1257 高一化学学年高一上学期第一次月考化学试题.docx

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1257高一化学学年高一上学期第一次月考化学试题

2014-2015学年高一（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共68分）

1．（4分）化学与环境、生产和生活密切相关．下列说法错误的是（　　）

A．

化肥的合理使用，缓解了人类粮食危机

B．

绿色化学的快速发展，减轻了环境污染

C．

新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质

D．

化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展

考点：

常见的生活环境的污染及治理．

分析：

A．化肥能提高粮食的产量；

B．绿色化学应从源头上做起；

C．新材料有优良的性能；

D．根据化石燃料燃烧的危害分析．

解答：

解：

A．合理使用化肥能有效提高粮食的产量，所以能缓解了人类粮食危机，故A正确；

B．绿色化学应从源头上做起，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，所以绿色化学的快速发展，减轻了环境污染，故B正确；

C．新材料的研制和应用，提高了人们的生活的便捷和质量，故C正确；

D．化石燃料燃烧会产生很多有害气体，污染空气，故D错误．

故选D．

点评：

本题考查化学与生活，涉及化肥、绿色化学思想、新材料和化石燃料等，注意知识的积累，难度不大．

2．（4分）下列化学用语与含义不相符的是（　　）

A．

AlCl3﹣氯化铝

B．

钙离子﹣Ca2+

C．

2个氧元素﹣2O

D．

2个水分子﹣2H2O

考点：

常见元素的名称、符号、离子符号；分子式．

专题：

化学用语专题．

分析：

根据化学用语与所表达的含义，进行分析解答本题．

A、根据化学式的书写判断．

B、根据离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，据此进行解答．

C、元素只谈种类不谈个数．

D、表示多个分子，在分子式前面加上相应的数字．

解答：

解：

A、氯化铝中铝为+3价，氯为﹣1价，根据化合价代数和为0，其化学用语为AlCl3，故A正确；

B、钙原子失去2个电子形成钙离子，所以钙离子带2个单位的正电荷，离子符号为Ca2+，故B正确；

C、元素只谈种类不谈个数，2O表示2个氧原子，故C错误；

D、表示多个分子，在分子式前面加上相应的数字，所以2个水分子，可表示为2H2O，故D正确．

故选：

C．

点评：

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，难度较小，注重基础知识的掌握．

3．（4分）硝酸见光发生如下分解反应：

4HNO3═2H2O+4X↑+O2↑，则X的化学式为（　　）

A．

SO2

B．

N2O

C．

NO

D．

NO2

考点：

硝酸的化学性质．

专题：

计算题．

分析：

由质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，据此由反应的方程式推断生成的X的化学式；

解答：

解：

根据反应方程式4HNO3═2H2O+4X↑+O2↑，氢、氮、氧的原子个数分别为4、4、12，反应后氢、氮、氧的原子个数分别为4、0、4，根据反应前后原子种类、数目均不变，则4X中含有4个氮原子8个氧原子，所以一个X中含有1个氮原子2个氧原子，则X的化学式为二氧化氮，故选：

D；

点评：

本题难度不大，主要抓住反应前后原子守恒来推断产物的化学式是解题的关键．

4．（4分）下列说法正确的是（　　）

A．

无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等

B．

根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱

C．

和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物

D．

所有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸

考点：

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

专题：

物质的分类专题．

分析：

A、酸是电离出的阳离子全部是H+的化合物，而含氧酸是酸中含有氧元素；

B、根据溶解性的不同，碱可以分为难溶性碱和可溶性碱；

C、碱性氧化物能和酸反应生成盐和水，但能和酸反应生成盐和水不一定是碱性氧化物；

D、酸性氧化物不一定能溶于水．

解答：

解：

A、酸是电离出的阳离子全部是H+的化合物，CH4是非电解质，不能电离出H+，不是酸，故A错误；

B、根据溶解性的不同，碱可以分为难溶性碱和可溶性碱，故B正确；

C、能和酸反应生成盐和水的除了碱性氧化物，还可能是两性氧化物和碱，故C错误；

D、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，不一定能溶于水，如二氧化硅，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查了无氧酸的概念、碱性氧化物的辨析以及酸性氧化物的定义，难度不大．

