高中化学人教版 选修3练习章末综合检测3附答案.docx

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高中化学人教版选修3练习章末综合检测3附答案

章末综合检测

（90分钟，100分）

一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）

1．（2014·经典习题选萃）由单质形成的晶体一定不存在的微粒是（　　）

A．原子　　　　　　　　B．分子

C．阴离子D．阳离子

【解析】　由单质形成的晶体可能有：

硅、金刚石（原子晶体），S8、Cl2（分子晶体），Na、Mg（金属晶体），在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子，构成离子晶体的微粒是阴、阳离子，但离子晶体不可能是单质。

【答案】　C

【点评】　本题易误认为由单质形成的晶体中不存在离子，即既不存在阳离子，也不存在阴离子。

但在金属晶体中就存在金属阳离子。

2．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是（　　）

A．等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子

B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的

C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性

D．纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的

【解析】　等离子体是呈准电中性的，其构成微粒可以是带电粒子或中性粒子；纳米颗粒是长程有序的晶状结构，界面却是长程无序和短程无序的结构。

【答案】　D

3．下列叙述中正确的是（　　）

A．干冰升华时碳氧键发生断裂

B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子

C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同

D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

【解析】　A、D两项所述变化属于物理变化，故化学键未被破坏，所以A、D两项错误；C选项中，Na2O只含离子键，Na2O2既有离子键又有非极性键，所以C项错误，故选B。

【答案】　B

4．（2014·衡水调考）共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是（　　）

A．碳化硅晶体B．Ar晶体

C．NaCl晶体D．NaOH晶体

【解析】　SiC晶体、Ar晶体、NaCl晶体中都只含有一种作用力，分别是：

共价键、范德华力、离子键。

【答案】　D

5．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是（　　）

A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是14

B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是16

C．这种氧化物是原子晶体

D．这种氧化物是分子晶体

【解析】　由题意可知，该晶体具有立体网状结构，是原子晶体，一个Si原子与4个O原子形成4个Si—O键，一个O原子与2个Si原子形成2个Si—O键，所以在晶体中硅原子与氧原子数目比是12。

【答案】　C

6．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　　）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

【解析】　A中，卤化氢的热稳定性与分子内H—X键键能大小有关；B中，因键长金刚石小于硅，故键能金刚石大，故熔沸点高；C中，离子晶体的熔沸点与离子键键能有关。

【答案】　D

7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）

A．S和SiB．CCl4和KCl

C．NaCl和HClD．CO2和H2O

【解析】　A中，S含非极性键，是分子晶体；Si含非极性共价键，是原子晶体。

B中，分别含极性共价键、离子键，分别为分子晶体、离子晶体。

C中，前者是含离子键的离子晶体，后者是含极性共价键的分子晶体。

【答案】　D

8．下列说法正确的是（　　）

A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11

D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

【解析】　A选项，用于从碘水中萃取碘的溶剂必须不能与水混溶，因此CCl4可以，而乙醇不可以；B选项，晶体熔化时NaCl破坏离子键，而SiC破坏共价键；C选项，24Mg32S电子总数为12＋16＝28，而中子数为（24－12）＋（32－16）＝28，故二者比例11；D选项，H2S中氢原子成键后最外层电子数为2。

【答案】　C

9．（2014·经典习题选萃）下列说法中正确的是（　　）

A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成

B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为11

C．1molSiO2晶体中含2molSi—O键

D．金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应

【解析】　由金刚石晶体结构知，最小碳环是6个碳原子构成的六元环，故A正确；Na2O2晶体中阴、阳离子数目之比为12，故B错；1molSiO2晶体中含4molSi—O键，故C错；金刚石属于碳单质，在高温下可以和O2反应，故D错。

【答案】　A

10．（2014·武汉四校联考）观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（　　）

HCN

S8

SF6

B12结构单元

结构模型示意图

备注

—

易溶于CS2

—

熔点1873K

A.HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键

B．固态硫S8属于原子晶体

C．SF6是由极性键构成的非极性分子

D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键

【解析】　“C≡N”键中含有1个σ键和2个π键，所以H—C≡N中共有2个σ键和2个π键，A项正确；B属于分子晶体，B项错；SF6是正八面体对称结构。

是非极性分子，C项正确；硼晶体的结构单元中有12个B原子，每个原子形成5个B—B键，而每个B—B键为2个原子所共有，所以B—B键数为12×5/2＝30个，D项正确。

