物理化学上册填空题及答案.docx
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物理化学上册填空题及答案
一
1.封闭体系，Wf=0时，下列过程中体系的
△U、△S、△G
何者必为零
（1）绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程；
（2）某物质的恒温恒压可逆相变过程。
（3）某物质经一循环恢复原状态。
2.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
实际气体绝热自由膨胀
△U0，△S0。
3.理想气体向真空膨胀，体积由V1变到V2，其
△U
，△S_。
4.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体恒温可逆压缩
△S0，△G0。
5.在横线上填上＞、＜、＝或（代表不能确定）水在和101325Pa下通过强烈搅拌而蒸发，则（A）△SQ/TQ为该过程体系吸热
（B）△F-W
（C）△F-Wf最大（忽略体积变化）
（D）△G-Wf最大
6.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
100℃、×PP的水蒸气变成100℃、PP的液体水，△S0，△G0
⊖⊖
7.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
若反应C（s）+O2（g）=CO2（g）在恒温、恒压条件下发生，其△rHm<0，若在恒容绝热反应中发生，则△rUm0，△rSm0。
4
8.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体经节流膨胀△S
_0，△G
_0。
9.理想气体等温（T=300K）膨胀过程中从热源吸热600J，做的功仅是变到相同终态最大功的1/10，
则体系的熵变
△S=J·K-1。
10.CO晶体的标准摩尔残余熵是由于
而产生的，其S0
残余）=。
m（
11.一绝热容器分成两部分，分别盛温度、压力相同的2molO2，3molN2（均为理想气体），抽去隔板，
使两气体混合达平衡，请计算终态与始态热力学概率之比Ω2/Ω1=。
12.一单组分、均相、封闭体系，在不做非体积功情况下进行变化，当熵和压力恢复到原来数值时，△G
=。
13.单原子理想气体的CV,m=（3/2）R,[（T/S）P]/[（T/S）V]等于。
14.对1mol范德华气体（S/V）T=。
15.有个学生对理想气体的某个公式记得不太真切了，他只模糊地记得是（S/X）y=-nR/p，按你的看法，
这个公式的正确表达式中，X应为
。
y应为。
16.25℃水的恒容摩尔热容CV,m=J·K-1·mol-1，定压膨胀系数=×10-4K-1，等温压缩系数=
×10-10m2·N-1，则水的恒压摩尔热容CV,m为。
17.某气体服从状态方程PVm=RT+P（＞0的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其内能变化
△Um=J。
18.B物质的化学位BB与温度的关系可表示为
，它与压力的关系可表示为。
19.一定T、P下，Gibbs-Dnhem公式告诉我们，一个溶液中各组分的偏摩尔量的变化之间的关系式
是：
。
20.对于封闭体系Wf=0的化学反应和相变化，若用∑BdBnB≤0公式判断过程的方向和限度，其适用
条件是
，或
，，。
21.NaCl水溶液总体积随NaCl浓度变化关系表示为
V/m3=[+（m2/molkg-1）+（m2/molkg-1）2+（ｍ2/molkg-1）3]×10-6
则在m2=molkg-1时，NaCl的偏摩尔体积VNaCl,m=m3mol-1。
22.对于多组分体系
（1）（B/BＴ）P,n=
（2）（SB,m/P）T,n+（VB,m/T）P,n=
式中SB,n、VB,n是组分B的偏摩尔熵，偏摩尔体积。
1.
（1）△U=0
（2）△G=0（3）△U=0,△S=0,△G=0
2.=，>
3.=0，=nRLn（V2/V1）
4.<,>
∵△S=nRln（V2/V1）<0
△G=nRTln（P2/P1）>0
5.（A）>（B）<（C）<（D）<
6.<<
7.=>
8.>，<∵理气经节流膨胀后温度不变，而压力降低，体积增大
∴△S=nRLn（V2/V1）>0；△G=nRTLn（P2/P1）<0
9.20
∵WR=QR=600J×10=6000J
∴△S=QR/T=6000J/300K=20JK-1
10.0K时微观状态数W0≠1Rln2=JK-1mol-1
11.exp×1024）。
因为：
△S=-R∑niLnX=JK-1
因为：
△S=S2-S1=kLn（Ω2/Ω1）
∴log（Ω2/Ω1）=△S/=×1023
1
∴Ω2/Ω1=exp×1024）
12.零。
因为这是双变量体系，S、p恢复原值，体系便复原。
13.。
因为[（T/S）P]/[（T/S）V]=CV/CP=CV,m/CP,m=
14.（S/V）T=（P/T）V=R/（Vm-b）
15.P,T
∵（S/P）T=-（V/T）P=-nR/P
16.CP,m=CV,m+2TVm/=
17.零。
dU=TdS-pdV
（U/V）T=T（S/V）T-p=T（p/T）V-p
=T×R/（V-）-RT/（V-）=0
∴△U=0
18.（B/BT）P,m=-SB,m（BB/p）T,m=VB,m
19.∑nBdBZB,m=0
20.恒温恒压恒温恒容恒熵恒容恒熵恒压
21.以1kg溶剂为基准VNaCl,m=（V/m）T,P,n1==×10-8m3mol-1
22.
（1）-Sn,m
（2）0[∵（S/P）T=-（V/T）P]
二
1、（本小题1分）
公式
的适用条件是，。
2、（本小题1分）
理想气体节流膨胀时，
0。
（选填>，=，<）
3、（本小题2分）
按系统与环境之间物质及能量的传递情况，系统可分为444系统、444系统、444系统。
4、（本小题2分）
已知fH
（FeO,s,298K）=－2265kJ·mol-1；
fH
（CO2,g,298K）=－39351kJ·mol-1；
fH
（Fe2O3,s,298K）=－82132kJ·mol-1；
fH
（CO,g,298K）=－11054kJ·mol-1；
则Fe2O3（s）+CO（g）==2FeO（s）+CO2（g）反应的rH
（298K）=。
5、（本小题2分）
某气体的Cp,m=J·K-1·mol-1，1mol该气体在等压下，温度由20℃变为10℃，则其熵变S=。
6、（本小题2分）
绝热不可逆膨胀过程系统的S0，绝热不可逆压缩过程系统的S0。
（选填>，<或=）
7、（本小题5分）
5mol某理想气体由27℃，10kPa恒温可逆压缩到100kPa，则该过程的U=，H=，Q=，S=。
8、（本小题2分）
公式A=W’的适用条件是，。
9、（本小题2分）
1mol理想气体在绝热条件下向真空膨胀至体积变为原体积的10倍，则此过程的S=。
1、（本小题1分）
解：
封闭系统等温等压可逆过程（1分）
2、（本小题1分）
解：
=（1分）
3、（本小题2分）
解：
敞开（1分）
封闭（2分）
隔离（3分）
4、（本小题2分）
解：
8535kJ·mol-1（3分）
5、（本小题2分）
解：
J·K-1（2分）
6、（本小题2分）
解：
>（1分）
>（2分）
7.（本大题5分）
解：
0（1分）
0（2分）
－kJ（4分）
－J·K-1（5分）
8、（本小题2分）
解：
封闭系统等温等容可逆过程（1分）
9、（本小题2分）
解：
J·K-1
=T×R/（V-）-RT/（V-）=0
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