初中化学化学图像题汇编解题技巧及练习题.docx
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初中化学化学图像题汇编解题技巧及练习题
初中化学化学图像题汇编解题技巧及练习题
一、中考化学图像题汇编
1．下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是
A．电解水
B．将等质量的镁和铁分别投入到盛足量同种稀硫酸的两个容器中
C．等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
【来源】黑龙江省佳木斯市富锦市第四中学2019-2020学年九年级上学期期末化学试题
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、电解水产生氢气和氧气的体积比为2:
1；故选项错误；
B、将等质量的镁和铁分别投入到盛足量同种稀硫酸的两个容器中，镁产生的氢气多，镁的金属活泼性强，镁反应的速率快；故选项正确；
C、等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入催化剂（不加催化剂）制取氧气，两者产生氧气质量相等；故选项错误；
D、胃液的主要成是盐酸，胃酸过多，pH＜7，图像起点位置错误；故选项错误；
故选：
B。
2．下列各图象不能正确反映各对应变化的是（ ）
A．
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．
一定量的石灰石与足量的稀盐酸反应
C．
向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液
D．
相等质量的镁和铁分别与足量的10%稀硫酸反应
【答案】D
【解析】
试题分析：
解答图象题，首先应看清横坐标和纵坐标表示的量，再看起始点、转折点及走势，A、氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，而中和反应会放出热量，所以随着稀盐酸的加入，温度不断升高，但反应结束后，过量的稀盐酸有降温的作用，所以温度又慢慢下降，正确，B、石灰石与足量的稀盐酸反应，随着反应的进行，碳酸钙减少的质量越来越大，直至完全反应，质量不再变化，正确，C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，一滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠就与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确，D、将等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应，由于横坐标表示的是稀硫酸，所以刚开始产生的氢气质量相等，即两条曲线重合在一起，最终金属镁比铁产生的氢气更多，错误，故选D
考点：
图象题
3．下列图像与所对应叙述相符的是（）
A．
向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加水
B．
向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸
C．
等质量的粉末状金属镁和铁分别与足量且质量分数相等的稀盐酸反应
D．
向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】C
【解析】
【详解】
A、向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加水，pH只能无限接近7，但不会小于或等于7，不符合题意；
B、向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成的硫酸钡难溶于水和酸，沉淀一开始就有，不符合题意；
C、等质量的粉末状金属镁和铁分别与足量且质量分数相等的稀盐酸反应，由于镁比铁活泼，且比铁的相对分子质量小，所以镁产生氢气的速率较快，质量较大，符合题意；
D、向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾晶体，因为是饱和溶液，所以加入的硝酸钾晶体不溶解，溶质质量分数保持不变，不符合题意。
故选C。
4．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．
在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B．
一氧化碳还原氧化铁
C．
质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应
D．
向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
【答案】D
【解析】
【详解】
A．由于铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，随着铁的加入直至过量，硝酸铜的质量分数将变成0，故A错误；
B．一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着一氧化碳的通入，固体的质量逐渐减少直至氧化铁反应完全，固体的质量将保持不变，故B错误；
C．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应生成的二氧化碳质量相同，故C错误；
D．向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，刚开始金属不足，相同质量的锌和铁，铁生成的氢气质量较多；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，最终生成的氢气应该相等，故D正确。
故选：
D。
5．向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液。
下列有关质量关系图像中不正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
【分析】
盐酸与氯化钙混合液加入碳酸钠溶液时，盐酸先与碳酸钠，生成氯化钠、二氧化碳和水，此时先出现气泡，在盐酸被消耗完毕后，二氧化碳不在生成，气体质量不再增加，然后碳酸钠与氯化钙再反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这时才有沉淀出现，质量增加，当氯化钙被消耗完毕后，不再产生沉淀，沉淀质量不在增加。
【详解】
A、图像表示的沉淀与加入碳酸钠溶液质量的关系，由分析可知，碳酸钠一开始加入先与盐酸反应，在盐酸消耗完毕后，才与氯化钙反应产生沉淀，继续加热碳酸钠溶液，沉淀增加，当氯化钙完全反应后，质量不再增加，所以沉淀随碳酸钠加入量的关系时，开始没有沉淀，过一段时间沉淀出现，质量增加，直至氯化钙消耗完毕，质量不再变化，选项A正确；
B、图像描述描述气体与加入碳酸钠溶液质量的关系，碳酸钠溶液加入后，先与盐酸反应，生成二氧化碳，随着不断加入碳酸钠，二氧化碳生成量增加，当盐酸反应完毕后，二氧化碳质量不再增加，气体质量不改变，选项B正确；
C、盐酸与氯化钙溶于水，形成溶液，在不加入碳酸钠溶液时，溶液质量也存在，不能为零，选项C错误；
D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠，所以随着碳酸钠加入，氯化钠质量不断增加，当盐酸与氯化钙全部反应完毕后，氯化钠质量不再增加，选项D正确。
