高三化学试题高三化学综合能力测试题 最新.docx

高三化学试题高三化学综合能力测试题 最新.docx

《高三化学试题高三化学综合能力测试题 最新.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学试题高三化学综合能力测试题 最新.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高三化学试题高三化学综合能力测试题最新

高三化学综合能力测试题

（一）选择题（每小题只有一个正确选项）

1．用已准确称量过的氯化钠固体配制1000mol/L的NaCl溶液0.5L，要用的仪器是　[　　　]

①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管

⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙

A．③④⑤⑦⑨

B．①②⑤⑥⑧

C．③④⑤⑦

D．③④⑤⑥

2．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式六项中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥

3．某学生用托盘天平称取铁粉20.6g（1g以下用游码），但砝码和铁粉的位置放反了，当天平平衡时称得铁粉的实际质量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．21.2g

B．20.6g

C．19.4g

D．19.6g

4．利用电石制乙炔时最好用饱和食盐水代替水，其正确的解释是　[　　　]

A．T可适当减慢生成气体的速度

B．可适当加快产生气体的速度

C．可得到更纯净的气体

D．可以充分利用电石

5．下列各组物质中，前一种与后两种物质反应后不能产生同一气体的是　　[　　　]

6．有两瓶pH值为2的酸溶液，一瓶是强酸、一瓶是弱酸，可用来鉴别其中的哪一瓶是弱酸的一组试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．石蕊试液和水

B．酚酞试液和水

C．NaOH溶液

D．pH试纸和水

7．除去下列①-④中的杂质，可以使用的同一方法是　　　[　　　]

①乙烯中含少量SO2和CO2

②乙炔中含少量的H2S

③用苯与混合酸反应制得的硝基苯

④用苯和液溴反应制得的呈红棕色的溴苯

A．萃取　　　　　　　　　　　B．用酸洗

C．分馏　　　　　　　　　　　D．用碱液洗

8．下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是　　　　　　　　[　　　]

①4种黑色粉末：

氯化亚铁、硫化亚铁、铁、氧化铜

②4种白色粉末：

（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

③3种无色液体：

CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH

④3种有机溶剂：

C6H6（苯）、CCl4、C6H12（已烯）

A．全部都可以

B．②③④

C．①②③

D．①②④

9．用含少量镁的铝片制取纯净Al（OH）3。

其操作最合理的组合是　　[　　　]

①加盐酸溶解②加苛性钠溶解③过滤④通入过量的CO2⑤加过量的纯碱溶液

A．①⑤④③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①⑤③

10．已知常温下饱和CO2溶液的pH值为3.9，则可推断用盐酸滴定NaHCO3溶液测其浓度时，适宜选用的指示剂及终点的颜色变化是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．石蕊，由蓝变红

B．酚酞，红色褪去

C．甲基橙，由橙变黄

D．甲基橙，由黄变橙

（二）选择题（每小题有一至两个正确选项）

11．通常状况下，在实验室中用相同的气体发生装置且不需加热来制备的一组气体是　　[　　　]

A．Cl2、HCl、C2H4

B．CO2、H2、H2S

C．O2、NH3、CH4

D．SO2、C2H2、NO2

12．不用其他试剂，也不用加热或进行焰色反应，就能把下列各组中4种物质的浓溶液一一鉴别出来的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3

B．FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4

C．FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2

D．Na2SO4、BaCl2、KNO3、K2CO3

13．下列制取物质的方案能够达到目的的是　　　　　　　　　　　[　　　]