5．（4分）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）

A．

银、干冰、硫酸、烧碱、食盐

B．

碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C．

氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾

D．

铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

考点：

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

专题：

物质的分类专题．

分析：

单质：

只由一种元素构成的纯净物．

氧化物：

由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物．

酸：

电离出的阳离子全部是H+的化合物．

碱：

电离出的阴离子全部是OH﹣的化合物．

盐：

阳离子是金属离子或NH4+，阴离子为酸根离子的化合物．

食盐是NaCl和KIO3的混合物；碘酒是I2的酒精溶液，是混合物；盐酸是HCl的水溶液，也是混合物；纯碱是盐不是碱．

解答：

解：

A、食盐的主要成分是NaCl，但含KIO3，是NaCl和KIO3的混合物，不属于盐，故A错误；

B、碘酒是I2的酒精溶液，是混合物，不是单质．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸，故B错误；

C、氢气是单质；二氧化硫是氧化物；硝酸是酸；烧碱是NaOH，是碱；硝酸钾是盐，故C正确；

D、石灰水是氢氧化钙溶液，是混合物，故D错误；

故选C．

点评：

此题考查物质的分类，在掌握单质、氧化物、酸、碱、盐的概念的基础上，注意物质的俗称、物质的组成等，比如：

盐酸不是酸，因为它是HCl的水溶液，是混合物．

6．（4分）对于下列反应类型的判断，不正确的是（　　）

A．

2FeCl2+Cl2=2FeCl3化合反应

B．

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2置换反应

C．

2KClO3

2KCl+3O2↑氧化还原反应

D．

H2CO3=CO2↑+H2O分解反应

考点：

化学基本反应类型．

分析：

A．两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应；

B．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；

C．有电子转移的化学反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化；

D．由一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应．

解答：

解：

A．该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A正确；

B．该反应的反应物没有单质，只有生成物有单质，所以不是置换反应，故B错误；

C．该反应中O元素的化合价由﹣2价变为0价，氯元素的化合价由+5价变为﹣1价，所以该反应是氧化还原反应，故C正确；

D．该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查了化学反应类型的判断，根据这几个概念来分析解答即可，知道这几个概念的关系，难度不大．

7．（4分）三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一．三氧化二铋中铋元素的化合价是（　　）

A．

+6

B．

+3

C．

+2

D．

﹣2

考点：

根据化学式判断化合价．

专题：

计算题．

分析：

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二铋（Bi2O3）的化学式进行解答本题．

解答：

解：

氧元素显﹣2价，设铋元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

2x+（﹣2）×3=0，x=+3，则铋元素的化合价为+3价，

故选B．

点评：

本题考查元素化合价的计算，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题，题目难度不大．

8．（4分）下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（　　）

A．

氢氧化钠的摩尔质量是40g

B．

1molH2O中含有2mol氢和1mol氧

C．

0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

D．

2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍

考点：

物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．

分析：

A、摩尔质量的单位是g/mol；

B、用物质的量表示微粒时指代具体微粒；

C、0.012kg12C约含6.02×1023个碳原子；

D、水的摩尔质量是不变的物理量，是1mol物质的质量．

解答：

解：

A、摩尔质量的单位是g/mol，氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故A错误；

B、用物质的量表示微粒时指代具体微粒，1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故B错误；

C、科学数据计算表明0.012kg12C约含6.02×1023个碳原子，故C正确；

D、水的摩尔质量是不变的物理量，是1mol物质的质量，2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量相同都是18g/mol，故D错误．