故选C。
6．常温下，往盛有一定量液体甲的烧杯中逐渐加人固体乙并充分搅拌。
如图所示中横坐标工表示固体乙的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。
下列实验与图像对应关系合理的是
甲
乙
y
A
稀盐酸
氧化铜
溶液的质量
B
水
氢氧化钠
溶液的质量
C
饱和石灰水
生石灰
溶质的质量
D
硝酸银溶液
铜粉
溶质的质量
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O，反应后溶液的质量逐渐增大，稀盐酸完全反应后，溶液质量不变。
图像与事实不相符；
B、氢氧化钠易溶于水，溶液质量=氢氧化钠质量+水质量，氢氧化钠溶于水后溶液质量逐渐增大，饱和后溶液的质量不变，图像与事实不相符；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，生石灰加饱和石灰水中，由于水的消耗，溶质不断减小，反应结束后，温度下降，溶质增大，但比原来的溶质质量小，图像与事实不相符；
D、硝酸银溶液与铜粉反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：
2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag，根据化学方程式可知，每64份质量的铜能生成216份质量的银，反应过程中溶质的质量不断减小，完全反应后溶液质量不变，图像与事实相符。
故选D。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
7．下列关系不正确的是
A．
t2摄氏度时等质量的甲乙饱和溶液中含有溶剂的质量甲<乙
B．
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
C．
向澄清的石灰水中通入过量二氧化碳
D．
向与稀硫酸溶质质量分数相同的氢氧化钡溶液中加入稀硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
下列关系不正确的是
A、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中含有溶剂的质量甲<乙，图像与事实相符，故A正确；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，加热过程中，氯酸钾开始由于温度较低，不能分解，达到一定的温度后，分解生成氯化钾和氧气，其质量不断减少，最后为零，氯化钾的质量不断增加，反应结束后，不再增大，二氧化锰是反应的催化剂，其质量保持不变，图像与事实相符，故B正确；
C、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钙。
向澄清的石灰水中通入过量二氧化碳，沉淀质量不断增大，后不断减小，最后为零，图像与事实相符，故C正确；
D、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀的水，向与稀硫酸溶质质量分数相同的氢氧化钡溶液，由于生成了硫酸钡沉淀，溶液中溶质质量分数逐渐减小，恰好完全反应时，溶质的质量分数为零，硫酸过量后，溶质质量分数逐渐变大，由于反应过程中生成了水，最后溶质质量分数在小于起始的溶质质量分数，图像与事实不相符，故D错误。
故选D。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
8．下列图象能正确反应对应变化关系的是（ ）
A．
表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B．
表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系
C．
表示等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应
D．
向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、水通电时，产生氢气和氧气的体积比是2：
1，不是质量比，不符合题意；
B、在该反应中，加入的二氧化锰属于催化剂，只能改变反应速率，产生氧气的质量相等，不符合题意；
C、铁与稀盐酸反应：
，镁与稀盐酸反应：
，铁的相对分子质量大于镁，故等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应，镁产生的氢气多，而且镁反应速率快，不符合题意；
D、向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量，一开始，pH<7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，随着反应的进行，pH逐渐增大，待氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，氢氧化钠过量后，pH>7，符合题意。
故选D。
9．下列图像中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是
A．
电解水
B．
分别加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）
C．
向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D．
用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：
2，质量比是8：
1，该选项对应关系不正确；
B、分别加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液时，虽然硝酸钾溶解度增大，但是质量分数不变，氢氧化钙溶解度减小，导致部分氢氧化钙析出，质量分数减小，该选项对应关系正确；
C、向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，硫酸中氢元素全部转化为氢气，稀硫酸完全反应后生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；
D、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，由于二氧化锰是催化剂，反应过程中二氧化锰质量不变，该选项对应关系不正确。
故选：
B。
10．下列图像能正确反映其对应实验操作的是
A．①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中
B．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应：
，铁与稀盐酸反应：
，镁比铁活泼，反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最后，镁生成氢气的质量大，不符合题意；
B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意；
C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，符合题意；
D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。