【答案】　B

11．下列有关晶体的叙述，错误的是（　　）

A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏

B．白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合

C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体

D．构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键

【解析】　本题考查各晶体类型与化学键的关系，离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键被破坏，分子晶体是通过范德华力结合时，熔化时化学键不受影响，A正确；白磷晶体是分子晶体，结构粒子（P4）之间是范德华力，B正确；石英晶体是原子晶体，C正确；稀有气体固态时属于分子晶体，分子内不存在共价键，D错误。

【答案】　D

12．（2014·浙江台州检测）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是（　　）

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

【解析】　由题干容易确定X、Y、Z、W、M分别为钠、硅、硫、氯、氧。

钠和氧可以形成氧化钠和过氧化钠两种不同的化合物；水分子间存在着氢键，因此水的沸点反常的高；晶体硅为原子晶体，硫和氯气的晶体为分子晶体。

氯气和臭氧可作为水处理中的消毒剂。

【答案】　D

13．（2014·银川一中月考）X、Y都是ⅡA族（Be除外）的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：

T（XCO3）>T（YCO3），则下列判断不正确的是（　　）

A．晶格能：

XCO3>YCO3

B．阳离子半径：

X2＋>Y2＋

C．金属性：

X>Y

D．氧化物的熔点：

XO

【解析】　碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子。

热分解温度越高，该阳离子越难结合氧离子，离子半径越大，故B项正确；同时该碳酸盐的晶格能也越小，故A项不正确（同类型晶体，晶格能与离子半径成反比）；同族元素离子半径越大，原子的半径也越大，金属性必然越强，故C项正确；阳离子半径是X2＋>Y2＋，则晶格能XO

【答案】　A

14．（2014·经典习题选萃）在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是（　　）

A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大

B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点

C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低

D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高

【解析】　钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大，这是因为它们中的金属键逐渐增强，与化学键的强弱有关；金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点，这是因为C—C键的键长比Si—Si键的键长短，C—C键的键能比Si—Si键的键能大，也与化学键的强弱有关；KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低，这是因为它们中的离子键的强度逐渐减弱，与化学键的强弱有关；CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高，这是因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，与化学键的强弱无关。

【答案】　D

【点评】　误认为分子间作用力属于化学键而无从下手。

15．下列各晶体按熔点由低到高排列的是（　　）

A．H2、N2、O2、Cl2B．HF、HCl、HBr、HI

C．Li、Na、K、RbD．KCl、KBr、KI

【解析】　A选项中的物质形成的晶体都是分子晶体且分子结构都相似，熔点的高低与相对分子质量有关，逐渐增大；B选项中的物质也是分子晶体且分子结构相似，但HF晶体中存在氢键，熔点要高于HCl，C选项中的物质都是金属晶体，熔点的高低与金属键有关，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低；D选项中的物质都是离子晶体，熔点的高低与离子键有关，离子键逐渐减弱，熔点逐渐降低。

【答案】　A

16．（2014·杭州二中月考）下列说法正确的是（　　）

A．熔点：

锂<钠<钾<铷<铯

B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定

C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等

D．已知AB的离子晶体结构如右上图所示，则每个A＋周围距离最近且等距的B－有8个

【解析】　A项熔点应逐渐降低；B项HCl比HI稳定是因为H—Cl键比H—I键牢固的缘故；C项12g金刚石中含2molC—C键，12g石墨中含有1.5molC—C键；D项中每个A＋被8个B－所形成的立方体包围，B－亦被8个A＋所形成的立方体包围。

【答案】　D

17．（2014·黄冈测试）下列说法中正确的是（　　）

A．Na2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为11

B．石墨晶体中C原子数与C—C共价键数比为13

C．3H

O与2H

O分子中的质子个数比为11

D．冰晶体中H2O分子个数与氢键数目比为14

【解析】　Na2O2晶体中的阳、阴离子为Na＋、O

，其个数比为21，A项错；石墨中1个C原子形成

×3＝

个共价键，C原子数与C—C共价键数比为23，B项错；D项冰晶体中一个水分子可形成四个氢键，但是每个氢键被2个H2O分子共有，故H2O分子个数与氢键数目比为12，D项错；C项不论何种水，其质子数均为10，C项正确。

【答案】　C

18．（2014·石家庄质检）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。

如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。

则有关下列说法正确的是（　　）

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O

B．晶体中每个K＋周