A．用生锈的废钢铁与稀H2SO4反应制取绿矾

B．用稀HNO3与硫化亚铁反应制取H2S

C．用NaCl、MnO2和浓H2SO4共热制取Cl2

D．用Na2S溶液和AlCl3溶液混合制取Al2S3

14．下列除去括号内杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．苯（苯酚）：

加浓溴水、振荡、分液

B．肥皂液（甘油）：

加热、加食盐、过滤

C．KNO3（KCl）：

加沸水配成饱和液、冷却结晶、重结晶

D．福尔马林（甲酸）：

加纯碱溶液、分液

15．下列物质的制备方法合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

①C2H4：

向乙醇中加少量浓H2SO4，加热至170℃左右

②FeSO4：

先将Fe在氧气中燃烧，其产物再溶于稀H2SO4

③CuSO4·5H2O：

先将Cu在空气中充分加热，其产物再溶于稀H2SO4

④FeCl2：

过量的铁与氯气在加热下反应

A．③　　　　　　　　　　　　　B．②③

C．③④　　　　　　　　　　　D．全部

16．下列实验操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．将浓H2SO4缓缓沿玻璃棒注入盛水的烧杯中进行稀释

B．检验溶液的pH值时，用干净的胶头滴管或玻璃棒将待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，半分钟后与比色卡对比

C．用托盘天平称量固体NaOH时，将NaOH放在左盘洁净的滤纸上

D．过滤时，漏斗里的液体要低于滤纸的边缘

17．某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取①通入H2S，②通入CO2，③加盐酸，④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，并且每次都把所生成的沉淀过滤出来。

其正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．③①④②

B．①③④②

C．④②①③

D．④②③①

18．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的表面皿中，装置如图4－42所示，先观察到变红的区域是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．Ⅰ和Ⅲ

B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅱ和Ⅳ

19．硬脂酸甘油酯经皂化后，反应得到硬质酸钠和甘油。

欲分离出硬脂酸钠应采取的正确方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

①过滤②分液③蒸馏④盐析

A．④

B．④②

C．①③

D．④①

20．少量的下列物质需保存在水里的是　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．钠

B．白磷

C．液溴

D．硫磺

21．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠

B．氯化氢在空气中呈现白雾状，但NH3气却不能

C．久置的碘化钾溶液也使淀粉变蓝

D．氯气在氢气中燃烧，火焰呈苍白色

22．下列各组物质中，前者为容器内壁的污物，后者为选用的洗涤剂，你认为能达到洗涤目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

①水垢——稀磷酸；②酚醛树脂——乙醇；③硫磺——酒精；④盛铁盐引起的黄色沾污——稀硫酸；⑤用KMnO4制O2后的棕褐色斑迹——浓盐酸；⑥干馏煤的实验中U形管上的黑褐色油沾污——纯碱溶液；⑦久盛明矾的试剂瓶——烧碱溶液；⑧银镜——银氨溶液

A．②③④⑤⑦

B．②④⑤⑥⑧

C．②④⑤⑦

D．①②③④⑤⑥⑦

23．下列配制溶液的操作能引起浓度偏高的是　　　　　　　　　[　　　]

A．用1g98％的浓硫酸加入4g水中配制1∶4硫酸溶液

B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好塞子摇动倒转混匀后，发现液面低于标线

C．在100mL无水乙醇中，加入2g甲醛溶解配制2％的甲醛的酒精溶液

D．在80mL水中，加入18.4mol／L硫酸溶液20mL，配制3.68mol／L稀硫酸

24．图4-43是KNO3的溶解度曲线图。

要使处于P点的KNO3溶液变成饱和溶液，某学生采用了如下三种方法：

①恒温蒸发溶剂；②降低溶液温度；③加入一定量KNO3晶体。

你认为切实可行的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．只有①　

B．只有②

C．①和③　

D．①、②和③均可

25．图4-44是一套检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

（三）选择题（每小题只有一个正确选项）

26．甲萘醌（维生素K）可通过2-甲基萘的氧化而制得

该反应中常用乙酸作催化剂，正反应是放热反应。

在某次合成中，用1.4g（0.01mol）的2-甲基萘才制得0.17g（0.00lmol）甲萘醌，已知该次合成反应的速度是很快的，试判断导致产率低的原因可能是　　　　　　　　　　　[　　　]