故选：

C．

点评：

本题考查了摩尔质量概念实质利用分析，掌握基础是关键，题目较简单．

9．（4分）下列分散系，不会产生丁达尔效应的是（　　）

①鸡蛋清　②淀粉溶液　③硫酸钠溶液　④Fe（OH）3胶体　⑤Fe（OH）3悬浊液．

A．

①③

B．

②③⑤

C．

③④⑤

D．

③⑤

考点：

分散系、胶体与溶液的概念及关系．

专题：

溶液和胶体专题．

分析：

当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质．

解答：

解：

溶液，分散质粒度小于1nm，当一束平行光通过溶液时，由于溶质微粒太小，光全部通过；

浊液，分散质粒度大于100nm，当通过悬浊液和乳浊液时，由于浊液的分散质粒子比较大，对光全部反射，所以光不能通过浊液；

胶体的本质特征是分散质粒度介于1nm﹣100nm，当通过胶体时会使一部分光通过，一部分反射，也就是所说的散射，所以就看到了一条光亮的“通路”，特征性质是丁达尔效应，

①鸡蛋清属于胶体，具有丁达尔效应；②淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应；③硫酸钠溶液属于溶液无丁达尔效应；④Fe（OH）3胶体属于胶体，具有丁达尔效应；⑤Fe（OH）3悬浊液，无丁达尔效应；

故选D．

点评：

本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累，丁达尔现象是胶体特有的性质，通常用丁达尔现象来区别胶体和溶液．

10．（4分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．

含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．

25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．

在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D．

标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

考点：

阿伏加德罗常数．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A、氦气是单原子分子；

B、注意设置条件的干扰；

C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；

D、标况下，水是液体，无法计算其物质的量．

解答：

解：

A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；

B、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；

C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；

D、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查阿伏伽德罗常数，注意题中干扰条件的处理，本题难度不大．

11．（4分）下列物质中所含原子数与0.1molH3PO4所含原子数相等的是（　　）

A．

0.4molH2O

B．

0.2molH2SO4

C．

0.4molHCl

D．

0.3molHNO3

考点：

物质的量的相关计算．

分析：

由N=nNA可知，原子个数相同，则原子的物质的量相同，结合分子构成计算．

解答：

解：

由N=nNA可知，原子个数相同，则原子的物质的量相同，0.1molH3PO4所含原子数0.8mol，

A.0.4molH2O含有1.2mol原子，故A错误；

B.0.2molH2SO4含有1.4mol原子，故B错误；

C.0.4molHCl含有0.8mol原子，故C正确；

D.0.3molHNO3含有1.5mol原子，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点，为解答该题的关键，难度不大．

12．（4分）在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（　　）

A．

分子直径的大小

B．

分子间距离的大小

C．

分子间引力的大小

D．

分子数目的多少

考点：

阿伏加德罗定律及推论．版权所有

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

气体分子之间的距离远远大于分子本身的直径，分子大小可以忽略不计，当分子数一定，气体的体积主要决定于气体分子之间的距离．

解答：

解：

气体分子间距离较大，远大于分子的直径，所以分子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的分子数和分子间的距离，一定质量的气体，气体的分子数目一定，故一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，

