高中化学第四章非金属及其化合物43硫和氮的氧化物课时训练1新人教版必修1.docx

1、高中化学第四章非金属及其化合物高中化学第四章非金属及其化合物 43 硫和氮的氧化物课硫和氮的氧化物课时训练时训练 1 新人教版必修新人教版必修 1 第四章第三节硫和氮的氧化物(时间 15 分钟 满分 100分)考试范围：硫的氧化物 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 6 分，共 60分)1.下列关于 SO2的说法不正确的是(B)A.能使某些有色物质褪色 B.无色，有刺激性气味，无毒 C.既有氧化性，又有还原性 D.既可溶于水，又可与水反应 解析：SO2为有毒气体。2.下列实验中能证明一种气体为 SO2的是(D)使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量的 Na

2、OH溶液中，再滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明 B.都不能证明 C.能证明 D.只有能证明 解析：CO2也使石灰水变浑浊，HCl 等酸性气体可使蓝色石蕊试纸变红，Cl2 也可使品红褪色，CO2也可以。使溴水褪色，证明具有还原性，加Ba(NO3)2有白色沉淀，沉淀为 BaSO4，该气体为 SO2。3.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是(B)A.都能使品红溶液褪色 B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 C.都有刺激性气味 D.常温下都是气体 解析：三种氧化物中只有 SO2具有漂白性，A

3、项错误；SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和 NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C 项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。4.下列说法正确的是(B)A.因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 C.漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同 D.SO2和 Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 解析：A项中 SO2 能使溴水、KMnO4 溶液褪色是因为 SO2具有还原性，能使品红溶液褪色才体现其漂白性；B项中能使品红溶液褪色的物质有很多，不仅仅

4、是SO2；C 项中漂白原理不相同；D项中 SO2和 Cl2 等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。5.能与 SO2气体发生反应且有沉淀产生的是(C)NaOH溶液 H2S 溶液 Ba(NO3)2溶液 CaCl2 和氨水的混合液 A.B.C.D.全部 解析：SO2气体为酸性氧化物，故可与 NaOH 溶液生成亚硫酸钠和水，但不产生沉淀，故错误；SO2 可与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵又可与 CaCl2 发生复分解反应生成亚硫酸钙沉淀，故正确；SO2气体中硫为+4价，处于中间价态，既有一定的氧化性，又有一定的还原性，故可与 H2S 溶液反应

5、产生硫单质沉淀，故正确；SO2气体溶于水溶液呈酸性，酸性条件下 N具有强氧化性，可将 SO2氧化为 S，S 与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，故正确。6.下列溶液中能够区别 SO2和 CO2气体的是(C)石灰水 H2S 溶液 酸性 KMnO4溶液 氯水 品红溶液 A.B.C.D.全部 解析：SO2、CO2 都能与石灰水反应生成沉淀，现象相同，不能区别；SO2可与 H2S 反应：2H2S+SO2 3S+2H2O，CO2 不能与 H2S 反应，可区别；SO2具有还原性，可使褪色，而 CO2不能，可以区别；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能，可以区别。7.向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI

6、溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(A)A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2 B.通入 SO2时，SO2 与 I2 反应，I2作还原剂 C.通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 D.滴加 KI溶液时，转移 2 mol 电子时生成 1 mol 白色沉淀 解析：根据现象和氧化还原反应规律知首先生成 CuI和 I2，而后二氧化硫还原I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知 A正确；通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的还原性，还原剂是二氧化硫，B、C 错误

7、；根据 2Cu2+4I-2CuI+I2，转移 2 mol 电子时生成 2 mol 白色沉淀，D错误。8.如图，利用培养皿探究 SO2的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或解释不正确的是(A)选项 实验现象 解释 A BaCl2 溶液变浑浊 SO2 与 BaCl2 溶液反应产生了 BaSO3沉淀 B Na2S 溶液变浑浊 SO2 与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质 C 酸性 KMnO4 溶液褪色 SO2 具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2 具有漂白性 解析：SO2与水反应生成 H2SO3，H2SO3 为中强酸，不与 BaCl2

8、溶液反应。9.下列离子方程式正确的是(B)A.向 NaOH溶液中通入少量的 SO2：SO2+OH-HS B.向氯水中通入少量的 SO2：Cl2+SO2+2H2O 4H+2Cl-+S C.将 SO2通入饱和的 NaHCO3溶液中：2H+C H2O+CO2 D.将 SO2通入 BaCl2 溶液中：SO2+H2O+Ba2+BaSO3+2H+解析：A应为 SO2+2OH-S+H2O；C 应为 2HC+SO2 S+2CO2+H2O；D 不反应。10.向 FeCl3 和 BaCl2 的酸性混合溶液中通入 SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是(A)A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S 解析：因为

