高一上学期第一次月考化学试题.docx

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高一上学期第一次月考化学试题

课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也特别难做到恰如其分、为什么?

依然没有完全“记死”的缘故、要解决这个问题,方法特别简单,每天花３-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。

能够写在后黑板的“积累专栏"上每日一换,能够在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。

如此,一年就可记3００多条成语、30０多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。

这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉、

要练说,先练胆。

说话胆小是幼儿语言发展的障碍、不少幼儿当众说话时显得胆怯:

有的结巴重复,面红耳赤;有的声音极低,自讲自听;有的低头不语,扯衣服,扭身子。

总之,说话时外部表现不自然。

我抓住练胆这个关键,面向全体,偏向差生。

一是与幼儿建立与谐的语言交流关系。

每当与幼儿讲话时,我总是笑脸相迎,声音亲切,动作亲昵,消除幼儿畏惧心理,让他能主动的、无拘无束地与我交谈、二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。

或在课堂教学中,改变过去老师讲学生听的传统的教学模式,取消了先举手后发言的约束,多采取自由讨论与谈话的形式,给每个幼儿较多的当众说话的机会,培养幼儿爱说话敢说话的兴趣,对一些说话有困难的幼儿,我总是认真地耐心地听,热情地帮助与鼓舞他把话说完、说好,增强其说话的勇气与把话说好的信心。

三是要提明确的说话要求,在说话训练中不断提高,我要求每个幼儿在说话时要仪态大方,口齿清楚,声音响亮,学会用眼神、对说得好的幼儿,即使是某一方面,我都抓住教育,提出表扬,并要其他幼儿模仿。

长期坚持,不断训练,幼儿说话胆量也在不断提高。

要练说,得练听。

听是说的前提,听得准确,才有条件正确模仿,才能不断地掌握高一级水平的语言。

我在教学中,注意听说结合,训练幼儿听的能力,课堂上,我特别重视教师的语言,我对幼儿说话,注意声音清楚,高低起伏,抑扬有致,富有吸引力,如此能引起幼儿的注意、当我发现有的幼儿不专心听别人发言时,就随时表扬那些静听的幼儿,或是让他重复别人说过的内容,抓住教育时机,要求他们专心听,用心记、平常我还通过各种趣味活动,培养幼儿边听边记,边听边想,边听边说的能力,如听词对词,听词句说意思,听句子辩正误,听故事讲述故事,听谜语猜谜底,听智力故事,动脑筋,出主意,听儿歌上句,接儿歌下句等,如此幼儿学得生动活泼,轻松愉快,既训练了听的能力,强化了记忆,又发展了思维,为说打下了基础。

要练说,先练胆。

说话胆小是幼儿语言发展的障碍。

不少幼儿当众说话时显得胆怯:

有的结巴重复,面红耳赤;有的声音极低,自讲自听;有的低头不语,扯衣服,扭身子。

总之,说话时外部表现不自然。

我抓住练胆这个关键,面向全体,偏向差生、一是与幼儿建立与谐的语言交流关系。

每当与幼儿讲话时,我总是笑脸相迎,声音亲切,动作亲昵,消除幼儿畏惧心理,让他能主动的、无拘无束地与我交谈。

二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯、或在课堂教学中,改变过去老师讲学生听的传统的教学模式,取消了先举手后发言的约束,多采取自由讨论与谈话的形式,给每个幼儿较多的当众说话的机会,培养幼儿爱说话敢说话的兴趣,对一些说话有困难的幼儿,我总是认真地耐心地听,热情地帮助与鼓舞他把话说完、说好,增强其说话的勇气与把话说好的信心。

三是要提明确的说话要求,在说话训练中不断提高,我要求每个幼儿在说话时要仪态大方,口齿清楚,声音响亮,学会用眼神。

对说得好的幼儿,即使是某一方面,我都抓住教育,提出表扬,并要其他幼儿模仿。

长期坚持,不断训练,幼儿说话胆量也在不断提高。

２019－２01９学年福建省三明市第一中学

高一上学期第一次月考化学试题

化学

注意事项:

