高中化学物质的量浓度的练习题和答案.docx

高中化学物质的量浓度的练习题和答案.docx

《高中化学物质的量浓度的练习题和答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学物质的量浓度的练习题和答案.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学物质的量浓度的练习题和答案

　　高中化学物质的量浓度的练习题

　　1.从1L物质的量浓度为1mol•L-1的氢氧化钠溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述中错误的是（　　）

　　A.物质的量浓度为0.1mol•L-1

　　B.物质的量浓度为1mol•L-1

　　C.含氢氧化钠4g

　　D.含氢氧化钠0.1mol

　　答案　A

　　解析　从一定物质的量浓度的溶液中无论取出溶液多少，其溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度都不变，因为溶液属于均匀混合物，但其中所含溶质的量却要发生变化，100mLNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1mol，其质量为4g，所以只有A错误。

　　2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）

　　A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液

　　B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液

　　C.含K+的物质的量为2mol的K2SO4溶液1L

　　D.将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

　　答案　C

　　解析　物质的量浓度的表达式中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，A不正确;22.4LHCl气体的物质的量无法确定，B不正确;将溶液加热蒸发掉50g水后溶液的体积无法确定，D不正确。

　　3.1mol•L-1H2SO4的含义是（　　）

　　A.1L水中含有1molH2SO4

　　B.1L溶液中含有1molH+

　　C.将98gH2SO4溶于1L水中配成溶液

　　D.指1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

　　答案　D

　　解析　根据物质的量浓度的定义，以“单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度”来看，A的说法错误，主要是1L水不对，应是1L溶液;B中溶液的体积为1L时含有2molH+，B错误;因为1molH2SO4溶于1L水后溶液的体积不清楚，故溶质的物质的量浓度也说不清楚;D正确，因为硫酸的相对分子质量为98，故1L溶液中含1molH2SO4，其物质的量浓度为1mol•L-1。

　　4.在10mL2.4mol•L-1的NaOH溶液中加入50mL水，下列说法正确的是（　　）

　　A.稀释后溶液的浓度是0.4mol•L-1

　　B.稀释后溶液的体积是60L

　　C.稀释后溶液的浓度为0.33mol•L-1

　　D.以上答案均不正确

　　答案　D

　　解析　稀释后体积不等于溶液和水的体积之和，稀释后溶液体积不知道。

　　5.1.0mol•L-1的Na2SO4溶液是（　　）

　　①溶液中含有1molNa2SO4的溶液　②1L溶液中含有142gNa2SO4的溶液　③将1molNa2SO4溶于1mol水中所得的溶液　④将322gNa2SO4•10H2O溶于水后再稀释成1000mL的溶液

　　A.①③B.②④C.③④D.②③

　　答案　B

　　解析　物质的量浓度表示在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，因此1mol•L-1Na2SO4溶液是指每升溶液中含1molNa2SO4，而1molNa2SO4相当于142gNa2SO4或322gNa2SO4•10H2O。

　　6.实验中需要2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（　　）

　　A.1000mL,212gB.950mL,201.4g

　　C.500mL,286gD.任意规格，572g

　　答案　A

　　解析　没有950mL的容量瓶，所以只能选择1000mL，所需Na2CO3的质量为1L×2mol•L-1×106g•mol-1=212g。

　　7.将5mol•L-1的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO-3的物质的量浓度为（　　）

　　A.5abmol•L-1B.10abmol•L-1

　　C.b5amol•L-1D.abmol•L-1

　　答案　B

　　解析　[NO-3]=5mol•L-1×2×a×10-3Lb×10-3L=10abmol•L-1。

　　8.将100mL0.30mol•L-1的Na2SO4溶液和50mL0.20mol•L-1的Al2（SO4）3溶液混合后，所得溶液中SO2-4的物质的量浓度为（　　）

　　A.0.20mol•L-1B.0.25mol•L-1

　　C.0.40mol•L-1D.0.50mol•L-1

　　答案　C

　　解析　混合前后溶液中SO2-4的物质的量不变，据此可以列出等量关系式。

　　[SO2-4]=100mL×0.3mol•L-1+50mL×0.20mol•L-1×3100mL+50mL=0.40mol•L-1。

　　9.为了配制100mL1mol•L-1的NaOH溶液，有下列几个操作步骤，其中不正确的是（　　）

　　①将NaOH放在纸片上进行称量　②选用刚用蒸馏水洗涤过的100mL容量瓶配制　③NaOH在烧杯中刚刚溶解，立即把溶液移入容量瓶中　④用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中　⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶直至凹液面最低处与刻度线相切

