江西省九所重点中学届高三联合考试理综化学试题解析版.docx
《江西省九所重点中学届高三联合考试理综化学试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江西省九所重点中学届高三联合考试理综化学试题解析版.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
江西省九所重点中学届高三联合考试理综化学试题解析版
江西省九所重点中学2018届高三联合考试
理综化学试题
1.化学与人类活动密切相关,下列有关说法正确的是()
A.加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍
B.从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质
C.用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
D.含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸,在一定程度上能防止或减少龋齿
【答案】D
【解析】A、毛织品的成分是蛋白质,蛋白质在酶的作用下水解,加酶洗衣粉不能洗涤毛织品,故A错误;B、通过花生提取的生物柴油的组成主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯,属于烃的衍生物,从石油中炼制的柴油是烃类物质,故B错误;C、石灰水能使蛋白质变性,但MgSO4溶液不能,故C错误;D、含氟牙膏中含有Na2PO3F、NaF,能抑制口腔细菌产生酸,在一定程度上能防止或减少龋齿,故D正确。
2.下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是( )
A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:
Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O
B.室温下测得NH4HSO4溶液的pH<7,主要是因为存在:
NH4++H2ONH3·H2O+H3O+
C.用重铬酸钾溶液滴定草酸:
Cr2O+14H++3C2O-=2Cr3++6CO2↑+7H2O
D.向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解:
AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
【答案】D
3.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是( )
A.吲哚的分子式为C8H6N
B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面
C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体
D.1mol该中间体,最多可以与9mol氢气发生加成反应
【答案】C
【解析】A、根据有机物中碳原子成键特点,吲哚的分子式为C8H7N,故A错误;B、苯环是平面正六边形,-CHO中C是sp2杂化,空间构型是平面形,因此苯甲醛中所有原子可能全部共面,故B错误;C、苯甲醛中含有醛基,能使新制氢氧化铜悬浊液加热时,出现砖红色沉淀,中间体中不含醛基,加入新制氢氧化铜悬浊液无现象,可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体,故C正确;D、1mol中间体中含有2mol苯环和1mol碳碳双键,因此1mol中间体最多与7mol氢气发生加成反应,故D错误。
点睛:
本题的易错点是选项D,学生认为中间体中含有碳氧双键,也能与氢气发生加成反应,学生忽略了羧基、酯基中碳氧双键不能与氢气发生加成。
4.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是()
A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性
B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+
C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸
【答案】B
【解析】A、铁丝与浓硫酸反应生成SO2,因为酸性高锰酸钾具有强氧化性,装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的还原性,故A说法正确;B、浓硫酸具有强氧化性,可能把生成的Fe2+氧化成Fe3+,因此不能检验是否铁丝和浓硫酸反应生成的是Fe3+,故B说法错误;C、品红溶液褪色,体现SO2的漂白性,故C说法正确;D、导管a的作用是使内外压强相同,防止装置B中的溶液倒吸,故D说法正确。
5.根据反应KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
下列说法不正确的是()
A.石墨b是原电池的负极,发生氧化反应
B.甲烧杯中的电极反应式:
MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O
C.电池工作时,盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动,保持溶液中的电荷平衡
D.忽略溶液体积变化,Fe2(SO4)3浓度变为1.5mol/L,则反应中转移的电子为0.1mol
【答案】D
【解析】A、根据所给反应方程式,Fe2+的化合价升高,依据原电池工作原理,因此石墨b为负极,发生氧化反应,故A说法正确;B、石墨a为正极,发生还原反应,电极反应式为MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O,故B说法正确;C、盐桥的作用是形成闭合回路,同时保持溶液中电荷平衡,根据原电池工作原理,阳离子向正极移动,即K+向甲烧杯移动,SO42-向乙烧杯移动,故C说法正确;D、生成Fe3+的物质的量为(200×10-3×1.5×2-200×10-3×1×2)mol=0.2mol,负极反应式为Fe2+=2e-=Fe3+,因此电路中转移电子物质的量0.2mol,故D说法错误。
6.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是( )
A.Z和R所形成的化合物,不能通过溶液中复分解反应而制得
B.简单离子的半径关系是:
R>Y>Z>X
C.X和Y所形成的一种化合物,可用于自来水消毒
D.工业上获得单质Z的方法,一般是通过电解其熔融氯化物来实现
【答案】A
【解析】A、根据元素周期表,Z和R为第三周期元素,则Z为Al,R为S,形成的化合物是Al2S3,Al2S3在水中发生双水解反应,因此不能通过溶液中复分解反应制得,故A正确;B、X为O,Y为Na、Z为Al,R为S,简单离子半径大小顺序是S2->O2->Na+>Al3+,故B错误;形成的化合物是Na2O2和Na2O,虽然Na2O2具有强氧化性,但Na2O2与水反应生成NaOH,NaOH属于强碱,具有腐蚀性,因此不能用于自来水的消毒,故C错误;D、氯化铝为共价化合物,熔融状态下不导电,因此工业上常电解熔融状态的氧化铝制备金属铝,故D错误。