1、答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷与答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

２、选择题的作答:

每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸与答题卡上的非答题区域均无效、

3、非选择题的作答:

用签字笔直截了当答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸与答题卡上的非答题区域均无效、

４、考试结束后,请将本试题卷与答题卡一并上交。

一、单选题

１、绿色化学又称环境友好化学,它的主要特点之一是提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部转化到产品中,实现“零排放"、下列反应符合绿色化学这一特点的是

Ａ。

工业冶炼　Fe2Ｏ3+3ＣO　2Fe+3CＯ2

B、用生石灰制熟石灰　　CaO+Ｈ２O=Ca（OＨ）2

C、实验室制取二氧化碳　　CaCO3＋2HCｌ＝CａCl2+H2O＋ＣO２↑

D、实验室制取氢气Zn+H2SO4=ＺｎSＯ4＋H２↑

2、空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”,O２2-就是一种空气负离子,O22-的摩尔质量为

Ａ、３2　g　B、　34g　　　C、32g/molD、3４g／ｍol

3、下面是某同学的化学笔记,需要改正的是

Ａ、钠离子结构示意图:

B、　氯原子结构示意图:

C。

在自然界中,钠元素与氯元素只以化合态存在　

Ｄ、Na2O2中氧元素的化合价为-２

4。

下列实验操作中,正确的是

5。

下列说法不正确的是

Ａ。

道尔顿提出原子学说,门捷列夫发现元素周期律

B、化学研究的主要目的就是认识分子

C、　研究物质的性质,常常运用观察、实验、分类、比较等方法

D、化学家能够在微观层面上操纵分子与原子,组装分子材料、分子器件与分子机器

6、查阅资料发现,金属钠能与酒精在常温下反应。

研究性学习小组要探究金属钠与酒精反应以及钠与水反应的异同点,下列研究方法中无需用到的是

A、实验法　B、模型法Ｃ、　观察法　D、　比较法

7。

非金属溴与氯气的性质特别相似。

在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是

A、做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论

Ｂ。

观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论

C、观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论

D、预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论→观察溴的外观性质

8、下列关于钠的说法中,正确的是

A、　实验后剩余的钠粒,不能放回原试剂瓶中

Ｂ。

　钠着火后,可用泡沫灭火器来灭火

C。

钠的化学性质比较活泼,少量的钠能够保存在与钠不反应的煤油中

D、　当钠与硫酸铜溶液反应时,有大量红色固体铜出现

9、下列实验现象的描述正确的是

A。

氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾

B、铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色

C、铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色

Ｄ、　向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液,充分震荡后溶液呈红色

１0。

在氯水中存在多种分子与离子,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列实验现象与结论一致且正确的是

A。

　加入有色布条,褪色,说明溶液中有Cl2存在

B、　溶液呈现黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在

C、先加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明有Cl－存在

D。

新制氯水放置数天后酸性将减弱

1１。

将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是

A、　NａＯH　　B、Na２OC、　Na2Ｏ2　D。

　Nａ２CO3

１2、下列物质中,与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是

A、　Fe　　B、　ＡlＣ、Cu　　D、Zn

1３。

气体的体积主要由以下什么因素决定的:

①气体分子的直径　②气体物质的量的多少　③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量

A、①②　Ｂ、①③　　　Ｃ、　②③Ｄ、②④

14、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:

