鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练硫的存在与性质.docx

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鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练硫的存在与性质

硫的存在与性质

1.下列有关硫的叙述中不正确的是（　　）

A．硫在自然界中主要以化合态形式存在

B．黏附在试管内壁上的硫可用二硫化碳清洗

C．硫粉和铁粉混合共热生成黑色的FeS

D．硫粉和铜粉混合共热生成黑色的CuS

2.下列关于硫的叙述正确的是（　　）

A．硫的化学性质比较活泼，所以硫在自然界中仅以化合态存在

B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作

C．硫与金属单质反应时做氧化剂，与非金属单质反应均做还原剂

D．硫单质在常温下不与任何物质反应

3.下列说法中正确的是（　　）

A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体

B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗

C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性

D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫

4.常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。

下列说法中正确的是（　　）

A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫

C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质

D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

5.关于单质硫的叙述有：

①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。

其中正确的是（　　）

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②④⑤

D．③⑤

6.下列说法不正确的是（　　）

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B．单质硫既有氧化性，又有还原性

C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫

D．硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

7.关于硫的叙述正确的是（　　）

A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在

B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物

C．硫与金属或非金属反应时都做氧化剂

D．硫的氧化性比氯气强

8.下列事实能说明单质氯气的氧化性比硫强的事实是（　　）

①硫的沸点比氯气高

②与金属单质反应，硫被还原为－2价，氯被还原为－1价

③铜与氯气反应生成CuCl2，铜与S反应生成Cu2S

④将Cl2通入氢硫酸（H2S）溶液中溶液变浑浊

A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④

9.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是（　　）

A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体

B．硫不溶于水，而氯气能溶于水

C．与金属反应时，硫被还原为－2价而氯被还原为－1价

D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态

10.能够说明氯的非金属性比硫强的反应是（　　）

A．CuCl2＋H2S===CuS↓＋2HCl

B．Cl2＋H2S===2HCl＋S

C．3Cl2＋6FeSO4===2Fe2（SO4）3＋2FeCl3

D．H2SO4（浓）＋NaCl（固）===NaHSO4＋HCl

11.11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是（　　）

A．11.2L

B．5.6L

C．4.48L

D．2.24L

12.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（　　）

①CuS　②Fe2S3　③SO3　④H2S　⑤FeCl2　⑥CuCl2

A．①②③⑤

B．①②③④

C．①②④⑤

D．①②③④⑤⑥

13.下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（　　）

A．FeS

B．H2S

C．SO3

D．FeCl3

14.下列物质的转化能通过一步反应实现的是（　　）

A．S→SO2

B．N2→NO2

C．Cu→CuS

D．Fe→Fe2S3

15.下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（　　）

A．Fe＋S

FeS

B．SO2＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋H2O

C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

D．2SO2＋O2

2SO3

16.下列说法中正确的是（　　）

A．单质硫既有氧化性，又有还原性

B．硫与金属单质反应时做氧化剂，与非金属单质反应时做还原剂

C．硫与铁反应时生成硫化铁

D．硫粉和铜粉混合共热生成黑色的CuS

17.下列关于单质硫的叙述中正确的是（　　）

A．硫的活泼性不如氯气

B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂

D．硫与铁反应产物为Fe2S3

18.下列说法中正确的是（　　）

A．硫与金属反应时一定做氧化剂

B．硫与非金属反应时一定做还原剂

C．硫与铁反应时生成硫化铁

D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫

19.下列关于硫的说法不正确的是（　　）

A．单质硫既有氧化性，又有还原性

B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

C．铜与硫反应生成黑色的硫化铜

D．硫与氢气反应的氧化剂是硫

20.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（　　）

A．O2

B．Fe

C．H2

D．Cu

21.0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6g，则该单质可能是（　　）

A．镁

B．铜

C．铁

D．铝

