A.1L水B.1L3.0mol·L-1NH3·H2O
C.1L3.0mol·L-1KCND.1L3.0mol·L-1HCl
8.10ml2.0×10-4mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4mol·L-1的BaCl2溶液
后,溶液中SO42-离子的浓度为[KspΘ（BaSO4）=1.0×10-10]青（）
A.＞10-5mol·L-1B.＜10-5mol·L-1
C.=10-5mol·L-1D.=10-4mol·L-1
9.Pb2+离子的价电子层结构是（）
A.6s26p2B.5s25p2
C.6s2D.5s25p65d106s2
10.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）的电子，能量
最大的电子具有的量子数是（）
A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,1,0,-1/2D.3,1,-1,+1/2
11.密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B
C,
在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（）
A.3倍B.9倍
C.2倍D.不变
12.对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?
（）
A.△rGm越负，反应速率越快
B.△rHm越负,反应速率越快
C.活化能越大,反应速率越快
D.活化能越小,反应速率越快
13.已知FeO（S）+C（S）=CO（q）+Fe（S）反应的
为正,
为正，下列说
法正确的是（）
A.低温下自发过程,高温下非自发过程
B.任何温度下均为非自发过程
C.高温下自发过程,底温下非自发过程
D.任何温度下均为自发过程
14.KwΘ的值是6.4×10-15（18oC），1.00×10-14（25oC）,由此可推断出（）
A.水的电离是吸热的B.水的pH25oC时大于15oC时
C.18oC时,c（OH-）=1.0×10-7D.仅在25oC时水才为中性
15.用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得
=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为（）
A.绝对偏差B.相对偏差
C.绝对误差D.相对误差
16.用计算器算得
，按有效数字运算（修约）规则，结果应为（）
A.12B.12.0C.12.00D.12.004
17.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）
A.直接滴定方式B.返滴定方式
C.置换滴定方式D.间接滴定方式
18.已知pKbΘ（NH3）=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HCl+0.05mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是（）
A.甲基橙（pKaΘ=3.4）B.溴甲酚兰（pKaΘ=4.1）
C.甲基红（pKaΘ=5.0）D.酚酞（pKaΘ=9.1）
19.下列反应中滴定曲线对称的反应是（）
A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
C.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
20.在滴定分析测定中，将导致系统误差的是（）
A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出
C.砝码未经校正D.沉淀穿过滤纸
21.欲配制0.2mol·L-1HCl溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量
器是（）
A.容量瓶B.吸量管
C.量筒D.酸式滴定管
22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）
A.滴定开始时B.标准溶液滴定了近50％时
C.标准溶液滴定了近75％D.滴定接近计量点时
23.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）
A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7
C.CaCO3和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾
24.用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（）
A.提高酸度，
B.同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰
C.减小
的数值，增大突跃范围
D.防止Fe2+的水解
25.在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）
A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大
B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大
C.pH越大，酸效应系数越大
D.酸效应系数越大，滴定突跃范围越大
二、判断题（答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分）
1.配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
2.在HCl溶液中加入NaCl，由于产生同离子效应，溶液中的H+浓度会降低。
3.
的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。
4.酸碱完全中和后，溶液的pH等于7。
5.任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应
达平衡时,各物质的平衡浓度相同。
6.根据电离平衡:
H2S
2H++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍
7.[Cu（NH3）4]2+的稳定常数比[Cu（en）2]2+的稳定常数小，因为[Cu（en）2]2+是螯合
物。
8.某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加[OH-]也增加。
9.化学反应的Qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数。
10.即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH-离子存在。
11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。
12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。
13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。
14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。
15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。
16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为：
17.Q检验法进行数据处理时，若Q计≤Q0.90时，该可疑值应舍去。
18.指示剂的选择原则是：
变色敏锐，用量少。
19.标定某溶液的浓度（单位：
mol·L-1）得如下数据：
0.01906、0.01910，
其相对相差为0.2096%。
20.金属指示剂应具备的条件之一是1gK'MY-1gKMin>2。
三、计算题（每题15分，共45分）
1.在298.15时，两电对
和
组成原电池，其中c（Fe3+）=c（Fe2+）=c（Cu2+）=0.10mol·L-1
已知
=0.771V
=0.337V求：
（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应
（2）计算电池电动势
（3）计算反应的平衡常数
2.要使0.05mol的AgCl（S）溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？
已知：
3.一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份，分别用0.1000mol·L-1的
NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点；第二份用酚酞作指
示剂需36.03ml到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？
（
=
6.23×10-8，
=2.2×10-13）
试题参考答案
一：
1.B2.B3.D4.B5.C6.A7.C8.C9.C10.A11.D12.D13.C14.A15.C16.C17.B18.C19.A20C21.C22.D23.D24.C25.B
二：
1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.√11.√12.√13.×14.×15.×16.×17.×18.×19.×20.√
三：
1．
（1）
（1分）
负极：
Cu-2e=Cu2+正极：
Fe3++e=Fe2+（2分）
电池反应：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（1分）
（2）.φ正=
lg
（1分）
φ负=
（1分）
E=φ正-φ负=0.771-0.307=0.464（1分）
（3）.lgKθ=
Kθ=4.57×1014（3分）
2．设：
NH3的平衡浓度为xmol·L-1（1分）
[Ag（NH3）2]+=[Cl-]=0.1mol·L-1（1分）
Kjθ=KSPθ×Kfθ=2×10-10×1×107=2×10-3=
（6分）
[NH3]=
（1分）
（1分）
3.