　　A.①②③④B.①③⑤

　　C.②③⑤D.①④⑤

　　答案　B

　　解析　因为NaOH易潮解，故称量时不应放在纸片上，应放在小烧杯中称量，故①错;往容量瓶中转移溶液之前应冷却至室温，故③错;定容时向容量瓶中直接加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管向容量瓶中加水，直至凹液面恰好和刻度线相切为止，故⑤错。

　　10.在标准状况下，将aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg•mL-1，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

　　A.a22.4mol•L-1B.ab22400mol•L-1

　　C.ab22400+36.5amol•L-1D.1000ab22400+36.5amol•L-1

　　答案　D

　　解析　n（HCl）=aL22.4L•mol-1，

　　V（HCl溶液）=aL22.4L•mol-1×36.5g•mol-1+1000gbg•mL-1×10-3L•mL-1，

　　c（B）=mol•L-1。

故正确答案为D。

　　11.判断下列说法是否正确。

（1）从1L1mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度为0.01mol•L-1。

　　（　）

（2）将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol•L-1。

（　　）

　　（3）1L1mol•L-1的NaCl溶液和1L1mol•L-1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量相等。

　　（　）

　　（4）1mol•L-1Na2SO4溶液中含有1molNa2SO4。

（　　）

　　（5）0.2mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中NO-3的浓度为0.2mol•L-1。

（　　）

　　（6）配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥则导致所配溶液浓度偏低。

　　（　）

　　答案　

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）×　（5）×（6）×

　　12.实验室中需要配制500mL0.10mol•L-1的NaOH溶液，据此实验回答下列问题。

（1）用天平称量NaOH固体________g。

称量NaOH固体需注意以下两个问题：

①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择________盛装NaOH固体;②称量必须迅速，原因是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

（2）实验所需要的仪器有容量瓶（规格是________），还有

　　________________________________________________________________________。

　　（3）下列操作对所配制的溶液的浓度没有影响的是（　　）

　　A.称量时已观察到NaOH吸水

　　B.将烧杯中溶解后的溶液迅速注入容量瓶，然后再滴加蒸馏水至刻度线

　　C.摇匀定容时，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

　　D.配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

　　答案　

（1）2.0　①（小）烧杯　②防止称量时间过长，NaOH固体吸水　

（2）500mL　烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙　（3）D

　　13.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，利用标签所提供的信息，回答下列问题。

　　[已知：

M（C6H12O6）=180g•mol-1]

　　5%葡萄糖注射液（500mL）

　　性状：

本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。

　　规格：

500mL,25g

　　贮藏：

密闭保存。

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________;

（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________（保留两位有效数字）。

　　答案　

（1）5%　

（2）0.28mol•L-1

　　解析　由标签可知5%为葡萄糖的质量分数，由规格可计算物质的量浓度：

　　[C6H12O6]=≈0.28mol•L-1。

点击下页查看更多高中化学环境保护与绿色化学的练习题

　　高中化学环境保护与绿色化学的练习题

　　1.臭氧层保护地球上的生物免受太阳紫外线辐射的伤害，但目前臭氧层正受到破坏。

下

　　列几种因素中，可能破坏臭氧层的是（　　）

　　①制冷剂氟利昂的泄漏　②超音速飞机排放的气体　③可燃物燃烧排放的二氧化碳　④

　　硫酸厂排放的尾气

　　A.①②③B.①③④C.①②D.①④

　　2.湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生

　　态系统的破坏。

下列选项中能够使水富营养化的物质是（　　）

　　A.含氯的化合物B.含氮、磷的化合物

　　C.含硫的化合物D.含碳的有机物

　　3.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（　　）

　　A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

　　B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

　　C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

　　D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

　　4.近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色

　　化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。

“绿色化学”要求

　　从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。

据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案

　　中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（　　）

　　A.Mg――→HNO3Mg（NO3）2

　　B.Mg――→Cl2MgCl2――→NaOH溶液Mg（OH）2――→稀硝酸Mg（NO3）2

　　C.Mg――→O2MgO――→稀硝酸Mg（NO3）2

　　D.Mg――→浓硫酸MgSO4――→BaNO32溶液Mg（NO3）2

　　5.人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。

绿色植物通过光合作用转化的食

　　品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

　　下面属于白色食品的是（　　）

　　A.食醋B.面粉C.海带D.菜油

　　6.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（　　）

　　A.温室效应B.光化学烟雾

　　C.臭氧空洞D.酸雨

　　题号123456

　　答案

　　练方法技巧——加成反应原理应用技巧

　　7.卤代烃里的卤原子易与活泼金属阳离子结合，发生下列反应：

　　R—X+NaCN――→乙醇R—CN+NaX

　　R—X+2Na+X—R′――→乙醇溶液R—R′+2NaX

　　根据下列各物质的转化关系回答：

（1）A的分子式是__________，E的结构简式是________。

（2）B―→D的化学方程式为

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　（3）C2H3Cl―→C的化学方程式为

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　练综合拓展

　　8.南太平洋岛国图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5米，由于海平面日渐升高，据估计这些岛

