高中化学会考复习重点资料.docx
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高中化学会考复习重点资料
结高中化学会考知识点总
）：
1、化合价（常见元素的化合价：
-1：
+1F碱金属元素、Ag、H，+7+1，+5：
+2Cl：
-1，、CaMg、Ba、Zn-2+2O：
Cu：
+1，+6，+4，+2，+3S：
-2Fe：
+5，+3，：
+3P：
-3Al+5+4，：
-3，+2，Mn：
+2，+4，+6，+7N、氧化还原反应2的反应或者化合价升降）定义：
有电子转移（包括电子的得失和偏移）（本质：
电子转移特征：
化合价的升降双线桥2e-失去0
-1-10
2KBr+Cl====Br+2KCl22
得到2e-
氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀：
得——降——（被）还原——氧化剂
失——升——（被）氧化——还原剂
四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
氧化还原反应
分解化合复分解置换
3、金属活动性顺序表PtAuAgPbAlKCaNaMgZnFeSn（H）CuHg
弱减渐逐性原还
物质的分散系液溶浊液胶体1．
-7-9
>1010～10-7-9分散质大小<10胶体的本质特征
区分溶液与胶体丁达儿现象：
光亮的通路
蔗糖非电解质：
酒精SOCONH等223HNOSOHClH强电解质：
在水溶液中能全部电离的电解质强酸423强碱）NaOH
KOH
Ba（OH2大多数的盐
弱酸弱电解质：
在水溶液中能部分电离的电解质水弱碱
离子方程式的书写：
第一步：
写。
写出化学方程式如第二步：
拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（Fe（OH）、Mg（OH）Al（OH）、、、AgCl、AgBr、AgICaC、BaCO、34323OBaSO等），难电离、Fe（OH）Cu（OH）、322等），气体、、HOS、HS、CHCOOH、HClO、HC（OH2O33·232223NHHO不拆、O等）、H等），氧化物（NaO、MgO、、（C、NH、ClO232322222AlOSO
第三步：
删。
删去前后都有的离子第四步：
查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒-2+2-2+离子共存问题判断：
4）和，Fe①是否产生沉淀（如：
Ba和SO4OH；
-）和-，H+和（是否生成弱电解质如：
+②COHSOCOONHOHCH3③是否生成气体（如：
+和2-，H+和2-）33
④是否发生氧化还原反应（如：
H+、NO-和Fe2+/
I-3
I-）,Fe3+和
5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
总能量的反应放热反应：
反应物总能量大于生成物常见的放热反应：
燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应成物总能量的反应吸热反应：
反应物总能量小于生NH和lC常见的吸热反应：
Ba（OH）的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应48H2O·2．
还原CuO、、CCOH22．
6、各物理量之间的转化公式和推论12N——阿伏加德罗常数。
规定0.012kgC⑴微粒数目和物质的量：
n==N/N，N==nNAAA23所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×10个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：
n==m/M，m==nM
⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：
n==V/V标准状况下：
V，=22.4L/molmmmV==nV
b、阿伏加德罗定律：
同温同压下V（A）/V（B）==n（A）/n（B）==N（A）/N（B）
c、气体密度公式：
ρ==M/Vm，ρM/ρ2==M1/12⑷物质的量浓度与物质的量关系
（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量C==n/V，n==CV
b、物质的量浓度与质量分数C==（1000ρω）/M
7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：
固体的质量或稀溶液的体积
②称量：
天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取）
③溶解：
在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏：
检验容量瓶是否漏水（两次）
⑤移液：
冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤：
将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次）
⑦定容：
加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹
液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀：
反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
必须仪器：
天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），
胶头滴管
8、钠的原子结构及性质
结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子强还原性
物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低
化学性质与非金点燃钠在常温下切开后表面变暗：
4Na+O==2NaO（灰白色）
属单质钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：
2Na+Cl===2NaCl
与水反应，现象：
浮，游，声，球，红2Na+2HO==2NaOH+H↑
与化与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应
与盐溶液反应：
钠先与水反应，生成NaOH和H，再考虑NaOH与溶液中的
合物盐反应。
如：