①温度　②浓度③容积④压强　　⑤刻度线这五项中的

A、①③⑤Ｂ、　③④⑤　C、①②④D。

①②③

15、下列实验中①配制一定物质的量浓度溶液　②pH　试纸的使用③过滤④蒸发均用到的仪器是

A。

试管B、漏斗　　Ｃ。

胶头滴管　　Ｄ。

　玻璃棒

16。

下列叙述错误的是

A、１ｍol任何物质都含有约　６、02×1023个原子

B。

0、０12kg12C含有约6、02×1０２3　个碳原子

C、在使用摩尔表示物质的量的单位时,应指明粒子的种类

D。

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

17、设ＮA代表阿伏加德罗常数,下列说法肯定正确的是

A、　22。

4LCＯ与CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B。

　1Ｌ　0、3ｍｏl　·L-１Nａ２SO4　溶液中,含有Nａ＋与SO42―总数为0、6ＮA

C、常温常压下,32gO2与３2ｇO3所含氧原子数都是２NA

Ｄ、标准状况下,１1、2L　H2Ｏ含有0。

5NＡ分子

18、已知同温同压下,气体的密度与它的摩尔质量成正比。

一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g·mol—1）中可静止不动,那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是

A、　O2B、Cl２　　C、CO2D、CH4

19。

人体血浆中平均每　１00mL中含10、02mgCａ2+（Mｒ=40、08）,则血液中Cａ2+的物质的量浓度是

A、0。

2５ｍoｌ·Ｌ-1　　　B、2、５mｏl·Ｌ-1

Ｃ、2、5×1０-３mol·L—1D。

２、5×10-4　mol·L—１

20。

下列溶液与5ｍL　1mol·L－１ＮaNＯ３溶液中NＯ3－物质的量浓度相等的是

A、　１0mL　0。

5mｏl·L－1Mg（NO3）2溶液B。

2５mL０、8mol·L－1Al（ＮO3）3溶液

C、50ｍＬ2ｍoｌ·L－1AgNＯ3　溶液　D、　10０mL　１。

０mol·L-1Cｕ（NO3）2溶液

21、在一定温度、压强下,１体积X２（气）与3体积Y２（气）化合生成2体积的气体化合物,则该气体化合物的化学式为

A、XY３　　B、XY　　C、X３Y　　　Ｄ、Ｘ２Y3

2２、某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是

A、　用　1００mL量筒量取12、５　mＬ盐酸

B、称量　ＮaＯH固体时,将NaOH直截了当放在托盘上的纸上

C、需用２2０　mL,　1ｍｏl·Ｌ—1　CuSO４溶液,配制时需称62、5g的ＣuSO４·5Ｈ2O晶体

D、配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸,再加水稀释

23、在ＫCｌ、MｇCl２、Mｇ（NO3）2　形成的混合溶液中,ｃ（K＋）=0。

1　ｍol/L,ｃ（Mg2＋）=０、２5ｍol／Ｌ,c（Ｃl－）=0、2ｍol/L,则　c（NO3-）为

A、0、15ｍｏｌ/LＢ、0。

２０mol/Ｌ　C。

0、25　ｍｏl/L　　Ｄ、0、40mol/Ｌ

２４、在标准状况下,将　VL气体A（摩尔质量为　Mg·mol-1）溶于0。

1L水中,所得溶液密度为dg·ｃm—3,则该溶液的物质的量浓度为

A、　1000Vd／（ＭV＋2240）moｌ·L—1　　Ｂ。

　Vd／（MV+22４０）mol·L—1

C、１０00ＶｄM/（MV+2２40）mol·L-１　D、MV/[2２、4（V+０、1）d]mol·L-１

二、填空题

25、现有m　g　某气体,它的分子由四个原子构成,它的摩尔质量为Mg·moｌ－1,则:

（1）该气体的物质的量为＿___＿mol。

（２）该气体中所含的原子总数为_____个。

（3）该气体在标准状况下的体积为＿___＿Ｌ。

（4）该气体溶于1　L水中（不考虑反应）,其溶液中溶质的质量分数为_____、

（5）该气体溶于水后形成VL　溶液,其溶液的物质的量浓度为_____mol·Ｌ-１、

２6。

在标准状况下,物质①4gＨ2　,②33。

6LCH4　,③1ｍol　H2Ｏ,④3。

０1×1023　个　O2

（1）质量最大的是___＿_（填序号,下同）;

