐变小，则x、y可能分别为（）
A．盐酸、硫酸铜溶液
B．盐酸、饱和澄清石灰水
C．硫酸、氢氧化钠溶液
D．硫酸、氯化镁溶液
20.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
a
下列判断正确的是
A．表中a的值为2.8
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
三、填空题
21.已知A～G均为初中化学常见的物质。
其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A是大理石的主要成分，A、D组成元素不同，F、G组成元素相同且常温下均为液体。
它们之间的关系如下图所示（“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示转化关系；部分反应物、生成物、反应条件及部分物质间的关系未写出）。
请回答下列问题：
（1）G的化学式是_______。
（2）E的一种用途是_______。
（3）①反应的化学方程式是_______。
（4）②反应的化学方程式是_______。
（5）③反应的现象是_________。
（6）图中未出现的基本反应类型是________。
22.在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色具有刺激性气味的气体，密度比空气小、极易溶于水，溶于水后可得到氨水。
（1）如图甲所示，AB试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。
实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到棉花变红，说明氨水呈碱性。
再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是_____________，说明氨气分子在运动。
（2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O2
2N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整_______。
23.2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。
（1）人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分一一“元素”组成的。
①古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是_____。
②图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒_____（填“属于”或“不属于”）同种元素，你的依据是_____。
（2）1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，图2是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题:
①下列说法正确的有_____，
A表中元素都是金属元素
B铝的相对原子质量是26.98g
C铝原子最外层3个电子能量最高
D铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+
E锗原子中质子数等于中子数
②图中空白处元素原子的质子数为_____，小华根据元素周期表预测该元素（用M表示）与铝元素有相似的化学性质，他的依据应是_____，在空气中被氧化形成的氧化物的化学式为_____。
（3）图3是二氧化碳循环的部分过程。
该循环中，转化一的途径是绿色植物通过叶绿体，利用光能，将二氧化碳和水转化成葡萄糖（C6H12O6）和氧气，试写出该反应的符号表达式_____。
德谟克利特曾说过“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭”。
在该循环过程中，“不会消灭”的微粒有（填符号）_____。
无论经过多少化学变化，这些微粒永远“不会消灭”的原因是_____。
四、实验题
24.根据下图装置，回答下列有关问题：
（1）写出图中仪器的名称:
①_______；②__________。
（2）用装置D收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是：
_________。
（3）装置A制取氧气的符号表达式为：
__________，可选用E装置收集氧气的原因是_______，该收集方法叫________。
（4）用装置F收集氧气时，空气从______（填“a”或“b”）排出，。
五、流程题
25.以某矿渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
（1）打浆混合的目的是______________________。
（2）氯化过程控制矿渣过量，在75℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2、CaCl2和H2O，写出该反应的化学方程式__________________，此反应_________置换反应（选填“属于”“不属于”）；其中Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2。
（3）氯化时矿渣稍过量的原因是__________________。
（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O滤渣的主要成分是____________和______________CaCO3、Ca（OH）2填化学式）。
（5）已知：
几种物质的溶解度曲线如图所示。
向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是___________、冷却结晶。
六、综合题
26.绿矾（）
是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备
，复印用
粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。
某研究性小组展开了系列研究。
Ⅰ制备
（资料一）
①无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
②绿矾（）
高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。
③
是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。
甲同学用如下装置制备
并验证绿矾受热分解的其他产物；
（1）实验过程中发现：
A中有______色固体生成，B中无水硫酸铜变
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