B.元素A与B只能形成一种化合物
C.元素B与D形成的化合物是离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
C>D
23.某溶液可能含有Fe2＋、NH
、Fe3＋、SO
、Cl－中的两种或多种。
下列结论正确的是（ ）
A.取少量该溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明一定含有Cl－
B.取100mL该溶液，加入足量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下33.6mL的气体，则c（NH
）＝0.0015mol·L－1
C.经测定一定量的该溶液中n（NH
）＝0.02mol，n（Fe2＋）＋n（Fe3＋）＝0.02mol，则该一定量的溶液中0.06mol≤n（Cl－）≤0.08mol
D.取10mL该溶液，通入标准状况下Cl222.4mL恰好完全反应。
然后溶液调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，测得固体质量为0.32g，则原溶液中c（Fe3＋）＝0.2mo1·L－1
第Ⅱ卷（非选择题 共31分）
二、非选择题（本部分3题，共31分）。
24.（15分）本题有A、B两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容。
请选择其中一题作答，若A、B两题均答，则按A题得分计入总分。
A.《化学与生活》
（1）（5分）材料的不断发展可以促进社会进步。
①合金是生活中常见的材料。
某合金具有密度小、强度高、耐腐蚀的优良性能，常用于制作门窗框架。
该合金中含量最高的金属为________（填字母，下同）。
a.Alb.Mgc.Fed.Cu
②塑料应用于生产、生活各个领域中，聚乙烯塑料属于________。
a.无机非金属材料 b.有机高分子材料 c.金属材料
③天然橡胶很容易发生形变，且形变后不能复原。
人们通过________措施使橡胶既有弹性又不易变形。
④生产水泥和玻璃都用到的原料是________；制备玻璃的反应方程式是________（任写一个）。
（2）（5分）良好的生态环境可以提升生活质量。
①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是________。
a.CO和NOx反应的化学方程式为：
2xCO＋2NOx
2xCO2＋N2
b.上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染
c.在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾
②家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出来的污染物达一定浓度时会影响人体健康，下列属于常见装修污染物的是________（填字母）。
a.NO、NO2 b.甲醛、苯 c.SO2、CO
③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。
例如向废水中通入臭氧，运用________（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。
a.中和法 b.沉淀法 c.氧化法
④天然水中含细小悬浮颗粒物可用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮颗粒物，写出铝离子与水反应的离子方程式________________。
（3）（5分）均衡营养、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①人类历史上最重要的抗生素是________（填字母）。
a.青霉素 b.纤维素 c.胡萝卜素
②夜盲症俗称“雀蒙眼”，在夜间或光线昏暗的环境下视物不清，行动困难，患者可以在医生的指导下补充大量________进行治疗（填字母）。
a.维生素A b.维生素B c.维生素C
③下列药物可用于治疗胃酸过多的是________（填字母）。
a.磺胺类药物 b.麻磺碱 c.三硅酸镁
④阿司匹林（
）具有________作用（选填“解热镇痛”或“抗菌消炎）”，必须密闭干燥存储以防止发生水解，在酸性条件下阿司匹林水解生成乙酸和________________（写出结构简式）。
B.《有机化学基础》
（1）（5分）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①分子中所有原子位于同一条直线上的是________（填字母）。
a.乙烷 b.乙烯 c.乙炔
②能发生水解反应的有机物是________（填字母）。
a.CH3CH2Br b.CH3CH2OH c.葡萄糖
③鉴别苯与甲苯的适宜试剂是________（填字母）。
a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液
④下列化合物中，能发生酯化反应的是________（填字母）。
a.CH3CHO b.HCOOCH3 c.CH3OH
⑤能鉴别
和
两种物质的试剂是________（填字母）。
a.FeCl3溶液 b.金属钠 c.饱和NaHCO3溶液
（2）（10分）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。
以下是TPE的一种合成路线（部分试剂及反应条件省略）：
①A的名称是________；B中官能团的名称是________，D中官能团的名称是________；
②B→C的反应类型为__________；E→F的化学方程式是________________。
③W是D的同分异构体，具有下列结构特征：
i.属于萘（
）的一元取代物；ii.存在羟甲基（—CH2OH）。
写出W所有可能的结构简式：