故选B．

点评：

本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意影响分子间距的因素有温度和压强．

13．（4分）下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

A．

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间

B．

光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．

用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同

D．

Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

考点：

分散系、胶体与溶液的概念及关系．

专题：

溶液和胶体专题．

分析：

分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法．

解答：

解：

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；

B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；

C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；

D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答．

14．（4分）下列有关气体的叙述中，错误的是（　　）

A．

不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同

B．

在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L•mol﹣1

C．

当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离

D．

气态物质没有固定的形状，且容易被压缩

考点：

物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A．气体体积不同，但气体的物质的量可能相同；

B．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L•mol﹣1；

C．气体分子间距远远大于分子大小，分子大小可以忽略；

D．气体分子间距远远大于分子大小，容易被压缩，没有固定的形状．

解答：

解：

A．不同气体，体积不同，但气体的物质的量可能相同，可能含有相同的分子数，故A错误；

B．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L•mol﹣1，故B正确；

C．气体分子间距远远大于分子大小，分子大小可以忽略，分子数目一定，气体体积取决于分子之间的距离，故C正确；

D．气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子本身的大小，容易被压缩，故D正确．

故选A．

点评：

本题考查对气体摩尔体积的理解，难度不大，注意理解影响物质体积的因素．

15．（4分）比较1molN2和1molCO的下列物理量：

①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数，其中相同的是（　　）

A．

.①②③

B．

①②③④⑤

C．

①②③⑤

D．

①④⑤

考点：

阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

①根据物质的量直接比较；

②根据分子构成，算出原子物质的量判断；

③据m=n×M，算出质量判断；

④先根据N=n×NA算出分子数，然后根据每个分子中含有的质子数算出电子总数判断；

⑤先根据N=n×NA算出分子数，然后根据每个分子中含有的质子数算出质子总数判断．

解答：

解：

①1molN2和1molCO分子物质的量相同，故①正确；

②1molN2含原子物质的量为2mol，1molCO含原子物质的量为2mol，故②正确；

③氮气的质量：

m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，一氧化碳的质量m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，质量相等，故③正确；

④1molN2分子中含有14mol电子，所以电子总数为14×6.02×1023个，1molCO分子中含有14mol电子，所以电子总数为14×6.02×1023个，电子总数相等，故④正确．

⑤1molN2分子中含有14mol质子，所以质子总数为14×6.02×1023个，1molCO分子中含有14mol质子，所以质子总数为14×6.02×1023个，质子总数相等，故⑤正确．

故选B．

点评：

本题考查有关物质的量的计算，明确质子数与原子序数的关系是解本题的关键，元素无论变成哪种微粒，质子数和原子序数始终不变．

16．（4分）下列电离方程式错误的是（　　）

A．

Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣

B．

NaHCO3=Na++H++CO32﹣

C．

Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣

D．

NaHSO4=Na++H++SO42﹣

考点：

电离方程式的书写．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．

解答：

解：

A、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；

B、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误；

C、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；

D、NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，注意强酸对应的酸式酸根离子与弱酸对应的酸式酸根离子的不同，难度不大．

17．（4分）在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）

A．

Cl2

B．

N2

C．

H2

D．

CO2

考点：

阿伏加德罗定律及推论．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=

确定相同质量的不同气体体积大小．

解答：

解：

氯气的摩尔质量是71g/mol、氮气的摩尔质量是28g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=

知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气，

故选C．

点评：

本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体体积与其摩尔质量的关系是解本题关键，灵活运用公式来分析解答，题目难度不大．

二、非选择题（本题有4小题，共32分）

18．（10分）有以下6个反应（反应条件略）：

A.2H2O2═2H2O+O2↑

B．CH4+2O2═CO2+2H2O

C．Zn+2H2SO4═ZnSO4+H2↑

D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+H2O═2NaOH

F．FeO+2HCl═FeCl2+H2O

属于化合反应的有　E　（填编号，下同），属于分解反应的有　A　，属于复分解反应的有　DF　，属于置换反应的有　C　，属于氧化还原反应的有　ABC　．

考点：

化学基本反应类型．

专题：

物质的性质和变化专题．

分析：

根据几个化学反应的概念判断：

化合反应：

根据反应物、生成物的个数判断；

分解反应：

根据反应物、生成物的个数判断；

复分解反应：

根据反应物是否相互交换成分，生成新的化合物判断；

置换反应：

根据反应物、生成物的类型判断；

氧化还原反应：

根据是否有化合价的变化判断；

解答：

解：

A.2H2O2═2H2O+O2↑，反应物是一种，生成物是多种，且有化合价的变化，所以既属分解反应，又属氧化还原反应；

B．CH4+2O2═CO2+2H2O，该反应中有化合价的变化，所以属氧化还原反应；

C．Zn+2H2SO4═ZnSO4+H2↑反应物、生成物都是单质和化合物，且有化合价的变化，所以既属置换反应，又属氧化还原反应；

D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物相互交换离子生成新的化合物，所以属复分解反应；

E..Na2O+H2O═2NaOH，反应物是多种，生成物是一种，且没有化合价的变化，所以属化合反应；

F．FeO+2HCl═FeCl2+H2O，该反应的反应物相互交换离子生成新的化合物，所以属复分解反应；

故答案为：

E；A；DF；C；ABC．

点评：

本题考查的是化学反应类型的分类，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力．

19．