福建省厦门市双十中学届高三第九次能力考试理综化学试题 含答案.docx
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福建省厦门市双十中学届高三第九次能力考试理综化学试题含答案
7.化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是
A.维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,维生素C具有氧化性
B.节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的
C.向兩水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清
D.赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的
8.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.100gCaS 与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA
B.78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为NA
C.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为NA
D.3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8NA个电子
9.中学常见的某反应化学方程式为X+Y→M+N +H2O（未配平，反应条件已略去），下列叙述错误的是
A.若X、Y的物质的量之比为1:
4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl- =Mn2++Cl2↑+2H2O
B.当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为 :
CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
C.若X是铁，Y是稀硝酸（过量），则X 与Y 反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O
D.若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
10.下列关于有机物的说法正确的是
A.某有机物的分子式为C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物（不考虑立体异构）有4 种
B.香叶醇（
）能发生加成反应不能发生取代反应
C.青蒿素（
） 的一氯代物有5种（不含立体异构）
D.苯佐卡因（
）是局部麻醉药，分子中含有2种官能团，分子式为C9H10NO2
11.分別进行下列操作，由现象得出的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向 某一溶 液 中 滴 加 Ba（NO3）2 和 HNO3混合溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
向盛有2mL.0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1mol/L KI 溶液
先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
C
室温下，取相同大小、形状和质量的Cu 粒分别投入0.1mol/ L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中
Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈
探究浓度对化学反应速率的影响
D
向某一溶液中漓加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
生成的气体可能是SO2
12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。
放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。
下列叙述正确的是
A.放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
B.充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-= Na2S+2Na+
C.放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40gNa2S4
l3.25℃时，一定量的Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数（a）
与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线X表示的微粒为CO32-
B.pH=6.3 时，c（CO32-）+ c （HCO32-）+ a（H2CO3）=1.0
C. pH=7 时， c（HCO3-） >c（CO32-） >c（H2CO3） >c（OH-）=c（H+）
D.pH=10.3 时，c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
26.（14分） 金属镍具有较高的经济价值。
工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。
某电镀废水中的镍主要以NiRz络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡:
NiR2（aq）
Ni2+（aq） +2 Ni2+（aq）+2R-（aq） （R-为有机物配体，K=1.6×10-14）
（1） 传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2 生成NiS 沉淀进而回收镍。
①该反应的离子方程式为_______________。
②NiS 沉淀生成的同时会有少量Ni（OH）2沉淀生成，用离子方程式解释Ni（OH）2生成的原因是______________。
（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。
“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni（OH）2固体进而回收镍。
工艺流程如下：
“脱络”（指锦元素由络合物NiR2转化成游离的Ni3+） 过程中，R-与中间产物-OH （羟基自由基） 反应生成难以与Ni2+络合的-R （有机物自由基），但-OH也能与H2O2发生反应。
反应的方程式如下：
Fe2+ + H2O2 = Fe3+ +OH-+-OHi
R- +-OH =OH-+-Rii
H2O2+2-OH=O2↑+ 2H2Oiii
实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示：
①从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是______________。
②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_______________g/ L； 低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是____________。
（3） 工业上还可用电解法制取三氧化二镍。
①用NaOH溶液调节NiCl2溶液PH至7.5，加入适量硫酸钠后采用情性电极进行电解。
电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。
写出ClO- 氧化Ni （OH） 2生成三氧化二镍的离子方程式是______，amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是_________。
②电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol 该物质中含有0.5mol结晶水。
取该化合物20.2g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为______。
27.（15 分）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体。
该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2•6H2O、NH4Cl 为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。
为探究该晶体的组成，设计了如下实验：
步骤一，氮的测定：
准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三预瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶假，通入 水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol /L的盐酸溶液吸收，吸收结束后意取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。
步骤二，氯的测定:
准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色沉淀）。
（1） 装置B中仪器a的名称为_______。
（2） 裝置A、B 三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在___（填“A”或“B”） 处。
