(C)V1>V2(D)无法确定
答案:
C(因绝热过程无法从环境吸热,则同样温度下压力较低,体积较小。
)
18.某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行,体系温度由T1升高到T2,
则此过程的焓变H:
(A)小于零(B)大于零(C)等于零(D)不能确定
答案:
C。
19.理想气体等温过程的ΔA与ΔG的关系为
(A)ΔA>ΔG(B)ΔA<ΔG
(C)ΔA=ΔG(D)不能确定
答案:
C。
第三章热力学第二定律
1.ΔG=0的过程应满足的条件是
(A)等温等压且非体积功为零的可逆过程
(B)等温等压且非体积功为零的过程
(C)等温等容且非体积功为零的过程
(D)可逆绝热过程
答案:
A
2.在一定温度下,发生变化的孤立体系,其总熵
(A)不变(B)可能增大或减小(C)总是减小(D)总是增大
答案:
D。
因孤立系发生的变化必为自发过程,根据熵增原理其熵必增加。
3.对任一过程,与反应途径无关的是
(A)体系的内能变化(B)体系对外作的功
(C)体系得到的功(D)体系吸收的热
答案:
A。
只有内能为状态函数与途径无关,仅取决于始态和终态。
4.氮气进行绝热可逆膨胀
ΔU=0(B)ΔS=0(C)ΔA=0(D)ΔG=0
答案:
B。
绝热系统的可逆过程熵变为零。
5.关于吉布斯函数G,下面的说法中不正确的是
(A)ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立
(B)在等温等压且不做非体积功的条件下,对于各种可能的变动,系统在平衡态的吉
氏函数最小
(C)在等温等压且不做非体积功时,吉氏函数增加的过程不可能发生
(D)在等温等压下,一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生
答案:
A。
因只有在恒温恒压过程中ΔG≤W'才成立。
6.关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的
(A)热不能自动从低温流向高温
(B)不可能从单一热源吸热做功而无其它变化
(C)第二类永动机是造不成的
(D)热不可能全部转化为功
答案:
D。
正确的说法应该是,热不可能全部转化为功而不引起其它变化
7.关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是
(A)该方程仅适用于液-气平衡
(B)该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡
(C)该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积
(D)该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体
答案:
A
8.在绝热条件下,迅速推动活塞压缩气筒内空气,此过程的熵变
(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)无法确定
答案:
A。
绝热不可逆过程熵要增加。
9.氢气进行不可逆循环
ΔU>0(B)ΔS=0(C)ΔS>0(D)ΔS<0
答案:
B。
循环过程状态函数不变。
10.氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水
(A)ΔS=0(B)ΔG=0(C)ΔH=0(D)ΔU=0
答案:
D。
绝热钢瓶中进行的反应无热交换、无体积功,即Q=W=0,故ΔU=0。
此过
程为绝热不可逆过程故ΔS>0。
此过程恒容ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp,因Δp不等于零故
ΔH亦不为零。
恒温、恒压不做其它的可逆过程ΔG=0,上述过程并非此过程。
11.下述过程,体系的ΔG何者为零?
(A)理想气体的等温膨胀
(B)孤立体系的任意过程
(C)在100℃,101325Pa下1mol水蒸发成水汽
(D)绝热可逆过程
答案:
C。
可逆相变ΔG为零。
12.理想气体在自由膨胀过程中,其值都不为零的一组热力学函数变化是
(A)ΔU、ΔH、ΔS、ΔV(B)ΔS、ΔA、ΔV、ΔG
(C)ΔT、ΔG、ΔS、ΔV(D)ΔU、ΔA、ΔH、ΔV
答案:
B。
理想气体自由膨胀过程中不做功亦不放热,故ΔU=0,ΔT=0。
13.一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转,当工作物质为气体时,热机效率
为42%,若改用液体工作物质,则其效率应当
(A)减少(B)增加(C)不变(D)无法判断
答:
C
14.理想气体绝热向真空膨胀,则
(A)dS=0,dW=0(B)dH=0,dU=0
(C)dG=0,dH=0(D)dU=0,dG=0
答案:
B
15.对于孤立体系中发生的实际过程,下式中不正确的是
(A)W=0(B)Q=0(C)dS>0(D)dH=0
答案:
D
16.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则
(A)可以从同一始态出发达到同一终态。
(B)不可以达到同一终态。
(C)不能确定以上A、B中哪一种正确。
(D)可以达到同一终态,视绝热膨胀还是绝热压缩而定。
答案:
B
17.在绝热恒容的系统中,H2和Cl2反应化合成HCl。
在此过程中下列各状态函数的变
化值哪个为零?