7.室温下,用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L-1氢氧化钾溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线
B.当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,且此时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.滴定氢氧化钾溶液时,若V(HCl)>20mL,则一定有:
c(Cl-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)
D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时,c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
8.二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。
实验室制备二茂铁装置示意图如图一
已知:
①二茂铁熔点是173℃,在100℃时开始升华;沸点是249℃。
②制备二茂铁的反应原理是:
2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O
实验步骤为:
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH,并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中,充分搅拌,同时通氮气约10min;
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6,密度为0.95g/cm3),搅拌;
③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜,作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中,慢慢滴入仪器c中,45min滴完,继续搅拌45min;
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌;
⑤将c中的液体转入分液漏斗中,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液;
⑥蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。
回答下列问题:
(1)仪器b的名称是________________________.
(2)步骤①中通入氮气的目的是____________________________________________________.
(3)仪器c的适宜容积应为(选编号):
_________
①100mL②250mL③500mL
(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________
(5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯,该过程在图二中进行,其操作名称为_________;该操作中棉花的作用是______________________________________________________.
(6)为了确认得到的是二茂铁,还需要进行的一项简单实验是__________________________;若最终制得纯净的二茂铁4.3g,则该实验的产率为____________(保留三位有效数字)。
【答案】
(1).球形冷凝管
(2).排尽装置中的空气,防止Fe2+被氧化(3).②(4).除去多余的KOH(5).升华(6).防止二茂铁挥发进入空气中(7).测定所得固体的熔点(8).58.4%
【解析】考查实验方案设计与评价,
(1)根据仪器的特点,仪器b为球形冷凝管;
(2)Fe2+具有还原性,能被氧气氧化,根据实验目的,通入氮气的目的是排除装置的空气,防止Fe2+被氧化;(3)根据实验,加入到仪器c中液体体积总和为(60+5.5+25+25)mL=115.5mL,因此选用250mL的三颈烧瓶,故②正确;(4)根据制备二茂铁的化学反应方程式,以及所给的KOH、氯化铁、环戊二烯的量,加入KOH应是过量的,因此步骤⑤中加入盐酸的目的是除去多余的KOH;(5)根据信息①,二茂铁在100℃时易升华,因此图二操作名称为升华,棉花的作用是防止升华的二茂铁进入空气中;(6)利用二茂铁的熔点低的特点,检验是否是二茂铁;环戊二烯的质量为5.5×0.95g=5.225g,FeCl2的质量为6.5g,根据反应方程式FeCl2过量,根据环戊二烯进行计算,理论上产生二茂铁的质量为5.225×186/(2×66)g=7.3625g,产率为4.3/7.3625×100%=58.4%。
9.二硫化钨(WS2,WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。
由钨铁矿(其主要成分是FeWO4,还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)已知:
W元素的原子序数是74,请写出W元素在周期表中的位置:
_________________
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________
(3)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式:
_________________________________
(4)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为:
_________________________________
(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细,加入碘单质可以延长使用寿命,其原理为:
W(s)+2I2(g)WI4(g)下列说法正确的有_______
A.灯管内的I2可以循环使用
B.WI4在灯丝上分解,产生的W又在灯丝上沉积
C.温度升高时,WI4的分解速率加快,而W和I2的合成速率减慢
D.WI4在灯管壁上分解,使灯管寿命延长
(6)已知常温下,Ksp(CaWO4)=1×10-10,浓度为xmol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×10-4mol/L的CaCl2溶液按体积比2:
1混合,产生CaWO4沉淀,则x≥___________
(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为:
2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O,若生成124克WS2,则反应所转移的电子数目为________________
【答案】
(1).第六周期,ⅥB族
(2).玻璃棒、漏斗、烧杯(3).4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O(4).AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO(5).AB(6).4.5×10-6(7).4NA(或2.408×1024)
【解析】考查化学工艺流程,