（3） 步骤一所称取的样品中含氮的质量为_______g。
（4） 有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将____ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）； 冰水混合物的作用是________。
（5） 测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_______； 出现浅红色沉淀时，若溶液中c（CrO42-）=0.0025mol/L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因______ （呈现计算过程）。
已知:
Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10-12 Kp（AgCl）=1.8×10-10
（6） 经上述实验测定，配合物M中钻、氮、氯的物质的量之比为1:
6:
3，其中氮元素以氨的形式存在。
制备M的化学方程式为__________________。
28.（14分） SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。
工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。
催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。
（1） 在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和H2O。
已知CH4和S 的燃烧热分别为890.3kJ/mo1和297.2kJ/mo1，CH4和SO2反应的热化学方程式为___________。
（2） 用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的最浓度随时间的变化关系如图2所示：
①分析可知X为_______ （写化学式），0-~t 1时间段的温度为______，0-~t 1时间段用SO2 表示的化学反应速率为______________。
②总反应的化学方程式为________________________。
（3） 焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为:
2C（s）+2SO2（g）=S2（s）+2CO2（g） ，恒容容器中，1mo/LSO2 与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变 化如图3所示。
①该反应的△H___________0 （填“>”或“<”）。
②计算a点的平衡常数为___________。
（4） 工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为____________，25℃时用1mol /L的Na2SO3溶液吸收 SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_________。
已知：
H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8。
35.【化学一选修3:
物质结构与性质】（15分）
第一代半导体材料（Si、Ge等） 与第二代半导体材料（GaAs、 InSb等）一起，将人类推进了信息时代。
近年来，以碳化硅（SiC）、氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料的出现，开辟了人类资源和能源节约型社会的新发展，也成为了科学家研究的热点。
（1） N、P、AS位于同一主族，基态氮原子的核外共有___种不同运动状态的电子，N2O的空间构型为_______。
（2） 酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。
酞菁钻中碳原子的杂化轨道类型为___；与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是_______。
（3） C与N处于同周期相邻元素，C形成的一种重要物质可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A （表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）。
图A 中最小的环中连接的原子总数是_______。
可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2 个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有____个水分子。
（4） 已知PH3分子的键角约为94%，而AsH3分子的键角约为91.8%，试用价层电子对互斥理论解释PH3的键角比AsH3的键角大的原因________________。
（5） 第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有____。
（6） 氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示；试从结构的角度分析它们熔点不同的原因__________________。
物质
BN
AIN
GaN
熔点/℃
3000
2200
1700
（7） 磷化铝晶胞如图所示，若两个铝原子之间的最近距离为dpm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度p=_____g/cm3。
36.【化学-选修5:
有机化学基础】（ 15 分）
麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。
已知：
CH3C=CH+H2O
（1） F中的含氧官能团名称为______和________。
（2） E的结构简式为________。
（3） 写出B→C的化学反应方程式:
________。
（4）F→G 历经两步反应，反应类型依次为________、________。
（5） 请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。
①能发生银镜反应；②水解产物能与FeCl3显色；③核磁共振氢谱显示有四组峰。
（6） 请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂
的合成路线流程图（可选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）_________。
7-13：
CABADCD
26.（14 分）
（1）①NiR2 +S2-=NiS↓+2R-（2分）
②S2-+ H2O
HS- + OH- NiR2+2OH-=Ni（OH）2↓+2R-（2分）
（2）①NiR2在溶液中存在平衡:
NiR2（aq）
Ni2+（aq） +2R-（aq），Fe2+和H2O2 通过反应i和反应ⅱ将R-转化成难以与Ni2+络合的·R，使c（R-）减小，平衡正向移动，实现“脱絡”（2 分）
②0.45（1分） 低于此数值，反应i 生成的OH-过少，不足以使R-充分转化成·R；高于此数值，H2O2多，但反应i生成·OH能与H2O2发生反应ⅲ,使H2O2转化成O2和H2O,同样不能使R- 充分转化成·R。
（2分）
（3）①C1O-+2Ni（OH）2=Cl- +Ni2O3+2H2O（1分） ；1.25a mol（2 分）
②NiOOH·
H2O 或2NiOOH·H2O（2 分）
27.（15分）
（1） 分液漏斗（1分）；
（2） A（2分） ；（3） 42.00（2分）
（4） 偏高（2分） 减少盐酸的挥发，有利于氨气的吸收（2 分）
（5） AgNO3见光易分解（2 分）
当溶液中出现Ag2CrO4沉定时，c2（Ag+）×c（CrO42-）=1.0×10-12，代入求得c （Ag+）=2.0×10-5mol/L.此时c （Ag+）Xc（C1-）=1.8×10-10，代入求得c（Cl-）=9.0×10-6mol/L< 1.0×10-5mol/L，所以当出现浅红色沉淀时Cl-已完全沉淀。
（2 分）
（6） 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2
2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O（2分）
28.（14 分）
（1）CH4（g）+2SO2（g）==CO2（g）+2S（s）+2H2O（l） △H=-295.9kJ/mol（2 分）
（2）①H2S（1分） 300℃（2分） 2×10-3/t1mol（L·min） （1分）
②2H2+SO2
S+2H2O （2 分）
（3） ①< （1分） ②36.45mol/L （1分）
（4） SO32-+SO2 + H2O== 2HSO3-（2 分） c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H+）>c（OH-）（2分）
35.（15分）
（1） 7（1分） 直线形（1分）
（2） sp2（1分） 1、3（1分）
（3） 10（2分） 15 （2分）
（4） P原子半径比As原子半径小，PH3分子中成键电子对间的距离较近，斥力更大（2 分）
（5） Mg、Si、S（2分）
（6） 氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，键长依次增大，键能依次降低，熔点依次降低（1分）
（7）
（2分）
36.（15分）
（1）羟基（1分） 羰基（1分）
（2）
（2分）
（3）
（3分）
（4）加成反应（ 1分） 消去反应（1分）
（5）
或
（2分）
（6）
（4 分）
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