（２）分子数最多的是_＿___;

（3）原子数最少的是____＿;　　

（4）体积最小的是_＿___。

２7、

（1）同温同压下,同体积的甲烷（CH４）与二氧化碳分子数之比为_＿___,物质的量之比为__＿_＿,质量之比为＿＿___。

（2）等质量的　SＯ2与　SO３物质的量之比是_＿＿__,氧原子数之比为_____。

（3）19g　某二价金属的氯化物ＡＣｌ2　中含有0、4mol　Ｃl—,则A的摩尔质量为_＿___、

（4）密度为１、84ｇ/cm3,质量分数为9８％的浓硫酸浓度为___＿_mｏｌ·L—1

三、推断题

２8。

已知:

①某银白色固体单质A,放在空气中可氧化成白色固体B

②将　Ａ　点燃,火焰呈黄色,生成淡黄色固体　C

③Ａ、B、C三种物质都能跟无色液体Ｄ反应,生成碱性物质　E,其中　A　跟　D反应时还可生成可燃性气体Ｆ,Ｃ跟　Ｄ反应时则生成另一种气体G

④Ｆ　与G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸,并生成D、

完成下列问题　:

（1）C的名称为＿＿＿＿＿_＿___＿____,Ａ与　D　反应的类型属于___＿___＿＿＿_____。

（2）写出下列反应的化学方程式

A→B___＿__＿______＿＿＿__＿_＿____________＿__＿___

C→Ｅ　＿_______＿_＿__＿＿＿＿＿＿___＿__＿___＿____＿_＿＿_＿_

四、实验题

29、

（1）如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶Ａ与盛有潮湿有色布条的广口瓶Ｂ,可观察到的现象是___＿_＿＿_____＿__________＿;设计实验Ａ的目的是_＿＿__________;写出氯气与水反应的化学方程式:

＿＿___＿________＿______＿____。

（２）在该实验中,装置还存缺陷,您认为还需加__＿___＿___装置才能使实验符合要求,写出其反应的化学方程式_＿___＿_＿＿＿＿＿__＿______＿____＿___＿_＿______＿、

（3）依照

（2）中反应原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,化学反应方程式为:

____＿_＿_____＿___＿_＿＿______________＿。

漂白粉溶于水后,受空气中的　ＣO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的物质,化学反应方程式为:

_＿_＿__________________＿____＿__。

３０、实验室要用　NaOH固体配制80ｍＬ1、00ｍol·L-1　的　ＮaOＨ溶液,试回答下列各题:

（1）人们常将配制过程简述为以下各步骤:

A、冷却　B、称量Ｃ、洗涤Ｄ。

定容　Ｅ、溶解　F。

摇匀Ｇ、转移溶液其正确的操作顺序应是_＿_＿＿________＿____＿＿_（填各步骤序号）。

（2）在称量时,用托盘天平准确称量_＿___ｇ　固体　NaOＨ;

（３）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒,还需要的仪器是__＿___＿_＿_、

（4）定容的操作要点是:

＿_______＿_、

（5）配置过程中,以下操作会使ＮaOH溶液物质的量浓度偏高的是__＿_______。

Ａ、转移溶液后,未洗涤烧杯与玻璃棒就直截了当定容

B、定容时俯视刻度线

Ｃ、往容量瓶转移时,有少量NaOＨ液体溅出

Ｄ、容量瓶未干燥即用来配制溶液

Ｅ。

定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

F、向容量瓶中转移溶液时,未等溶液冷却就进行定容

３1、Ｉ、为测定金属钠样品（表面有Na2O）中钠单质的质量分数,设计了如下实验（反应装置如右图　所示）:

①称量A、B的总质量

②称取一定质量的钠样品

③将钠样品投入锥形瓶中,迅速塞紧带U形干燥管（内含无水CａCl２　干燥剂）的橡皮塞有关数据是:

