上海各区化学等级考二模试题分类汇编化学平衡答案不全.docx
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上海各区化学等级考二模试题分类汇编化学平衡答案不全
2021年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-化学平衡
【2021年上海长宁区二模】13．一定条件下，工业合成氨的反响到达平衡。
以下措施，既能加快该反响的速率，又能增大反响物转化率的是〔〕
A．使用催化剂B．移走NH3C．进步反响温度D．缩小容器体积
【答案】D
【2021年上海长宁区二模】〔二〕〔此题共15分〕
在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生以下反响：
CO2〔g〕+3H2〔g〕
CH3OH〔g〕+H2O〔g〕
25.反响中被氧化的元素是：
，氧化剂是。
试在以下方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：
CO2〔g〕+3H2〔g〕
CH3OH〔g〕+H2O〔g〕
26.该反响的平衡常数表达式K=。
假设只增加CO2的浓度，该平衡向
挪动，平衡常数K〔选填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。
27.从右图可以看出，由于温度不同，A和B中先到达平衡状态，说明反响温度AB〔选填“＞〞、“＜〞或“=〞〕，从甲醇体积分数的比拟还可以说明该反响是热反响〔选填“放〞或“吸〞〕；反响进展到图中M处时，正反响速率逆反响速率〔选填“＞〞、“＜〞或“=〞〕。
28.一定条件下，将n（CO2）:
n（H2）=1:
1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，假设容器中气体〔选填“密度〞或“压强〞〕保持不变，说明该反响已达平衡状态。
【答案】〔二〕此题共15分
6e
25.〔共4分〕0价的H〔1分〕，CO2〔1分〕。
CO2〔g〕+3H2〔g〕
CH3OH〔g〕+H2O〔g〕〔2分〕
26.〔共4分〕
〔2分〕，正反响方向〔1分〕，不变〔1分〕
27.〔5分〕B（1分〕<（1分〕放〔2分〕>（1分〕
28.〔2分〕压强
【2021年上海杨浦区二模】〔二〕〔此题共15分〕
SO2的催化氧化：
2SO2+O2
2SO3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。
在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中，投入一样的催化剂，并均充入1molO2和2molSO2，控制不同的反响温度进展反响，反响进展到5min时，测得相关数据如下表：
容器温度
物质的量〔mol〕
a容器
400℃
b容器
425℃
c容器
450℃
d容器
475℃
e容器
500℃
O2
0.8
0.6
0.3
0.5
0.7
SO3
0.4
0.8
1.4
1.0
0.6
24.计算5min内
容器中SO2的平均反响速率___________________________。
25.反响进展到5min时，
容器中的反响是否到达平衡状态？
_______〔填“已达〞、“未达〞〕
理由是：
_________________________________________________
26.在右图中画出
容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。
27工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反响的离子方程式是：
______________________。
28.Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：
序号
①
②
③
91:
9
1:
1
1:
91
pH
8.2
7.2
6.2
表中第________组〔填写序号〕数据，可判断NaHSO3溶液显_______性〔填“酸〞或“碱〞〕。
29.NaHSO3既能和强酸反响也能和强碱溶液反响。
用平衡挪动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反响的原因：
_________________________________________________________。
【答案】〔二〕24.0.04mol/（L∙min）
25.SO2的催化氧化是放热反响，温度越高，K值越小，5min时c容器中SO2转化率高于b容器，因此b容器中的SO2还能继续转化。
26.图略。
27.SO32-+SO2+H2O→2HSO3-
28.③；酸
29.NaHSO3溶液中HSO3-发生电离：
HSO3-
H++SO3-，电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反响，其浓度降低，平衡正向挪动，使反响能持续进展。
【2021年上海闵行区二模】20．恒容密闭容器中发生反响：
SiO2（s）+4HF（g）
SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ。
表达错误的是
A．反响物的总能量高于生成物的总能量
B．假设生成2mol液态水，那么放出的热量大于148.9kJ
C．当v正（HF）＝2v逆（H2O）时，反响到达平衡状态
D．平衡后放出的热量随参加SiO2量的增加而增大
【答案】D
【2021年上海闵行区二模节选】
（一）〔此题共15分〕
羰基硫（COS）可作为熏蒸剂，分子构造与C
O2相似。
答复以下问题：
24．逆反响速率随时间变化如下图，那么t0时改变的条件可能是
_____________或________________。
25．该反响到达平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表
明该反响是___〔填“放〞或“吸〞〕热反响，平衡常数K将____（填“增大〞、“减小〞或“不变〞）；假设在反响体系中通入一定量SO2（g），判断平衡挪动的方向并解释原因。
_______________________________________________________________________
【答案】24.（4分）参加催化剂；缩小容器体积〔增大压强〕
25.（4分）放，减小；向左挪动，因为SO2与H2S反响，使c（H2S）降低，所以向左挪动。
【2021年上海闵行区二模节选】
（二）〔此题共15分〕
联氨（N2H4）具有较强的复原性。
工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。
