中考化学压轴题专题专练附解答酸碱盐的性质及复分解反应.docx

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中考化学压轴题专题专练附解答酸碱盐的性质及复分解反应

专题酸碱盐的性质及复分解反应

考点设置

名师点拨

酸碱盐的性质及复分解反应

酸的性质及探究

该考点常与溶液的酸碱性、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、盐的化学性质、复分解反应、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查，要理解和熟记酸的化学性质、用途及相关实验现象，能正确书写相关化学方程式。

碱的性质及探究

要牢记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识，尤其是对碱的后面三条化学性质（包括反应现象、化学方程式）要能灵活运用

中和反应及探究

要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识，学会借助一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全，能正确读懂反应图像

盐和复分解反应

该考点与置换反应、复分解反应、酸和碱的化学性质等知识点联系密切，要熟练掌握盐的化学性质并能判断盐与金属或化合物能否发生反应

【考点一】酸的性质及探究

【要点梳理】

酸的化学性质主要有如下五个：

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

（2）酸+金属----盐+氢气（置换反应）

注意：

这里的金属是金属活动性顺序中排在氢之前的较活泼金属。

（3）酸+金属氧化物----盐+水（复分解反应）

（4）酸+碱----盐+水（复分解反应）

（5）酸+碳酸盐----盐+水+二氧化碳（复分解反应）

【典型例题】

（2019•衡阳）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。

据此判断，下列结论正确的是（　　）

A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4

B．滤渣里一定有Cu

C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4

D．滤渣里一定有Cu和Fe

【答案】B

【解答】解：

A、在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明滤液中不含有硫酸铜、硫酸，该选项说法不正确；

B、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤渣中含有铜，该选项说法正确；

C、滤液中不含有硫酸，该选项说法不正确；

D、滤渣中含有铜，不一定含有铁，该选项说法不正确。

故选：

B。

【变式训练】

1．（2019•自贡）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中

B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应

C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等

D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

【答案】C

【解答】解：

A、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，故正确；

B、m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，故正确；

C、m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，n点表示加入的盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，故错误；

D、酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故正确；

故选：

C。

2．（2019•郴州）盐酸是重要化工产品。

（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式　　。

（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是　　。

（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。

如图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是　　，a处是放有浸泡过　　的棉花。

（已知：

①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）

（4）实验室可用NH4Cl与Ca（OH）2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式　　，收集NH3可用向　　排空气法。

【答案】

（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（2）出现白雾；（3）产生白烟；浓氨水；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下。

【解答】解：

（1）盐酸可用于金属表面除锈，是因为氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

故填：

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成小液滴，因此在瓶口处观察到出现白雾。

故填：

出现白雾。

（3）过一会在c处可观察到的现象是产生白烟，a处是放有浸泡过浓氨水的棉花，这是因为氨分子运动的速率比氯化氢分子运动的快。

故填：

产生白烟；浓氨水。

（4）NH4Cl与Ca（OH）2固体加热发生复分解反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2H2O+2NH3↑；

氨气密度比空气小，因此收集NH3可用向向下排空气法。

故填：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下。

【考点二】碱的性质及探究

【要点梳理】

碱的化学性质有四个：

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）碱+非金属氧化物-----盐+水（不属于复分解反应）

（3）碱+酸-----盐+水（方程式见知识点一）

（4）碱+盐-----另一种碱+另一种盐（复分解反应）

【典型例题】

（2019•滨州）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。

（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成　　；

（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式　　；

（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是　　（填序号）。

A．Na2CO3B．CO2C．FeCl2D．Ba（NO3）2

【答案】红色；NaOH+HCl═NaCl+H2O；C。

【解答】解：

（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色。

故填：

红色。

（2）NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：

NaOH+HCl═NaCl+H2O。

故填：

NaOH+HCl═NaCl+H2O。

（3）氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，二氧化碳不是盐，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，因此为了验证性质③，该同学可选择的物质是氯化亚铁。

故填：

C。

【变式训练】

1．（2019•福建）t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7．关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：

①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。

他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（　　）

A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失

B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生

C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成

D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验

【答案】C

【解答】解：

A、将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失，如果消失，可能是Ca（OH）2的溶解度随温度降低而增大，所致，该选项有意义；

B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，如果产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，即Ca（OH）2与空气中的CO2反应生成了碳酸钙，该选项有意义；

C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成，即使产生沉淀，也是由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙，该选项无意义；

D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，如果产生沉淀，说明Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，该选项有意义。

故选：

C。

2．（2019•兴安盟）如图表示碱与不同类别物质之间的性质关系（“一”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），请回答问题。

