《烃》阶段练习题.docx
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《烃》阶段练习题
阶段练习题
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中遇水不产生气体的是（）
A．CaC2B．F2C．Na2OD．K
2．下列叙述中，不正确的是（）
A．红磷和白磷是同素异形体
B．苯和甲苯是同系物
C．H2和D2互为同位素
D．丁醇和乙醚互为同分异构体
3．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，两铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（）
A．39∶61B．61∶39C．1∶1D．39∶11
4．将3.8g某氯化物和氯化镁的混合物完全溶于水，与足量的硝酸银溶液反应后，得到12.4g氯化银沉淀，则该混合物中的另一种氯化物是（）
A．AlCl3B．KClC．CaCl2D．liCl
5．Murand等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正确的是（）
A．NO不是亚硝酸酐
B．NO是红棕色气体
C．NO可以是某些含高价N物质氧化的产物
D．NO可以是某些含低价N物质还原的产物
6．具有相同质子数和不同电子数的单核微粒一定（）
A．是同一种单质
B．是同一种元素的微粒
C．互称为同素异形体
D．互称同位素
7．等体积等物质的量浓度的下列物质的水溶液，离子数目最多的是：
（）
A．BaCl2B．Na2SO4C．Na2SD．NaCl
8．某无色混合气体，可能会有CO2、CO、H2O（气），H2中的一种或几种，依次进行下列处理（假定每次处理均反应完全）：
（1）通过碱石灰时，气体体积变小；
（2）通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；（3）通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；（4）通过澄清的石灰水时，溶液变浑浊。
由此可以确定原混合气体中（）
A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO
B．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2
C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、CO2
D．一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO2
9．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（）
A．MgCO3B．Na2CO3C．NaOHD．NH3H2O
10．甲烷和丙烷混合气体的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是（）
A．2∶1B．1∶1C．3∶1D．1∶3
二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）。
11．有机物A含C40%，H6.67%，O53.33%质量分数），在标准状况下，其气密度是1.34g/L，它易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热到沸腾，有红色沉淀生成，有机物B含C60%，H13.33%，O26.67%（质量分数），蒸气密度是氢气的30倍，它能发生酯化反应，则下列各组中A、B的结构简式都正确的是（）
A．HCHOCH3CH2CH2OHB．HCHOCH3COOH
C．CH3CHOCH3COOHD．HCHO
12．常温下有A和B两种气体组成的混合物。
已知B的分子量大于A的分子量，混合气只含碳、氢两种元素，而且不论A、B以任意比例混合，碳、氢质量比总是大于4∶1而小于9∶1。
若混合气体的碳、氢质量比是6∶1，则A在混合气体中的体积分数为（）
A．15%B．30%C．50%D．80%
13．在盛有足量Na2O2的密闭容器中充入3molCO2和1molCO，不断用电火花引燃，充分反应后，容器内剩余气体的物质的量为（）
A．0B．0.5molC．1molD．1.5mol
14．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2
15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．28g氮气所含有的原子数目NA
B．4g金属钙变成离子时失去的电子数目为0.1NA
C．1mol甲烷质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA
16．在相同条件下，5mL气体单质X2余10mL气体，单质Y2可完全反应，生成10mL气体Z，则Z的化学式为（）
A．XY2B．XYC．X2Y4D．X2Y
17．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K+、SO42－、MnO4－、NO3－B．Mg2+、SO42－、NH4+、Cl－
C．Na+、K+、NO3－、NCO3－D．K+、AlO2－、Na+、NO3－
18．分子式为C5H7Cl的直链有机物，其结构式中不可能（）
A．只含一个双键B．含两个双键
C．含一个双键同时含一个叁键D．含一个叁键
19．在铁粉中加入稀HNO3，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是（）
A．Fe2+B．Fe3+C．H+和Fe2+D．Fe2+和Fe3+
20．用含硫量较高的生铁来炼钢时，应采取的措施是（）
A．加入较多的硅铁B．加入较多的焦炭
C．使用较多的生石灰D．掺入含磷较高的废铜
21．下列叙述中，正确的是（）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质，一定是氧化剂
C．是元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
22．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸的反应：
B．饱和石灰水跟稀硝酸的反应：
C．向稀氨水中加入稀盐酸：