钠投入CuSO溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。
2Na+2HO+CuSO==Cu（OH）+NaSO+H↑224242自然界中只能以化合态存在存在
煤油，使之隔绝空气和水保存
制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源用途
9、钠的氧化物比较
3．
化学式
氧元素的化合价色、态稳定性与水反应方程式与二氧化碳反应方程式氧化性、漂白性
NaO+HO==2NaOH
NaO+CO==NaCO
用途
氧化过氧化NN淡黄色，固白色，固稳不稳2Na+2HO==4NaOH+2Na+2CO==2NaCO+供氧剂，氧化剂，漂白剂NaO制
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
NaCONaHCO
俗名化①氧化反应：
33小苏打纯碱，苏打，面碱①氧化反应：
①氧化反应：
白色，固态，粉末白色，固态，晶体色、态＞水溶性
碱性同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢碱性（碱性值大）钠碱性强，pH
热稳定性不易分解2NaHCO==NaCO+HO+CO↑△与盐酸反应NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO↑NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑不反应与氢氧化钠溶液NaHCO+NaOH==NaCO+HO2233与澄清石灰水NaHCO+Ca（OH）=CaCO↓+HO+NaOH↓+Ca（OH）CONa=CaCO+2NaOH23323232不反应与二氧化碳Na=2NaHCOO+COCO+H23223不反应与氯化钙溶液↓NaCO+CaCl=CaCO+2NaCl治疗胃酸过多，制作发酵粉等用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等
11、金属的通性：
导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态
12、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：
适用于不活泼金属，如Hg、Ag
②热还原法：
适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等
③电解法：
适用于活泼金属，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是
电解AlO）3213、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质：
银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
-3+==Al②化学性质：
Al—3e
a、与非金属：
4Al+3O==2AlO，2Al+3S==AlS，3223232Al+3Cl==2AlCl2b、与酸：
2Al+6HCl==2AlCl+3H↑，2Al+3HSO==Al（SO）+3H↑23224243常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝
酸．
4．
-（2Al+2OHC，与强碱：
2Al+2NaOH+2HO==2NaAlO（偏铝酸钠）+3H↑222-+2HO==2AlO2+3H↑）22大多数金属不与碱反应，但铝却可以高温O，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化、铝热反应：
2Al+Fed===2Fe+AO322l3物
Ⅱ、铝的化合物
-3++（典型的两性氧化物）①AO32l-a、与酸：
AlO+6H==2AlOb、与碱：
AlO+2OHO+22322323++3H==2AlOH
②Al（OH）（典型的两性氢氧化物）：
白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用33++a、实验室制备：
AlCl+3NH·HO==Al（OH）↓+3NHCl，Al+3NH·HO==Al（OH）2233334--++3N↓34H
b、与酸、碱反应：
与酸Al（OH）+3H==Al+3HO
23与碱O+2HAl（OH）+OH==AlO+3HAl会水解：
==K+AlAl+2SO，
232
③KAl（SO）（硫酸铝钾）24KAl（S）·12O，十二水和硫酸铝钾，俗名：
明矾242OH
+-3+3++3+2OKAl（S）Al（OH）+332424OH
具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂Al（OH）因为3点燃点燃△14、铁△①物理性质：
银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
2++铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：
2+
2+2Fe+3Cl===2FeCl3Fe+2O===FeO，a、与非金属：
Fe+S==FeS，234233+2++4HO（g）===Fe、与水：
3Fe+4HOb2243↑Fe+2H==Fe+H、与酸（非氧化性酸）：
c2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、与盐：
如CuCl、CuSO等，Fe+Cu==Fe+Cu42Fe和Fe离子的检验：
①溶液是浅绿色的
2+②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红F
e
红褐色灰绿色①③加NaOH溶液现象：
白色与无色KSCN溶液作用显红色
②溶液显黄色或棕黄色3+Fe③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
．
硅有晶体和无定型两种。
晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，
常温下不活泼。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光
电池等能源。
5．
Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅、物理性质：
二氧化硅具有晶体和无定形两种。
熔点高，硬度大。
a的酸酐，但不溶于水HSiOb、化学性质：