故选C。
11．镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是（ ）
A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间的关系图象
B等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与酸溶液的关系图象
C等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与反应时间的关系图象
D等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与金属质量的关系图象
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
等量酸与足量金属反应时，产生氢气的质量相等，金属活动性越强，产生氢气速率越快；
等量金属与足量酸反应时，金属活动性越强，产生氢气越快，
越大，产生氢气越多。
【详解】
A、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；
B、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，反应的酸质量相等时生成氢气质量相等，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；
C、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，由于镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，因此反应时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁，该选项对应关系正确；
D、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，当金属质量相等时，生成氢气质量由大到小是顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确。
故选：
C。
【点睛】
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
12．下列反应或操作表示的曲线正确的是
A．
用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气
B．
向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
C．
向相同的稀盐酸中分别加入足量的Mg、Zn
D．
向pH=11的NaOH溶液中加水稀释
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气，混合固体总质量减少，二氧化锰质量分数增大；故选项错误；
B、向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，变为饱和硝酸钾溶液，溶质质量先增大，饱和后质量不变；故选项错误；
C、向相同的稀盐酸中分别加入足量的镁和锌都能产生氢气，盐酸的质量分数变小，镁的金属活泼性大于锌，镁反应的速率快，需要的时间少；故选项正确；
D、向pH=11的NaOH溶液中加水稀释，溶液pH值无限接近于7，但不能小于7；故选项错误；
故选：
C。
13．小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。
从图中所获信息不正确的是
A．反应过程中有热量放出
B．50s时，溶液中溶质为AlCl3
C．0～50s，发生的反应主要为Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
D．100～140s，压强减小是因为温度降低
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明反应过程中有热量放出，不符合题意；
B、将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，稀盐酸先与铝片表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，待氧化铝完全反应后，稀盐酸再与铝反应生成氯化铝和氢气，从50s开始，压强逐渐增大，说明从这时开始，铝和稀盐酸开始反应生成氯化铝和氢气，故0～50s时，是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，50s时，稀盐酸未完全反应，溶液中溶质为AlCl3、HCl，符合题意；
C、0～50s时，是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：
，不符合题意；
D、一开始，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，压强变化不大，待氧化铝完全反应后，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，有气体生成，且反应放热，压强逐渐增大，随后，反应结束，温度逐渐降低，压强减小，不符合题意。
故选B。
14．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．
用等体积、等浓度的双氧水制取氧气
B．
向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断加入烧碱溶液
C．
向一定量的稀盐酸中不断滴加水
D．
向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量锌粉和铁粉
【答案】B
【解析】
【详解】
A、催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，且有催化剂的需要时间短，A错误；
B、向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断加入烧碱溶液，烧碱会先和稀硫酸反应，开始时不产生沉淀，待稀硫酸反应完后才与硫酸铜反应产生沉淀，至硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再改变，B正确；
C、向稀盐酸中滴加水，开始时溶液的pH小于7，随着水的加人，溶液的pH逐渐增大，但不会等于或大于7，C错误；
D、锌、铁与稀盐酸反应产生氢气，锌比铁的金属活动性强，与酸反应速率更快，等质量、等浓度的稀盐酸与足量金属反应，产生氢气的质量由酸决定，因此最终产生氢气的质量相等，D错误。
故选：
B。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
15．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．
常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
B．
向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加人铁粉至过量
C．
用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．