D．碳酸钙溶于醋酸中：
23．盆烯是长年合成的一种有机物，它的分子结构如右图所示，结构式表示（其中碳、氢原子均已略去）。
下面关于盆烯的说法错误的是（）
A．盆稀可以在一定条件下发生加成反应
B．盆稀是乙烯的一种同系物
C．盆稀是苯的一种同分异构体
D．盆稀的分子中所有碳原子共一平面
24．将1体积选项中的一种气体，与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假定反应都进行完全），最后得到的尾气可以是（）
A．Cl2B．COC．CO2D．N2
25．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中不含离子键
26．X、Y、Z为短周期元素，这些无素原子的最外层电子数分别是1，4，6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能的是（）
A．X2Y2B．XYZC．X2YZ2D．X2YZ3
27．甲元素的阳离子与乙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
下列叙述中，不正确的是（）
A．原子序数：
甲>乙B．原子半径：
甲<乙
C．离子半径：
甲<乙D．离子半径：
甲=乙
28．称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量的盐酸，如果要放出等体积的气体（同温同压），两份铝粉的质量之比为（）
A．1∶2B．1∶3C．3∶2D．1∶1
29．向2L乙烷和1L丙烷的混合气体中通入65L干燥的空气，使其完全燃烧，把生成的气体干燥后，则气体的体积为（）
A．60LB．63LC．68LD．64L
30．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（）
A．KNO3、Na2SO4、CaCl2、BaCl2
B．H2SO4、Al2（SO4）3、NaCl、NaOH
C．HCl、Na2SO4、Na2CO3、NaOH
D．NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH
三、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
31．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
已知在溶液中IO3－可和I－发生反应：
，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。
可供选用的物质有：
①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾沉淀试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是（）
A．③⑥B．①③C．②④⑥D．①②④⑤⑦
32．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）
A．1∶1B．1∶2C．3∶2D．2∶3
33．V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计算发生完全反应。
今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为（）
A．1∶2B．2∶1C．3∶5D．5∶3
34．已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是（）
A．等于15%B．小于15%C．大于15%D．无法估算
35．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：
。
则下列反应中不能发生的是（）
A．
B．
C．
D．
36．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。
通过对CaC2制C2C2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）
A．ZnC2与水反应生成C2H6
B．Al3C3与水反应生成C3H4
C．Mg2C3与水反应生成C3H4
D．Li2C2与水反应生成C2H4
37．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）
A．N2OB．NOC．NO2D．N2
38．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都无D．烧杯中铁、铜都有
39．不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：
①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2（SO4）3②Al2（SO4）3、盐酸、BaCl2、K2CO3（）
A．只有①组可以B．只有②组可以
C．两组都可以D．两组都不可以
40．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3—HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为：
A．5∶3B．5∶4C．3∶5D．1∶1
四、填空题（本题包括6小题，共30分）
41．
（1）图中Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液面的体积是mL。
（2）图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积。
A．是amLB．是（50－a）mL
C．一定大于amLD．一定大于（50－a）mL
42．有A、B、C三种单质，常温下A是固体，B是液体，C是气体。
X、Y、Z是均含同一种元素的化合物，Y溶于水得无色溶液，Y的水溶液能跟A反应，它们之间的相互转化关系如右图所示，其中X的化学式为。
43．将agMgCO3与hgNaHCO3分别加入到100mL1mol/L的盐酸中，若反应后所得两种溶液的质量相等，则a与b的关系和取值范围是。
44．有A、B、C、D、E五种溶液，它们的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别是Cl－、NO3－、OH－、SO42－、CO32－（都不重复）现进行如下实验：