28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。
解释氨气过量的原因_____________________________________________。
常温下，向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。
参加氨水的体积（V）与溶液pH的关系如右图所示。
29．a点溶液中由水电离产生的c（H+）10-7mol/L（填＞、＜或＝）；用平衡挪动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。
30．比拟c点溶液中所有离子浓度大小关系是。
【答案】29．（4分）＜ （2分）；NH4+水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2O
H++OH-向正方向挪动，溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性。
30．（2分）c（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＝c（OH-）
【2021年上海奉贤区二模】16.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+QkJ·mol-1（Q＞0）。
以下说法正确的选项是〔〕
A.一样条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量
B.将2molSO2（g）和1molO2（g）充分反响可放出的热量为QkJ
C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反响方向挪动
D.假设充分反响后放热QkJ，那么此过程中有2molSO2（g）被氧化
【答案】D
【2021年上海奉贤区二模】〔二〕（15分）
对大气污染物NOx进展研究具有重要环保意义。
25.汽车汽缸中生成NO的反响为：
N2（g）＋O2（g）2NO（g）－Q
假设1.0mol空气含0.80molN2和0.20molO2，1300oC时在10.0L密闭汽缸内经过5s反响到达平衡，测得NO为0.02mol/L。
请答复以下问题：
5s内该反响的平均速率ν（N2）＝。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：
。
26.
右图表示在其他条件不变时，反响2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）中，NO的浓度c（NO）在不同温度（T）下随时间（t）的变化曲线。
该平衡的正向反响为反响（填“吸热〞或“放热〞）。
27.为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施________________________〔任写一个〕。
另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。
28.氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其PH值小于13，其原因是_____________________________〔用电离方程式解释〕；常见氮肥种类有_____________________________〔列举两个〕。
29.硝酸铵易溶于水，其水溶液呈________〔填“酸性〞、“碱性〞、或“中性〞〕，原因
是_______________________________（用离子方程式表示）。
【答案】〔二〕此题15分
25.2.0x10-3mol/（L.S）正反响是一个吸热反响，温度升高反响速率增大（1分），同时平衡
向右挪动（1分），使单位时间内NO的排放量增大。
26.放热反响
27.改良发动机燃烧方式，以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置，使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油，制止含铅类物质排放或绿色出行〔合理即给分〕1分
28.NH3·H2ONH4++OH-铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥〔任意两个即可〕写对
一个给1分共2分
29.酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+
【2021年上海崇明区二模】〔一〕〔此题共15分〕
X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如以下图所示。
21．M元素的原子核外有种能量不同的电子，有个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第周期族。
22．N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是晶体〔填晶体类型〕。
某化工消费的核心环节的反响为：
2MN2（g）+N2（g）⇌2MN3（g）+Q〔Q＞0〕
23．该反响的平衡常数表达式
；欲使K值变大，可采取的措施是。
24．该反响到达平衡后，在其他条件不变的情况下，假设使得容器的体积扩大为原来的两倍，那么平衡。
〔选填“正向挪动〞、“逆向挪动〞或“不挪动〞〕
【答案】〔一〕（此题共15分）
21．5〔1分〕2〔1分〕二〔1分〕ⅤA〔1分〕
22．
〔2分〕原子〔2分〕
23．[SO3]2/{[SO2]2·[O2]}或[MN3]2/{[MN2]2·[N2]}〔2分〕降温〔2分〕
24．逆向挪动〔3分〕
【2021年上海青浦区二模】14.右图是可逆反响A+2B
2C+3D的化学反响速率与化学平衡随外界条件改变〔先降温后加压〕而变化的情况，由此推断错误的选项是〔〕
A．正反响是放热反响
B．A、B一定都是气体
C．D一定不是气体
D．C可能是气体
【答案】B
【2021年上海青浦区二模】〔一〕此题共16分
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I.利用反响：
6NO2+8NH3
7N2+12H2O处理NO2。
II.一定条件下NO2与SO2可发生反响：
NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）−Q（Q＞0）。
III.CO可用于合成甲醇，反响方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子〔填“极性〞或者“非极性〞〕。