9、Fe3+具有较强的氧化性，在酸性条件下可将 SO2氧化：2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+S+4H+，进而发生反应：Ba2+S BaSO4，故所得沉淀为 BaSO4。二、非选择题：本题包括 2小题，共 40分 11.（20分）某待测溶液中可能含有 S、S、C、HC、N、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn+)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。请回答下列问题：(1)根据上述框图信息填写表格(不能确定的不填)。肯定存在的离子 肯定不存在的离子 白色沉淀D 化学式或离子符号 (2)待测溶液中是否有 S、S？_。若气体 D遇空气变红色，则生成

10、沉淀 D时肯定发生的反应的离子方程式为_，形成沉淀 B时反应的离子方程式为_。(3)若 Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于 20，则要确定它具体是何种离子的方法是_。解析：由沉淀 A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀 D为 BaSO4，故溶液中S、S 至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液 A中含有 Ba2+，在加入碱后能得到白色沉淀 B，则原待测溶液中一定含有 HC；溶液 B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无 Br-，不能确定是否有 N、C、Cl-。若气体 D 遇空气变红色时，表明 D中肯定有 NO，沉淀 A中肯定有 BaSO3。原子序数不大于 20 的金属阳离子有

11、 Li+、Be2+、Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+，Al3+与 HC，S 或 S 与 Ca2+不能大量共存，故金属阳离子不可能是 Al3+或 Ca2+；由待测溶液与浓 NaOH 溶液混合后无明显变化知溶液中没有 Mg2+，结合 Mn+为常见离子且原子序数不大于 20 知 Mn+只能是Na+或 K+，可通过焰色实验来确定是 K+还是 Na+。答案：(1)肯定存在的离子 肯定不存在的离子 白色沉淀D 化学式或离子符号 HC Br-BaSO4 (2)S、S 至少有一种 3BaSO3+2H+2N 2NO+3BaSO4+H2O HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O(3)做焰色反应实验，若透

12、过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是 K+；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是 Na+12.（20分）某实验小组欲探究 SO2和 Cl2 能否发生反应，设计了如图所示的实验装置进行实验。(1)装置 A中发生的反应为 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中的氧化剂是_，生成 71 g Cl2 转移的电子是_mol。装置 C 中生成 SO2，反应的化学方程式是_。(2)装置 B中蘸有 NaOH 溶液的棉花的作用是_ _。(3)打开 A、C 中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，该小组同学又继续进行了如下实验。甲同学取适量 B中溶液于

13、试管中，向其中滴加少量 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为 SO2 和 Cl2 发生了反应，理由是该反应中生成了_(填离子符号)。乙同学认为甲同学的结论不合理，认为 A中生成的 Cl2 中混有杂质，应该在装置 A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2 中混有的杂质是_，洗气瓶中所盛试剂的名称是_。丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量 B中溶液于试管中，向其中滴加少量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则可得出结论，即 SO2与 Cl2 同时通入水中，可以发生反应。反应的化学方程式是_。解析：(1)KMnO4与浓盐酸的反应中，K

14、MnO4 作氧化剂，HCl 作还原剂。n(Cl2)=1 mol，反应中生成 1 mol Cl2 转移 2 mol 电子。装置 C 中发生反应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O。(2)SO2、Cl2 均是有毒气体，NaOH溶液可以吸收 SO2和 Cl2，防止它们污染空气。(3)滴加少量 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，说明 B中溶液中含有 Cl-。浓盐酸具有挥发性，故 KMnO4 和浓盐酸反应制得的 Cl2 中含有少量 HCl气体。要除去 Cl2中混有的 HCl 气体，可以使气体通过饱和食盐水。滴加少量 BaCl2 溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有 S，

15、则 SO2与 Cl2 同时通入水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4。答案：(1)KMnO4 2 Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O(2)处理尾气，防止污染空气(3)Cl-HCl 气体 饱和食盐水 SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4 第四章第三节硫和氮的氧化物课时训练试题(时间 15 分钟 满分 100分)考试范围：氮的氧化物 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 6 分，共 60分)1.下列说法正确的是(D)A.pH=6的降雨是酸雨 B.氯气泄漏后应顺风向低处跑 C.SO2和 HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同 D.我国城市

