高中化学第四章电化学基础章末检测卷四新人教版选修4.docx

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高中化学第四章电化学基础章末检测卷四新人教版选修4

第四章电化学基础

（时间：

90分钟　满分：

100分）

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）

1.下列有关叙述正确的是（　　）

A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂

B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag

C.放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大

D.电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应

答案　B

解析　由碱性锌锰电池的总反应Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn（OH）2可知，正极MnO2得电子被还原，A项错误；银锌纽扣电池由Zn粉（作负极）、Ag2O（作正极）和KOH溶液构成，电池工作时的反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag，电池工作过程中，正极上Ag2O得电子发生还原反应，生成Ag，B项正确；铅蓄电池放电时，发生的反应是PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，硫酸不断被消耗，浓度不断减小，C项错误；电镀时，待镀的金属制品作阴极，在阴极上发生还原反应，D项不正确。

2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋

D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：

Fe－3e－===Fe3＋

答案　A

解析　电解饱和食盐水阳极上电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，A项正确；酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，B项不正确；粗铜精炼时粗铜接电源正极，C项不正确；钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，D项不正确。

3.实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。

某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。

下列有关说法正确的是（　　）

A.该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋

B.左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

C.该电池铂电极上有气泡出现

D.该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋

答案　B

解析　该电池的总反应为Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋，所以左烧杯Pt为正极，电极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，右烧杯Zn为负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋；由于左烧杯中的Fe3＋被还原为Fe2＋，所以左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去。

4.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置②的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

答案　B

解析　A项，根据电流方向，a为阳极，b为阴极，粗铜作阳极；B项，装置②的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；C项，被保护的金属应作阴极；D项，铁钉所处的环境干燥不被腐蚀。

5.某原电池构造如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A.在外电路中，电子由银电极流向铜电极

B.取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

C.外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g

D.原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2

答案　D

解析　Cu作负极，Ag作正极，外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，A项不正确；取出盐桥后，不能形成闭合回路，故电流表的指针不偏转，B项错误；电极反应式分别是负极：

Cu－2e－===Cu2＋，正极：

2Ag＋＋2e－===2Ag，当转移0.1mol电子时，铜的质量理论上减小3.2g，C项错误；电池总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2，D项正确。

6.某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图）。

通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是（　　）

A.电源中a为负极，b为正极

B.电解池中的电解液不可以是NaCl溶液

C.B电极发生的反应：

2H＋＋2e－===H2↑

D.A、B两端都必须使用铁作电极

答案　C

解析　根据图示，B电极是阴极，产生H2，A电极为Fe，作阳极，产生Fe2＋，OH－与Fe2＋反应生成Fe（OH）2沉淀。

电源a为正极，b为负极。

为了增强导电性，电解液可以是NaCl溶液。

D项，阳极必须用铁，阴极可用石墨等。

7.如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。

电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b

选项

X

Y

A

MgSO4

CuSO4

B

AgNO3

Pb（NO3）2

C

FeSO4

Al2（SO4）3

D

CuSO4

AgNO3

答案　D

解析　电解过程中b和d电极无气体放出，但质量均增大，且增重b

8.可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是（　　）

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al－3e－===Al3＋

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

答案　A

解析　以NaCl溶液为电解液时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应为Al－3e－===Al3＋，以NaOH溶液为电解液时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应为Al＋4OH－－3e－===AlO

＋2H2O，溶液pH减小，故A项正确，B和C项不正确；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，D项不正确。

9.下列有关说法正确的是（　　）

A.铅蓄电池的正极反应为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

B.以CO和O2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO

＋2H2O

C.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

D.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

答案　B

解析　书写铅蓄电池电极反应式时应考虑SO

参与反应，正极电极反应式为PbO2＋SO

＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O，A项不正确；以CO和O2构成的碱性燃料电池，负极CO失电子在碱性条件下生成CO

，所以负极电极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO

＋2H2O，B项正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，C项不正确；工业电解熔融NaCl制备钠和氯气，D项不正确。

10.某同学组装了如图所示的电化学装置。

电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则（　　）

A.电流方向：

电极Ⅳ→

→电极Ⅰ

B.电极Ⅰ发生还原反应

C.电极Ⅱ逐渐溶解

D.电极Ⅲ的电极反应：

Cu2＋＋2e－===Cu

答案　A

解析　电极Ⅰ是原电池的负极，电极Ⅱ是原电池的正极，电极Ⅲ是电解池的阳极，电极Ⅳ是电解池的阴极，故电流方向：

电极Ⅳ→

→电极Ⅰ，A正确；电极Ⅰ发生氧化反应，B错误；电极Ⅱ是原电池的正极，发生还原反应，有单质铜析出，C错误；电极Ⅲ是电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，D错误。

11.装置中发生反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

下列说法错误的是（　　）

A.a、b不可能是同种材料的电极

B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D.该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

答案　A

解析　若a和b都是锌片、电解液为稀盐酸的电解池，阳极反应为Zn－2e－===Zn2＋，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑，总反应式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，则A项不正确，B项正确；若用锌作负极、铜作正极，用稀盐酸或稀硫酸作电解质溶液，负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，总反应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，则C、D项都正确。

12.根据下图判断，下列叙述正确的是（　　）

A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：

2H＋＋2e－===H2↑

C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

答案　A

解析　A项，K与N连接时构成原电池，X为硫酸，发生析氢腐蚀，铁作负极，失去电子被氧化，石墨作正极，氢离子在正极表面得到电子，一段时间后溶液的pH增大；B项，K与N连接时构成原电池，X为氯化钠，铁发生吸氧腐蚀，石墨电极反应：

2H2O＋O2＋4e－===4OH－；C项，K与M连接时构成电解池，X为硫酸，石墨作阳极，铁作阴极，相当于电解水，一段时间后硫酸的浓度增大，溶液的pH减小；D项，K与M连接时构成电解池，X为氯化钠，石墨作阳极，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑。

13.已知：

锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2

C＋LiCoO2，锂硫电池的总反应为2Li＋S

Li2S。

有关上述两种电池说法正确的是（　　）

A.锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移

B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C.理论上两种电池的比能量相同

D.上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

答案　B

解析　A项，原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li＋向正极迁移，错误；B项，锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上，Li＋得电子发生还原反应，正确；C项，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为LixC，两种电池锂的变价不同，两种电池的负极材料不同，所以比能量不相同，错误；D项，充电时，正接正，负接负，所以Li电极接C电极，错误。

14.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、碳粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是（　　）

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe－3e－===Fe3＋

C.脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

答案　D

解析　在脱氧过程中，由铁、碳作电极，氯化钠溶液作电解质溶液，形成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程为放热反应；在脱氧过程中，碳作正极，铁作负极，铁失电子发生氧化反应，生成Fe2＋；在脱氧过程中，Fe失电子被氧化为Fe2＋，Fe2＋最终还是被氧气氧化为Fe3＋，由电子得失守恒知消耗氧气的体积（标准状况下）V（O2）＝22.4L·mol－1×

＝0.336L＝336mL。

15.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）

A.正极反应中有CO2生成

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

答案　A

解析　根据微生物电池工作原理示意图可知，C6H12O6在负极发生氧化反