22.下列说法中正确的是（　　）

A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性

B．硫单质在常温下不与任何物质反应

C．硫单质与非金属单质反应只能做还原剂

D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫

23.下列关于硫的说法正确的是（　　）

A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体

B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS

C．硫与非金属反应均做还原剂

D．1.6g硫与5.6g铁反应能得到7.2g纯净硫化物

24.某同学做完硫的实验后，可利用如下原理清洗试管壁上附着的硫：

3S＋6NaOH（热）===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应表现了硫的（　　）

A．氧化性

B．还原性

C．既有氧化性又有还原性

D．既无氧化性又无还原性

25.实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应：

6NaOH＋3S

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

关于该反应的说法不正确的是（　　）

A．硫既是氧化剂又是还原剂

B．硫化钠是还原产物

C．硫既表现氧化性又表现还原性

D．消耗3mol硫，转移电子6mol

26.对于反应3S＋6NaOH

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

关于该反应的说法正确的是（　　）

A．硫是氧化剂，NaOH是还原剂

B．还原剂与氧化剂的质量比为1∶2

C．氧化产物与还原产物的质量比为1∶2

D．反应中共转移4mol电子

27.下列关于硫的叙述中不正确的是（　　）

A．硫是组成某些蛋白质的元素

B．石油、煤等化石燃料中含有硫元素

C．硫在自然界中只能以化合态的形式存在

D．硫是一种淡黄色不溶于水的固体

28.下列关于硫的叙述中不正确的是（　　）

A．在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫

B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄

D．硫是黑火药的主要成分之一

29.下列关于硫的叙述中不正确的是（　　）

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳除去

B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在

C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因

D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作

30.下列有关硫的叙述中不正确的是（　　）

A．硫在自然界中主要以化合态形式存在

B．试管内壁上的硫可用二硫化碳清洗

C．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体

D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作

31.硫有一些特殊的化学性质，从而决定了在生活中特殊的用途。

例如硫单质易与不活泼金属汞、银化合，在家庭、医务室等场所不小心有水银温度计打碎而有汞撒落的时候，可用硫粉处理。

（1）请写出硫粉与汞的反应方程式__________________。

（2）某次实验后试管内壁上粘附有一些硫晶体，除去的方法是____________________。

32.已知3S＋6NaOH

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下图所示的实验过程：

请回答以下问题：

（1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是____________________。

（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是____________________。

（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了________________。

（4）操作②的作用是_____________________________。

（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是_________________________________________________。

（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

33.某研究性学习小组对铁和硫反应产物中铁的化合价进行了探究，并设计了以下实验，其实验的步骤为

步骤1：

将铁粉和硫粉按一定质量比混合，如图所示在氮气环境中，加热后反应即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体；

步骤2：

取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣，在取得黑色滤渣后，同学们经过讨论分析，对其成分提出了各种猜想，其中代表性的为

1．黑色固体的可能是Fe3S4；

2．黑色固体为FeS。

为了验证以上猜想又进行了以下操作：

步骤3：

在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸；

步骤4：

取步骤三所得溶液少许…

请回答下列问题：

（1）实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应得氮气，请写出该反应的离子方程式：

________________________________________。

（2）实验中通入氮气的作用：

____________________________________。

（3）若猜想1正确，则步骤3应该观察到试管内有_________________出现（填实验现象）。

（4）若猜想2正确，请完成步骤4的实验操作、现象和结论_______________________________

_______________________________________________________________________________。

（5）步骤1中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些，其原因是_____________________________

_______________________________________。

（6）步骤2中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是___________________________________。

