色评价联盟届九年级下学期适应性考试化学选考试题附答案.docx
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色评价联盟届九年级下学期适应性考试化学选考试题附答案
浙江教育绿色评价联盟适应性考试
化学（选考）试题
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 K39 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于纯净物的是
A．盐酸B．石油C．纯碱D．碱石灰
2．仪器名称为“烧瓶”的是
A．
B．
C．
D．
3．下列物质在常温下能导电的是
A．氯化钠晶体B．酒精C．冰醋酸D．石墨
4．不属于主族元素之间置换反应的是
A．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．2KI＋Br2===2KBr＋I2D．2Mg＋CO2
2MgO＋C
5．下列物质的水溶液呈碱性的是
A．CH3COOHB．CH3COONaC．CH3CH2OHD．CH3COOC2H5
6．下列说法不正确的是
A．干冰可用于人工降雨B．单质硅可用于制取普通玻璃
C．硫酸铜可用作游泳池消毒D．氢氧化铁胶体能用于净水
7．下列表示不正确的是
A．CO2的电子式
B．COCl2的结构式
C．CCl4的比例模型
D．S2-的结构示意图
8．下列能有关SO2的说法不正确的是
A．属于酸性氧化物B．属于“城市空气质量日报”的物质
C．水溶液能使紫色石蕊试液变红D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红
9．下列说法不正确的是
A．煤、石油、天然气、氢气都属于一次能源
B．利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向
C．储热材料芒硝可用于光-化学能的转换
D．发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法有效利用了生活垃圾中的生物质能
10．下列说法正确的是
A．广泛pH试纸测得某氢氧化钠溶液的pH为12.5
B．焰色反应试验火焰呈黄色，则试样中一定含Na＋、不含K＋
C．配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释
D．氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠
11．下列说法正确的是
A．氧气和臭氧互为同素异形体，他们之间的互变属于物理变化
B．3种氢核素与2种氧核素，可组成6种不同组成的水分子
C．乙醇和乙二醇互为同系物
D．组成为C9H12，在苯环上同时存在3个—CH3的异构体有3种
12．已知：
X（g）＋2Y（g）
3Z（g） ΔH＝－akJ·molˉ1（a＞0）。
下列说法正确的是
A．达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1:
2:
3
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJ
D．0.2molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
13．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫SO2＋OH‾===HSO
B．NaH固体和水反应NaH＋H2O===Na+＋OH－＋H2↑
C．Fe2+在酸性条件下被H2O2氧化2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋O2↑＋2H2O
D．水玻璃长期暴露在空气中生成了胶状沉淀CO2＋SiO32-===SiO2↓＋CO32-
14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A．四种元素中原子半径最大为W，Y的氢化物稳定性最强
B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸
C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高
D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料
15．下列说法正确的是
A．甲烷在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的产物最多4种
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键
C．石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化
D．乙烯中的碳碳双键的键长比乙烷中碳碳单键的键长短
16．下列说法正确的是
A．糖类化合物中H、O原子个数比一定为2:
1
B．氨基酸分子在一定条件下可通过加聚反应合成多肽
C．区别植物油和矿物油不可用热的烧碱溶液
D．高温消毒是利用了蛋白质的变性原理
17．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），
如图所示。
下列说法不正确的是
A．
铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：
4Fe+6H2O+3O2==4Fe（OH）3
B．液滴之下氧气含量少，铁片作负极，
发生的氧化反应为：
Fe－3e－
Fe3＋
C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－
4OH－
D．铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域
18．常温下，关于pH值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是
A．c（NH4+）＝c（Na+）
B．c（NH3·H2O）＞c（CH3COONa）
C．两种溶液中水电离出的c（H+）相等，且都大于10ˉ7mol·Lˉ1
D．该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水
19．下列说法不正确的是
A．ΔH1＝ΔH2+ΔH3
B．ΔH1<0、ΔH2﹥0、ΔH3<0
C．将煤转化为H2（g）和CO（g）后燃烧比煤直接燃烧放出热量多