16、环境中的大气污染物主要有 SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等 解析：A项，pHh2h3h1 B.h4h3h2h1 C.h2h3h1h4 D.h3h2h1h4 解析：设试管的高度都是 h，则根据 3NO2+H2O 2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O 4HNO3、Cl2+SO2+2H2O 2HCl+H2SO4 可知，中水的高度是 h/3、中是 5h/8、水充满试管。氯化氢极易溶于水，而氮气不溶于水，所以中水的高度是 h/2，则答案选 A。10某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为 5:6，该氧化物

17、的化学式为(A)ANO BN2O3 CNO2 DN2O5 解析：方法一：通式法 可设氧化物的化学式为 NxOy，然后配平求解。NxOy yNH3=N2yH2O 依题意有：:y5:6，xy，选 A。方法二：代入法 6NO4NH3=5N26H2O N2O32NH3=2N23H2O 6NO28NH3=7N212H2O 3N2O510NH3=8N215H2O 只有式中 N2和 H2O 的物质的量符合题意。方法三：原子守恒法 假设产生的 N2和 H2O 分别为 5 mol,6 mol，则反应物中应共含 10 mol N 原子、12 mol H原子和 6 mol O原子。由题意知 H2O 中氢元素全部来自

18、 NH3，氧元素全部来自氮的氧化物，N2中的氮原子分别来自 NH3 和氮的氧化物，则有 3H NH3 N 3 mol 1 mol 1 mol 12 mol 4 mol 4 mol 因此氮的氧化物中应提供 10 mol4 mol6 mol 氮原子和 6 mol 氧原子，显然氧化物中 N，O个数比为 1:1。二、非选择题：本题包括 2小题，共 40分 11(每空 4 分，共 20分)2013年 1月，我国多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有 CO、NOx 等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴

19、趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。(1)装置()的主要作用为_。(2)停止加热，打开活塞 K，放入适量氧气时，装置()中可观察到的现象是_ _。(3)该套装置中有不完善之处，还应在装置()后补充_。(4)工业上常用纯碱液来吸收 NOx，有关反应的化学方程式为 2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2、NO2NONa2CO3=2NaNO2CO2。现有标准状况下 a L NO2 和 b L NO 的混合气体恰好被 200 mL Na2CO3 溶液完全吸收，则 a、b 应满足的关系为_。Na2CO3溶液的物质的量浓度为_mol L1(不必化简)。解析：

20、(1)CO和 NO 在催化剂和加热条件下转化为 N2和 CO2，CO2 与澄清石灰水反应生成 CaCO3而出现浑浊，所以装置()的主要作用是检验 CO是否转化为 CO2。(2)由于有部分 NO 没有转化为 N2，向装置中通入空气时，装置()中的 NO与 O2反应生成红棕色的 NO2。(3)由于尾气中仍残留未反应的 CO、NO，所以该套装置应增加尾气处理装置。(4)根据反应 2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2、NO2NONa2CO3=2NaNO2CO2可知，NO2和 NO 的物质的量之比应大于或等于 1:1，气体才会反应完全。与 NO2 和 NO反应的 Na2CO3 的物质的量为

21、mol，与 NO2单独反应的 Na2CO3的物质的量为 mol，故 Na2CO3的总物质的量为 mol，c(Na2CO3)mol/L。答案：(1)检验 CO 是否转化为 CO2(2)出现红棕色气体 (3)尾气处理装置(4)a:b1:1 12.（20分）如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。已知，B是一种黄绿色气体，C 在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物。请回答下列问题：(1)气体 B具有_(填“还原性”“氧化性”或“漂白性”)，反应属于 4种基本反应类型中的_。(2)有学

22、生认为 B与 X 反应的产物 E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有_(填化学式)，为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为_(填序号)。a.酸性高锰酸钾溶液 b.NaOH溶液 c.KSCN溶液 d.稀硫酸(3)若 Z能导致温室效应，则反应的离子反应方程式为_ _。(4)若 Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的 D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐(物质的量之比为 11)，请写出该反应的化学反应方程式_ _。解析:(1)B为黄绿色气体，可知 B为氯气，具有氧化性，X为铁，Y 为铝，实际是铝热反应，其类型属于置换反应。(2)氯气与铁反应还可能生成的产物是 FeCl2，验证 Fe2+的存在需选择强氧化剂，如酸性高锰酸钾溶液。(3)若 Z为 CO2，I溶液为 NaAlO2溶液，其反应的离子方程式为 CO2+Al+2H2O Al(OH)3+HC。(4)形成酸雨的另一种物质可能为 NO2，D为 NaOH，二者反应生成两种物质的量之比为 11的盐，该反应的化学方程式为 2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O。答案：(1)氧化性 置换反应(2)FeCl2 a(3)CO2+Al+2H2O Al(OH)3+HC(4)2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O