四川成都龙泉驿区学年度下期学业质量监测高一化学试题Word版 含答案.docx
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四川成都龙泉驿区学年度下期学业质量监测高一化学试题Word版含答案
成都龙泉驿区2020┄2021学年度下期学业质量监测
高一化学试题
说明：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
本卷共20个题，每题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列说法正确的是
A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
C．葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应
D．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
2.根据磷元素的原子结构示意图（如右图所示），做出如下推理，其中与事实不符的是
Ａ．磷元素位于元素周期表的第三周期第ⅤA族
Ｂ．磷元素是非金属元素
Ｃ．磷原子比氮原子和硫原子的得电子能力强
Ｄ．磷的最高价氧化物的水化物可以写成H3PO4或HPO3
3.下列化学用语表示正确的是
.Ａ．葡萄糖的最简式（实验式）：
CH2OＢ．乙烯的结构简式为：
CH2CH2
.Ｃ．氮气的电子式：
Ｄ．核内有8个中子的碳原子：
86C
4.下列说法正确的是
A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质
B．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
C．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
D．石油裂化的主要目的是为了提高轻质油的质量和产量
5.下列事实能用元素周期律解释的是
A．沸点：
H2O>H2Se>H2SB．酸性：
H2SO4>H2CO3>HClO
C．硬度：
I2>Br2>Cl2D．碱性：
KOH>NaOH>Al（OH）3
6.已知反应A+B＝C+D的能量变化如下图所示，下列说法不正确的是
Ａ．只有在加热条件下该反应才能进行
Ｂ．该反应是吸热反应
Ｃ．反应物的总能量低于生成物的总能量
Ｄ．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
7.下列说法正确的是
A．甲烷与乙烯互为同系物
B．32S与33S是同种核素
C．O2与O3互为同位素
D．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
8.LED灯既能节能、亮度又好。
下图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法正确的是
A．锌片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中就不会有电子流动
D．如果将铜片换成锌片，LED灯仍然会发光
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，8g甲烷中含C-H键的数目为4NA
B．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
Ｃ．1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数为NA
Ｄ．标准状况下，16g甲烷分子所含质子数为10NA
10.最早使用的化学电池是锌锰电池（见右图），下列有关锌锰电池的说法错误的是
A锌锰电池的负极是锌，发生的反应是Zn-2e-=Zn2+
Ｂ．.普通锌锰电池在使用过程中锌外壳逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来
Ｃ．.碱性锌锰电池的使用寿命和性能都优于普通锌锰电池
Ｄ．锌锰电池是二次电池
11.下列说法正确的是
Ａ．聚氯乙烯的单体是CH2＝CHCl
Ｂ．聚乙烯的链节是CH2=CH2
Ｃ．通过加聚反应得到的聚乙烯属于天然高分子化合物
Ｄ．聚乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
12.下列说法不正确的是
Ａ．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
.Ｂ．用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应
Ｃ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
D．
和CO2反应生成可降解聚合物
，该反应不符合绿色化学原则
13.如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是
A．
B．
C．
D．
14.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。
下列说法不正确的是
A．改变反应条件可以改变该反应的限度
B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存
C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零
D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
15.下列说法不正确的是
A．—OH与OH-具有相同的质子数
Ｂ．在葡萄糖溶液中加入银氨溶液，一会儿就会看到光亮的银析出
Ｃ．检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜
Ｄ．某有机物在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该有机物可能是烃
16.下列说法正确的是
Ａ．NaOH固体中只含离子键
Ｂ．X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4
Ｃ．HCl的形成过程用电子式表示为H
＋
―→H＋[
]—
Ｄ．铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应
17.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A．v正（CO）＝v逆（H2O）
Ｂ．2molH—O键断裂的同时有1molH—H键形成
C．生成nmolCO的同时生成nmolH2O（g）
Ｄ．体系的压强不再发生变化
18.下列鉴别方法不可行的是
Ａ．用水鉴别乙醇、苯和溴苯
Ｂ．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
Ｃ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷、乙烯和二氧化硫气体
Ｄ．用溴水鉴别溴化钠、碘化钠和硫化钠
19.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数比W原子的少2个。
下列叙述一定正确的是
A．X、Y的单质均可以导电
B．原子半径：
Z>W
C．X、Z的氧化物均为酸性氧化物
D．Y、W的最高价氧化物的水化物均易溶于水
20.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：
NH3+CO2→
+H2O（未配平）,下列有关说法正确的是
A．该反应属于中和反应
B．三聚氰胺的分子式为C3H6N3O3
C．三聚氰胺分子中只有极性键
Ｄ．三聚氰胺属于离子化合物
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
共5个小题，共60分