酸性氧化物，是23高温SiO，OSiO+HSiO+CaO===CaSiO，+2NaOH==Na+2↑+4HF==SiO223232224HFSiO、用途：
是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水c晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：
硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。
放置在空气中会变质：
。
实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反OiCO==SS+O↓+NCiO+N32222332aHOaHSiO↓应制备硅酸：
NaSiO+2HCl==2NaCl+H3322③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
其表示方式可）（OH）物·二氧化硅·水。
如：
滑石MgO活泼金属氧化物·较活泼金属氧化Si（23014O·H表示为3MgO·4SiO22、硅酸盐工业简介：
以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，b主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是；陶瓷的原料是黏土。
注意：
三大传统硅酸盐产品的制备原4SiO·CaSi·SiONa2233O料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
、氯及其化合物16②①物理性质：
通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
化学性质：
氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
==HCl+HClO），大部分Cl+O有少量与水反应拓展1、氯水：
氯水为黄绿色，所含Cl（222H仍以分子形--+、Cl、H、HClO、。
新制氯水含ClCl、HO式存在，其主要溶质是222ClO-等微粒、OHHClO分子形式存在。
还弱的酸，溶液中主要以HCO2拓展、次氯酸：
次氯酸（HClO）是比32是一种具有强氧化性（能杀菌、消毒、漂白）的易分解（分解变成HCl和O）的弱2溴碘酸。
和石灰乳为原料制取Cl3拓展、漂白粉：
次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以2漂白粉，其主要成分是CaCl，，须和酸（或和Ca（ClO）有效成分是Ca（ClO）222．
空气中）作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
2CO、溴、碘的性质和用途17
6．
紫黑色固体，易升华。
气态碘在空气深红棕色，密度比水大，液体，强物理中显深紫红色，有刺激性气味烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性性质在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如性质I＞Br＞氯气。
氯、溴、碘的氧化性强弱：
Cl222、二氧化硫18，密度比空气大（1：
40）①物理性质：
无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水②化学性质：
SOH+HO
（中强酸）：
SOa、酸性氧化物：
可与水反应生成相应的酸——亚硫酸
3
222：
可与碱反应生成盐和水==2NaHSO+O+SO，S+NaOS+2NaOH==Na23232222HOOHSO3但是是一种暂时性的漂白b、具有漂白性：
可使品红溶液褪色，+2HCl==SOc、具有还原性：
+C+2O42222HlHSO
18、硫酸①物理性质：
无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热
②化学性质：
酸酐是SO，其在标准状况下是固态3物质浓硫酸稀硫酸组成性质-+2电离情况HSO==2H+SO-+242主要微粒HSOH、SO、（HO）4224
无色液体无色粘稠油状液体颜色、状态
酸的通性四大特性性质浓硫酸的三大特性可用作气体的干燥剂）a、吸水性：
将物质中含有的水分子夺去（脱出生成水1按原子个数比b、脱水性：
将别的物质中的H、O2：
c、强氧化性：
浓△Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化Feⅰ、冷的浓硫酸使、）O除外、（PtAu）：
Cu+2HS（以后的金属也能与之反应ⅱ、活泼性在H42△O↑+2+===CuSOSO242H+2）===CO+2SO↑↑浓硫酸（OSOC+2Hⅲ、与非金属反应：
24222HHⅳ、与较活泼金属反应，但不产生2）：
d、不挥发性：
浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HClNaCl+H浓（SO42+HCl==NaHSO4三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸③酸雨的形成与防治5.6小于pH的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被7雨水吸收而
形成。
硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸
HO22O．
的生产等产生的废气中含有二氧化硫：
SOHSOHSO。
在防治时可以开发新能源，34222对含硫燃
料进行脱硫处理，提高环境保护意识。
19、氮及其化合物
Ⅰ、氮气（N）2a、物理性质：
无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
b、分子结构：
分子式——，电子式——，结构式——N≡N2N
c、化学性质：
结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳催化剂定。
①与H反应：
N+3H2NH3222
放电或高温②与氧气反应：
N+O========2NO（无色、不溶于水的气体，有毒）
222NO+O===2NO（红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒）223NO+O===2HNO+NO，所以可以用水除去NO中的NO2232H
两条关系式：
4NO+3O+2O==4HNO，++2O==4HNO3222223H4NOOH
Ⅱ、氨气（NH）3a、物理性质：