22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是〔〕
a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点
c、单质与氢气反响的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价
23.对于I中的反响，120℃时，该反响在一容积为2L的容器内反响，20min时到达平衡，10min时电子转移了1.2mol，那么0～10min时，平均反响速率υ（NO2）=_______________。
24.对于II中的反响，将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中反响，以下能说明反响到达平衡状态的是_____________
a.体系压强保持不变b.NO2浓度保持不变
c.NO2和SO3的体积比保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
25.请写出II中反响的平衡常数表达式K=_____________________________________
假如II中反响的平衡常数K值变大，该反响___________
a.一定向正反响方向挪动b.平衡挪动时，正反响速率先减小后增大
c.一定向逆反响方向挪动d.平衡挪动时，逆反响速率先增大后减小
26．对于III中的反响，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。
实际消费条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，简述选择此压强的理由：
___________________
________________________________________________。
【答案】〔一〕此题共16分
21.3s23p6〔1分〕；
〔1分〕；极性〔1分〕
22.O＞N＞C〔1分〕；D〔2分〕
23．0.015mol/（L·min）〔3分〕
24．bc〔2分〕
25．[SO3][NO]/[NO2][SO2]〔1分〕；a〔2分〕
26．在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，假如增加压强CO的转化率进步不大，而消费本钱增加，得不偿失。
（2分〕
【2021年上海普陀区二模】〔二〕〔此题共16分〕
捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。
目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2复原，涉及的化学反响如下：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）+Q〔Q＞0〕
完成以下填空：
25.该反响的平衡常数表达式为。
假如改变某种条件，平衡向正反响方向挪动，那么平衡常数〔填写编号〕。
a、一定增大b、一定减小c、可能增大d、可能减小e、可能不变
26.为了进步CO2的捕获百分率，可采取的措施是____________________。
〔任写一条〕
27.向2L某密闭容器充入1molCO2和4molH2，一定条件下发生上述反响。
5min末测得气
体的物质的量减少了20%，那么0～5min内CO2的平均反响速率为_______________。
CO2还可应用于纯碱工业。
工业消费纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的消费环节又被称为“碳酸化〞。
28.碳酸化时产生的现象是。
碳酸化过程中，溶液中c（CO32-）的变化情况为。
29.碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有〔填写化学式〕。
简述检验滤液中Cl-离子的实验操作。
【答案】〔二〕25.K=
；ce
26.增大压强等，合理即可
27.0.05mol/（L·min）
28.有晶体析出；先增大，后减小
29.NH4+；取样，向其中滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，那么滤液中含Cl-，反之那么不含。
【2021年上海浦东新区二模】18.合成氨是人类科学技术上的一项重大打破，有关合成氨的说法正确的选项是〔〕
A.升温能进步氢气的转化率
B.采用20~50MPa能进步催化剂的效率
C.使用催化剂能进步NH3的百分含量
D.循环使用未反响的N2和H2能节约本钱
【答案】D
【2021年上海浦东新区二模节选】28.有机化工中会利用反响
来产生氯气。
向5L的密闭容器中参加0.5molHCl与0.2molO2，在一定条件下发生反响，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示，0~8min时Cl2的平均反响速率为______________________。
t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，那么t0时改变的条件一定是_________。
a.降低温度b.增大压强c.参加HCl
【答案】28．0.005mol/（L·min）;c。
【2021年上海静安区二模】9.将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产
生H2的速率v与时间t的关系如以下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是〔〕
A．H+的浓度B．Cl－的浓度
C．溶液的温度D．体系的压强
【答案】C
【2021年上海静安区二模】〔一〕〔此题共15分〕
人类可以有效利用氮气的主要途径是合成氨，消费化学肥料等。
完成以下填空：
21.氮原子核外电子排布式为，其最外层有种运动状态不同的电子；
氮气的电子式为；氨气分子的空间构型是。
22.工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO
和N2的别离，反响的化学方程式如下：
CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）
CH3COOCu（NH3）2·CO（aq）+Q（Q>0）
该反响的化学平衡常数表达式K=；欲使K值变大，可采取的措施是。
吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有
（选填序号）。
a.适当升高温度b.适当降低温度c.增大压强d.减小压强
23.消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中参加适量NaOH，这样能使