称取的金属钠样品质量为a　g,A、B反应前总质量为bg,反应后A、B的总质量为　cg。

请依照题意回答下列问题:

（１）A中钠与水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球,产生这一现象原因是:

____________＿

（2）用a、b、c表示的钠单质的质量分数为__＿_________＿_＿_＿___

（3）假如没有　Ｂ　装置对实验结果有何影响_＿___＿________＿＿。

（填“偏大”或“偏小”“不影响”）

IＩ、现用金属钠与空气制备纯度较高的Na2O２,可利用的装置如下图。

回答下列问题:

（提示:

Na2O２能够与H2O、ＣＯ２反应）

（４）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是____＿__＿_＿＿_＿___＿_________＿___,为完成实验应将装置Ⅳ接在_＿___＿________＿__＿＿_＿_＿__（填写字母号）、

A。

I之前B、　　　I　与II之间　C。

　ＩＩ与ＩII　之间D、ＩII之后

（5）点燃酒精灯后,观察到装置II中的现象为＿________＿_＿＿__＿__＿____＿______、

（6）装置II中　Na　生成Na２O2的化学反应方程式为_____＿______＿＿___＿_＿__＿＿_＿___＿。

2０１9-2019学年福建省三明市第一中学

高一上学期第一次月考化学试题

化学答　案

参考答案

１、B

【解析】

【分析】

绿色化学又称环境友好化学,它的主要特点之一是提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部转化到产品中,即原子利用率达到10０%、

【详解】

A、工业冶炼Fe2O3+３CO２Fe+3CO2中生成物是两种,原子利用率没有达到10０％,A错误;

B。

　用生石灰制熟石灰CaO+H2Ｏ=Ｃa（OＨ）2中生成物只有一种,原子利用率达到100％,B正确;

C。

实验室制取二氧化碳ＣaCO3+2ＨＣl=CaCl2＋H２Ｏ+CO２↑中生成物是三种,原子利用率没有达到100％,C错误;

D。

实验室制取氢气Zｎ+H2SO4＝ZnSＯ4+H２↑中生成物是两种,原子利用率没有达到10０％,D错误;

答案选B、

2、C

【解析】

假如质量的单位用g表示;则摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量与相对原子质量,因此该微粒的摩尔质量是32ｇ/ｍol,选项C正确,答案选C。

３、D

【解析】

【详解】

A、Ｎa＋核电荷数为1１,核外电子数为1０,钠离子结构示意图:

故A正确;ﻫB、Cｌ原子核电荷数为１7,核外电子数为17,氯原子结构示意图:

　,故B正确;ﻫＣ、钠原子最外层电子数为1,容易失去,表现强的还原性,氯原子最外层有７个电子,容易得一个电子,表现强的氧化性,因此在自然界中,钠元素与氯元素只以化合态存在,故Ｃ正确;

D、Na２O２中钠元素为+1价,氧元素的化合价为-1价,故D错误、

答案选D。

4、C

【解析】

【详解】

A、点燃酒精灯要用火柴,不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,易发生危险,故A错误;

B、过滤时,不能直截了当把液体倒入过滤器中,应用玻璃棒引流,B错误;

Ｃ、读取量筒中液体的体积时,视线要与刻度线、液体凹液面的最低处在一条直线上,C正确;

Ｄ、用托盘天平称量氯化钠,氯化钠应放左盘,砝码放右盘,D错误;

正确选项C。

5、B

【解析】

【详解】

A。

道尔顿提出了近代原子学说,门捷列夫整理了元素周期表,提出了元素周期律,因此A选项是正确的;

B。

化学的研究目的是帮助人们认识、改造与应用物质,不是认识分子,故Ｂ错误;ﻫC、观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法,因此C选项是正确的;

Ｄ、科学的发展特别迅速,化学家能够在微观层面上操纵分子与原子,从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件与分子机器,因此Ｄ选项是正确的、