（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加。
（2）A、E溶液都呈碱性。
则得0.1mol/L的A溶液pH值小于13。
（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继续加入氨水，沉淀消失。
（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液无现象。
由上述现象可推知各种溶液中所含的阳、阴离子是
溶液
A
B
C
D
E
阳离子
阴离子
45．NO是污染大气的有毒气体，为了消除NO的污染，可将它跟氨气在催化剂的作用下反应，生成水和一种完全无污染的气态单位，该单质是空气的主要成分之一，这种单质是
a；该反应的化学方程式是b。
46．某碳氢化合物A，是无色晶体，熔点为130—131℃。
结构分析证实，在A的分子中：
（1）有8个碳原子；
（2）每个碳原子都以3个键长相等的单键分别跟其它3个碳原子相连。
（3）只有一种碳—碳—碳键角。
请：
（1）写出此化合物A的分子式。
（2）判断分子中有没有烯键。
（3）写出分子A的结构式（只要求写出硫的骨架，不需要写出C、H的元素符号）。
五、实验题（本题包括3小题，共15分）
47．有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量Ag+和Na+。
今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。
设计方案如下图所示，
（1）药品①是
（2）沉淀是
（3）药品②是
（4）母液中存在的阳离子有
48．提示：
某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
根据以下化学反应框图填空：
（1）单质F是
（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）
（3）溶液I中所含金属离子是
（4）由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）
49．A、B、C、D是四种可溶性离子化合物，其组成中的阴阳离子各不相同，它们在溶液中电离的阴、阳离子分别为Cl－、SO42－、NO32－、OH－、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+。
当四种物质的稀溶液反应时产生如下现象①A+B→产生白色沉淀；②B+D→产生白色沉淀；③C+D→产生蓝色沉淀。
由此可以判断（写分子式）ABCD。
六、计算题（本题包括3小题，共15分）
50．
（1）已知某混合气体的体积百分组成为80.0%CH4,15.0%C2H4和5.00%C2H6，请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度（克/升）
（2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反应产物忽略不计）。
取一定量CH4经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.780g/L。
已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混合气体中C2H4的体积百分含量。
（本题计算过程中请保持3位有效数字）。
51．为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。
取50mL溶液，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得2.33g固体。
另取25mL溶液，加入少许KSCN溶液，显红色。
再取余下的25mL溶液，加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤，灼烧后的0.80g固体。
请计算并结合推理填写下表。
组成该磁性材料的元素是
各元素的质量比是
各元素的原子个数比是
该磁性材料的化学式为
52．取一根镁条置于坩锅内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g.冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486g。
（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。
（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
【答案及提示】
一、选择题
1．C
2．C
3．A提示：
4．D提示：
若3.8g纯MgCl2生成AgCl沉淀量为：
×143.5=11.48g<12.4g，说明3.8g纯某氯化物所生成AgCl的质量必大于12.4g，即1molCl－所结合其它金属阳离子质量应小于12g（Mg2+质量），1molCl－所结合Al3+、K+、Ca2+、Li+、质量分别为9g、39g、20g、7g。
∴AlCl3,LiCl可能，3.8gAlCl3生成AgCl沉淀质量为
×143.5=12.25<12.4g。
∴AlCl3不可能。
3.8gLiCl生成AgCl2沉淀质量为
×143.5=12.8g>12.4g
5．B提示：
NO中N的化合价处于中间价态，它可以是高价N物质的还原产物，如HNO2→NO，也可以是低价N物质的氧化产物，如NH3→NO。
HNO2的酸酐是N2O3。
NO是无色气体。
6．B7．C8．D9．A10．B
二、选择题
11．A、D
12．C提示：
若要A、B以任意比例混合，C、H质量比总是大于4∶1，而小于9∶1，则必须气体C∶H质量比是4∶1，而另一气体CH质量比是9∶1。
（1）设C、H质量比为4∶1的气体的分子式为CxHy,
，常温是气体，则分子式为C2H6。
（2）设：
C、H质量比为9∶1的气体的分子式为CxHy，
，常温是气体则分子式为C3H4。
（3）由题意B的分子量大于A，∴A为C2H6,B为C3H4
（4）设由amolC2H6与bmolC3H4,
，∴C2H6=C3H4=50%。
组成的混合气体中C、H质量比是6∶1，验算：
C2H6余C3H4以1∶1体积混合
13．D提示：
解法一：
总反应式法：
4Na2O2+3CO2+CO=4Na2CO3+1.5O2，故最后容器中气体为O2，其量为1.5mol.