D．将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿失
20．下列说法不正确的是
A．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同
B．氯化氢溶于水或者熔融条件下等能电离出H+、Cl-
C．在相同温度下，H2O的电离能力大于CH3CH2OH
D．固体NaOH、浓硫酸溶于水都表现放热与微粒之间的相互作用有关
21．肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。
某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。
下列说法不正确的是
A．温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2=N2＋2H2O
B．900℃时，能发生N2＋O2=2NO
C．900℃时，N2的产率与NO的产率之和可能小于1
D．该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molC6H12中含C－C键的数目一定小于为6NA
B．1L0.1mol·Lˉ1碳酸钠溶液中含有阴离子数大于0.1NA
C．8.7gMnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于0.2NA
D．46gN218O与NO2的混合气体中所含的中子数为23NA
23．25℃时，cmol·L—1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．由图可知，25℃时醋酸的Ka=10-4.76
B．cmol·L—1CH3COOH溶液加水稀释中，α（CH3COOH）增大，c（CH3COOˉ）也一定增大
C．在pH＝4.76的溶液中通入HCl，α（CH3COOH）增大，α（CH3COOˉ）减小，α（CH3COOH）+α（CH3COOˉ）=1
D．对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有c（CH3COOˉ）+c（OHˉ）=c（H+）
24．为模拟海水制备MgO，某同学设计并完成了如下实验：
模拟海水中离子
c（mol/L）
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl―
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
下列说法正确的是
A．模拟海水呈碱性，可说明HCO3-的电离能力大于水解能力
B．沉淀物X为CaCO3，沉淀物Y为Mg（OH）2
C．MgCO3的溶解度比Mg（OH）2的小
D．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
25．对某溶液进行了如下实验
常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；
②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；
③在②后的溶液，再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀；
④取③后的上层清液，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．一定含CO
B．一定含Cl-C．一定含SO42-D．可能含SO32-
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）已知：
A用于医疗消毒，C为常用调味品；D与B都能发生银镜反应，D的相对分子质量比B大12，请回答：
（1）求D的结构简式；乙生成丙的反应类型
（2）C生成甲的方程式
（3）下列说法不正确的是________。
A．物质A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B．用蒸馏的方法分离物质A与C可得到纯净的A
C．根据溴水褪色现象，可以证明物质E中一定存在碳碳双键
D．新制碱性氢氧化铜悬浊液可鉴别物质A、B和C
27.（6分）某研究小组为了探究一种矿物盐X（仅含四种元素）的组成与性质，设计并完成如下实验：
澄清石灰水
无水硫酸铜
盐酸NaOH
无氧条件无氧条件
空气
高温
已知：
A、B、C均为常见物质
（1）矿物盐X的化学式：
（2）写出X受热分解的化学方程式：
（3）一定条件下，固体C与气体A中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色固体，写出此可能的化学方程式
28.（4分）用无水Na2SO3固体配制250mL0.1000mol·L－1溶液的步骤如下图，请回答：
（1）在配制过程中必要的仪器有：
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250ml容量瓶和;检验容量瓶是否漏水的操作方法是____________________________________，
（2）下列操作不会使配得的Na2SO3溶液浓度偏低的是__________。
A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干B．图③没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并转移洗液
C.图④时仰视容量瓶的刻度线
D.图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切
（3）已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设计实验检验配制的Na2SO3溶液是否发生变质___________________________________。
29．（4分）向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
已知：
图中V1：
V2=1:
2，当加入V2mLNa2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1.00mol·L-1，体积为200mL。
求：
（1）混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比
n（CaCl2）∶n（HCl）=。
（2）m2=g。