答案选B。

6、B

【解析】

A、以上是通过探究实验来完成,用到实验法,选项A不选;B、过程中没有涉及模型,没有从微观的结构去验证,不需要模型法,选项B选;C、实验过程中需要观察实验现象,涉及观察法,选项C选;D、通过对金属钠与酒精与金属钠与水的反应异同比较,涉及比较法,选项D不选、答案选Ｂ、

7、Ｃ

【解析】

试题分析:

探究一种物质的性质,程序是观察外观,如状态、气味等,然后预测化学性质,用实验进行验证,通过实验现象得出结论,因此选项Ｃ正确。

考点:

考查探究物质的性质的步骤等知识。

8。

C

【解析】

【详解】

A、实验剩余的金属单质与非金属单质应放回原试剂瓶,即剩余的钠应放回原试剂瓶,故A错误;

B、钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,使燃烧加剧,故B错误;

Ｃ、钠的密度比煤油的大,且与煤油不反应,故保存在煤油中能够隔绝空气与水,因此C选项是正确的;

Ｄ、钠与盐溶液反应时,先与水反应,生成的氢氧化钠再与盐反应,即不能置换出金属铜,故Ｄ错误。

因此Ｃ选项是正确的、

9、C

【解析】

【详解】

A、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,可形成白雾,可不能出现烟,A项错误;

B。

铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁,可产生棕褐色的烟,产物溶于水,溶液呈黄色,B项错误;

Ｃ。

红热的铜丝在氯气中燃烧,生成氯化铜,现象为产生棕黄色的烟,加入少量水形成蓝绿色溶液,C项正确;

D、新制的氯水显示酸性,滴加少量紫色石蕊试液后,溶液呈红色,然而含有的次氯酸具有漂白作用,能使红色退去,即氯水中滴加少量紫色石蕊试液后,充分振荡后溶液先变红色然后红色退去,D项错误。

答案选Ｃ。

10、B

【解析】

【分析】

氯水中存在Ｃl2+Ｈ2OＨ++Cl-＋HCｌO的反应,该反应是可逆反应,因此氯水中含有的微粒有:

三分子:

Ｃl2、HClO、H2Ｏ;四离子:

H+、Ｃl—、ClO—、OH－、因而氯水能够表现不同性质:

ﻫA、能使有色布条褪色的是次氯酸;

Ｂ、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气;ﻫC、盐酸能干扰氯离子的检验;

D、氯水放置数天后,次氯酸分解生成盐酸,酸性增强。

【详解】

A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色,向氯水中加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有ＨCｌO存在,故A错误;ﻫB、氯气是黄绿色气体,且有刺激性气味,假如氯水溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,因此B选项是正确的;

C、盐酸中含有氯离子,向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀,不能说明氯水中含有氯离子,故C错误;

Ｄ、氯水放置数天后,次氯酸分解生成盐酸,酸性增强,pＨ将变小,故D错误。

因此Ｂ选项是正确的。

11、Ｄ

【解析】

试题分析:

Na的性质活泼,易与空气中氧气反应生成Na２Ｏ,Na2O易与水反应生成NaOH,NａOH吸收空气中的水与CO2生成Na2ＣO３•xH2O,Ｎa2ＣO3•xＨ２O风化脱水生成Ｎa２CO3;答案选Ｄ、

考点:

考查钠及化合物的性质、

1２、A

【解析】

Ａ、铁能够在氯气中燃烧,反应的化学方程式为:

2Fｅ+３Ｃl22FeCl3,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气,反应的化学方程式为:

Fe＋2HCl═FｅCl2+Ｈ2↑,Fe与氯气反应生成FeCl3,与盐酸反应生成ＦeＣl2,生成的氯化物不同,故Ａ正确;B、铝能够在氯气中燃烧,反应的化学方程式为:

２Aｌ＋３Cl2２FeCl3,铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气,反应的化学方程式为:

２Al+6HＣl═2AlCｌ３+3H2↑,铝与氯气反应生成AlCｌ3,与盐酸