A．使用了过量氧化剂

B．没有用乙酸而是用了其他催化剂

C．把反应混合物加热

D．所生成的甲萘醌是沉淀物

27．要称取4.1g纯碱，①把托盘天平调整零点后；②在左盘放4g砝码，并把游码拨到0.1g处；③然后向右盘中较缓慢地放入纯碱粉末，至天平抬起且稍向砝码端下落时；④右手轻抖药匙使药品落下至天平平衡。

以上操作最主要的错误有　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．1处

B．2处

C．3处

D．4处

28．下列描述符合实验事实的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

①用盐析的方法可以提纯蛋白质，②用渗析的方法可以除去淀粉中的Cl-，③用加饱和Na2CO3溶液的方法可以除去乙酸乙酯中的乙酸，④将乙烷和乙烯的混合气体与H2在催化剂作用下反应可除去乙烯。

A．①②③④

B．①②③

C．只有①②

D．只有③

29．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有　　　　　　　　　[　　　]

①制备Fe（OH）2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；③分离石油时控制温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸。

A．③⑤⑥

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤⑥

30．如4-45所示，在火棉胶袋（半透膜）内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封，使细玻璃管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘酒和硝酸银溶液分别检验“蒸馏水”。

整个实验过程中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．细玻璃管内液面下降

B．细玻璃管内液面不变

C．“蒸馏水”遇碘酒变蓝

D．“蒸馏水”遇硝酸银溶液有白色沉淀生成

（四）填空题

31．有下列实验操作供选用：

①加NaOH溶液；②加盐酸；③加硝酸；④加热；⑤加硝酸银溶液；⑥加水过滤；⑦加二氧化锰；⑧露置在空气中。

（1）证明一种金属粉末是铁粉，操作的顺序是______。

（2）证明氯酸钾中含有氯元素，操作的顺序是______。

（3）证明2-碘戊烷中含有碘元素，操作的顺序是______。

32．在实验室中常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取氯气，装置如图4-46：

（1）写出A中反应的离子方程式：

______

（2）指出B、C中物质的名称及作用

B中：

______。

C中：

______。

（3）D中收集到的气体是纯净的氯气吗？

为什么？

______。

（4）写出E中所发生反应的化学方程式，并画出实验装置图______。

（5）“加热时要缓缓加热，不要过急”。

试解释这样做的原因：

______。

33．某学生为测定氯化铵与硫铵混合物中氯化铵的百分含量，按下图所示实验步骤进行实验：

简答下列问题：

（1）溶液A溶质的分子式是______，物质C的分子式是______。

（2）若过滤用的仪器和用品已有：

滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗等，还需要的仪器或用品是______。

（3）证明A溶液滴加适量的操作方法是______。

（4）若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量百分含量为＿。

34．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：

Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液实验如下：

（1）溶液中肯定存在的离子是______。

（2）溶液中肯定不存在的离子是______。

（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是______。

35．甲、乙两位学生用两种不同方法制取氮气，并测定氮气的分子量（用密度法）。

下面是甲、乙两位学生提出的两种制备氮气的实验方案（箭头表示气体的流向）。

乙：

NH4NO2→浓硫酸→镁粉（灼热）→集气瓶（NH4NO2

N2+2H2O）

回答下列问题：

（1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气？

甲______、乙______（填“能”或“不能”）。

（2）具体说明不能制取氮气的原因并纠正（若两种方案都能制氮气，此一小题不用回答）______。

（3）甲、乙方案中碱石灰和浓H2SO4可否交换位置？

说明理由：

______。

（4）甲、乙两位学生按正确装置制取的氮气，用密度法测出分子量（精确到0.0001），进行比较：

M甲______M乙（填＜或=或＞）。

36．Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成Cu和Cu2+。

现有浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其他试剂。

简述如何用最简单的实验方法来检验CuO经过氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O？

答：

________________________。

37．下图4-47是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为______。

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。

Cl2通过C瓶后再进入D。

D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。

试写出D中反应的化学方程式：

______，装置C的作用是______。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是______。

（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为下列选项中的______。

A．有白色沉淀生成

B．无现象

C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是______，B的作用是______。

38．为了测定某SrCl2样品的纯度，设计了如下方案：

将一定量的试样溶解（所得溶液中除Cl-外不含其他可与Ag+形成沉淀的离子），加入过量AgNO3溶液，Cl-即被全部沉淀。

然后以Fe3+溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余Ag+以AgSCN沉淀的形式析出，以测定Sr-Cl2试样的纯度。