30．【加试题】（10分）为减少煤炭燃烧过程SO2的排放，可采用固硫技术把SO2转化为CaSO4的形式固定。
已知：
CaSO4（s）＋CO（g）
CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）△H1＝+218.4kJ/mol（Ⅰ）
CaSO4（s）＋4CO（g）
CaS（s）＋4CO2（g），△H2＝－175.6kJ/mol（Ⅱ）
2CO（g）＋O2
2CO2（g）△H3＝－566.0kJ/mol（III）
（1）写出用CaO（s）固硫转化为CaSO4（s）的热化学方程式。
（2）煤炭燃烧过程中产生的CO与CaSO4反应，降低脱硫效率。
研究表明，在相同温度温度下，反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ的速率，请说明理由；在同一个图中画出反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应过程与能量变化示意图。
（3）下列措施有助于反应（I）向逆反应方向移动的是。
A．升高温度B．鼓入一定量CO2C．鼓入一定量O2D．加入负催化剂
（4）用NaOH溶液吸收足量的SO2得到NaHSO3溶液，以Pt为电极电解NaHSO3溶液可制得硫酸。
请写出阳极的电极反应式。
31．【加试题】（10分）用铁屑为原料制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）的化学方程式依次为：
Fe（s）＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
FeSO4＋H2C2O4＋2H2O=FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4
2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]＋6H2O
已知：
K3[Fe（C2O4）3]·3H2O易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在反应
得到的FeSO4溶液中，需加入少量H2SO4酸化，目的是。
（2）为从反应
后的溶液得到K3[Fe（C2O4）3]晶体，某同学设计的实验步骤为：
“加热蒸发—冷却结晶—抽滤—洗涤—干燥”，请评价该方案的合理性，并说明理由。
（3）为从反应
后的溶液中得到K3[Fe（C2O4）3]·3H2O晶体，请再设计另外一种实验方案（不要求写具体的实验操作）。
（4）过滤K3[Fe（C2O4）3]·3H2O晶体有关的操作正确的是。
A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
（5）称取5.00g制得的晶体加水溶解，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.100mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗12.00mL。
计算所得的样品中K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的纯度为。
32．【加试题】（10分）有机物A的合成路线如下，E属于酯类，F的组成为C6H10O3。
已知1：
R1COOR2+CH3COOC2H5R1COCH2COOC2H5+R2OH
已知2：
RCOOR'+R''OH
RCOOR''+R'OH
已知3：
回答下列问题：
（1）B的结构简式是 ，C→D的反应类型是 。
（2）D和F为合成A分为三步反应完成，依次写出D和F合成A的两种中间产物的结构简式 、 。
（3）写出符合下列条件的A的任意一种同分异构体的结构简式________。
①不发生水解反应；②遇氯化铁溶液呈紫色；③1mol可消耗3molNaOH；④有两个六元环
（4）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 。
浙江教育绿色评价联盟适应性考试
化学（选考）参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
A
B
B
C
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
B
A
B
D
B
D
D
B
题号
21
22
23
24
25
答案
D
B
B
B
C
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）
（1）CH2=CHCHO（1分）;加聚反应（1分）
（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O（2分）
（3）ABC（2分）
27.（6分）
（1）FeC2O4·2H2O（2分）
（2）FeC2O4·2H2O=FeO+2H2O+CO+CO2（2分）
（3）2FeO+CO2=Fe2O3+CO（2分）
28．（4分）
（1）电子天平（1分，写托盘天平不得分）；在容量瓶中注入水，盖好瓶塞，右手托住瓶底倒立，观察瓶塞是否漏水；如不漏，将塞旋转180度，再重复检漏。
（1分）
（2）A（1分）
（3）取少量Na2SO3溶液，加入盐酸酸化、滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有溶液已变质产生硫酸钠（1分）。
29.（4分）
（1）1:
2（2分）
（2）5.00（2分，有效数字错误扣一分）
30.（10分）
（1）2CaO（s）＋2SO2（g）＋O2（g）
2CaSO4（s）△H3＝－1002.8kJ/mol（2分）
（2）反应Ⅰ的活化能远小于反应Ⅱ的活化能（2分）
（2分）
（3）BC（2分）
（4）HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+（2分）
31.（10分）
（1）防止Fe2+的水解（2分）
（2）不合理，因为加热蒸发会导致H2O2分解、Fe3+的水解、得到的晶体不纯等（2分）
（3）向溶液中“加入适量乙醇—过滤—洗涤—干燥”得晶体（2分）
（4）AD（2分）
（5）98.2%（2分）
32.（10分）
（1）
（1分），取代反应（1分）
（2）
（2分）
（2分）
（合理答案都给分）或者：
（2分）
（或
2分）
（3）
（2分，羟基位置可以任意，合理答案都给分）
（4）
（2分，条件不写不扣分）
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