NH3的脱除率增大，试用平衡挪动原理解释其原因______________________________。
为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。
该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕
集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。
24.某研究小组用200mL1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2〔标准状况〕形成富
液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反响方程式为，
该富液中的溶质是〔填化学式〕，各离子的浓度关系正确的选项是。
a．c（K+）+c（H+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（OH－）
b．3c（K+）=4c（CO32－）+4c（HCO3－）+4c（H2CO3）
c．c（K+）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）
【答案】〔一〕〔此题共15分〕
21．1s22s22p3，5，
，三角锥型〔各1分，共4分〕；
22．[c（CH3COOCu（NH3）2·CO）]/[c（CO）]·[c（CH3COOCu（NH3）2）]〔1分〕，降低温度〔1分〕，ad〔2分〕；
23．氨气在水中存在如下平衡：
NH3+H2O
NH3•H2O
NH4++OH﹣，当参加NaOH后，c〔OH﹣〕浓度增大，平衡逆向挪动，故有利于氨的脱除。
〔2分〕
24．CO32－+CO2+H2O→2HCO3－〔2分〕，KHCO3和K2CO3〔1分〕，ab〔2分〕
【2021年上海金山区二模】19．以下图是恒温下H2（g）+I2（g）
2HI（g）+Q（Q>0）的化学反响速
率随反响时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是〔〕
A．升高温度B．增大压强
C．增大反响物浓度D．参加催化剂
【答案】C
【2021年上海嘉定区二模】14．在合成氨消费中，以下措施正确且能用勒沙特列原理解释
的是〔〕
A．使用催化剂后，反响迅速到达平衡状态
B．反响温度控制在500℃左右
C．反响宜在高压下进展
D．平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用
【答案】C
【2021年上海金山区二模】〔二〕〔此题共15分〕
一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇〔催化剂为Cu2O/ZnO〕：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）根据题意完成以下各题：
26．反响到达平衡时，平衡常数表达式K＝_______________________，升高温度，K值______________〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。
27．在500℃，从反响开场到平衡，氢气的平均反响速率v（H2）＝________________
28．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，以下有关该体系
的说法正确的选项是_____
a.氢气的浓度减少b.正反响速率加快，逆反响速率也加快
c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
29．据研究，反响过程中起催化作用的为Cu2O，该反响所用催化剂的目的是________________________________________。
Cu2O＋CO
2Cu＋CO2假设原反响体系中含少量CO2__________〔填“有利于〞“不利于〞〕维持催化剂Cu2O的量不变。
请标出反响Cu2O＋CO
2Cu＋CO2电子转移的方向和数目：
_______________________，
标准状况下2.24LCO2参与反响，电子转移数为_______________________个。
【答案】〔二〕此题共15分
26．K＝c（CH3OH）/c（CO）·c2（H2）〔2分〕减小〔2分〕
27．2nB/5tBmol·（L·min）－1〔3分〕
28．bc〔2分〕
29．〔6分〕
加快反响速度，缩短到达平衡的时间，〔1分〕“有利于〞〔1分〕
Cu2O＋CO
2Cu＋CO2〔2分〕0.2NA〔2分〕
【2021年上海黄埔区二模】〔二〕〔此题共15分〕
反响
过程中的能量变化如下图：
完成以下填空：
27.该反响是_____________反响〔选填“吸热〞、“放热〞〕，该反响化学平衡常数表达式为
_______________________________。
28.在恒温恒容条件下，能判断该反响到达平衡状态的根据是_____________________。
〔用文字表示〕
29.假设在体系中参加适宜的催化剂，那么该反响的化学反响速率____________，反响的热效应
________〔均选填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。
30.到达平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，那么该条件是
_________________________________。
31.FeCl3固体溶于蒸馏水常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是
____________________________，假如要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是
________________________________。
【答案】〔二〕27.放热；
28.混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可
29.增大；不变
30.增加B的浓度或移走产物等合理即可
31.Fe3+易水解生成Fe（OH）3导致溶液浑浊；向溶液中滴加适量的稀盐酸
【2021年上海虹口区二模】11．在恒温、恒容条件下，能说明可逆反响：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）到达平衡状态的是〔
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