试回答：

（1）指示滴定反应到终点的现象是______。

（2）实施滴定的溶液以呈______性为好，加入______试剂可以达到这一目的。

（3）在终点到达之前的滴定过程中，为防止两种沉淀吸附溶液中的Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶。

这样的目的是______。

（4）终点到达后，则需轻轻摇动锥形瓶，以避免误差，这说明AgCl沉淀与AgSCN沉淀相比，______的溶解度更大。

（5）称取试剂0.50g，溶解后加入纯AgNO31.78g，以铁铵矾（含Fe3+）作催化剂，回滴剩余AgNO3时，用去0.28mol·L-1的NH4SCN溶液25.5mL。

据此，计算样品中含SrCl2______％。

39．喷泉是自然界中的一种现象。

在实验室中，利用气体和溶剂的某种性质，在一定装置中，也能模拟自然界的现象，形成美丽的喷泉。

（1）判断下列几种气体（括号内为溶剂或反应物溶液），按图4-47装置加入，能看到喷泉现象的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．HCl（H2O）

B．CO2（H2O）

C．SO2（NaOH溶液）

D．NH3（汽油）

（2）

（1）题中能形成喷泉的原因是______。

（3）图4-48中，烧瓶中已充满某种气体X，气体体积为1000mL（273K，101325Pa），烧杯中盛满水，直导管长L=60cm，导管进入烧杯12cm，气体的溶解度在273K时为1∶40。