34.某学校实验小组欲探究硫粉与铁粉的反应，并验证反应后的产物中铁元素的化合价，如图是铁粉和硫粉反应的装置图。

（1）将硫粉和铁粉按物质的量之比1∶1充分混合。

（2）按装置图将仪器连接好。

（3）__________________________________________。

（4）将混合物均匀地放在硬质玻璃管内。

（5）接通电源，将电压指示盘调到35V，电炉丝很快变红，并引发左边混合物发生反应。

关闭电源。

（6）将反应后的混合物冷却后加入稀硫酸中，然后取上层清液滴加硫氰酸钾溶液验证产物中铁元素的化合价。

【思考探究】　

（1）步骤（3）中缺少的实验操作是什么？

________________________________________________________________________。

（2）关闭电源后，反应仍继续进行的原因是什么？

________________________________________________________________________。

（3）将盛有NaOH溶液的瓶中A、B导管位置反接是否可以？

为什么？

________________________________________________________________________。

（4）某同学认为，若Fe粉与S粉反应产物中铁元素的化合价是＋2价，则上述步骤（6）中的溶液不变红，你认为他的说法正确吗？

________________________________________________________________________。

35.请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。

（1）铁：

______________________，氧化剂是________，还原剂是________。

（2）铜：

______________________，氧化剂是________，还原剂是________。

（3）氢气：

____________________，氧化剂是________，还原剂是________。

（4）氧气：

____________________，氧化剂是________，还原剂是________。

36.在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象，请分别写出反应的化学方程式：

（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体：

________________________________________。

（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体：

_____________________________________。

（3）不时有火星从混合物中射出：

___________________________________________________。

37.黑火药爆炸时发生的反应是2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。

（1）其中被还原的元素是________，还原剂是________，氧化剂是____________。

（2）当发生上述反应时，2molKNO3可氧化木炭的物质的量是________mol。

（3）在该反应中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比是________。

（4）该反应中被硫氧化的碳和被硝酸钾氧化的碳的物质的量之比是________。

（5）用双桥法标出电子转移的方向及数目____________________，每生成1molCO2可转移________mol电子。

38.

（1）洗涤试管内壁附着的单质硫用________。

（2）已知黑火药的爆炸反应是S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，要将黑火药的主要成分进行分离，应先____________________后，再将难溶物置于________中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是________。

39.已知硫可与热的KOH溶液发生反应，反应的化学方程式如下：

3S＋6KOH

2K2S＋K2SO3＋3H2O，据此回答以下问题：

（1）在上述反应中，氧化剂是____________，还原产物是________。

（2）硫单质是一种________色的固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，根据以上溶解性，可以用________________________________________________________________________

除去附着在试管内壁的硫单质。

（3）某同学实验时不小心将温度计打碎，他首先将大粒汞收集起来，然后又撒上一些硫粉，这位同学处理散落汞的方法利用了硫单质的________性，在该反应中硫单质所起的作用与上述反应________（填“相同”或“不相同”）。

（4）在上述反应中，若有3mol硫单质参与反应，则转移电子的物质的量是________mol。

答案解析

1.D

【解析】　自然界中除化合态硫外还有游离态的硫，但主要以化合态形式存在，A项正确；硫易溶于CS2，B项正确；硫与变价金属反应，生成低价态金属化合物，D项错误。

2.B

【解析】　硫单质比较活泼，但自然界中也有游离态的硫，A项错误；黑火药中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾，B项正确；硫与金属单质、H2反应时做氧化剂，与O2等强氧化性非金属单质反应时做还原剂，C项错误；常温下，硫单质可以和汞等物质反应，D项不正确。

3.B

【解析】　A项，硫是一种黄色或淡黄色固体，不溶于水，错误；B项，硫溶于二硫化碳，正确；C项，硫与铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，错误；D项，硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫，燃烧产物与氧气用量无关，只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，错误。

4.B

【解析】硫单质之间的转化为化学变化，A项不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物为二氧化硫，B项正确；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，但是构成分子的原子数不同，不是同种物质，C项不正确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能与S2相互转化，D项不正确。

5.A

【解析】硫俗称硫黄，是一种淡黄色的固体粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；硫的氧化性比氯气弱（硫与铁反应生成硫化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁）；硫既能被还原（与金属、氢气反应）又能被氧化（与氧气反应）。

6.D

【解析】单质硫既有氧化性（与金属、氢气反应），又有还原性（与氧气反应）；硫在空气或纯氧气中燃烧都生成二氧化硫，硫的燃烧产物与氧气的浓度无关，氧气浓度只影响反应的剧烈程度。

7.B

【解析】硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；硝酸钾易溶于水，硫黄不溶于水，用水溶解过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气等反应时做氧化剂，硫与氧气等反应时做还原剂；硫的氧化性比氯气弱（硫与铁反应生成硫化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁）。

8.D

【解析】氯气的氧化性比硫的氧化性强，指的是得到电子的能力氯气比硫的强，①和②不符合；与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯气氧化成高价态，说明得到电子的能力氯气比硫强，③符合；Cl2通入氢硫酸（H2S）溶液中溶液变浑浊，发生反应Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，证明氯气得电子能力强于硫。