　　屿将在50年内被海水淹没。

请根据以上材料分析：

（1）温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为因素主要是

　　________________________________________________________________________。

（2）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。

有人根据液态CO2密度大于

　　海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度。

为使

　　CO2液化，可采用的措施是（　　）

　　A.减压、升温B.增压、升温

　　C.减压、降温D.增压、降温

　　（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物

　　质。

　　①如将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器。

在适当的条件下反应，可获得一种

　　重要的能源。

请完成以下化学方程式：

CO2+4H2―→________+2H2O。

　　②若将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，生成某种重要的化工原

　　料和水，该化工原料可能是（　　）

　　A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.苯

　　9.稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。

随着全球能

　　源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾

　　气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。

不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量

　　变化如图所示。

（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是__________________（填一项）。

排放

　　到大气中的NOx会导致酸雨、____________等环境问题（填一项）。

（2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对

　　NH3还原NO反应的催化性能。

　　NO、NH3混合气体―→催化反应器―→检测―→尾气处理

　　若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混

　　合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。

为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是___________________________________。

　　（3）若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应，将该催化剂分别用于催

　　化还原含等物质的量NOx的两种气体：

①纯NO气体，②汽车尾气。

消耗NH3的物质的

　　量较多的可能是________（填字母），原因是

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

A.①　　　　B.②　　　　C.都有可能

　　参考答案

　　1.C　2.B

　　3.D　[本题主要考查的知识点有①化学物质与生活的关系，②绿色化学的概念，③化肥、农药对人类生活的影响。

A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量;B项，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染;C项，化石能源是有限的一次性能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源;D项，垃圾也是一项重要的资源。

综上分析可知，本题选D项。

]

　　4.C　[A方案虽然步骤少，但反应过程中会产生大量氮氧化合物，污染空气，另外消耗原料也多，不符合“绿色化学”的要求;B方案步骤繁琐，原料种类多，不符合“绿色化学”的要求;C方案步骤较少，节约原料，无污染，符合“绿色化学”的要求;D方案消耗原料较多，在第一步还会产生大量的SO2气体，污染空气，不符合“绿色化学”的要求。

]

　　5.A　[食醋是通过发酵制得的。

]

　　6.D

　　解析　本题必须在理解了信息知识的基础上才能正确解答，这也是本题的创新之处。

首先由分子式C2H3Cl及能加聚推知该物质为CH2===CHCl，再由提示反应及转化关系推断其他物质。

　　8.

（1）大量燃烧煤、石油等化石燃料　

（2）D

　　（3）①CH4　②B

　　解析　

（1）温室效应主要由CO2引起，因此引起温室效应的人为因素主要是大量燃烧煤、石油等化石燃料。

（2）CO2（g）CO2（l）　ΔH<0，因此增大压强，降低温度有利于CO2液化。

　　（3）根据质量守恒即可得到：

CO2+4H2―→2H2O+CH4,2CO2+6H2―→4H2O+C2H4。

　　9.

（1）减少CO和碳氢化合物的污染　光化学烟雾（或破坏臭氧层）　

（2）溶液显色所需要的时间

　　（3）A　汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，消耗的NH3少（或B　汽车尾气中含有一定量的NO2，消耗的NH3多或C　汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少）

　　解析　

（1）因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NOx、碳氢化合物等，结合“空/燃比”的含义和题图可以推知，增大“空/燃比”可以减少CO、碳氢化合物的排放而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的NOx可导致酸雨及光化学烟雾（或破坏臭氧层）而引起的环境污染。

（2）因实验的目的是探究催化剂的催化性能，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸（该溶液为无色），所以肯定是利用NH3与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能，只要记录显色所需时间即可。

　　（3）根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，因它们也可以还原NOx，则所消耗NH3就少;若汽车尾气中含NO2，则因NO2也可氧化NH3，则消耗的NH3就多。

　　证明广口瓶内发生的是加成反应可用反证法，若为取代反应，则有HBr生成，可用AgNO3溶液、紫色石蕊试液、pH试纸检验。