实验开始，胶头滴管先向烧瓶中注入1mL水，通过计算确定能否看到喷泉现象？

假设压强的微小变化对气体溶解度的影响忽略不计。

（4）某学生试图用氨水和水去做喷泉实验，结果实验失败，试分析实验失败可能的原因。

（五）计算题

40．在标准状况下100mL无色混合气体，它可能由下列气体中的部分混合而成：

Cl2、NO2、H2S、CO2、CO、NH3、N2、H2。

让混合气体依次缓缓通过下列装置（假定每次反应完全）：

①通过浓H2SO4，溶液变浑浊，气体体积不变。

②再通过饱和NaHCO3溶液，气体体积不变，但溶液质量增加0.01g。

③经干燥后，又通过灼热的CuO，有红色物质生成，气体体积为55.2mL。

④再通过碱石灰，将碱石灰烘干后称重，增加0.186g。

⑤最后用排水取气法收集到21.6mL气体。

（1）原混合气体中有哪几种成分？

（2）100mL混合气体中各成分的体积分别是多少？

41．为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如图4-49的实验装置。

实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）。

请填空。

（1）图中瓶Ⅱ的作用是______。

（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是（填代号）______。

A．在E处增加CaCl2干燥管

B．在F处增加CaCl2干燥管

C．在E和F两处增加CaCl2干燥管

D．不必增加干燥管

（3）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是______。

（4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：

瓶Ⅰ溶液增生ag，收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）：

______。

（5）实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会______，猛呼时会______。

参考答案

（一）1．C

2．A

3．C提示：

正确称法是“左物右码”，游码相当于加在右盘中。

设所加铁粉为xg（放于右盘中了），平衡时有

4．A提示：

CaC2与H2O反应过于激烈，应减速，NaCl起冲淡H2O的作用。

5．B

6．D提示：

本题的依据是——弱酸溶液稀释时，由于促进电离导致［H+］变化小，pH值变化小，所测强、弱酸稀释前后pH值即可。

7．D

8．A提示：

①用盐酸；②用Ba（OH）2溶液；③用Cu（OH）2悬浊液；④溴水，褪色者为C6H12，分层后红色在下层者为CCl4，在上层者为C6H6。

9．B　

10．D

（二）11．B、D提示：

注意题中要求“不需加热”的条件限制。

AC项中三种气体均需加热；D中三种气体制法的反应为：

SO2：

Na2SO3（S）+H2SO4（较浓）=Na2SO4+SO2↑+2H2O

C2H2：

CaC2（S）+2H2O

（1）→Ca（OH）2+C2H2↑

NO2：

Cu（S）+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑十2H2O

12．C

13．A、C提示：

Fe2O3（铁锈）+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

结晶后得FeSO4·7H2O。

14．B、C

15．A提示：

①应加多量（3倍于乙醇）浓H2SO4，少则难起脱、吸水的作用；②Fe与纯氧气反应生成Fe3O4，溶于稀H2SO4后生成FeSO4和Fe2（SO4）3。

④Fe（过量）+Cl2→FeCl3，与铁过量与否无关。

可见①②④均不能达到目的。

16．D提示：

B错处：

pH试纸不可用水润洗再用。

17．A

18．B提示：

左皿为原电池，反应为

19．D提示：

硬脂酸钠是固体，应用过滤分离

20．B、C

21．B、C提示：

D错因为氯气不能在氢气中燃烧，氯气不具有可燃性，应为氢气在氯气中燃烧。

22．C

23．C、D

24．D

25．B、D

（三）26．A提示：

过量的氧化剂会将维生素K氧化成其他物质。

由于该反应不是可逆反应，尽管正反应放热，加热不会影响产量。

27．C

28．B

29．C

30．D提示：

参阅教材的相应实验。

（四）31．

（1）②①⑧；

（2）⑦④⑥⑤③；（3）①④③⑤③

解析：

判断是否某物质或某元素，可根据其对应化合物的特征来看，并且要求实验步骤简单，现象明显。

如Fe→Fe（OH）3（红褐色），Cl→AgCl（不溶于稀HNO3的白色沉淀）；I→AgI（不溶于稀HNO3的黄色沉淀）。

所以要想办法制得Fe（OH）3；AgCl；AgI。

32．

（1）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）饱和食盐水，除去HCl；浓H2SO4，除水

（3）不是，因为排空气法收集到的气体中含少量空气

（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O：

装置如图4－49所示

（5）以减少浓盐酸中HCl的挥发，减少Cl2中的杂质。

33．

（1）BaCl2〔或Ba（NO3）2〕；BaSO4

（2）玻璃棒（3）取上清液加BaCl2溶液后无沉淀　（4）15.38％

34．

（1）Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-

（2）Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-

（3）焰色反应：

加AgNO3溶液和稀HNO3（原溶液中）

35．

（1）能；不能

（2）因为N2与Mg反应生成Mg3N2，不应灼烧镁粉（3）不能；甲方案中碱石灰除干燥空气外，还要吸收空气中的CO2，而浓H2SO4只能吸水而不能吸CO2（4）M甲＞M乙提示：

甲气体不纯，有分子量大的稀有气体等存在。

36．取少量红色物质放入稀H2SO4中振荡，若溶液变蓝，说明有Cu2O，否则无。

37．

（1）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）2Cl2+C+2H2O

4HCl+CO2；提供反应物Cl2和H2O（3）HCl溶解后溶液显酸性，使石蕊试液变红，过量的Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，可使红色褪色（4）B（5）长颈漏斗中液面上升；作安全装置

38．

（1）溶液由无色刚好变成红色

（2）酸；HNO3（或硝酸）

（3）为了减少误差

（4）AgCl（或氯化银）

（5）53.5％

39．

（1）A、C

（2）因气体极易溶于水，少量水进入后能溶解大量气体，导致容器内气体物质减少，压强减小（由pv=nRT可知），容器外压强大于瓶内将水压入瓶中——形成喷泉。

（3）根据题意，1mLH2