学年高二化学上学期期末考试试题13doc.docx

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学年高二化学上学期期末考试试题13doc

2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（13）

考生注意：

1.本卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。

答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。

2.选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标题涂黑。

3.非选择题的作答:

用签字笔直接答在答题卷上对应的答题区内。

可能用到的相对原子质量是：

H1li7C12N14O16Na32Si28S32Cl35.5Mn55Cu64

第I卷

一、选择题

1.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）

2C（g），反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L。

下列说法正确的是（）

A．用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol/（L·s）

B．2s后物质B的浓度为0.35mol/L

C．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol/（L·s）

D．2s后物质A的转化率为70%

2.一种以2mol/LNa2SO4水溶液为电解质的钠离子电池的总反应如下：

NaTi2（PO4）3+Zn+Na2SO4

Na3Ti2（PO4）3+ZnSO4。

其中P的化合价为+5，下列有关说法正确的是（）

A．放电时，NaTi2（PO4）3发生氧化反应

B．放电时，钠离子向负极移动

C．充电时，阳极反应式为：

Zn-2e-=Zn2+

D．充电时，每移动0.2mol电子，消耗0.1molNa3Ti2（PO4）3

3.下列有关溶液组成的描述合理的是

A．通入过量SO2气体后仍能大量共存H+、Fe2+、I‾、SO42‾

B．使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3‾、C17H35COO‾

C．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D．加入Al可以放出H2的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、NO3－

4.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是

事实

结论

A

常温下N2很难与金属化合

N2分子中共价键强，N2性质稳定

B

葡萄糖在空气中燃烧时需要较高温度，在人体中，正常体温就可以被氧化

当其他条件不变时，提高反应温度可加快反应速率

C

KI晶体和HgCl2晶体混合后，无明显现象，若一起投入到水中，很快生成红色HgI2

当其他条件不变时，增大反应物接触面积可加快反应速率

D

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入MnO2粉末，B试管中产生气泡快

当其他条件不变时，催化剂可以加快化学反应速率

5.热激活电池可用作火箭.导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：

PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是

A．正极反应式：

Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

D．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

6.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为：

Li2NH+H2

LiNH2＋LiH。

下列有关说法正确的是（）

A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H－的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

7.在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：

X（g）

Y（g）＋Z（g）H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。

以下分析正确的是（）

A．从反应开始到t1时的平均反应速率

v（X）＝

mol/（L·min）

B．该温度下此反应的平衡常数K＝0.32

C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D．其他条件不变，再充入0.1mol气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

8.下列说法不正确的是

A．加入苯酚显紫色的溶液：

K+、NH4+、Cl-、I-；加入酚酞呈红色的溶液：

SO42-、K+、Cl-、HSO3-分别都不能大量共存（常温下）

B．c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：

K+、AlO2-、CO32-、Na+；pH=2的溶液：

NO3-、Fe2+、Na+、Al3+分别都可以大量共存（常温下）

C．已知：

25℃时，Mg（OH）2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11，25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可以转化为MgF2

D．表示H2燃烧热的化学方程式为：

H2（g）+1/2O2（g）═H2O

（1）；△H=-285.8kJ/mol；

9.铝热反应原理可用于焊接铁轨。

下图是实验室进行铝热反应的实验装置图，点燃镁条就可以引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

10.amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是

A.（b-2a）molB.

bmolC.

amolD.2amol

11.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）

A.Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB.Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―

C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

12.下列有关说法不正确的是

A.隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体

B.开发太阳能、天然气、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生

C.Na2SO4·10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料

D.在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制氢气

13.常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）

A．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：

K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣

B．在pH=2的溶液中：

NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣

C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：

K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣

D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：

Mg2+、Cu2+、SO42+、K+

14.石墨烯锂硫电池是一种高效、低污染的新型二次电源，其装置如图所示。

电池反应为2Li+nS=Li2Sn。

Li+可在固体电解质中迁移。

下列说法不正确的是（）

A.放电时，锂在负极上发生氧化反应

B.放电时，正极的电极反应式为nS+2e-+2Li+=Li2Sn

C.充电时，锂电极为阴极，与电源负极相连

D.充电时，理论上阳极失去2mol电子生成32g硫

15.下列说法正确的是（）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A.①③⑤B.②④⑥C.①②③⑤D.①③⑤⑥

16.已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法不正确的是（）

A.生成的氯气的相对分子质量约为73.3

B.KCl含有37Cl

C.Cl2中既有35Cl，又含37Cl

D.该反应中转移电子数为6

17.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。

已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。

化和物a～g的转化关系如图所示（部分产物己略去）。

下列说法错误的是（）

A.简单离子半径的大小：

C>D>B

B.a中只含共价键，厲于共价化合物

C.在水溶液中，b、g均呈酸性，c、f均呈碱性

D.工业上通过电解其氧化物的方法制取D的单质

18.研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反

应可表示为：

5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）

A．正极反应式Ag+Cl﹣﹣e﹣═AgCl

B．AgCl是还原产物

C．Na+不断向“水”电池的负极移动

D．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

19.在一定条件下，将N2和H2按体积比1∶3混合充入某密闭容器，发生反应：

N2＋3H2

2NH3。

当反应达到平衡时，测得NH3的体积分数为40%，则N2在平衡混合气体中的体积分数为（）

A.40%B.20%C.15%D.60%

20.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.KP/c（OH-）=1×l0-12mol•L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、C1-可以大量共存

B.用少量水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中c（OH-）•c（NH4+）/c（NH3•H20）减小

C.已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-），且Ag+与Cl-浓度的乘积等于l.8×l0-10mol•L-1

