专题13综合计算第02期中考化学试题附解析.docx
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专题13综合计算第02期中考化学试题附解析
专题13综合计算（第02期）-2017年中考化学试题
1．【2017年四川省眉山市】（6分）某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用下图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。
提示：
装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
实验数据：
读数
反应前质量/g
反应后质量/g
电子天平a
217.0
222.4
电子天平b
150.0
158.4
请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。
【答案】6：
1：
8
有机物中碳、氢、氧三种元素质量比为3.6g:
0.6g:
4.8g=6:
1:
8
2．【2017年浙江省衢州市】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。
工作原理是：
利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。
小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电
子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总
质量m2。
Ⅲ．实验数据如下表：
反应前总质量m1
反应后总质量m2
371.84g
371.24g
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O
_______NaAlO2+3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。
A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末B．在反应过程中有水蒸气逸出
C．没有等装置中氢气全部排尽就称量
【答案】
（1）2
（2）27%。
（3）BC
54/x=6/0.6g解得x=5.4g
Al%=m铝/m样品×100%=5.4g/20g×100%=27%
答：
该样品中铝的质量分数为27%。
（3）A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末，不影响测定结果；B．在反应过程中有水蒸气逸出，导致氢气的质量偏多，计算的铝的质量偏大；样品中铝的含量偏高；C．没有等装置中氢气全部排尽就称量，导致氢气的质量偏少，计算得出铝的质量比实际偏低，样品中铝的含量偏低。
3．【2017年内蒙古呼和浩特市】铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。
某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧化物。
取23.2克固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。
生成40.0克沉淀。
试计算：
（l）反应生成二氧化碳的质量为多少克？
（要求写出计算过程）
（2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为______或_______。
【答案】
（1）17.6g；
（2）Fe3O4；或FeO和Fe2O3。
4．【2017年山东省青岛市】（5分）实验室用100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气的质量是多少？
（写出计算步骤，计算结果保留一位小数）
【答案】3.2g
【解析】设完全反应后生成氧气的质量是x
2H2O2MnO22H2O+O2↑
6832
100g×6.8%x
68/100g×6.8%=32/xx=3.2g
答：
略
5．【2017年江苏省宿迁市】（4分）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。
己知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。
为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：
（1）生成CO2质量为______g；
（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数。
【答案】
（1）2.2；
（2）50%
6．【2017年山东省青岛市】（6分）某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息：
将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（先发生反应）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（后发生反应）
同学们开展了下列探究活动：
【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？
【猜想假设】Ⅰ．NaOH和Na2CO3；
Ⅱ．只有Na2CO3；Ⅲ．_____________________；Ⅳ．_____________________。
【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中，再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据：
小资料：
碳酸盐一般不易溶于水，如CaCO3难溶；碳酸氢盐绝大多数易溶于水，如Ca（HCO3）2易溶。
【获得结论】根据上述信息，分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量，将结
果填入下表：
溶质的化学式
溶质的质量/g
填表说明：
①不写计算过程，计算结果保留一位小数。
②如果溶质的成分只有一种，请填写在第一行；如果溶质的成分有两种，请分别在两行中各填写一种物质。
【答案】⑴Na2CO3、NaHCO3；只有NaHCO3；
溶质的化学式
溶质的质量/g
Na2CO3
10.6g
NaHCO3
16.8g
⑵
Y8.8g
84/y=44/8.8gy=16.8g
答：
略
7．【2017年河北省】用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：
（1）共制取氢气 g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．
【答案】
（1）0.2g；
（2）9.8%
8．【2017年江苏省泰州市】高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．
信息：
石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式
（1）石英砂属于 （填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为 ；写出合理处理中间产物CO的一种方法 ．
（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式 ；
（3）反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是 ．
（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？
【答案】
（1）混合物；+4；用气球收集或用酒精灯点燃
（2）2H2+SiCl4
Si+4HCl；（3）爆炸；（4）2.16t
9．【2017年江苏省淮安市】（6分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）在Fe（NO3）3中，铁元素和氮元素的质量比为▲（填最简比）。
（2）县称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？
（列式计算）
温馨提示：
NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166。
【答案】
（1）4:
3；⑵最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g。
【解析】
（1）在Fe（NO3）3中，铁元素和氮元素的质量比为∶56∶14×3＝4:
3；
（2）解：
设高铁酸钠的质量为X
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
223.5332
44.7gX
X=66.4g
答：
最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g。
10．【2017年湖北省孝感市】某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。
化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：
试计算：
（l）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。
（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。
（温馨提示：
Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）
【答案】
（1）6g；
（2）12.6%。
11．【2017年湖南省郴州市】（6分）某工厂现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），试计算：
（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为t；
（2）如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。
（写出计算过程）
【答案】⑴.0.98;⑵.4％.
【解析】
（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为∶9.8t×10%＝0.98t.
⑵解∶设20t废液中氢氧化钠质量为xt
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O.
2×4098
X0.98t
＝
x＝0.8t.
