（C）V1>V2（D）无法确定
答案：
C（因绝热过程无法从环境吸热，则同样温度下压力较低，体积较小。
）
18.某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，
则此过程的焓变H:
（A）小于零（B）大于零（C）等于零（D）不能确定
答案：
C。
19.理想气体等温过程的ΔA与ΔG的关系为
（A）ΔA>ΔG（B）ΔA<ΔG
（C）ΔA=ΔG（D）不能确定
答案：
C。
第三章热力学第二定律
1.ΔG=0的过程应满足的条件是
（A）等温等压且非体积功为零的可逆过程
（B）等温等压且非体积功为零的过程
（C）等温等容且非体积功为零的过程
（D）可逆绝热过程
答案：
A
2.在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵
（A）不变（B）可能增大或减小（C）总是减小（D）总是增大
答案：
D。
因孤立系发生的变化必为自发过程，根据熵增原理其熵必增加。
3.对任一过程，与反应途径无关的是
（A）体系的内能变化（B）体系对外作的功
（C）体系得到的功（D）体系吸收的热
答案：
A。
只有内能为状态函数与途径无关，仅取决于始态和终态。
4．氮气进行绝热可逆膨胀
ΔＵ＝０（B）ΔＳ＝０（C）ΔA＝０（D）ΔＧ＝０
答案：
B。
绝热系统的可逆过程熵变为零。
5．关于吉布斯函数G,下面的说法中不正确的是
（A）ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立
（B）在等温等压且不做非体积功的条件下,对于各种可能的变动,系统在平衡态的吉
氏函数最小
（C）在等温等压且不做非体积功时,吉氏函数增加的过程不可能发生
（D）在等温等压下,一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生
答案：
A。
因只有在恒温恒压过程中ΔG≤W'才成立。
6．关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的
（A）热不能自动从低温流向高温
（B）不可能从单一热源吸热做功而无其它变化
（C）第二类永动机是造不成的
（D）热不可能全部转化为功
答案：
D。
正确的说法应该是，热不可能全部转化为功而不引起其它变化
7．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是
（A）该方程仅适用于液-气平衡
（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡
（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积
（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体
答案：
A
8．在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变
（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定
答案：
A。
绝热不可逆过程熵要增加。
9．氢气进行不可逆循环
ΔＵ＞０（B）ΔＳ＝０（C）ΔＳ＞０（D）ΔＳ＜０
答案：
B。
循环过程状态函数不变。
10．氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水
（A）ΔＳ＝０（B）ΔＧ＝０（C）ΔH＝０（D）ΔＵ＝０
答案：
D。
绝热钢瓶中进行的反应无热交换、无体积功，即Q＝W＝0，故ΔU＝0。
此过
程为绝热不可逆过程故ΔS＞0。
此过程恒容ΔH＝ΔU＋Δ（pV）＝VΔp，因Δp不等于零故
ΔH亦不为零。
恒温、恒压不做其它的可逆过程ΔG＝0，上述过程并非此过程。
11.下述过程，体系的ΔＧ何者为零？
（A）理想气体的等温膨胀
（B）孤立体系的任意过程
（C）在100℃,101325Pa下1mol水蒸发成水汽
（D）绝热可逆过程
答案：
C。
可逆相变ΔＧ为零。
12.理想气体在自由膨胀过程中,其值都不为零的一组热力学函数变化是
（A）ΔU、ΔH、ΔS、ΔV（B）ΔS、ΔA、ΔV、ΔG
（C）ΔT、ΔG、ΔS、ΔV（D）ΔU、ΔA、ΔH、ΔV
答案：
B。
理想气体自由膨胀过程中不做功亦不放热，故ΔU＝0，ΔT＝0。
13．一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转,当工作物质为气体时,热机效率
为42%,若改用液体工作物质,则其效率应当
（A）减少（B）增加（C）不变（D）无法判断
答：
C
14.理想气体绝热向真空膨胀，则
（A）dS=0，dW=0（B）dH=0，dU=0
（C）dG=0，dH=0（D）dU=0，dG=0
答案：
B
15.对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是
（A）W=0（B）Q=0（C）dS>0（D）dH=0
答案：
D
16.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则
（A）可以从同一始态出发达到同一终态。
（B）不可以达到同一终态。
（C）不能确定以上A、B中哪一种正确。
（D）可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。
答案：
B
17.在绝热恒容的系统中，H2和Cl2反应化合成HCl。
在此过程中下列各状态函数的变
化值哪个为零？
（A）ΔrHm（B）ΔrUm（C）ΔrSm（D）ΔrGm
答案：
B。
因Q＝0，W＝0。
18.1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立
体系的熵变分别为：
（A）19.14J·K-1,-19.14J·K-1,0
（B）-19.14J·K-1,19.14J·K-1,0
（C）19.14J·K-1,0,0.1914J·K-1（D）0,0,0
答案：
C
19.1molAg（s）在等容下由273.2K加热到303.2K。
已知在该温度区间内Ag（s）的
Cv,m=24.48J·K-1·mol-1则其熵变为：
（A）2.531J·K-1（B）5.622J·K-1（C）25.31J·K-1（D）56.22J·K-1
答案：
A。
20.理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：
（A）ΔS=nRTln（p1/p2）（B）ΔS=nRTln（V2/V1）
（C）ΔS=nRln（p2/p1）（D）ΔS=nRln（V2/V1）
答案：
D