9.D

【解析】氯气的氧化性比硫的氧化性强，指的是得到电子的能力氯气比硫的强，属于化学性质，A、B项涉及两种物质的物理性质，不符合题意；得电子的能力强弱与得到电子的多少，或自身价态变化的多少无关，C项不符合题意；与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态，可以说明得到电子的能力氯气比硫强，D项符合题意。

10.B

【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由此可说明，氧化剂的形成元素比氧化产物的形成元素的非金属性强。

A、D项是非氧化还原反应，不符合题意；B项，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，因此氯气的氧化性比硫强，也就是氯元素的非金属性比硫强，B项符合题意；C项，反应中S的化合价没有变化，不符合题意。

11.C

【解析】方法一：

讨论铁过量或硫过量，或恰好完全反应，然后计算硫化亚铁和过量的铁分别与盐酸反应生成气体的体积之和。

设与硫反应的铁的物质的量为a，与盐酸反应的铁的物质的量为b。

Fe　＋　S　

　FeS

1mol1mol

aa

Fe　～　FeS　～　H2S

1mol　1mol1mol

aaa

Fe（过量）　～　H2

1mol1mol

bb

气体物质的量＝a＋b＝铁物质的量＝

＝0.2mol

V（气体）＝22.4L·mol－1×

＝4.48L。

方法二：

根据上述关系式，可见，当盐酸足量时，生成的气体无论是硫化氢，还是硫化氢和氢气的混合气体，其物质的量与原混合物中铁的物质的量相等，与硫粉的量无关。

则可巧解速算：

Fe　　　　　～　　气体

1mol22.4L

V

V（气体）＝22.4L·mol－1×

＝4.48L。

12.A

【解析】Cu与S化合只能生成Cu2S；Fe和S反应只能生成FeS；S与O2反应只能生成SO2；Fe和Cu分别在Cl2中燃烧，只能生成FeCl3和CuCl2。

13.C

【解析】变价金属铁、铜等，与弱氧化剂硫反应生成低价金属的硫化物，与强氧化剂氯气反应生成高价金属的氯化物；硫燃烧（与氧气化合）生成二氧化硫，不能生成三氧化硫。

14.A

【解析】A项，S＋O2

SO2；B项，N2不能一步转化为NO2，N2与O2反应首先生成NO；C项，2Cu＋S

Cu2S；D项，Fe＋S

FeS。

15.C

【解析】Fe＋S

FeS和2SO2＋O2

2SO3不属于离子反应；SO2＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋H2O不属于氧化还原反应。

16.A

【解析】硫既有氧化性，又有还原性；硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂；硫与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，与铁反应生成硫化亚铁；硫与铜反应生成硫化亚铜。

17.A

【解析】硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，B项错误；硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，C项错误；硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，D项错误。

18.A

【解析】硫与金属单质、氢气等反应时，做氧化剂；硫与活泼非金属单质氧气反应时，做还原剂；硫与铁反应生成硫化亚铁；硫的燃烧产物是二氧化硫。

19.C

【解析】硫与金属单质、氢气等反应时，做氧化剂；硫与活泼非金属单质氧气反应时，做还原剂；硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫；硫与铜反应生成硫化亚铜。

20.A

【解析】硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。

硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性。

21.B

【解析】反应后质量增加1.6g，即参加反应的硫的物质的量为0.05mol；参加反应的金属单质与硫的物质的量比为2∶1；设单质为R，生成的硫化物为R2S，，R化合价为＋1价。

22.A

【解析】硫单质得电子做氧化剂，只能将金属铁氧化为＋2价，该反应中硫单质体现氧化性，A项正确；常温下，硫单质可以和汞等物质反应，B项不正确；硫单质与氧化性强的非金属单质（如O2）反应时化合价可升高，做还原剂，但与氧化性弱的非金属单质（如H2）反应时化合价可降低，做氧化剂，C项不正确；硫单质无论在空气中，还是在纯氧中燃烧，都只得到二氧化硫，只不过在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，D项不正确。

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