(A)ΔrHm(B)ΔrUm(C)ΔrSm(D)ΔrGm
答案:
B。
因Q=0,W=0。
18.1mol理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则体系、环境和孤立
体系的熵变分别为:
(A)19.14J·K-1,-19.14J·K-1,0
(B)-19.14J·K-1,19.14J·K-1,0
(C)19.14J·K-1,0,0.1914J·K-1(D)0,0,0
答案:
C
19.1molAg(s)在等容下由273.2K加热到303.2K。
已知在该温度区间内Ag(s)的
Cv,m=24.48J·K-1·mol-1则其熵变为:
(A)2.531J·K-1(B)5.622J·K-1(C)25.31J·K-1(D)56.22J·K-1
答案:
A。
20.理想气体经历等温可逆过程,其熵变的计算公式是:
(A)ΔS=nRTln(p1/p2)(B)ΔS=nRTln(V2/V1)
(C)ΔS=nRln(p2/p1)(D)ΔS=nRln(V2/V1)
答案:
D
21.固体碘化银(AgI)有α和β两种晶型,这两种晶型的平衡转化温度为419.7K,由
α型转化为β型时,转化热等于6462J·mol-1,由α型转化为β型时的熵变ΔS应为:
(A)44.1J(B)15.4J(C)-44.1J(D)-15.4J
答案:
B
22.在标准压力下,90℃的液态水气化为90℃的水蒸汽,体系的熵变为:
(A)ΔS体>0(B)ΔS体<0(C)ΔS体=0(D)难以确定
答案:
A。
液态变为气态时,混乱度增加,故熵增加。
23.在101.325kPa下,385K的水变为同温下的水蒸汽。
对于该变化过程,下列各式
中哪个正确:
(A)ΔS体+ΔS环>0(B)ΔS体+ΔS环<0
(C)ΔS体+ΔS环=0(D)ΔS体+ΔS环的值无法确定
答案:
A。
因该变化为自发过程。
24.在标准压力p和268.15K时,冰变为水,体系的熵变ΔS体应:
(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)无法确定
答案:
A。
因固体变液体混乱度增加。
25.1mol理想气体在273K时,从100kPa等温膨胀到压力为10kPa的终态,则过程的吉布斯自由能变ΔG为
(A)1.3kJ(B)5.2kJ(C)-5.2kJ(D)-1.3kJ
答案:
C。
第四章多组分系统热力学
1.在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为
(A)μ(水)=μ(汽)(B)μ(水)<μ(汽)
(C)μ(水)>μ(汽)(D)无法确定
答案:
A。
两相平衡,化学势相等。
2.下列哪种现象不属于稀溶液的依数性
(A)凝固点降低(B)沸点升高
(C)渗透压(D)蒸气压升高
答案:
D。
稀溶液的依数性之一为蒸气压下降。
3.98K时,A、B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2,且k1>k2,则当P1=
P2时,A、B在水中的溶解量C1和C2的关系为
(A)C1>C2(B)C1<C2(C)C1=C2(D)不能确定
答案:
B
4.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时,将引起
(A)沸点升高(B)熔点升高(C)蒸气压升高(D)都不对
答案:
A。
稀溶液的依数性包括沸点升高、凝固点下降、蒸气压下降和渗透压。
5.涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是
(A)纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态
(B)纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体
(C)纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体
(D)不同的物质在相同温度下都处于标准状态时,它们的同一热力学函数值都应相同
答案:
D
6.关于亨利系数,下面的说法中正确的是
(A)其值与温度、浓度和压力有关
(B)其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关
(C)其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关
(D)其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关
答案:
D
7.定义偏摩尔量时规定的条件是
(A)等温等压(B)等熵等压
(C)等温,溶液浓度不变(D)等温等压,溶液浓度不变
答案:
D
8.关于偏摩尔量,下面的说法中正确的是
(A)偏摩尔量的绝对值都可求算
(B)系统的容量性质才有偏摩尔量
(C)同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关
(D)没有热力学过程就没有偏摩尔量
答案:
B
9.关于偏摩尔量,下面的叙述中不正确的是
(A)偏摩尔量是状态函数,其值与物质的数量无关
(B)系统的强度性质无偏摩尔量
(C)纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量
(D)偏摩尔量的数值只能为整数或零
答案:
D
10.影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是
(A)溶剂本性(B)温度和压力(C)溶质本性
(D)温度和溶剂本性
答案:
A。
11.涉及溶液性质的下列说法中正确的是
(A)理想溶液中各组分的蒸气一定是理想气体
(B)溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液
(C)溶剂服从拉乌尔定律,其蒸气不一定是理想气体
(D)溶剂中只有加入不挥发溶质其蒸气压才下降
答案:
C
12.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa,液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。
设A和B形成理想溶液,当溶液中A的物质的量分数为0.5时,在气相中A的物质的量分数
为:
(A)1(B)1/2(C)2/3(D)1/3
答案:
C
13.298K时,HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa·kg·mol-1,当HCl(g)
在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压力为:
(A)138kPa(B)11.99kPa(C)4.9kPa(D)49kPa
答案:
A
14.今有298K,p的N2[状态I]和323K,p的N2[状态II]各一瓶,问哪瓶N2的化学
势大?
