高中化学第四章非金属及其化合物43硫和氮的氧化物课时训练1新人教版必修1.docx

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高中化学第四章非金属及其化合物高中化学第四章非金属及其化合物43硫和氮的氧化物课硫和氮的氧化物课时训练时训练1新人教版必修新人教版必修1第四章第三节硫和氮的氧化物（时间15分钟满分100分）考试范围：

硫的氧化物一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分）1.下列关于SO2的说法不正确的是（B）A.能使某些有色物质褪色B.无色，有刺激性气味，无毒C.既有氧化性，又有还原性D.既可溶于水，又可与水反应解析：

SO2为有毒气体。

2.下列实验中能证明一种气体为SO2的是（D）使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.能证明D.只有能证明解析：

CO2也使石灰水变浑浊，HCl等酸性气体可使蓝色石蕊试纸变红，Cl2也可使品红褪色，CO2也可以。

使溴水褪色，证明具有还原性，加Ba（NO3）2有白色沉淀，沉淀为BaSO4，该气体为SO2。

3.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是（B）A.都能使品红溶液褪色B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.都有刺激性气味D.常温下都是气体解析：

三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。

4.下列说法正确的是（B）A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：

A项中SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色才体现其漂白性；B项中能使品红溶液褪色的物质有很多，不仅仅是SO2；C项中漂白原理不相同；D项中SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。

5.能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是（C）NaOH溶液H2S溶液Ba（NO3）2溶液CaCl2和氨水的混合液A.B.C.D.全部解析：

SO2气体为酸性氧化物，故可与NaOH溶液生成亚硫酸钠和水，但不产生沉淀，故错误；SO2可与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵又可与CaCl2发生复分解反应生成亚硫酸钙沉淀，故正确；SO2气体中硫为+4价，处于中间价态，既有一定的氧化性，又有一定的还原性，故可与H2S溶液反应产生硫单质沉淀，故正确；SO2气体溶于水溶液呈酸性，酸性条件下N具有强氧化性，可将SO2氧化为S，S与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，故正确。

6.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（C）石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A.B.C.D.全部解析：

SO2、CO2都能与石灰水反应生成沉淀，现象相同，不能区别；SO2可与H2S反应：

2H2S+SO23S+2H2O，CO2不能与H2S反应，可区别；SO2具有还原性，可使褪色，而CO2不能，可以区别；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能，可以区别。

7.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是（A）A.上述实验条件下，物质的氧化性：

Cu2+I2SO2B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀解析：

根据现象和氧化还原反应规律知首先生成CuI和I2，而后二氧化硫还原I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知A正确；通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，还原剂是二氧化硫，B、C错误；根据2Cu2+4I-2CuI+I2，转移2mol电子时生成2mol白色沉淀，D错误。

8.如图，利用培养皿探究SO2的性质。

实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或解释不正确的是（A）选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析：

SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。

9.下列离子方程式正确的是（B）A.向NaOH溶液中通入少量的SO2：

SO2+OH-HSB.向氯水中通入少量的SO2：

Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+SC.将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中：

2H+CH2O+CO2D.将SO2通入BaCl2溶液中：

SO2+H2O+Ba2+BaSO3+2H+解析：

A应为SO2+2OH-S+H2O；C应为2HC+SO2S+2CO2+H2O；D不反应。

10.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是（A）A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S解析：

因为Fe3+具有较强的氧化性，在酸性条件下可将SO2氧化：

2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S+4H+，进而发生反应：

Ba2+SBaSO4，故所得沉淀为BaSO4。

二、非选择题：

本题包括2小题，共40分11.（20分）某待测溶液中可能含有S、S、C、HC、N、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）。

请回答下列问题：

（1）根据上述框图信息填写表格（不能确定的不填）。

肯定存在的离子肯定不存在的离子白色沉淀D化学式或离子符号

（2）待测溶液中是否有S、S？

_。

若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为_，形成沉淀B时反应的离子方程式为_。

（3）若Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是_。

解析：

由沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4，故溶液中S、S至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba2+，在加入碱后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有HC；溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无Br-，不能确定是否有N、C、Cl-。

若气体D遇空气变红色时，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3。

原子序数不大于20的金属阳离子有Li+、Be2+、Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+，Al3+与HC，S或S与Ca2+不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al3+或Ca2+；由待测溶液与浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg2+，结合Mn+为常见离子且原子序数不大于20知Mn+只能是Na+或K+，可通过焰色实验来确定是K+还是Na+。

答案：

（1）肯定存在的离子肯定不存在的离子白色沉淀D化学式或离子符号HCBr-BaSO4

（2）S、S至少有一种3BaSO3+2H+2N2NO+3BaSO4+H2OHC+Ba2+OH-BaCO3+H2O（3）做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K+；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na+12.（20分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计了如图所示的实验装置进行实验。

（1）装置A中发生的反应为2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中的氧化剂是_，生成71gCl2转移的电子是_mol。

