宜宾一诊 四川省宜宾市届高三第一次诊断考试化学Word版及答案.docx

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宜宾一诊四川省宜宾市届高三第一次诊断考试化学Word版及答案

2014年秋期普通高中三年级第一次诊断性测试

理科综合·化学

理科综合考试时间共150分钟。

试卷满分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。

化学试卷分为第1卷（选择题）和第1I卷（非选择题）。

第1卷5至6页，第II卷6至8页，共4页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12016Ti48

第I卷（选择题共42分）

注意事项：

必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第I卷共7题，每题6分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是

A.二氧化硅可用于制造光导纤维B.小苏打可用于面粉发酵

C.酒精可用作汽车燃料D.明矾可用于自来水杀菌消毒

2．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A.分液时下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出

B.酸碱滴定实验中，酸式滴定管装液前不必先用待装溶液润洗

C.蒸馏过程中，冷却水从冷凝管的上端通入

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，直接将称取的固体药品倒入容量瓶加水溶解

3．常温下，下列各组离子成分子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：

Fe2+、Na+、S042-、N03

B.水电离的c（H+）=l×l0-13mol／L的溶液中：

NH4+、K+、Cl、HC03

C.使甲基橙变红色的溶液中：

NH4+、Al3+、N03、Cl

D.KMn04溶液中：

H+、Na+、S042-、C2H50H

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.O.lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4NA

B.11.2L氯气通入足量的水中充分反应，转移的电子数目为0.5NA

C.42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3NA

D.1LO.lmol/L氨水中，OH数目为0.1NA

5．利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如下图。

下列有关利尿酸的说法中正确的是

A.分子式是

B.1mol利尿酸最多能与5molH2发生加成反应

C.-定条件下能发生加聚、缩聚反应

D.分子中所有碳原子不可能共平面

6．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A.O.lmol/LNaHS溶液：

c（H+）+c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（0H）

B.O.lmol/LNa2C03溶液：

c（H2C03）+c（HC03-）+c（C032-）=O.lmol/L

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合：

c（Na+）=c（CH3COO-）>c（OH-）=c（H+）

D.浓度均为0.1mol/L的①NH4CI②NH4Al（S04）2③NH4HC03三种溶液，其中c（NH4+）：

③>①>②

7．在一定温度下，将6molC02和8molH2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：

C02（g）+3H2（g）

CH30H（g）+H20（g）AH

反应过程中测定的数据如下表。

下列说法正确的是

A.反应前4min的平均速率v（C02）=0.45mol/（L'min）

B.达到平衡时，H2的转化率为25%

C.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大

D.该温度下，该反应的平衡常数为0.5

笫II卷（非选择题共58分）

注意事项：

必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。

II卷共4题。

8．（13分）短周期元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示，A、B、C原子的最外层电子数之和为17，E是短周期中原子半径最大的主族元素。

请回答下列问题：

（1）B位于元素周期表中族，其气态氢化物的稳定性比C的气态氢化物（填“强”或“弱”）。

（2）E2B与水反应，产物的电子式是。

（3）A的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应，生成物的水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因____。

（4）D的单质与E2CB3溶液发生反应的离子方程式是____。

（5）己知A的某种氢化物与B2具有相同的摩尔质量，该氢化物能与空气组成一种碱性燃料电池（电解质溶液是20%---30%的KOH溶液），电池工作时生成物无污染。

该电池放电时负极反应式为。

9．（15分）类比是一种重要的科学研究方法。

某化学实验小组类比Cu（N03）2受热分解的性质

猜测Fe（N03）2也具有相似的性质，并进行实验探究。

【提出问题】Fe（N03）2受热分解生成的气体产物是什么？

留下的固体产物是什么？

【查阅资料】N02的熔点-11。

C，沸点21。

C。

实验一：

实验小组同学设计如下装置，探究Fe（N03）2受热分解的气体产物成分。

（1）在加入硝酸亚铁以前，必须进行的操作是____。

（2）实验开始时，打开K，通一会儿N2，关闭K，点燃酒精灯，加热一段时间，在硬玻

璃管中观察到____，认为分解产生的气体中含有N02。

（3）该实验中冰水混合物的作用是。

（4）收集满一瓶气体后，用玻璃片盖紧集气瓶口，将其从水槽中取出正放。

接下来的操作及现象是____，证明集气瓶中收集到的气体是02。

实验二：

探究Fe（N03）2受热分解得到的固体产物。

【提出猜想】

猜想一：

固体产物为Fe0;猜想二：

固体产物为Fe203;猜想三：

固体产物为Fe304;猜想

四：

……

【进行实验】

（5）实验小组同学设计并完成以下实验。

【实验结论】

（6）猜想____成立。

Fe（N03）2受热分解的化学方程式是。

10．（15分）高分子材料PET聚酯树脂的单体和PMMA塑料的合成路线如下（部分反应条件及产物略去）：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式是____。

（2）D中含有的官能团名称是____。

（3）反应④～⑦中，属于消去反应的是____（填序号）。

（4）反应④的化学方程式是。

（5）反应③的化学方程式是。

（6）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式。

a．与F含有相同的官能团b．能与新制银氨溶液反应产生银镜

c．核磁共振氢谱显示只有三组峰

11.（15分）在普通的纤维面料中加入一层“纳米Ti02”可生产自洁面料。

工业上用钛铁矿（主要成分为FeTi03，含Fe203、Fe0、Si02等杂质）制取纳米级Ti02的简要流程如下：

（1）上述流程中分离出残渣的操作名称是。

（2）试剂b的化学式是，加入过量该试剂的目的是。

（3）③中加热的目的是（用化学用语结合必要的文字进行说明）。

（4）如下图所示，以熔融Ca0为电解液，电解Ti02可获得Ti。

电解时阳极的电极反应式是。