浙江省中考科学试题分册汇编9年级.docx
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浙江省中考科学试题分册汇编9年级
第一节物质的变化
第二节探索酸的性质
（2010．浙江衢州）
33．水果含有果酸。
如图所示在水果中插入两片不同金属制成的极板，就组成了一个水果电池。
某科学兴趣小组对影响水果电池电压大小的因素进行了实验研究。
（1）在水果中插入不同金属制成的极板，并保持两块极板之间的距离、极板与水果的接触面积不变，用电压表直接测量两块极板之间的电压，结果如下表：
铁——锌
铁——铜
铜——锌
苹果
0.55伏
0.60伏
0.95伏
梨
0.40伏
0.50伏
0.90伏
菠萝
0.50伏
0.55伏
1.00伏
橙
0.70伏
0.78伏
1.05伏
①在答题卷上画出这个实验的电路图；
②分析实验数据可以得出：
在上述条件下，从金属活动性顺序看，所选用的两块极板材料之间的▲越大，水果电池的电压越大；并且水果电池的电压还与▲有关；
（2）若该小组的同学选用一只橙子并用铜一锌做极板，研究水果电池的电压跟极板与水果的接触面积之间的关系时，应控制▲不变；
（3）关于影响水果电池电压大小的因素，你还可以研究的问题是▲。
（写出一个）
33．
（1）①
②金属活动性的差异水果的种类
（2）极板间的距离
（3）水果电池的电压与极板间的距离是否有关?
（其它合理说法也给分）
（2010．浙江湖州）27．用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再
用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在
这个过程中竹片发生了（选填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。
在实验室把100克
溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸，需用量筒量取毫升的蒸馏
水，稀释时需要的仪器有烧杯和。
27．
（1）化学变化
（2）1860玻璃棒
（2010．浙江绍兴）5．下列实验方案，不能达到预期目的的是（）
A.用体温计测量人体的温度B.用测电笔辨别火线和零线
C.用排水集气法收集氧气D.用酚酞试液鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
（2010．浙江台州）38.硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。
实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeS04。
（1）在右图中，应选用图作为制取H2S的装置。
（2）收集H2S气体时，应从C装置中的导管进入，对产生尾气的处理方法
是：
。
（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？
38．
（1）B
（2）a用水吸收（或用碱溶液吸收，如氢氧化钠或石灰水等）
（3）解法一：
设需要20%硫酸溶液的质量为X克
H2S04+FeS=H2S↑++FeS04
9834
20%X6.8克
答，需要20%硫酸溶液质量为98克
解法二：
设需要硫酸为X克
H2S04+FeS=H2S↑十+FeS04
9834
X6.8克
稀硫酸的溶液质量=19.6克/20%=98克
答：
需要20%硫酸溶液质量为98克
（2010．浙江嘉兴）39．电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点
是可以充电循环使用。
电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：
PbO2 （固）+2H2SO4 + Pb=2PbSO4 ↓+2H2O
当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。
（1）电瓶在放电时，▲能转化为电能。
（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800克，内装36%的稀硫酸1200克，当有310.5克的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少克？
此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少？
（最后结果保留两位小数）
39．
（1）化学………………………………………………………………………………（1分）
（2）解：
设需消耗纯稀硫酸x克，同时生成水y克。
PbO2 （固）+2H2SO4 + Pb=2PbSO4 ↓+2H2O
19620736
x310.5克y
=
x=294克…………………………………（2分）
=
y=54克…………………………………（1分）
原来m溶质=1200克×36%=432克剩余m溶质=432克－294克=138克…………（1分）
剩余m溶液=1200克－294克+54克=960克………………………………………（1分）
剩余H2SO4 %=138克/960克=14.38%……………………………………………（1分）
答：
需消耗稀硫酸中溶质为294克，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%。
（其他合理解法也给分）
（2010．浙江嘉兴）14．小明在家里整理厨房时，发现三种可用于科学小实验的物质：
食盐、白醋、白糖。
下面是他设计的利用这些物质所进行的家庭小实验，能成功的是
①检验洗衣粉中是否含SO42－②做植物细胞失水的实验
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸钙④比较食盐和白糖在相同温度下的溶解能力
A．①②B．①③C．②④D．③④
第三节探索碱的性质
（2010．浙江衢州）29．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：
▲。
现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。
如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
那么，图线BC段对应的实验现象是▲，在C点时溶液中的溶质是▲。
29．2NaOH＋CO2＝Na2CO2＋H2O有气泡产生NaCl（或氯化钠）
（2010．浙江湖州）20．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。
为了确
认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检
验。
下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH<7，表明盐酸已经过量
C
硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊试剂
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
（2010．浙江金华）18已知水的沸点随压强的减少而降低。
现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态。
将液体A滴人试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。
则液体A和气体B的组合可能是
A.A为氯化钙溶液，B为二氧化硪气体
B.A为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体
C.A为氢氧化钙溶液．B为一氧化碳气体
D.A为稀硫酸溶液，B为二氧化碳气体
（2010．浙江义乌）
37.2009年12月14日，我市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。
比赛时某组选手配制了200克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。
（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体______克；
（2）完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？
（假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）
37.