装置C中生成SO2，反应的化学方程式是_。

（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是__。

（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。

待反应完全后，该小组同学又继续进行了如下实验。

甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了_（填离子符号）。

乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。

乙同学认为Cl2中混有的杂质是_，洗气瓶中所盛试剂的名称是_。

丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。

丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。

反应的化学方程式是_。

解析：

（1）KMnO4与浓盐酸的反应中，KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂。

n（Cl2）=1mol，反应中生成1molCl2转移2mol电子。

装置C中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O。

（2）SO2、Cl2均是有毒气体，NaOH溶液可以吸收SO2和Cl2，防止它们污染空气。

（3）滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明B中溶液中含有Cl-。

浓盐酸具有挥发性，故KMnO4和浓盐酸反应制得的Cl2中含有少量HCl气体。

要除去Cl2中混有的HCl气体，可以使气体通过饱和食盐水。

滴加少量BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有S，则SO2与Cl2同时通入水中发生反应：

SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4。

答案：

（1）KMnO42Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O

（2）处理尾气，防止污染空气（3）Cl-HCl气体饱和食盐水SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4第四章第三节硫和氮的氧化物课时训练试题（时间15分钟满分100分）考试范围：

氮的氧化物一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分）1.下列说法正确的是（D）A.pH=6的降雨是酸雨B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C.SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等解析：

A项，pHh2h3h1B.h4h3h2h1C.h2h3h1h4D.h3h2h1h4解析：

设试管的高度都是h，则根据3NO2+H2O2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O4HNO3、Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4可知，中水的高度是h/3、中是5h/8、水充满试管。

氯化氢极易溶于水，而氮气不溶于水，所以中水的高度是h/2，则答案选A。

10某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5:

6，该氧化物的化学式为（A）ANOBN2O3CNO2DN2O5解析：

方法一：

通式法可设氧化物的化学式为NxOy，然后配平求解。

NxOyyNH3=N2yH2O依题意有：

:

y5:

6，xy，选A。

方法二：

代入法6NO4NH3=5N26H2ON2O32NH3=2N23H2O6NO28NH3=7N212H2O3N2O510NH3=8N215H2O只有式中N2和H2O的物质的量符合题意。

方法三：

原子守恒法假设产生的N2和H2O分别为5mol,6mol，则反应物中应共含10molN原子、12molH原子和6molO原子。

由题意知H2O中氢元素全部来自NH3，氧元素全部来自氮的氧化物，N2中的氮原子分别来自NH3和氮的氧化物，则有3HNH3N3mol1mol1mol12mol4mol4mol因此氮的氧化物中应提供10mol4mol6mol氮原子和6mol氧原子，显然氧化物中N，O个数比为1:

1。

二、非选择题：

本题包括2小题，共40分11（每空4分，共20分）2013年1月，我国多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。

汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。

某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置（部分夹持装置已略去）。

（1）装置（）的主要作用为_。

（2）停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置（）中可观察到的现象是__。

（3）该套装置中有不完善之处，还应在装置（）后补充_。

（4）工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2、NO2NONa2CO3=2NaNO2CO2。

现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气体恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为_。

Na2CO3溶液的物质的量浓度为_molL1（不必化简）。

解析：

（1）CO和NO在催化剂和加热条件下转化为N2和CO2，CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3而出现浑浊，所以装置（）的主要作用是检验CO是否转化为CO2。

（2）由于有部分NO没有转化为N2，向装置中通入空气时，装置（）中的NO与O2反应生成红棕色的NO2。

（3）由于尾气中仍残留未反应的CO、NO，所以该套装置应增加尾气处理装置。

（4）根据反应2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2、NO2NONa2CO3=2NaNO2CO2可知，NO2和NO的物质的量之比应大于或等于1:

1，气体才会反应完全。

与NO2和NO反应的Na2CO3的物质的量为mol，与NO2单独反应的Na2CO3的物质的量为mol，故Na2CO3的总物质的量为mol，c（Na2CO3）mol/L。

答案：

（1）检验CO是否转化为CO2

（2）出现红棕色气体（3）尾气处理装置（4）a:

b1:

112.（20分）如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。

已知，B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物。

请回答下列问题：

（1）气体B具有_（填“还原性”“氧化性”或“漂白性”），反应属于4种基本反应类型中的_。

（2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。

他认为产物中可能还有_（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为_（填序号）。

a.酸性高锰酸钾溶液b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.稀硫酸（3）若Z能导致温室效应，则反应的离子反应方程式为__。

（4）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为11），请写出该反应的化学反应方程式__。

解析:

（1）B为黄绿色气体，可知B为氯气，具有氧化性，X为铁，Y为铝，实际是铝热反应，其类型属于置换反应。

（2）氯气与铁反应还可能生成的产物是FeCl2，验证Fe2+的存在需选择强氧化剂，如酸性高锰酸钾溶液。

（3）若Z为CO2，I溶液为NaAlO2溶液，其反应的离子方程式为CO2+Al+2H2OAl（OH）3+HC。

（4）形成酸雨的另一种物质可能为NO2，D为NaOH，二者反应生成两种物质的量之比为11的盐，该反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O。

答案：

（1）氧化性置换反应

（2）FeCl2a（3）CO2+Al+2H2OAl（OH）3+HC（4）2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O