（5分）
（5分）
《无机及分析化学》试题
（2）
闭卷适用专业年级：
姓名学号专业班级
本试题一共三道大题，共四页，满分100分。
考试时间120分钟。
总分
题号
一
二
三
阅卷人
题分
50
20
30
核分人
得分
注：
1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）
1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（pi和Vi分别表示分压和分体积）（）
A.p总＝∑piB.piVi=niRTC.piV总=niRTD.pi/p总=ni/n总
2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（）
A.C6H12O6B.C12H22O11C.CO（NH2）2D.C2H5OH
3.下列各组量子数中，合理的一组是（）
A.n=3l=1m=+1ms=+1/2
B.n=4l=5m=-1ms=+1/2
C.n=3l=3m=+1ms=-1/2
D.n=4l=2m=+3ms=-1/2
4.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（）
A.O2B.SO2C.HFD.H2O
5.下列叙述错误的是（）
A.胶体是热力学不稳定体系
B.乳状液是粗分散体系
C.高分子溶液是真溶液
D.固体分散在气体中不能形成溶胶
6.反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的质量作用定律的表达式为
，则该反应一定为（）
A.一级B.二级C.三级D.不能确定
7.对同一反应，已知T1A.
B.
C.
D.不能确定
8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（）
A.ΔrGθm<0B.ΔrGm<0
C.ΔrHm<0D.ΔrSm>0
9.下列等式正确的是（）
A.ΔrGθ＝－RTlnKθB.ΔG＝nFE
C.ΔfHmθ（CO2,g）=ΔcHmθ（C金刚石）D.Sm,298θ（H2,g）=0
10.浓度为0.10mol·L-1的NaHCO3溶液的c（H＋）近似等于（Ka1θ和Ka2θ分别代表H2CO3的一级和二级电离常数）（）
A.
B.
C.
D.
11.pH＝10的NH3－NH4+缓冲溶液c（NH4+）/c（NH3）的比值为[pKbθ（NH3）=4.75]（）
A.100.25B.100.75C.10－0.25三级D.10－0.75
12.Ag3PO4在水中的溶解度为Smol·L-1,则其Kspθ等于（）
A.
B.
C.
D.
13.MnO4－＋Cl－＋H＋→Mn2＋＋Cl2＋H2O上述配平反应中反应物的系数依次是（）
A.2、10、16、2、5、8B.1、10、16、1、5、8
C.2、5、8、2、10、16D.1、5、8、1、10、16
14.下列物理量不为零的是（）
A.
B.ΔcHmθ（CO2,g）C.ΔfHmθ（C，金刚石）D.ΔfHmθ（H+,aq）
15.下列配合物不能被H＋所破坏（Y：
EDTA）（）
A.[Cu（en）2]2+B.[Fe（CN）6]3-C.[HgI4]2-D.[CaY]2-
16.下列叙述错误的是（）
A.精密度好是准确度高的必要条件
B.精密度好则准确度一定会高
C.平均偏差
和标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好
D.精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度
17.检验和消除系统误差的方法是（）
A.对照试验B.空白试验C.校准仪器D.A、B、C都可以
18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：
0.1021，0.1018，0.1010，0.1020,0.1021mol·L-1.查表得n=5时，Q0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是（）
A.0.1021B.0.1018C.0.1010D.0.1020
19.试样中Fe2O3的百分含量为82.23％，则用Fe3O4％表示为（Fe：
55.58O：
16）（）
A.79.47％B.57.72％C.82.23％D.84.41％
20.THAc/NaOH＝0.005327g·ml-1,下列有关叙述不正确的是（MHAc=60.05g·mol-1,MNaOH=40.00g·mol-1）（）
A.滴定时每消耗1mLNaOH标准溶液相当于含有HAc0.005327g
B.NaOH溶液的浓度为0.08871mol·L-1
C.1mLNaOH标准溶液含有NaOH0.003548g
D.滴定时每消耗1mLHAc标准溶液相当于含有NaOH0.005327g
21.pH＝0.02，其有效数字位数为（）
A.1B.2C.3D.不能确定
22.随机误差服从的规律是（）
A.大小相等的正负误差出现的几率相等
B.小误差出现的几率高于大误差出现的几率
C.特别大的误差出现的几率近似于零
D.A、B、C
23.下列基准物可用于标定HCl的是（）
A.Na2CO3B.Na2B4O7·10H2OC.KHC8H4O4D.A、B
24.Na3PO4的Kb1θ等于（）
A.Kwθ/Ka1θ（H3PO4）B.Kwθ/Ka2θ（H3PO4）
C.Kwθ/Ka3θ（H3PO4）D.Ka3θ（H3PO4）/Kwθ
25.下面关于指示剂变色点说法错误的是（）
A.指示剂在变色点时，[HIn]＝[In]
B.指示剂在变色点时，pH＝pKHInθ
C.指示剂的变色范围是变色点的pH±1