（1）20（数据带有正确单位的也可得分）……………………………………………………2分
（2）解：
设剩余废液中含氢氧化钠溶质x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
x100克×14.6%
………………………………1分
X=16克……………………………………………1分
（计算过程中不带单位不扣分）
答：
剩余废液中含氢氧化钠溶质16克
（2010．浙江温州）33.小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。
为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。
小白认为小明的结论是不合理的，其理由是▲。
（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。
请你选用其它
试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试
剂、可能观察到的现象和相应的结论）▲。
（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一
问题，进行如下实验：
在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液
的pH，记录数据如下表：
下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是▲。
33.
（1）无色酚酞遇到酸也是不变色。
（2）NaCO3,如果出现气泡那么盐酸有多出溶液显酸性，如果没有出现气泡则溶
液显中性。
（3）C
（2010．浙江宁波）26．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。
为测定该废水
中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
（1）用pH试纸测试，测得pH为2。
（2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象。
（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。
（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。
由此可知：
该废水溶液呈▲性；所得的红褐色沉淀B为▲；废水溶液中
肯定含有的盐是▲。
酸氢氧化铁氯化铁
（2010．浙江嘉兴）19．通过实验可以获取证据，得出结论。
下列做法中不能获得明显证据的是
A．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸
B．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口
C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液
D．为了证明汗水中含有Cl－，加入含稀硝酸的硝酸银溶液
（2010．浙江嘉兴）22．碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧
化碳和水。
在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：
CaO
△
CH3COONa+NaOHX↑+Na2CO3
（1）请写出X的化学式为▲。
（2）根据物质分类，碱石灰属于▲（选填“单质”、“化合物”或“混合物”）。
22．
（1）CH4
（2）混合物
（2010.浙江杭州）34．某校兴趣小组的同学在网上看到：
茶叶是碱性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：
比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用。
他们的实验过程如塑下：
①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A.B.C。
②取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。
③用pH试纸分别到杯中蘸取A.B.C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对'测得它们的pH分别为5.4、6.3、6.0。
④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量。
根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解脂肪。
请回答下列问题：
（1）以上实验操作步骤中错误的是。
（2）在第②步实验操作中“相同的条件主要是指：
水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及
__应相同。
（3）组内有看的同学认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是。
在第④步实验中，根据实验的目的，适宜的温度应控制在左右。
（4）有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一下时间后振荡，发现水垢大部分消失了，产生这种现象的化学原理最可能是。
答案：
34.
（1）③
（2）水的质量或体积
（3）要设置对照实验，37℃
（4）茶水呈酸性，与水垢中的碳酸盐等物质发生反应
第四节几种重要的盐
（2010．浙江衢州）23．有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似。
（1）鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。
若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是▲纸；若在纸上分别滴加▲，则有大量气泡产生的是“石头纸”；
（2）若推广这种“石头纸”，可以减少树木的砍伐。
过度砍伐树木带来的后果是▲。
（写出一种）
23．
（1）石头稀盐酸
（2）水土流失（或土壤沙化、森林面积锐减、气候恶化等其它合理答案也给分）
（2010．浙江绍兴）31．某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：
牙膏除主要活性成分外。
还有约占牙膏成分50％的
CaCO3[或Si02、Al（OH）3、CaHP04]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质。
于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。
【建立假设】我牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。
【进行实验】
①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用；
②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是____________________；
③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。
写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式____________。
【实验结论】我牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。
【反思交流】有同学指出上述实验没有对__________是否存在进行检验，因此，实验结论不成立。
【拓展延伸】资料表明可以利用钙离子与草酸根离子（C2O42-）结合产生草酸钙沉淀来检验钙离子。
请写出草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应的化学反应方程式________________。
31．②用洁净的玻璃棒蘸取少量上层清液，滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照
③Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O钙离子（Ca2+）
（NH4）2C2O4+CaCl2＝CaC2O4↓+2NH4C1
（2010．浙江台州）2．近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品——盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通汽水最大的不同是增加了
A．水B．氯化钠C．二氧化碳D．碳酸钙
2010．浙江嘉兴）15．课本中的图表、模型等都能提供很多信息。
下面有关说法错误的是
A．根据“平衡膳食宝塔图”，可分析自己日常饮食结构的合理性
B．根据“常见物质密度表”，可比较相同质量的水、酒精的体积大小
C．根据“酸、碱和盐溶解性表”，可判断两种物质在某温度时的溶解度大小
D．根据“等高线地形图”，可比较两地海拔的高低
（2010．浙江嘉兴）19．通过实验可以获取证据，得出结论。
下列做法中不能获得明显证据的是
A．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸
B．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口
C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液
D．为了证明汗水中含有Cl－，加入含稀硝酸的硝酸银溶液
第五节寻找金属变化的规律
（2010．浙江衢州）36．构建知识网络是一种重要的学习方法。
图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。
请分析回答下列问题：
（1）反应①中可用▲（填化学式）作还原剂；
（2）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。
这两种方法的共同原理是阻止钢铁与▲接触；
（3）早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?