D.向NH4C1溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c（Na+）=c（NH3•H20）

21.O2F2可以发生反应：

H2S+4O2F2=SF6＋2HF+4O2，下列说法正确的是（）

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为l：

4

22.下列说法正确的是（）

A.pH小于7的雨水属于酸雨

B.硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：

NaHSO4=Na＋+H++SO42-

C.pH大于7的溶液中：

Na+、Ba2+、SO32－、ClO—一定能大量共存

D.向0.1mol/L、pH＝2的NaHA溶液中加入NaOH溶液，离子方程式为：

H＋＋OH－=H2O

23.已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为（）

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）   △H1＝－akJ·mol－1

②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）  △H2＝－bkJ·mol－1

③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）  △H3＝－ckJ·mol－1

④C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H4＝－dkJ·mol－1

下列说法错误的是

A.氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1

B.c＜d

C.一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1

D.0.5a＞b

24.向10mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.该实验可以证明AgI比AgCl更难溶

B.V1=V2-V1

C.向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色

D.加入V2mLAgNO3溶液后，溶液中不含I－

25.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.用过量NaOH溶液吸收SO2：

2OH－＋SO2=SO32－+H2O

B.Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：

Fe3++SO42－+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

C.碳酸钡中加入稀硫酸：

BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑

D.将钠投入水中：

Na＋H2O=Na++OH－＋H2↑

第II卷（非选择题）

26.煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。

（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。

请写出CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：

___________________。

（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H。

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

①该反应的平衡常数的表达式是____________，由表中数据判断△H_________0（填“>”、“=”或“<”）

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为____________，则反应速率v（H2）=_____________。

（3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的½，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

（4）如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式________________________。

27.氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

回答下列问题：

（1）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：

______。

H2PO2-+Ag+=PO43-+Ag+。

由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备髙纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下：

（2）关于除砷条件的说法合理的是_______（填字母）。

a.75℃使白磷熔化，并溶于水b.硝酸浓度不易过大，防止白磷反应

c.温度不宜过高，防止硝酸分解d.适当提高温度，加快化学反应速率

（3）硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越____（填“多”或“少”）。

（4）某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是__________________。

28.2Zn（OH）2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2·ZnCO3的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）（NH4）2SO4与NH3·H2O组成的混合溶液工业上称为缓冲溶液，向该溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的PH都不会有明显变化，请分别用离子方程式说明原因_________________________________。

（2）“浸取”时为了加快锌的浸出速率，可采取的措施有__________________________（任写两种）；

（3）“浸取”时加入的NH3•H2O过量，写出生成MnO2的离子方程式_______________________；

（4）适量S2－能将Cu2+转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？

_______________；

用计算说明原因：

______________________________；

[已知：

Ksp（ZnS）=1.6×l0-24，Ksp（CuS）=1.3×l0-36

（5）“沉锌”的离子方程式是________________________________________；

（6）该过程中，蒸氨所得氨气可循环利用，“过滤III”所得滤液也可循环使用，其主要成分的化学式是___________________________。

29.碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）在医药、农药、香料等多个领域具有广泛的应用，称为绿色化学品。

目前，主要通过甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC。

主要副产物有HCOOCH3和CO2。

请回答下列问题：

（1）已知：

①CO的标准燃烧热为：

−283.0kJ•mol−1

②1molH2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44.0kJ的热量

③2CH3OH（g）＋CO2（g）→CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝−15.5kJ•mol−1

则2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）→CH3OCOOCH3（g）＋H2O（l）△H＝______________。

该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是_______________。

（2）在制备DMC的实际工艺过程中，用活性炭负载法制得的催化剂比沉淀法制得的催化剂有更高的活性，说明影响催化剂活性的因素有______________。

从化学反应原理分析，合适的催化剂在化学反应中的作用有①_________________，②提高化学反应的选择性能。

（3）使用甲醇汽油可减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：

CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g），达到平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，该温度下，现往容器中继续通入3molCO，此时v（正）__________v（逆）（选填‘‘＞”、“＜’’或“=”），用数据说明理由__________________。

（4）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5molCH3OH（g）、适量CO2和6×10−5mol催化剂发生反应③，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如右图所示。

（计算公式为：

TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。

在该温度下，最佳反应时间是_________h；4～10h内DMC的平均反应速率是_______。

30.

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为______，正极的电极反应式为___________。

（2）如果烧杯中最初装入的是500mL2molL－1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）________________________。

定远育才学校2017-2018学年第一学期期末考试

高二化学试题答案

1.A2.D3.A4.B5.C6.B7.B8.B9.D10.A11.A12.B13.C14.D15.A16.D

17.A18.D19.C20.D21.D22.B23.A24.D25.A

26.

（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=--726.5kJ/mol

（2）①K=c（CH3OH）/c（CO）·c2（H2）略；＜；②250℃；0.4mol/（L·min）

（3）如图

（一是氢气、甲醇对应的起点必须正确；二是变化趋势要正确；三是名称标出，）（4）CH3OH–6e-+8OH-=CO32-+6H2O

27.

H2PO2-+4Ag++6OH-=PO43-+4Ag+4H2Obcd少硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低

28.

NH3·H2O+H+=NH4++H2O，NH4++OH-=NH3·H2O将锌焙砂粉碎；搅拌；适当加热提高浸取温度等Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O可行ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=

=1.2×1012＞1×103反应趋于完全3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2·ZnCO3↓+5CO2↑+H2O（NH4）2SO4

29.

-342.5kJ/mol反应放出大量的热△H<0催化剂表面积大小加快反应速率=Qc=K=9，平衡不移动107.5×10-4mol/（L·h）

30.

没有锌片2H＋＋2e－=H2↑c（H2SO4）＝1molL－1，c（ZnSO4）＝1molL－1