将等质量的粉末状、块状大理石分别与足量等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应
【来源】【万唯】山东省东营市2019年初中学业水平考试化学试题《白卷》
【答案】D
【解析】
【详解】
A.常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，先发生的反应是
，pH由小变大；后发生反应
，溶液的pH为7且保持不变，当滴入的NaOH溶液过量时，溶液的pH将逐渐增大，A正确；
B.向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁先与硝酸银反应，由方程式Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag可知每56份质量的铁可以置换出216份质量的银，溶液质量减小，硝酸铜的质量分数增大；待硝酸银反应完，铁再与硝酸铜反应，硝酸铜的质量分数减小，直至硝酸铜消耗完，硝酸铜的质量分数为0，B正确；
C.用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气时，加催化剂放出氧气的速率比不加催化剂放出氧气的速率快，但最终产生氧气的质量是相等的，C正确；
D.等质量的粉末状、块状大理石分别与足量的等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量相等，粉末状大理石与稀盐酸反应速率更快，D错误。
故选：
D。
【点睛】
图像坐标与化学知识相结合类型的题目关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
16．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．加热氯酸钠和二氧化锰的混合物制氧气
B．电解水
C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
D．服用胃舒平（主要成分是Al（OH）3）治疗胃酸过多，胃液pH的变化
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、加热氯酸钠和二氧化锰的混合物制氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项错误。
B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：
1，故选项错误。
C、氢氧化钠和加入的氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙，随氢氧化钙的加入逐渐增加，直到碳酸钠完全反应，沉淀量不再变化，故选项正确。
D、盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH值会有所增大，但是胃必须是酸性环境，所以最后pH仍然小于7，故选项错误。
故选：
C。
17．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸
B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液
【来源】2019年河南省商丘市柘城县实验中学摸底考试化学试题
【答案】A
【解析】
【详解】
A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，故一开始就产生沉淀，沉淀质量随稀硫酸的质量逐渐增加，待氯化钡完全反应后，硫酸钡沉淀质量不再变化，符合题意；
B、向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰在该反应中是催化剂，化学反应前后，质量不变，不符合题意；
C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠的溶液显碱性，pH>7，滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增加，pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，不符合题意；
D、向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一开始无沉淀生成，稀盐酸完全反应后，沉淀质量随碳酸钠质量的增加逐渐增加，待氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意。
故选A。
18．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，能正确反映其中变化的示意图是
A．
B．
C．
D．
【来源】2019年陕西省渭南市华阴市中考模拟化学试题
【答案】C
【解析】
【详解】
A、部分变质的NaOH样品配成的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，这两种物质的溶液都呈碱性，没有向其中滴加稀盐酸时溶液的pH应该大于7，而图中曲线的起点pH﹤7，不正确，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠和碳酸钠先后和盐酸反应，溶液的pH逐渐减小，两种物质和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH应该等于7，滴加稀盐酸过量后，溶液呈酸性，溶液的pH应该小于7，选项A不正确；
B、部分变质的NaOH样品配成的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸加入后，氢氧化钠先和盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液质量不断增加，氢氧化钠反应完全后，碳酸钠和盐酸反应，反应过程中，虽然有二氧化碳气体生成，但加入的盐酸质量大于生成的二氧化碳的质量，所以溶液的质量也是增大的，只不过是增加的幅度稍小，碳酸钠反应完全后，加入稀盐酸，溶液增加的质量等于加入稀盐酸的质量，因此溶液的质量应该继续增加，选项B不正确；
C、部分变质的NaOH样品配成的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸加入后氢氧化钠先和盐酸反应，生成氯化钠和水，没有二氧化碳生成，氢氧化钠反应完全后，碳酸钠和盐酸反应，反应过程中有二氧化碳气体生成，碳酸钠反应完全后，二氧化碳质量不再增加。
选项C正确；
D、部分变质的NaOH样品配成的溶液中含有水，曲线的起点不正确，随着盐酸的加入，氢氧化钠、碳酸钠先后和盐酸反应，反应过程中都有水生成，且盐酸中本来就含有水，即使反应结束，随着盐酸的加入，溶液中水的质量也应不断增加，选项D不正确。
故选C。
【点睛】
部分变质的NaOH样品配成的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠与盐酸的反应有先后顺序，稀盐酸加入后，氢氧化钠先和盐酸反应，氢氧化钠反应完全后，碳酸钠和盐酸反应。
19．下列图象分别与选项中的操作项对应，其中不合理的是（ ）
A．
往一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量
B．
某温度下，将KNO3固体不断地加入水中
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