36．
（1）CO（或H2或C）（2分）
（2）氧气和水（2分）
（3）设需要10％的硫酸铜溶液的质量为x
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（1分）
16064
10％x16千克
160﹕64＝10％x﹕16千克（2分）
x＝400千克（1分）
（2010．浙江义乌）10.下列反应中，属于置换反应的是
（2010．浙江台州）16．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
据以上信息，这三种金属活动性由强到弱
A．甲>丙>乙B．甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲
（2010．浙江台州）8．镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：
，所属的基本反应类型为
A．化合反应B．分解反应c．置换反应D．复分解反应
（2010．浙江温州）16.某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜（CuSO4）。
若要从硫酸铜
中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的
A.稀盐酸B．氢氧化钠
C．银粉D．铁粉
（2010．浙江温州）14.航空航天材料中的重要金属钛（Ti）可以用Ti02与Si反应来制取，反应的化学方程式为：
Ti02+Si=Si02+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的
A.化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
（2010．浙江嘉兴）35．小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。
小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。
这种液体到底是什么？
第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：
铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。
还提供了相关信息，请小明自己动手探究。
提供的信息：
许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
如：
钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。
下表是小明的实验步骤和现象记录：
序号
实验步骤
实验现象
①
观察溶液
无色液体
②
取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变蓝色
③
另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈现黄色
④
取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸
先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象
回顾与解释：
（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。
理由是▲。
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止▲的干扰（填写离子符号）。
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是▲。
（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：
铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2－）的盐和氢气两种物质。
请你尝试写出该反应的化学方程式：
▲。
35．
（1）铁要和稀硫酸或盐酸反应
（2）CO32－（3）氢氧化钠（NaOH）
（4）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（化学式正确1分、配平正确1分）
（2010.浙江杭州）
38．在氢气还原氧化铜的实验中，向50克氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得固体质量减少8g，求：
（1）已反应掉的氧化铜质量。
（列式计算）
（2）若实验时用的氢气，是用右图标签所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的。
取用浓硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀释，稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为。
答案：
38.（它解法正确同样给分）
（1）解：
设参加反应的CuO的质量为X
H2+CuO
Cu十H2O减少的固体质量
806416
X8克
80：
16=X：
8克
X=40克
答：
参加反应的CuO的质量为40克
（2）23%
第六节有机物的存在和变化
（2010．浙江湖州）15．归类是我们经常用到的一种学习方法。
若用下图所示的形式对所学知识进行归类，则表中
的选项与图相符的是
选项
甲
X
Y
Z
A
常见的碱
烧碱
纯碱
熟石灰
B
常见的矿物燃料
煤
石油
天然气
C
常见的合金
钢铁
生铁
氧化铁
D
常见的行星
地球
太阳
月球
第2章物质转化与材料利用
第一节物质的分类和利用
（2010．浙江金华）24．根据一定的标准对物质进行整理和分类，是学习科学的有效方法。
请回答下列问题：
（1）盐酸、硫酸属于酸，其分类标准是：
它们在水溶液中曾离出的阳离子都是。
（2）某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理，得到如下的物质关系
C→COz→HzC0,→Na,CO,。
请你参照他的分类标准，完成含钙元素的不同物质关系：
Ca→Ca（OH）：
→CaCO，。
24．
（1）氢离子（或“H+'’）
（2）Ca0
（2010．浙江台州）4．分类是科学研究中经常使用的方法，下列分类结果错误的是
A．地球、水星和木星都属行星B．鲫鱼、青蛙和麻雀都属脊椎动物
c．纯净水、纯牛奶和纯果汁都是纯净物D．重力、弹力和摩擦力都是物体对物体的作用
2010．浙江嘉兴）22．碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧
化碳和水。
在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：
CaO
△
CH3COONa+NaOHX↑+Na2CO3
（1）请写出X的化学式为▲。
（2）根据物质分类，碱石灰属于▲（选填“单质”、“化合物”或“混合物”）。
22．
（1）CH4
（2）混合物
第二节物质转化的规律
（2010．浙江绍兴）12．在科学研究中，常常通过实验的方法将不易观察的现象直观地反映出来。
下列实验与这一思想方法不符合的是（D）
（2010．浙江绍兴）26．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。
实验步骤及现象
结论
①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A
白色粉末中一定没有____________________
②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C
③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，__________________
④在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸
白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠
26．硫酸铜白色沉淀部分溶解
（2010．浙江绍兴）35．下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。
据图回答下列问题：
（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。
氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是________价。
（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。
假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是___________（填序号）。
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
（3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?
（CuO+H2SO4＝CuS04+H2O）
硫酸（500mL）
品名：
硫酸化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98密度：
1.84g/cm3
溶质质量分数：
98％
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