中考化学各地考题分类练习卷 计算题专题.docx
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中考化学各地考题分类练习卷计算题专题
计算题
1．【湖南省邵阳市2018年中考】现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：
（1）产生二氧化碳气体的质量为_______克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数为___________。
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数为___________。
（精确到0.1%）
【答案】2.27.3%43.0%
2．【天津市2018年初中毕业生学业考试】金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是________。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
这种氧化物的化学式为________。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是___（写化学式）。
（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式________。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是________t（结果精确到0.1）。
（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。
则生成氢气的质量为________g。
【答案】汞Al2O3ZnCl2 和FeCl2Fe2O3+3CO
2Fe+3CO21714.30.5
3．【天津市2018年初中毕业生学业考试】现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。
将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。
计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量_______;
（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）___________。
【答案】11.7g，59.2%。
4．【四川省巴中市2018年中考】小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。
先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。
实验数据如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入烯盐酸的质量（克）
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
充分反应后剩余固体的质量（克）
24.35
23.70
23.05
23.00
23.00
根据上表中数据分析，完成下列问题：
（1）手镯中银的质量是________克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少________？
【答案】23；5.62%
5．【山东省临沂市2018年中考】请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）生成氢气_______g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是__________?
（写出计算过程，精确到0.1%）。
【答案】0.4g12.7%
6．【浙江省嘉兴市2018年中考】洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
（1）查阅资料得知:
洁厕灵有效成分是HCl。
HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定,其它成分均不参与反应。
请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式:
HCl+NaHCO3==NaCl+_____+CO2
（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和______。
（3）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵,再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液,测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入NaHCO3溶液的质量/g
40
40
40
40
40
反应后溶液的总质量/g
138.9
177.8
216.7
255.6
295.6
试分析计算下列问题:
①第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克_____________?
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少______________?
【答案】H2O量筒、玻璃棒第一次反应中,碳酸氢钠溶液中溶质质量为2.1克洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。
答：
第一次反应中，碳酸氢钠溶液中溶质质量为2.1克；洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。
7．【浙江省湖州市2018年中考】海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。
氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH。
某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间（只发生上述反应），收集到0.02克H2。
停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。
求：
（1）电解过程中消耗氯化钠的质量为______________。
（2）所加盐酸中溶质的质量分数为_____________（用化学方程式计算）。
【答案】1.17g7.3%
8．【山东省威海市2018年初中学业考试】向20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。
请计算：
（l）合金中锌的质量分数为____。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为_____________。
（计算结果保留一位小数）
【答案】32.5%12.2%
9．【浙江省台州市2018年中考】某同学用如图装置验证质量守恒定律。
称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。
将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。
称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。
实验次数
1
2
3
碳酸钠质量/克
0.53
1.06
2.12
反应前装置总质量/克
66.33
66.86
67.92
反应后装置总质量/克
66.19
66.62
67.42
（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量为______________。
（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律______________。
（空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01）
【答案】0.22g符合
10．【浙江省宁波市2018年中考】为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验:
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水,也不参与反应）,共做了五组实验,其实验数据如下表。
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
请分析计算:
（1）表中第三组实验的m值为_______。
（2）第_____组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少___________?
（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2 的质量分数为多少______________?
（计算结果精确到0.1%）
【答案】12.8四93.3%15.9%
11．【山东省烟台市2018年中考】欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：
取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。
其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。
（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。
）
（1）m点的数值是_____。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_____反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_____。
（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为_______（写计算过程）。
【答案】7碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应10.6%11.1%
12．【四川省达州市2018年中考】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
40
134
二
80
168
三
120
202
四
150
232
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为____g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有_______（填化学式）。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数为______________（写出计算过程）。
【答案】18NaCl、CaCl216.7%
13．【山东省菏泽市2018年中考】某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:
取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解）,实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示
求:
（1）产生CO2的总质量为____________g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________________。
【答案】9.990%.
14．【重庆市2018年中考化学试题（B卷）】碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。
实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应）。
充分加热100g样品，得到固体84.5g。
已知反应的化学方程式为：
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑，Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222。
试计算：
（1）Cu2（OH）2CO3中质量分数最大的元素是_______。
（2）若用100g98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少_______?
（计算结果精确到0.1%）
（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少______________?
【答案】氧元素（或O）93.8%55.5%
15．【黑龙江省哈尔滨市2018年中考】为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量（杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应），进行了如下实验
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。
（2）根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量（X）的比例式______。
（3）配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为______。
（4）样品中硫酸铜的质量分数为_____。
（5）D烧杯溶液中溶质的质量分数为______。
（6）若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为_________。
【答案】2KOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+K2SO4
=
56g80%8.7%300kg
16．【湖北省咸宁市2018年中考】为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
（1）当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________（写出计算过程）。
【答案】2516%
17．【2018年福建省中考】一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇（C2H5OH）燃料，化学方程式为2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2。
研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?
（2）若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。
【答案】506g20
18．【湖北省黄冈市2018年中考】为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。
请计算：
该石灰石样品含CaCO3的质量分数__________？
【答案】80％
19．【山东省青岛市2018年中考】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。
现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。
向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请回答下列问题。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_____（结果精确至0.1g）。
（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。
【答案】Na+、H+；10.6g；6.5%
20．【重庆市2018年中考化学试题（A卷）】化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。
方式一：
2SO2+O2+2CaO=2CaSO4方式二：
2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O试计算：
（已知：
CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4136Na2SO4142）。
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_________。
（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值___________元?
（3）若用方式二处理9.61tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数________（最终结果精确到0.1%）。
【答案】氧元素1428034.4%
21．【四川省绵阳市2018年中考】我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_____。
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数为________（计算最终结果保留1位小数）。
【答案】2.2g66.7%、14.8%
22．【甘肃省平凉市2018年中考】用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
请计算
（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_____克。
（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________（结果精确到0.1%）？
【答案】50克3.8%。
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