解法二：
原子守恒法：
1molCO刚好与1molNa2O2反应全部生成1molNa2CO3，而3molCO2可拆分成：
3molCO·3molO，根据O原子守恒，必须有1.5molO2产生。
解法三：
电子守恒法：
由题设令最后容器中O2为xmol.
失电子得电子
1×2+x×2=5×1, x=1.5mol
14．BD15．CD16．A17．B18．AC19．A
20．C21．AD22．AC23．BD24．CD25．AD
26．B提示：
X为H或Li和Na，Y为C或Si，Z为O或S，则组成的化合物的化学式可能是HCHO（X2YZ），HCOOH（X2YZ2），H2SiO3及其钠盐Na2SiO3，Na2CO3
（X2YZ3）
27．BD28．D29．A30．BD
三、选择题
31．A32．D33．C
34．B提示：
解法一：
混合时溶质质量不变，设分别取Vml溶液
V×0.91×25%+V×0.98×5%=（1×0.91+V×0.98）×x%,x%=14.63%<15%
解法二：
估算法：
规律：
同种溶质约不同质量分数的水溶度等体积混合后，若原溶液密度小于1，则所得溶液的质量分数小于原两个质量分数和的一半，若密度大于1，由所得溶液的质量分数大于两个质量分数和的一半。
小于（25%+5%）/2,
35．D36．C37．A
38．B提示：
还原性：
Fe>Cu，氧化性：
Fe3+>Cu2+>Fe2+,Fe先于Cu参加反应，烧杯中不可能有Fe无Cu。
39．B
40．A提示：
由电子守恒
（xmol）
（ymol）。
所以得：
3x=5y，即x∶y=5∶3，被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3.
四、填空题
41．
（1）3.2mL提示：
由下到上量筒的读数逐渐增大，由图1可知此量筒的分度值为0.2mL，刻度A为4mL，则液体体积为4mL－4×0.2mL=3.2mL。
（2）D提示：
由于滴定管最大刻度的下面玻璃管内还有液体，总体积一定大于（50－a）mL.
42．FeBr2
43．a=b<4,2,提示：
本题属于字母型讨论计算问题，有一定难度，但题中已作了限制“反应后所得两种溶液质量相等”，因而只可能盐酸足量，否则就不合题意了。
∵n（HCl）=0.1×1=0.1（mol）.
MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O
84244
a0.1
a
MgCO3与盐酸刚好反应时a=4.2g
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
84144
66.1
b
NaHCO3与盐酸刚好反应时b=8.4g
要满足题设应有：
，即a=b
综合考虑得a=b<4.2
44．
溶液
A
B
C
D
E
阳离子
Na+
Ag+
Fe3+
Al3+
Ba2+
阴离子
CO32－
NO3－
SO42－
Cl－
OH－
45．a:
N2b:
6NO+4NH3=5N2+6H2O
46．
（1）C8H8
（2）没有（3）
五、实验题
47．
（1）过量Fe粉
（2）银和过量的Fe粉
（3）过量的稀H2SO4
（4）H+、Na+、Fe2+
48．
（1）H2
（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3+8NH4+
（3）Al3+和Na+（4）H2SO4（HNO3）
49．A：
AgNO3B：
MgCl2C：
CuSO4D：
NaOH
六、计算题：
50．
（1）9.25g0.826g/L
（2）4.45%（或4.44%）
51．
组成该磁性材料的元素是
钡、铁、氧
各元素的质量比是
钡∶铁∶氧=2.74∶2.24∶1.28
各元素的原子个数比是
Ba∶Fe∶O=1∶2∶4
该磁性材料的化学式为
BaFe2O4（或BaO、Fe2O3）
提示：
（1）经分析，可初步判断2.33g固体是BaSO4,0.80g固体是Fe2O3.
设：
6.26g样品中含钡元素，铁元素的质量分别为x、y
Ba—BaSO4
137y233y
x2.33g×2x=2.74g
2Fe—Fe2O3
112y160g
y0.80g×4y=2.24g
则6.26g样品中含氧元素的质量为：
6.26g－2.74g－2.24g=1.28g
（2）该磁性材料中
Ba∶
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