山东省济南市学年高二上学期期末统考化学试题.docx
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山东省济南市学年高二上学期期末统考化学试题
山东省济南市2021┄2022学年高二上学期期末统考B化学试题
注意事项：
1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
3．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。
答第Ⅱ卷时，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
相对原子质量：
H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项最符合题意）
1．下列各项措施中，无助于改善身体健康状况或无助于改善环境质量的是（）
A．在汽车尾气净化器中，加入贵金属催化剂
B．大力开发和广泛使用太阳能电池
C．将一氧化碳中毒病人放入高压氧舱
D．用二氧化硫漂白食用干笋
2．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是（）
A．增大反应物浓度B．加压
C．加催化剂D．升温
3．下列说法中，不正确的是（）
A．焓变为正值的反应都是吸热反应
B．放热的熵增加反应一定能自发进行
C．同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的
D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
4．在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是（）
A．NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+
B．Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
C．SO42-、Cl-、Na+、Fe3+
D．SO32-、S2-、Na+、K+
5．用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是（）
A．NaOHB．NaClC．CuSO4D．CuCl2
6．能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（）
A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃
B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小苏打
D．在水中加入氯化铝固体
7.某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐（纯净物）甲的组成成分，由此分析，下列说法中，正确的是（）
A．甲中一定有Fe3+B．丙中一定有Fe3+
C．乙为AgI沉淀D．甲一定为FeBr2溶液
8．关于工业合成氨的叙述中，错误的是（）
A．在动力、设备、材料允许的情况，反应尽可能在高压下进行
B．温度越高越有利于工业合成氨
C．在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本
D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动
9．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。
已知通入CH4的一极，其电极反应式是：
CH4＋10OH——8e—=CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：
O2＋2H2O＋4e—=4OH—，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（）
A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应
C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH
10.下列变化过程中，熵变的数值是正值,（即熵增加）的是（）
A.1molH2O（g）→1molH2O（l）
B.NaCl（s）Na+（aq）+Cl-（aq）
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
Ｄ．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）
11．下列离子方程式的书写中，正确的是（）
A.过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋OH—＋H＋＋SO42—=BaSO4↓＋H2O
Ｂ．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：
NH4＋＋OH—=NH3↑＋H2O
Ｃ．碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸：
HCO3-＋H+=CO2+H2O
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2＋＋2Br—＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl—
12.有可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是（）
A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率
D．化学方程式中一定是n＞p+q
13.可逆反应：
3A
3B＋C，△H>0，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，三营体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是
B和C可能都是固体
B和C一定都是气体
若C为固体，则B一定是气体
B和C可能都是气体
A．只有
Ｂ．只有
Ｃ．只有
Ｄ．只有
14.当Mg（OH）2固体在水中溶解达到平衡时：
Mg（OH）2（s）Mg2＋＋2OH—，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入（）
Ａ．NH4NO3Ｂ．Na2SＣ．MgSO4Ｄ．CH3COONa
15．只用一种试剂就可以鉴别FeCl3、AlCl3、MgCl2 、NH4Cl和NaCl五种物质的溶液，这种试剂是（）
Ａ．氢氧化钠溶液 Ｂ．盐酸 Ｃ．氨水Ｄ．硫氰化铵溶液
16．今有反应2A（g）
B（g）+C（g）ΔH>0。
从反应开始到t1s时达到平衡状态，在t2s时，由于条件变化使平衡破坏，到t3s时又达平衡，下图表示在上述过程中物质浓度与反应时间的关系，试判断图中引起
t2~t3变化的是（）
A．降低温度
B．增大压强
C．加大B或C的浓度
D．使用了催化剂
17．如右图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，
下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
18．体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则乙中SO2的转化率是转化率是下列的（）