废液中氢氧化钠质量分数是
×100％＝4％。
答∶废液中氢氧化钠质量分数是4％。
12．【2017年湖北省武汉市】（6分）钢是铁的合金。
为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。
（1）钢_____（填“是”或“不是”）金属材料。
（2）计算此钢样中铁的质量分数。
【答案】
（1）是
（2）98%.
13．【2017年湖北省黄石市】（6分）向l33.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。
求：
（1）此过程产生气体的最大质量是______________；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
（诗写出计算过程）
【答案】
（1）0.4
（2）10.9%。
【解析】由题中信息知，
（1）此过程产生气体的最大质量是0.4g;
（2）解∶设原稀盐酸中溶质的质量分数为x
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
732
l33.4g×x0.4g
＝
x＝10.9%。
答∶
（1）此过程产生气体的最大质量是0.4g；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。
14．【2017年湖北省鄂州市】某同学要用含CaCO380%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000mL标准状况下的二氧化碳气体。
已知标准状况下的二氧化碳气体的密度为1.98g/L。
假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石。
【答案】5.625g
4.5g÷80%=5.625g
答：
需要准备大理石的最少质量为5.625g
15．【2017年黑龙江省绥化市】在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。
根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：
（1）完全反应后生成气体的质量是g。
（2）b点溶液中的溶质为（填名称）。
_
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？
（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】
（1）2.2（1分）
（2）氯化钙氯化氢（1分）（3）10.1%（2分）
溶液的质量为：
12.4g+80g+75g-2.2g=165.2g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为16.65g÷165.2g×100%=10.1%
16．【2017年黑龙江省齐齐哈尔市】向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4）
请计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）9.8g
（2）5%
17．【2017年黑龙江省龙东地区】在一定温度下，向20gNa2CO3和NaCl的固体混合物中加入l0lg水，溶解后，再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m，试计算：
（1）m=_____g。
（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
【答案】
（1）10；
（2）10%
18．【2017年黑龙江省哈尔滨市】（5分）某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________；
（2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；
（3）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量（x）的比例式___________________；
（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________；
（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。
则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。
【答案】
19．【2017年河南省】化学式一实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。
（1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
①写出一个双球管中可能反应的化学方程式。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？
③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_____。
（2）实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
已知CO发生装置中的反应为：
H2C2O4
H2O+CO2↑+CO↑
A装置中能观察到什么现象？
1写出B装置中反应的化学方程式。
2要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：
一氧化碳发生装置接_________、_______接_______、_______接_______、______接_______。
3从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。
（3）将30.9g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。
待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质。
请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
【答案】
（1）①2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O2
2H2O+O2↑）②温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触③磷
（2）①Ca（OH）2溶液变浑浊②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2③h、g接e、f接c（或d）、d接（或c）b④在A装置后增加一个尾气处理装置（合理即可）（3）24.5g
碳，然后用浓硫酸干燥一氧化碳，将一氧化碳通入还原金属氧化物的反应装置，然后吸收二氧化碳所以连接顺序是，h、g接e、f接c（或d）、d接（或c）b；④一氧化碳会污染空气，所以应在A装置后增加一个尾气处理装置（合理即可）（3）生成氧气的质量为30.9g－21.3g=9.6g，设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x9.6g
245/x=96/9.6gx=24.5g
答：
略
20．【2017年甘肃省兰州市】（6分）为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。
为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）:
取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示:
（1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少?
（结果精确到0.1%）
【答案】
（1）80%
（2）14.1%
21．【2017年广东省】（10分）某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如“题25图”所示．则：
（l）以Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；
（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？
（写出计算过程）
（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________（精确到0.1%）。
若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______（填“有”、“没有”）影响。
原因是________________。
【答案】（l）2.2g；
（2）0.3g（3）4.2%没有。
未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
22．【2017年广东省深圳市】（9分）我国矿物种类齐全，储量丰富。
工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。
其中赤铁矿是炼铁的主要原料。
请回答下列问题：
I．铁制品广泛应用于生产、生活中。
（1）下列不属于铁合金的是_____________（选填字母）。
A．Fe（OH）3B．生铁C．不锈钢
（2）铁钉生锈，属于_____变化（选填“物理”“化学”）：
右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______（选填字母）。
II．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂。
（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为_____________。
（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3），其反应原理为：
2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑。
现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：
生成CO2气体的质量为_____g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
【答案】
（1）A；
（2）化学；B；（3）30%；（4）①1.1；②36%。
28844
X1.1g
x=7.2g
反应后固体混合物中FeO的质量分数=
36%
答：
反应后固体混合物中FeO的质量分数为36%。
23．【2017年贵州省安顺市】某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。
请计算：
（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；
（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？
（计算结果保留至0.1%）
【答案】
（1）40g（1分）；
（2）10.4%
答:
略
24．【2017年甘肃省天水市】将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．
（1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量．
（2）求a点时，溶液中溶质的质量分数（计箅结果精确到0.1%）
【答案】
（1）8g；
（2）6.9%
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