21.固体碘化银（AgI）有α和β两种晶型，这两种晶型的平衡转化温度为419.7K,由
α型转化为β型时，转化热等于6462J·mol-1,由α型转化为β型时的熵变ΔS应为：
（A）44.1J（B）15.4J（C）－44.1J（D）－15.4J
答案：
B
22.在标准压力下，90℃的液态水气化为90℃的水蒸汽，体系的熵变为：
（A）ΔS体＞0（B）ΔS体＜0（C）ΔS体＝0（D）难以确定
答案：
A。
液态变为气态时，混乱度增加，故熵增加。
23.在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水蒸汽。
对于该变化过程，下列各式
中哪个正确：
（A）ΔS体+ΔS环>0（B）ΔS体+ΔS环<0
（C）ΔS体+ΔS环=0（D）ΔS体+ΔS环的值无法确定
答案：
A。
因该变化为自发过程。
24.在标准压力p和268.15K时，冰变为水，体系的熵变ΔS体应：
（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定
答案：
A。
因固体变液体混乱度增加。
25．1mol理想气体在273K时，从100kPa等温膨胀到压力为10kPa的终态，则过程的吉布斯自由能变ΔG为
（A）1.3kJ（B）5.2kJ（C）-5.2kJ（D）-1.3kJ
答案：
C。
第四章多组分系统热力学
1.在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为
（A）μ（水）＝μ（汽）（B）μ（水）＜μ（汽）
（C）μ（水）＞μ（汽）（D）无法确定
答案：
A。
两相平衡，化学势相等。
2．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性
（A）凝固点降低（B）沸点升高
（C）渗透压（D）蒸气压升高
答案：
D。
稀溶液的依数性之一为蒸气压下降。
3．98K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2，且k1＞k2，则当P1＝
P2时，A、B在水中的溶解量C1和C2的关系为
（A）C1＞C2（B）C1＜C2（C）C1＝C2（D）不能确定
答案：
B
4．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起
（A）沸点升高（B）熔点升高（C）蒸气压升高（D）都不对
答案：
A。
稀溶液的依数性包括沸点升高、凝固点下降、蒸气压下降和渗透压。
5.涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是
（A）纯理想气体的标准状态就是标准压力P（100KPa）下的状态
（B）纯液体物质的标准状态就是标准压力P（100KPa）下的纯液体
（C）纯固体物质的标准状态就是标准压力P（100KPa）下的纯固体
（D）不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同
答案：
D
6.关于亨利系数,下面的说法中正确的是
（A）其值与温度、浓度和压力有关
（B）其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关
（C）其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关
（D）其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关
答案：
D
7.定义偏摩尔量时规定的条件是
（A）等温等压（B）等熵等压
（C）等温,溶液浓度不变（D）等温等压,溶液浓度不变
答案：
D
8.关于偏摩尔量,下面的说法中正确的是
（A）偏摩尔量的绝对值都可求算
（B）系统的容量性质才有偏摩尔量
（C）同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关
（D）没有热力学过程就没有偏摩尔量
答案：
B
9.关于偏摩尔量,下面的叙述中不正确的是
（A）偏摩尔量是状态函数,其值与物质的数量无关
（B）系统的强度性质无偏摩尔量
（C）纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量
（D）偏摩尔量的数值只能为整数或零
答案：
D
10.影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是
（A）溶剂本性（B）温度和压力（C）溶质本性
（D）温度和溶剂本性
答案：
A。
11.涉及溶液性质的下列说法中正确的是
（A）理想溶液中各组分的蒸气一定是理想气体
（B）溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液
（C）溶剂服从拉乌尔定律,其蒸气不一定是理想气体
（D）溶剂中只有加入不挥发溶质其蒸气压才下降
答案：
C
12.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。
设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数
为：
（A）1（B）1/2（C）2/3（D）1/3
答案：
C
13.298K时，HCl（g,Mr=36.5）溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa·kg·mol-1,当HCl（g）
在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl（g）的平衡压力为：
（A）138kPa（B）11.99kPa（C）4.9kPa（D）49kPa
答案：
A
14.今有298K，p的N2[状态I]和323K，p的N2[状态II]各一瓶，问哪瓶N2的化学
势大？
（A）μ（I）>μ（II）（B）μ（I）<μ（II）
（C）μ（I）=μ（II）（D）不可比较
答案：
A。
15.在298K、p下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3（溶有0.5mol萘），第二瓶为
1dm3（溶有0.25mol萘），若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势，则
（A）μ1=10μ2（B）μ1=2μ2（C）μ1=1/2μ2（D）μ1=μ2
答案：
D。
化学热仅与浓度有关,而与物质量的多少无关。
16.298K，p下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm3，苯的物质
