全国百强校word河北省衡水中学届高三下学期六调理科综合化学试题.docx

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全国百强校word河北省衡水中学届高三下学期六调理科综合化学试题

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【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三下学期六调理科综合化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

36分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。

某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。

该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。

下列说法正确的是

A．铜电极连接电源正极

B．黑色粉末X是铁粉

C．铜的相对原子质量的计算式是

D．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

2、某无色透明溶液，可能含有下列离子：

Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。

取该溶液进行如下实验：

①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；②取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量（n气体）、沉淀的物质的量（n沉淀）与加入淡黄色粉末的量（nx）的关系如下图所示（假设生成的气体全部逸出）。

根据实验现象和数据分析正确的是

A．溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+

B．溶液中肯定没有的离子是Fe3+、Ba2+

C．当加入0.6mol淡黄色粉末时，生成两种气体分别为NH3和O2，其对应的体积比为2:

3

D．溶液中可能存在Cl-、HCO3-

3、2016年法国、美国和荷兰的三位化学家因“分子马达”方面的研究，获得诺贝尔化学奖。

下面是其中一种光驱分子马达的结构，关于其结构的说法正确的是

A．该分子的化学式为C22H44O2

B．分子中最多有6个原子在一条直线上

C．lmol该分子最多可与8molH2发生反应

D．该分子可以发生氧化、加成、酯化和水解反应

4、可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是（）

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列说法不正确的是

A．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜

B．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）

C．过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图（a）所示

D．在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量CCl4,可选用的操作、装置如图（b）所示

6、有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有（不考虑立体异构）（ ）

①1molA可与金属钠反应放出1mol氢气②含2个甲基③1个碳原子上不能连接2个羟基

A．7种

B．6种

C．5种

D．4种

7、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是

A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致

B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化

C．天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同

D．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

8、研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。

下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。

①写出该反应的热化学方程式：

                      。

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    。

a．容器中压强不变        b．H2的体积分数不变

c．c（H2）=3c（CH3OH）       d．容器中密度不变

e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。

（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。

根据要求回答问题：

①该过程是将           转化为           。

（以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”）

②催化剂b表面的电极反应方程式为                                     。

（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。

该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：

解决如下问题：

①写出CaH2的电子式                     。

②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：

             。

③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式                。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

9、I：

某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。

甲同学设计了图l装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。

（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式________________。

（2）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是（用化学方程式表不）_______，所以他认为应该检验_________（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应。

为此乙同学查阅相关资料得知“O℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图所示。

（3）为了减少干扰，对于A装置有下而4种操作方案，其中最合理的是_______（填数字序号）

①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；

②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；

③先加热炭，再加入冷浓硝酸；

④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。

（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用_____________。

（5）C装置中出现的现象是__________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的化学方程式__________。

II：

以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属Ti的步骤主要有：

（6）在高温下，向金红石与焦炭的棍合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；该反应的化学方程式为_____________。

（7）在氩气的气氛中和加热条件下，用Mg与TiCl4反应可得到金属钛。

写出此反应的化学方程式：

______________。

氩气氛围的作用______________。

评卷人

得分

四、简答题（题型注释）

10、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

（1）C60分子中每个原子接2个单键和1个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物为_____；C60的晶体中，每个C60晶胞的质量为_______。

（用含NA的式子表示）

（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_______。

a．晶体的密度：

干冰＞冰           b．晶体的熔点：

干冰＞冰

c．晶体中的空间利用率：

干冰＞冰   d．晶体中分子间相互作用力类型相同

（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有____。

a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；

b．晶体中共价键的键长：

金刚石中C—C＜石墨中C—C；

c．晶休的熔点：

金刚石＞石墨

d．晶体中共价键的键角：

金刚石＞石墨

e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_______，B原子与N原子之间共价键与配价键的数目比为_____，一个晶胞中N原子数目为_______。

（5）炭与孔雀石共热可以得到金属铜，基态铜原子的电子排布式为_______，铜采用_____堆积，则铜的晶体中Cu原子的配位数为________。

已知铜单质的晶体密度为pg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的半径为________。

11、某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如下：

科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题。

（1）流程I所得滤液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，则流程I中被氧化的物质有_______种。

（2）流程II中反应的离子方程式为_____________。

（3）氢氧化物开始沉淀的pH如下表：

氢氧化物

Fe（0H）3

Al（0H）3

Fe（0H）2

开始沉淀pH

1.5

3.3

7.6

①流程III中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe（OH）3沉淀的原因是_________。

②MnCO3和ZnCO3的作用是______________。

（4）下图是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度（g/100g水）曲线，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大，则流程IV得到Na2SO4固体的操作是：

将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、趁热过滤、_____、干燥，要“趁热”过滤的原因是：

______________。

（5）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要购买的原料是_______。

（6）流程V的反应为：

MnSO4＋ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极反应式________。

（7）MnO2和Zn可按物质的量之比1:

1生产锌-锰干电池，则从主产MnO2和Zn的角度计算，所用软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

评卷人

得分

五、推断题（题型注释）

12、已知：

现将A进行如下图所示反应，已知：

D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可使溴水褪色，且其中含甲基。

试回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：

A_______C_______D_______。

（2）反应①②③的反应类型：

①______②______③________

（3）写出下列变化的化学方程式：

①E与邻笨二胺（）缩聚生成一种合成纤维：

_________；

②F→G______________；

③A→H______________；

参考答案

1、D

2、C

3、C

4、D

5、A

6、A

7、C

8、

（1）①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=－