21.（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族。
回答下列问题：
（1）A与C可形成A2C或A2C2，写出A2C2的电子式，并指明A2C2分子中化学键的类型。
（2）元素D、E最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为_______（填化学式）；写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱事实的化学反应方程式。
（3））由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X。
已知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，且1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，则X的化学式为，写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式式。
22.（12分）
（1）已知2H2+O2=2H2O的反应反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________（填编号）。
若从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
化学键的键能如下表：
化学键
H—H
O＝O
H—O
键能kJ/mol
436
496
463
则生成1mol水放出的热量为kJ。
（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
右图所示的原电池装置中，其负极是________，正极上观察到的现象是________________，正极的电极反应式是___________。
若把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为_________，该电池工作一段时间后，若消耗锌6．5g，则电路中转移的电子数为（NA代表阿伏加德罗常数）。
（3）利用下列反应：
Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡
，电极材料和电解液自选）：
①画出实验装置图；②注明正负极材料和电解质溶液；③标出电子流动方向。
23.（10分）海水中蕴藏着丰富的资源。
除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。
从海水中制取金属镁的化工流程图如下：
已知：
MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为1180C。
回答下列问题：
（1）写出在卤水中加入石灰乳生成Mg（OH）2的离子方程式。
（2）将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳。
石灰制成石灰乳的过程
是反应（填“吸热”或“放热”）
（3）操作A是指。
（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式。
（5）有同学认为：
上述流程过于复杂，可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。
你同意该同学的想法吗？
（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由。
24.（12分）为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响。
某化学兴趣小组做了以下实验：
实验编号
实验操作
实验现象
a
分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol·L—1FeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡
试管A中无明显气泡产生
试管B中出现大量气泡
b
另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液
两支试管中都未见明显气泡
回答下列问题：
（1）过氧化氢分解的化学方程式为。
（2）实验a的目的是，FeCl3在实验中的作用是，该实验得出的结论是。
（3）实验b的目的是，但未观察到预期的实验现象。
为了达到实验目的，请用现有实验中提供的试剂或条件，提出对实验b的改进意见。
25.（14分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为，反应类型为。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
【装置选择】若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是（填“甲”或“乙”）。
丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。
【实验操作】
（1）在试管①中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是。
（2）在试管②中盛一定量的X试剂，该试剂是。
（3）按上述选择组装好装置，用酒精灯加热，过一会儿，在试管②中观察到的现象是
。
【问题讨论】
（4）实验中浓硫酸的作用是。
（5）常用方法分离获得实验所得的乙酸乙酯。
成都龙泉驿区2020┄2021学年度下期期末学业质量监测
高一化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
共20个小题，每小题2分，共40分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
D
D
A
D
B
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
C
C
B
D
B
C
B
C
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21．（12分）（每空2分）
（1）
共价键（或极性共价键和非极性共价键）
（2）HClO4H2SO4Cl2+H2S=S+2HCl
（3）（NH4）2SO3
22.（12分）
（1）A（1分）242（2分）
（2）Zn（1分）铜片表面产生无色气泡（1分）
2H++2e-=H2↑（1分）Cu2++2e-=Cu（1分）0.2NA（2分）
（3）
（3分）
23.（10分）
（1）Ca（OH）2+Mg2+=Mg（OH）2+Ca2+（2分）
（2）放热（1分）
（3）蒸发结晶（2分）（4）
（2分）
（5）不同意（1分）
因为MgO的熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本（2分）
24.（12分）（每空2分）
（1）2H2O2=2H2O+O2↑
（2）探究温度对H2O2分解速率的影响催化作用（或催化剂）温度越高，H2O2分解速率越快
（3）探究浓度对H2O2分解速率的影响分别在两支试管中加入等量的FeCl3溶液（或将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中）
25.（14分）
【实验原理】
（2分）
酯化反应（或取代反应）（1分）
【装置设计】乙（1分）防止倒吸（1分）
【实验操作】
（1）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡将浓硫酸慢慢注入试管中，最后再加入乙酸（2分）
（2）饱和碳酸钠溶液（2分）
（3）液体分为两层，且能闻到香味（2分）
【问题讨论】（4）催化、吸水（2分）（5）分液（1分）
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