的量为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1dm3，苯的物质的量为0.5，化学势
为μ2,则
（A）μ1>μ2（B）μ1<μ2（C）μ1=μ2（D）不确定
答案：
B。
17.主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫
（A）一般特性（B）依数性特征（C）各向同性特征（D）等电子特性
答案：
B
18.两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按
同样速度降温冷却，则：
（A）溶有蔗糖的杯子先结冰
（B）两杯同时结冰
（C）溶有NaCl的杯子先结冰
（D）视外压而定
答案：
A。
因为NaCl完全解离，相当于溶质的浓度增
19．在400K时，液体A的蒸气压4×104Pa，液体B的蒸气压为6×104Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中A的物质的量的分数为0.6，则气相中B的物质的量的分数为
（A）0.60（B）0.50（C）0.40（D）0.31
答案：
B
20．298K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2，且k1＞k2，则当p1＝p2时，A、B在水中的溶解量C1和C2的关系为
（A）C1＞C2（B）C1＜C2（C）C1＝C2（D）不能确定
答案：
B
第五章化学平衡
1.对于化学平衡,以下说法中不正确的是
（A）化学平衡态就是化学反应的限度
（B）化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化
（C）化学平衡时各物质的化学势相等
（D）任何化学反应都有化学平衡态
答案：
C。
2.下面的叙述中违背平衡移动原理的是
（A）升高温度平衡向吸热方向移动
（B）增加压力平衡向体积缩小的方向移动
（C）加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动
（D）降低压力平衡向增加分子数的方向移动
答案：
C。
加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动
3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变,必须满足的条件是
（A）温度和内能都不变（B）内能和体积都不变
（C）孤立系统（D）内能,压力与体积的乘积都不变
答案：
D。
因ΔH＝ΔU＋Δ（pV）
4.已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件
下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为：
（A）4（B）0.5（C）2（D）1
答案：
C。
5.某温度时，NH4Cl（s）分解压力是pθ,则分解反应的平衡常数Kθ为：
（A）1（B）1/2（C）1/4（D）1/8
答案：
C。
6.900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：
2CuO（s）=Cu2O（s）+1/2O2（g），
测得平衡时氧气的压力为1.672kPa，则其平衡常数K为：
（A）0.0165（B）0.128（C）0.00825（D）7.81
答案：
B
7.加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？
（A）C6H5C2H5（g）=C6H5C2H3（g）+H2（g）
（B）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
（C）3/2H2（g）+1/2N2（g）=NH3（g）
（D）CH3COOH（l）+C2H5OH（l）=H2O（l）+C2H5COOH3（l）
答案：
A
8.某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在
T=200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：
（A）增大（B）减小（C）不变（D）不能确定
答案：
A
9．在温度T时，某化学反应的ΔrHmθ<0，ΔrGmθ>0，此时该反应的平衡常数Kθ应是
（A）Kθ>1，且随温度升高而增大（B）Kθ>1，且随温度升高而减小
（C）Kθ<1，且随温度升高而增大（D）Kθ<1，且随温度升高而减小
答案：
D
10．反应A（g）+B（g）=C（g）+2D（g），若其他条件（如T，P）不变，在反应系统增加惰性气体的分压，则平衡时气相中A的转化率
（A）减小（B）增加（C）不变（D）因物质种类而变
答案：
B
11．下列叙述中不正确的是：
（A） 标准平衡常数仅是温度的函数
（B）催化剂不能改变平衡常数的大小
（C） 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
（D） 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化
答案：
D
第六章相平衡
1.二元恒沸混合物的组成
（A）固定（B）随温度而变（C）随压力而变（D）无法判断
答案：
C
2.一单相体系,如果有3种物质混合组成,它们不发生化学反应,则描述该系统状态
的独立变量数应为
（A）3个（B）4个（C）5个（D）6个
答案：
B。
F＝C－P＋2＝3－1＋2＝4
3．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为
（A）1（B）2（C）3（D）4
答案：
D。
F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最小为零。
当F＝0时P＝4。
4．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中
（A）ΔS=0（B）ΔG=0（C）ΔH=0（D）ΔU=0
答案：
B。
此为可逆过程故ΔG＝0。
5.以下各系统中属单相的是
（A）极细的斜方硫和单斜硫混合物（B）漂白粉
（C）大小不一的一堆单斜硫碎粒（D）墨汁
答案：
C。
6.NaCl（s）,NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时,系统的自由度
（A）F=0（B）F=1（C）F=2（D）F=3
答案：
B。
F=C-P+2，C＝2，P
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