(A)μ(I)>μ(II)(B)μ(I)<μ(II)
(C)μ(I)=μ(II)(D)不可比较
答案:
A。
15.在298K、p下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2dm3(溶有0.5mol萘),第二瓶为
1dm3(溶有0.25mol萘),若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则
(A)μ1=10μ2(B)μ1=2μ2(C)μ1=1/2μ2(D)μ1=μ2
答案:
D。
化学热仅与浓度有关,而与物质量的多少无关。
16.298K,p下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2dm3,苯的物质
的量为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1dm3,苯的物质的量为0.5,化学势
为μ2,则
(A)μ1>μ2(B)μ1<μ2(C)μ1=μ2(D)不确定
答案:
B。
17.主要决定于溶解在溶液中粒子的数目,而不决定于这些粒子的性质的特性叫
(A)一般特性(B)依数性特征(C)各向同性特征(D)等电子特性
答案:
B
18.两只各装有1kg水的烧杯,一只溶有0.01mol蔗糖,另一只溶有0.01molNaCl,按
同样速度降温冷却,则:
(A)溶有蔗糖的杯子先结冰
(B)两杯同时结冰
(C)溶有NaCl的杯子先结冰
(D)视外压而定
答案:
A。
因为NaCl完全解离,相当于溶质的浓度增
19.在400K时,液体A的蒸气压4×104Pa,液体B的蒸气压为6×104Pa,两者组成理想液体混合物,平衡时溶液中A的物质的量的分数为0.6,则气相中B的物质的量的分数为
(A)0.60(B)0.50(C)0.40(D)0.31
答案:
B
20.298K时,A、B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2,且k1>k2,则当p1=p2时,A、B在水中的溶解量C1和C2的关系为
(A)C1>C2(B)C1<C2(C)C1=C2(D)不能确定
答案:
B
第五章化学平衡
1.对于化学平衡,以下说法中不正确的是
(A)化学平衡态就是化学反应的限度
(B)化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化
(C)化学平衡时各物质的化学势相等
(D)任何化学反应都有化学平衡态
答案:
C。
2.下面的叙述中违背平衡移动原理的是
(A)升高温度平衡向吸热方向移动
(B)增加压力平衡向体积缩小的方向移动
(C)加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动
(D)降低压力平衡向增加分子数的方向移动
答案:
C。
加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动
3.要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变,必须满足的条件是
(A)温度和内能都不变(B)内能和体积都不变
(C)孤立系统(D)内能,压力与体积的乘积都不变
答案:
D。
因ΔH=ΔU+Δ(pV)
4.已知反应2NH3=N2+3H2,在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件
下,氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为:
(A)4(B)0.5(C)2(D)1
答案:
C。
5.某温度时,NH4Cl(s)分解压力是pθ,则分解反应的平衡常数Kθ为:
(A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/8
答案:
C。
6.900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解,反应为:
2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g),
测得平衡时氧气的压力为1.672kPa,则其平衡常数K为:
(A)0.0165(B)0.128(C)0.00825(D)7.81
答案:
B
7.加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率?
(A)C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)
(B)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
(C)3/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g)
(D)CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=H2O(l)+C2H5COOH3(l)
答案:
A
8.某放热反应在T=800K,压力p下进行,达平衡后产物的百分含量是50%,若反应在
T=200K,压力p下进行,平衡时产物的百分含量将:
(A)增大(B)减小(C)不变(D)不能确定
答案:
A
9.在温度T时,某化学反应的ΔrHmθ<0,ΔrGmθ>0,此时该反应的平衡常数Kθ应是
(A)Kθ>1,且随温度升高而增大(B)Kθ>1,且随温度升高而减小
(C)Kθ<1,且随温度升高而增大(D)Kθ<1,且随温度升高而减小
答案:
D
10.反应A(g)+B(g)=C(g)+2D(g),若其他条件(如T,P)不变,在反应系统增加惰性气体的分压,则平衡时气相中A的转化率
(A)减小(B)增加(C)不变(D)因物质种类而变
答案:
B
11.下列叙述中不正确的是:
(A) 标准平衡常数仅是温度的函数
(B)催化剂不能改变平衡常数的大小
(C) 平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡
(D) 化学平衡发生新的移动,平衡常数必发生变化
答案:
D
第六章相平衡
1.二元恒沸混合物的组成
(A)固定(B)随温度而变(C)随压力而变(D)无法判断
答案:
C
2.一单相体系,如果有3种物质混合组成,它们不发生化学反应,则描述该系统状态
的独立变量数应为
(A)3个(B)4个(C)5个(D)6个
答案:
B。
F=C-P+2=3-1+2=4
3.通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为
(A)1(B)2(C)3(D)4
答案:
D。
F=2-P+2=4-P,F不能为负值,最小为零。
当F=0时P=4。
4.正常沸点时,液体蒸发为气体的过程中
(A)ΔS=0(B)ΔG=0(C)ΔH=0(D)ΔU=0
答案:
B。
此为可逆过程故ΔG=0。
5.以下各系统中属单相的是
(A)极细的斜方硫和单斜硫混合物(B)漂白粉
(C)大小不一的一堆单斜硫碎粒(D)墨汁
答案:
C。
6.NaCl(s),NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时,系统的自由度
(A)F=0(B)F=1(C)F=2(D)F=3
答案:
B。
F=C-P+2,C=2