D.指示剂的变色点与温度无关
二、是非题（正确的划“√”，错误的划“√”，每题1分，共20分）
1、
，如果一次滴定中消耗了20.00mlK2Cr2O7标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g铁。
2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用
3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾
4、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH小于20℃纯水的pH
5、NaHCO3的pH略为1/2（pKa1θ+pKa2θ）
6、浓度为c的NH4Cl水溶液的pH为1/2[pKaθ（NH4+）+lgc]
7、当pH>12时，EDTA的Y4－的分布系数等于1，酸效应系数等于零
8、K4[Fe（CN）6]的命名为六氰合铁（Ⅱ）酸钾
9、只考虑酸效应影响时，lgKMYˊ＝lgKMYθ－lgαY（H）
10、相对误差在±0.2％的要求下，强酸滴定弱碱的条件是c·Kbθ≥10-8
11、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂
12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差
13、用EDTA测水中钙时，维持pH＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg（OH）2沉淀而不被滴定
14、准确称取分析纯KMnO4（158.03g·mol-1）3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4标准溶液的浓度为0.1000/5mol·L-1
15、用K2Cr2O7标准溶液测铁时，加入H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的电极电势，增大突跃范围。
16、CuI+SCN－＝CuSCN+I－的竞争平衡常数Kjθ＝KSPθ（CuI）/KSPθ（CuSCN）
17、pH＝4.0时，溶液中Cu2+不生成沉淀的最大浓度为（KSPθ[Cu（OH）2]/10-8）
18、配制接近所需浓度的Na2S2O3溶液时，需用新近煮沸后冷却的蒸馏水，并加入少量Na2CO3使溶液呈微碱性
19、用双指示剂测定混合碱时，若V1>V2>0,则该混合碱可能是NaHCO3和Na2CO3
20、用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol·L-1柠檬酸时，有三个突跃（pKa1θ=3.13,pKa2θ=4.76pKa3θ=6.40）
三、计算题（每题10分共30分）
1、在298K时，反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△rGθ=130.0kJ·mol-1，△Sθ=160.0J·K-1·mol-1,计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时，CO2的分压（kPa）（pθ=105Pa）。
2、测定某试样的含铁量,八次平行测定结果（以％计）为：
10.11，10.54，10.52，10.56，10.54，10.58，10.60，10.62
按定量分析要求以90％的置信度报道含铁量的测定结果。
已知，置信度为α＝90％时，有：
测定次数n
5
6
7
8
9
t系数
2.13
2.02
1.94
1.90
1.86
Q0.90
0.64
0.56
0.51
0.47
0.44
3、测定铝盐中铝的含量，称取试样0.2500g，溶解后加入0.05000mo1·L-1EDTA25．00m1，煮沸后调节溶液pH为5～6，加入二甲酚橙指示剂，用0.02000mol·L-1Zn（Ac）2标准溶液21.50m1滴定至终点，求铝的质量分数w（MAl＝27.00）：
无机及分析化学试题答案
一、1.B2.D3.A4.A5.D6.B7.B8.B9.A10.A11.D12.A13.A14.C15.C16.B17.D18.C19.A20D21.B22.D23.D24.C25.D
二、1.√2.√3.×4.√5.√6.×7.×8.√9.√10.√11.×12.×13.×14.×15.√16.√17.×18.√19.×20.×
三、1.解依等温式得：
△rHθm＝△rGθm+T△rSθm=130.0×103+298×160.0=177.7（kJ·mol-1）（2分）
（2分）
△rGmθ（1500）=△rHmθ-1500△rSmθ=177.7×103-1500×160.0=-62300（kJ·mol-1）（2分）
lnKpθ＝-△rGmθ/RT＝62300÷（8.314×1500）＝5.0（2分）
Kpθ＝1.61p=pθ×Kpθ=1.61×105Pa（2分）
2.解：
将测定结果重排为10.11，10.52，10.54，10.54，10.56，10.58，10.60，10.62
Qji>Q0.90即0.80>0.47,10.11舍去（3分）
（2分）
（2分）
（3分）
3.解：
反应为
Al3++Y4-＝AlY-
Zn2++Y4-＝AlY2-（1分）
《无机及分析化学》试题（3）
闭卷适用专业年级：
姓名学号专业班级
本试题一共三道大题，共四页，满分100分。
考试时间120分钟。
总分
题号
一
二
三
阅卷人
题分
50
20
30
核分人
得分
注：
1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2
升级会员 