无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水（1︰700），易液化，汽化
时吸收大量的热，所以常用作制冷剂H
b、分子结构：
分子式——NH，结构式——H—N—H，电子式——3c、化学性质：
，所以氨水溶液显-++OHNHHONH·O（一水合氨）①与水反应：
NH+H23324碱性△②与氯化氢反应：
NH+HCl==NHCl，现象：
产生白烟43d、氨气制备：
原理：
铵盐和碱共热产生氨气
↑+2==2NHOl+Ca（OH）C=+CaCl方程式：
2NH22342H装置：
和氧气的制备装置一样收集：
向下排空气法（不能用排水法，因为氨气极易溶于水）
（注意：
收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯
净氨气）
验证氨气是否收集满：
用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说
明收集满--2干燥：
碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
Ⅲ、铵盐
-+2a、定义：
铵根离子（NH、CO）形成的化合物，如Cl、SO）和酸根离子（如434△等CHl，NHCNH3△344O
b、物理性质：
都是晶体，都易溶于水
c、化学性质：
↑+HCl↑，↑+CO↑+O===NHCOHl===NHC①加热分解：
243243HNHNH．
②与碱反应：
铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即
△
8△
△．
如：
的存在，氨气，故可以用来检验铵根离子+-+OH
O+NaCl,，离子方程式为：
NHNHNO+NaOH===NH↑+H43423，是实验室检验铵根离子的原理。
===NH↑+HO23-++↑++OHO。
操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加的检验：
NHd、NH2443H===NH
热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。
、硝酸20HNO①物理性质：
无色、易挥发、刺激性气味的液体。
浓硝酸因为挥发产生“发烟”现3象，故叫做发烟硝酸△、酸的通性：
和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水②化学性质：
aNO溶，由于HNO分解产生的b、不稳定性：
4HNO===4NO↑+2HO+O↑223322或光照△、于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色c△+2NO↑+4HO（稀）===3Cu（NO）强氧化性：
ⅰ、与金属反应：
3Cu+8HNO2323↑+2HO（浓）===Cu（N）+2NOCu+4HN22332OO遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储FeAl、常温下△存浓硝酸+2↑+4N↑浓）===COO（ⅱ、与非金属反应：
2223OHC+4HNO
1混合而成，可以溶解一些不能溶d、王水：
浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：
Au等解在硝酸中的金属如Pt、21、元素周期表和元素周期律①原子组成：
原子不带电：
中子不带电，质子带正电荷，电子带负电原子核中子荷核外电子数核电荷数==原子序数====质子数质子原子组成X
相对原子质量==质量数核外电子②原子表示方法：
A
121816A=Z+N：
中子数A：
质量数Z：
质子数NZ决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素和COO和，同位素：
质子数相同而中子数不同的③原子互称为同位素，如：
371435ClCl和C，==质子数④电子数和质子数关系：
不带电微粒：
电子数==质子数—电荷数带正电微粒：
电子数+电荷数带负电微粒：
电子数==质子数号元素1—18⑤HeH
OFBNeCNLiBe
P
AlNaMgSi
SClAr⑥元素周期表结构8）、8、2周期，元素种类分别为3、2、1第（短周期
9．
32）18、周期，元素种类分别为18、5个横行）长周期（第4、、6元周期（7
32）26，若排满为7周期，元素种类为不完全周期（第素A）—Ⅶ（7个）（ⅠA主族周期族（18个纵行，16个族）（7个）（ⅠB—ⅦB）副族Rn）、、Xe、Ar、Kr0族（稀有气体族：
He、Ne表
（Ⅷ族3列）层电子数==最高正化合⑦元素在周期表中的位置：
周期数==电子层数，主族族序数==最外价⑧元素周期律：
失电子能力逐强（从左到右：
原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增弱））渐减弱，非金属性逐渐增强（金属性逐渐减（得电子能力逐从上到下：
原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强）（渐减弱），金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱FrF，金属性最强的是Fr（自然界中是Cs，因为是所以在周期表中，非金属性最强的是放射性元素）判断金属性强弱的四条依据：
，、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出Ha2金属性越强、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强b+Cu）如：
Fe+CuSO==FeSOc、金属单质间的相互置换（44﹥正极）d、原电池的正负极（负极活泼性判断非金属性强弱的三条依据：
H结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性a、与2
越强、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强b==2HCl+S+S↓）如：
c、非金属单质间的相互置换（Cl22H注意：
“相互证明”由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据——⑨化学键：
原子之间强烈的相互作用共价键极性键非极性键化学键
离子键
共价键：
原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元
素间形成。
中存在非极性键，，非极性键：
相同的非金属原子之
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