（1）X的物质类别　　。

（2）根据性质①写出检验CO2的化学反应方程式　　。

（3）根据性质②写出能体现碱的相似化学性质的反应方程式　　。

【答案】盐；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（NH4）2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O+2NH3↑。

【解答】解：

（1）碱能和酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物、盐反应，因此X的物质类别是盐。

故填：

盐。

（2）根据性质①可知，可以用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学反应方程式：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

故填：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

（3）根据性质②可知，能体现碱的相似化学性质的是碱能和铵盐反应生成氨气等物质，氢氧化钠和碳酸铵反应生成碳酸钠、水和氨气，反应的化学方程式：

（NH4）2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O+2NH3↑。

故填：

（NH4）2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O+2NH3↑。

【考点三】中和反应及探究

【要点梳理】

1.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水。

2.酸碱中和反应的图像问题

如：

向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量，画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。

化学方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

A点：

溶质NaCl和HCl（盐酸过量）

B点：

溶质NaCl（恰好完全反应）

C点：

溶质NaCl和NaOH（NaOH过量）

【典型例题】

（2019•衢州）室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。

下列说法错误的是（　　）

A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的

B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中

C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质

D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色

【答案】B

【解答】解：

A、由测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况图，所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的，故选项说法正确。

B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。

C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。

D、当滴入溶液体积为20mL时，溶液的pH大于7，显碱性，所得溶液能使酚酞试液变红色，故选项说法正确。

故选：

B。

【变式训练】

1.（2019•绥化）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。

①根据图示判断该实验是将　　滴入到　　中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为　　（填化学式）。

（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH　　（填“偏大”或“偏小”）

（3）用来改良酸性土壤的碱是　　。

【答案】

（1）①稀硫酸；氢氧化钠溶液；②H2SO4、Na2SO4；

（2）偏大；（3）氢氧化钙。

【解答】解：

（1）①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。

（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的pH偏大。

（3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。

2．（2019•河南）如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。

（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？

（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。

【答案】

（1）钠离子和氯离子；

（2）H++OH﹣═H2O。

【解答】解：

（1）由氢氧化钠与盐酸反应示意图，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。

（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反应的离子方程式为：

H++OH﹣═H2O。

【考点四】盐和复分解反应

【要点梳理】

一、盐的化学性质

1.盐（可溶）+较活泼金属==较不活泼金属+新盐反应类型：

置换反应

（注意：

K、Ca、Na除外）

2.盐+酸==新盐+新酸反应类型：

复分解反应

3.盐+碱==新盐+新碱反应类型：

复分解反应

（注意：

反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4.盐+盐==两种新盐反应类型：

复分解反应

（注意：

反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

二、复分解反应发生的条件

条件：

有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

这三种复分解反应一定能发生

金属氧化物+酸==盐+水

碱+酸==盐+水

RHCO3/RCO3+酸==另一种盐+CO2↑+H2O

【典型例题】

（2019•呼和浩特）某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：

①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；

②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。

过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。

下列对原固体成分的说法正确的是（　　）

A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2

B．一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种

C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4

D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3

【答案】D

【解答】解：

由题意可知，①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成透明溶液，说明固体溶于水且能共存；

②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。

过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。

由于硫酸钠能与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，说明了原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠。

由于碳酸钠能与硫酸铜、氯化钙反应生成了沉淀，则固体中一定不含有氯化钙、硫酸铜。

通过上述实验不能确定硝酸钾是否存在，是可能存在的物质。

由以上分析可知，原固体成分中一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3．观察选择项，D正确。

故选：

D。

【变式训练】

（2019•南通）称取mgCaC2O4•H2O（相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为﹣2）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中A→B发生反应：