(1)W元素的原子序数为74,因此W元素位于第六周期VIB族;
(2)操作I得到溶液和滤渣,此操作方法是过滤,用到的玻璃仪器是(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒;(3)根据流程图,FeWO4在碱熔中,得到Fe2O3和Na2WO4,反应物是NaOH、FeWO4、NaOH,生成物是Na2WO4、Fe2O3,FeWO4中Fe显+3价,W显+5价,Na2WO4中W显+6价,FeWO4为还原剂,O2为氧化剂,因此根据化合价升降法,进行配平,因此化学反应方程式为:
4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O;(4)根据钨铁矿含有成分中有氧化铝,氧化铝为两性氧化物,碱熔中发生Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,粗钨酸钠溶液中通入过量的CO2,发生AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,滤渣I为氢氧化铝;(5)A、根据原理,此反应是可逆反应,因此灯管内的I2可以循环使用,故A正确;B、钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细,加入碘单质可以延长使用寿命,WI4在灯丝上分解,产生的W又在灯丝上沉积,故B正确;C、温度升高,正逆反应速率都加快,故C错误;D、根据B选项分析,故D错误;(6)根据Qc与Ksp的关系,有c(WO42-)×c(Ca2+)≥Ksp(CaWO4),代入数值,得出:
,解得x≥4.5×10-6mol·L-1;(7)根据反应方程式,W的化合价由+6价→+4价,O2中O的化合价由0价→-2价,S的化合价由-2价→0价、+4价,生成WS2的物质的量为124/248mol=0.5mol,根据反应方程式,求出生成S的物质的量为0.5mol,SO2的物质的量为0.5mol,因此转移电子物质的量为(0.5×2+0.5×6)mol=3mol,转移电子的数目为4NA。
点睛:
本题的易错点是(6),学生知道利用QC与Ksp的之间的关系进行计算,但常常采用的是x×10-4≥10-10,求解x,忽略了离子浓度应是混合后离子浓度,从而计算错误。
10.研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ.NOx主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知:
N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-564kJ·mol-1
(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=_________,该反应在_______下能自发进行(填写:
高温或低温或任意温度)
(2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0~15min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。
①已知:
平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强,T℃时达到平衡,此时体系的总压强为p=20MPa,则T℃时该反应的压力平衡常数Kp=_______;平衡后,若保持温度不变,再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是_____(填序号)
A.增大CO浓度B.升温C.减小容器体积D.加入催化剂
Ⅱ.SO2主要来源于煤的燃烧。
燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
已知:
亚硫酸:
Ka1=2.0×10-2Ka2=6.0×10-7
(3)请通过计算证明,NaHSO3溶液显酸性的原因:
______________________________
(4)如上方图示的电解装置,可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵,从而实现废气的回收再利用。
通入NO的电极反应式为____________________;若通入的NO体积为4.48L(标况下),则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。
【答案】
(1).-744kJ·mol-1
(2).低温(3).0.0875(MPa)-1(或7/80(MPa)-1)(4).不(5).AC(6).HSO3-的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×10-13【解析】
(1)本题考查热化学反应方程式的计算,①N2(g)+O2(g)2NO(g),②2CO(g)+O2(g)2CO2(g),②-①得出:
△H=(-564-180)kJ·mol-1=-744kJ·mol-1;△H<0,根据反应方程式,△S<0,根据△G=△H-T△S,当温度处于低温下,能够自发进行;
(2)考查化学平衡常数计算、勒夏特列原理,①2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)
起始:
0.40.400
变化:
0.20.20.20.1
平衡:
0.20.20.20.1,各组分的体积分数分别是:
2/7、2/7、2/7、1/7,Kp==0.0875;根据①的分析,化学平衡常数K=0.05,再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,此时的浓度商为仍为0.05,因此平衡不移动;②15min时,改变某一因素,NO的物质的量减少,说明平衡向正反应方向移动,A、增大CO的浓度,平衡向正反应方向移动,NO的物质的量减小,故A正确;B、正反应是放热反应,升温,平衡向逆反应方向移动,NO的物质的量增大,故B错误;C、减小容器的体积,相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,NO物质的量减小,故C正确;D、加入催化剂,化学平衡不移动,故D错误;(3)考查电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积的关系,HSO3-的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×10-1311.铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途。
请回答下列问题:
(1)Al原子的价电子排布图为_________________________________,Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为________________________。
(2)某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2(Si6O18),其中Si原子的杂化轨道类型为________。
(3)工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷,其晶胞如图所示:
①该制备反应的化学方程式为___________________________________.