________。
25.（6分）有关物质的转化关系如下图所示，固体X由两种常见元素组成，其中一种为常见金属元素，另一种为非金属元素，且质量比为7∶8，B是一种常见的酸，遇盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，C是一种红棕色气体，D是最常见的无色液体，E溶液遇硫氰化钾溶液显血红色，F是紫红色的金属单质，I是常见的无色气体，遇空气变为红棕色。
请回答下列问题：
（1）D的电子式为________________。
（2）X的化学式为________________。
（3）写出反应①的化学方程式：
________________。
（4）写出反应②的离子方程式：
________________。
26.（10分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料制取氧化钴（Co2O3）的流程如下：
（1）溶解Ⅰ：
溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是____________。
所得滤渣的主要成分是________________（写化学式）。
（2）氧化：
①加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式____________。
②已知：
铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]·3H2O。
3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－===Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3＋＋3[Fe（CN）6]4－===Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
确定Fe2＋是否氧化完全的方法是________。
（可供选择的试剂：
铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
（3）沉淀Ⅰ：
生成沉淀为碱式碳酸钴[2CoCO3·3Co（OH）2·3H2O]，沉淀需要洗涤，进行洗涤的实验操作是________________。
（4）某研究小组为测定黄钠铁矾[NaxFey（SO4）m（OH）n]的组成，进行了如下实验：
①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后，得沉淀1.165g。
通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共69分）
一、单项选择题：
在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求（本部分共23小题，每小题3分，共69分）。
1.B 2.D 3.A 4.C 5.D 6.C 7.B 8.D 9.A 10.B 11.C 12.A 13.C 14.A 15.D 16.C 17.A 18.B 19.B 20.A 21.D 22.C 23.D
第Ⅱ卷（非选择题 共31分）
二、非选择题（本部分3题，共31分）。
24.（15分）
A.《化学与生活》
（1）①a（1分） ②b（1分） ③硫化（1分） ④石灰石或CaCO3（1分）
Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑或CaCO3＋SiO2
CaSiO3＋CO2↑（1分）
（2）①b（1分） ②b（1分） ③c（1分）
④Al3＋＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋（2分）
（3）①a（1分） ②a（1分） ③c（1分） ④解热镇痛（1分）
B.《有机化学基础》
（1）①c（1分） ②a（1分） ③b（1分） ④c（1分） ⑤a（1分）
（2）①甲苯（2分） 羧基（1分） 羰基（1分） ②取代反应（2分）
25.（6分）
（1）
（2）FeS2（1分）
（3）3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（2分）
（4）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（2分）
26.（10分）
（1）提高钴元素的利用率（1分） SiO2（1分）
（2）①6Fe2＋＋6H＋＋ClO
6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（2分）
②取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2＋已全部被氧化（1分）
（3）向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出，重复操作2～3次。
（1分）
（4）n（Fe3＋）＝2n（I2）＝n（Na2S2O3）＝0.2500mol·L－1×30.00mL×10－3L·mL－1＝7.50×10－3mol
n（SO
）＝1.165g÷233g·mol－1＝5.00×10－3mol
100mL溶液中含有n（Fe3＋）＝0.03mol，n（SO
）＝0.02mol（2分）
又4.850－0.03×56－0.02×96＝n（Na＋）×23＋n（OH－）×17
0．03×3＋n（Na＋）＝2×0.02＋n（OH－）
所以n（Na＋）＝0.01mol，n（OH－）＝0.06mol
x∶y∶m∶n＝n（Na＋）∶n（Fe3＋）∶n（SO
）∶n（OH－）＝1∶3∶2∶6
黄钠铁矶的化学式为NaFe3（SO4）2（OH）6（2分）
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