A．等于a%B．大于a%C．小于a%D．无法判断
高二化学试题（B卷）
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
题号
二
三
四
总分
核分人
得分
注意事项：
1.用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。
2.答题前,将密封线内的各项目填写清楚。
得分
评卷人
二、（本题包括3小题，共16分）
1.（2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（Ｈ２Ｏ２），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。
已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量。
请写出该反应的热化学方程式：
________________________________________。
2．（4分）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：
TiO2→（步骤Ⅰ）TiCl4
（步骤Ⅱ）Ti
（1）写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式。
（2）已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=—393.5kJ·mol—1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=—566kJ·mol—1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ·mol—1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=kJ·mol—1。
３．（4分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物
质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为：
___________________________________________；
反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）= _mol·L-1·min-1。
4．（6分）室温下，某水溶液中存在的离子有：
Na+、A—、H+、OH—，据题意，回答下列问题。
①若由0.1mol·L—1HA溶液与0.1mol·L—1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的
pH7（选填“大于或等于”、“小于或等于”、“等于”）。
②若溶液pH>7，则c（Na+）c（A—）（选填“>”、“<”、“=”）。
③若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL。
混合而得，则下列说法中，正确的是
（填选项符号字母）。
A．若反应后溶液呈中性，则反应后溶液中[H+]+[OH—]=2×10—7mol·L—1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
得分
评卷人
三、（本题包括2小题，共14分）
1．（5分）将1molI2（g）和2molH2（g）置于2L密闭容器中，在一定
温度下发生反应：
I2（g）＋H2（g）2HI（g）H<0，并达到平衡。
HI的体积分数（HI）随时间的变化如曲线（II）所示。
（1）达到平衡后，I2（g）的物质的量浓度为；
（2）若改变反应条件，在某条件下（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，则该条件可能是
（填入下列条件的序号）。
①恒容条件下，升高温度
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂
2．（9分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，求达到平衡状态时，测得c（H2）=0.0080mol·L-1
（1）则该反应的平衡常数K=_____________（填数值）。
（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时，各反应物的浓度是：
［H2］=________mol·L-1，［ＨI］=______________mol·L-1。
得分
评卷人
四、（本题包括2小题，共16分）
1．（8分）测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定（用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8~10）。
试回答：
（1）滴定时BaCO3能否不断溶解？
（填“能”或“不能”），理由是
；
（2）如用甲基橙作指示剂（其变色pH范围为3.1~4.4），则测定的结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
原因是。
2．（8分）在容积为1L的密闭容器中，充入1molN2和4molH2，一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡，此时缓和体系中N2和H2的物质的量之比恰好为1:
5。
试回答下列问题：
（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比（填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
（2）该平衡混合气中NH3的体积分数是。
（3）通过计算，求达到平衡时H2的转化率为多少？
高二化学试题（B卷）参考答案
一、（本题包括18小题，共54分）
1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.B9.B10.B11.C12.B13.D14.A15.A16.A17.C18.B
二、（本题包括4小题，共16分）
1．（2分）
（1）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）；△H=—640kJ·mol-1
2.（4分）
（1）TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2
（2）—80kJ·mol-1
3．（4分）
（1）3X+Y
2Z
（2）0.05
4．（6分）
大于或等于
>
AC
三、（本题包括2小题，共14分）
1.（5分）
（1）0.05mol·L-1
（2）
2.．（9分）
（1）0．25
（2）[H2]=0.016mol·L-1,[HI]=0.0080mol·L-1
四、（本题包括2小题，共16分）
1.（8分）
（1）不能（2分）；因为酚酞的变色范围为8～10，即pH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会不断溶解。
（2分）
（2）偏高（2分）；因为甲基橙的变色范围的pH为3.1～4.4，当滴定到甲基橙由黄色变到橙色时，溶液的pH已经降到4.4以下，此时已有部分BaCO3与盐酸反应，故消耗的盐酸的量偏大。
（2分）
2．（8分）
（1）偏低（2分）
（2）25%（3分）
（3）37.5%（3分）
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