②该化合物的晶体类型为_______________,该晶胞中有____个铝原子,该晶胞的边长为apm,则该晶胞的密度为____________g·cm-3。
(4)AlCl3的相对分子质量为133.5,183℃开始升华,易溶于水、乙醚等,其二聚物(Al2Cl6)的结构如图所示,图中1键键长为206pm,2键键长为221pm,从键的形成角度分析1键和2键的区别:
__________________________________________。
(5)LiAlH4是一种特殊的还原剂,可将羧酸直接还原成醇:
CH3COOHCH3CH2OH
CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为________,分子中键角α________键角β(填“大于”、“等于”或“小于”)。
【答案】
(1).
(2).Na【解析】
(1)考查价电子排布图、第一电离能的规律,Al属于主族元素,价电子指的是最外层电子数,因此Al的价电子排布图为;同周期从左向右第一电离能增大,但IIA>IIIA,VA>VIA,因此三种元素的第一电离能的顺序是Na(2)考查杂化轨道的判断,拆写成氧化物的形式3BeO·Al2O3·6SiO2,1molSiO2中含有4molσ键,无孤电子对,因此Si的杂化类型为sp3;(3)考查化学反应方程式的书写、晶体类型判断。
晶胞的计算,①根据晶胞的结构,Al在顶点和面心,Al的个数为8×1/8+6×1/2=4,N位于晶胞内部,个数为4,化学式为AlN,Al2O3+N2+3C2AlN+3CO;②AlN的性质是高温结构的陶瓷,说明AlN的熔沸点高,即AlN属于原子晶体;根据上述分析,晶胞中有4个铝原子;晶胞的体积为(a×10-10)3cm3,晶胞的质量为,根据密度的定义,晶胞的密度为g/cm3;(4)考查配位键,根据题目AlCl3的性质,推出AlCl3属于分子晶体,1个Al原子提供三个电子,与三个氯原子形成共价键,根据Al2Cl6的结构,说明Al有配位键,即2为配位键,因此区别是1键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键,2键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键;(5)考查化学键数目的判断,成键原子之间只能形成一个σ键,因此1mol醋酸中含有σ键物质的量为7mol,羧基中含有碳氧双键,因此1mol醋酸中含有π键的物质的量为1mol,即π键和σ键的数目之比为1:
7;羰基上的O原子有两个孤电子对,孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力,因此分子中键角α小于键角β。
点睛:
本题的易错点是第一电离能的大小的比较,学生能够掌握中同周期从左向右第一电离能增大,但IIA>IIIA,VA>VIA,学生常常不注意审题,写成Mg>Al>Na,出现不必要的失分,因此学生平时训练中应注意审清题意。
12.美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体,可以通过以下方法合成:
请回答下列问题:
(1)写出C中的官能团的名称为_________________.
(2)美托洛尔的分子式________________.
(3)写出反应①的化学方程式__________________________________________;反应②的反应类型是_____________
(4)反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl,X的结构简式为____________________.
(5)满足下列条件的B的同分异构体有有_______种,其中核磁共振氢谱有六种不同化学环境的氢,且峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的是________________________(写结构简式)
①能发生银镜反应而且能发生水解
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③只有一个甲基
(6)根据已有知识并结合题目所给相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
_______________________
【答案】
(1).羟基 醚键
(2).C15H25O3N(3).+CH3ONa→+NaCl(4).还原反应(5).(6).23(7).(8).
【解析】考查有机物的推断和合成,
(1)根据C的结构简式,含有官能团是羟基和醚键;
(2)根据有机物成键特点,美托洛尔的分子式