CaC2O4•H2O

CaC2O4+H2O．下列说法正确的是（　　）

A．CaC2O4中碳元素的化合价为+2

B．m＝8.2

C．C→D发生反应的化学方程式为CaC2O4

CaCO3+CO↑

D．F点对应固体的化学式为Ca（OH）2

【答案】C

【解答】解：

A、草酸钙中，钙元素的化合价是+2，氧元素的化合价为﹣2，所以碳元素的化合价是+3，故A错误；

B、设的质量为x

CaC2O4•H2O

CaC2O4+H2O

146128

x6.4g

＝

x＝7.3g，故B错误；

C、C→D发生的反应是草酸钙在加热的条件下生成碳酸钙和一氧化碳，化学方程式为：

CaC2O4

CaCO3+CO↑，故C正确；

D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以F点对应固体的化学式为CaO，故D错误。

故选：

C。

1．（2019•重庆）向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。

在该过程中，下列4个图象能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是（　　）

A．①③B．①②④C．②④D．①②③

【答案】B

【解答】解：

向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。

①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故正确；

②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故正确；

③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶质的质量减少，故错误；

④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故正确。

故选：

B。

2．（2019•天津）现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。

向其中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。

则下列判断不正确的是（　　）

A．原固体样品中肯定不含木炭粉

B．原固体样品中可能含有氯化钠

C．反应生成3.6g水

D．反应后所得溶液中含有两种溶质

【答案】BD

【解答】解：

A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，该选项说法正确；

B、200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应时消耗氧化铜质量是16g，消耗氧化铝质量是6.8g，消耗氧化镁质量是8g，因此原固体样品中一定含有氯化钠，含有氧化铝和氧化镁中的一种或两种，该选项说法不正确；

C、反应生成水的质量：

200g×9.8%×

÷

＝3.6g，该选项说法正确；

D、反应后所得溶液中至少含有三种或四种溶质，即硫酸铜、氯化钠和硫酸铝、硫酸镁中的一种或两种，该选项说法不正确。

故选：

BD。

3．（2018•湘潭）向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A．M点溶液中的溶质只有一种

B．整个反应过程中，氯离子质量分数不变

C．沉淀完全时，x的数值为80

D．N点溶液中氯化钠的质量为17.55g

【答案】D

【解答】解：

A、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，M点时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，M点溶液中的溶质是氯化镁和氯化钠，该选项说法不正确；

B、整个反应过程中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中的氯离子质量不变，但溶液的质量增加，因此质量分数减小，该选项说法不正确；

C、设氯化镁消耗的氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。

2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl

8058117

x5.8gy

x＝8g

y＝11.7g

氢氧化钠溶液的质量＝

＝80g，所以沉淀完全时，x的数值为40+80＝120，故C错误；

D、设盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z。

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4058.5

40g×10%z

z＝5.85，所以N点溶液中氯化钠的质量5.85g+11.7g＝17.55g，故D正确。

故选：

D。

4．（2019•曲靖）下列图象能正确反映对应变化关系的个数是（　　）

①红磷在密闭容器中燃烧

②盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

③等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉

④一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

A．1个B．2个C．3个D．4个

【答案】A

【解答】解：

①红磷在密闭容器中燃烧，反应前后，物质的质量总和保持不变，故①正确；

②硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于水和酸的硫酸钡，盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，一滴加就有沉淀生成，故②错误；

③横坐标代表加入金属的质量，不是表示反应时间，当加入少量金属时，等质量的Zn和Fe，Fe产生的氢气质量多，另一方面，产生等质量的氢气，消耗Zn的质量多，Fe的曲线应该在Zn的上方，故③错误；

④一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液，由NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知，NaOH和HCl的质量比；40：

36.5，盐酸过量，溶液呈酸性，故④错误。

故选：

A。

5．（2019•镇江）根据如图实验，回答问题：

（1）FeSO4中硫元素的化合价为　　。

（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为　　。

提示：

①Fe（OH）2在空气中极易被氧化。

②方程式中FeSO4的配平系数为4。

【答案】+6；4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2＝4Fe（OH）3↓+4Na2SO4。

【解答】解：

（1）FeSO4中，铁元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+6。

故填：

+6。

（2）硫酸亚铁和水、氢氧化钠、氧气反应生成硫酸钠和氢氧化铁，反应的化学方程式：

4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2＝4Fe（OH）3↓+4Na2SO4。

故填：

4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2＝4Fe（OH）3↓+4Na2SO4。

6．（2019•桂林）常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。

请回答问题：

（1）本实验反应的化学方程式是　。

（2）pH＝7时，锥形瓶中的溶液呈　　色，此时溶液的溶质质量分数是　（结果精确到0.01%）。

（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是　　。

（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能会经过　（填“甲”“乙”或“丙”）点。

【答案】NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；无；4.25%；HNO3、NaNO3；甲。

【解答】解：

（1）氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：

NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O。

故填：

NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O。

（2）pH＝7时，锥形瓶中的溶液显中性，呈无色；

设反应生成硝酸钠质量为x，

NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O，

4085

20g×4%x

＝

，

x＝1.7g，

此时溶液的溶质质量分数是：

×100%＝4.25%，

故填：

无；4.25%。

（3）图中a点对应的溶液中溶质过量的硝酸和反应生成的硝酸钠，化学式是HNO3、NaNO3。

故填：

HNO3、NaNO3。

（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要硝酸质量减小，pH传感器测得