化学氧化还原方程式大全.docx

化学氧化还原方程式大全.docx

《化学氧化还原方程式大全.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学氧化还原方程式大全.docx（5页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学氧化还原方程式大全

化学氧化还原方程式大全

很多同学都想分门别类系统的记忆化学反应方程式，但是苦于整理困难

不知从何下手，本文小编就来为大家造福利，整理了较全的氧化还原反应的

化学反应方程式，希望能给同学们带来帮助。

 1氧化还原反应方程式非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）

 1.氧化性：

 F2+H2===2HF

 F2+Xe（过量）===XeF2

 2F2（过量）+Xe===XeF4

 nF2+2M===2MFn（表示大部分金属）

 2F2+2H2O===4HF+O2

 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

 F2+2NaCl===2NaF+Cl2

 F2+2NaBr===2NaF+Br2

 F2+2NaI===2NaF+I2

 F2+Cl2（等体积）===2ClF

 3F2（过量）+Cl2===2ClF3

 7F2（过量）+I2===2IF7

 Cl2+H2===2HCl

 3Cl2+2P===2PCl3

 Cl2+PCl3===PCl5

 Cl2+2Na===2NaCl

 3Cl2+2Fe===2FeCl3

 Cl2+2FeCl2===2FeCl3

 Cl2+Cu===CuCl2

 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

 Cl2+2NaI===2NaCl+I2

 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

 Cl2+Na2S===2NaCl+S

 Cl2+H2S===2HCl+S

 Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

 Cl2+H2O2===2HCl+O2

 2O2+3Fe===Fe3O4

 O2+K===KO2

 S+H2===H2S

 2S+C===CS2

 S+Fe===FeS

 S+2Cu===Cu2S

 3S+2Al===Al2S3

 S+Zn===ZnS

 N2+3H2===2NH3

 N2+3Mg===Mg3N2

 N2+3Ca===Ca3N2

 N2+3Ba===Ba3N2

 N2+6Na===2Na3N

 N2+6K===2K3N

 N2+6Rb===2Rb3N

 P2+6H2===4PH3

 P+3Na===Na3P

 2P+3Zn===Zn3P2

 2．还原性

 S+O2===SO2

 S+O2===SO2

 S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O

 3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O

 N2+O2===2NO

 4P+5O2===P4O10（常写成P2O5）

 2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

 PX3+X2===PX5

 P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2+4H2O

 C+2F2===CF4

 C+2Cl2===CCl4

 2C+O2（少量）===2CO

 C+O2（足量）===CO2

 C+CO2===2CO

 C+H2O===CO+H2（生成水煤气）

 2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）

 Si（粗）+2Cl===SiCl4

 （SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl）

 Si（粉）+O2===SiO2

 Si+C===SiC（金刚砂）

 Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

 3.（碱中）歧化

 Cl2+H2O===HCl+HClO

 （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

 3C+CaO===CaC2+CO

 3C+SiO2===SiC+2CO

 二.金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

 2Na+H2===2NaH

 4Na+O2===2Na2O

 2Na2O+O2===2Na2O2

 2Na+O2===Na2O2

 2Na+S===Na2S（爆炸）

 2Na+2H2O===2NaOH+H2

 2Na+2NH3===2NaNH2+H2

 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

 Mg+Cl2===MgCl2

 Mg+Br2===MgBr2

 2Mg+O2===2MgO

 Mg+S===MgS

 Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

 2Mg+CO2===2MgO+C

 2Mg+SiO2===2MgO+Si

 Mg+H2S===MgS+H2

 Mg+H2SO4===MgSO4+H2

 2Al+3Cl2===2AlCl3

 4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

 4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2O3.xH2O）+4Hg

 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

 2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2

 2Al+6H2SO4（浓）===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O

 （Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化）

 Al+4HNO（稀）===Al（NO3）3+NO+2H2O

 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

 2Fe+3Br2===2FeBr3

 Fe+I2===FeI2

 Fe+S===FeS

 3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2

 Fe+2HCl===FeCl2+H2

 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

 Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2