高二化学上学期期中试题 理3.docx

高二化学上学期期中试题 理3.docx

《高二化学上学期期中试题 理3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学上学期期中试题 理3.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高二化学上学期期中试题理3

2019学年第一学期期中考试

高二化学试题（理科）

可能用到的相对原子量：

H-1C-12O-16Si-28

一、选择题：

本题共15小题，共45分．

1.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：

（）

2.下列说法正确的是（）

A.丙烯的结构简式为CH2CHCH3　　　　B.分子式为C4H10O属于醇类的有机物有4种

C.分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物一定互为同系物

D.

名称为丙酸甲酯

3.分子式为C8H8O2含有苯环且可与饱和NaHCO3溶液反应的有机物有（）

A.1种B.3种C.4种D.5种

4.下列说法正确的是

A.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色

B.石油的分馏、煤的气化均属于物理变化

C.油脂、淀粉、纤维素都属于高分子有机化合物

D.CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀

5．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

关于胡椒酚的下列说法，其中正确的是（）

①该化合物属于芳香烃；　　　　②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；

③它的部分同分异构体能发生银镜反应；

④1mol该化合物最多可与1molH2发生反应。

A．①③B．①②④C．②③D．②③④

6.下列化学用语正确的是（）

A.Zn的电子排布式：

1s22s22p63s23p64s2　B.Fe2+的原子结构示意图：

C.C的价电子轨道表示式：

　D.HClO的电子式：

7.下列说法正确的是（）

A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大　　B.V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大

C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小　　D.O、F、Ne的电负性逐渐增大

8．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。

下列说法正确的是（）

A.H2O2分子中的O为sp2杂化　B.CO2分子中C原子为sp杂化

C.BF3分子中的B原子sp3杂化　D.CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化

9.下列说法正确的是（）

A.

沸点高低:

CH4>SiH4>GeH4　　B.键角大小:

BeCl2>BF3>NF3>H2O

C.熔点高低:

金刚石>石墨>食盐　D.键能大小:

O-H>P-H>S-H

10.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）

A.34gH2O2中含有共用电子对的数目为4NA　B.60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NA

C.1mol石墨中含σ键的数目为3NA　D.1molNH4BF4中含有配位键的数目为2NA

11.已知某元素的原子序数是30,下列关于该元素的说法正确的是（）

A.基态原子的价电子排布式为4S2　　　　B.位于第四周期ⅡA族

C.属于过渡金属元素　　　　D.最高化合价为+3

12．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验，下列说法正确的是（）

A.该物质中Fe化合价为+2　　　　　B.配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]的中心原子杂化方式为Sp3

C．该物质不存在的化学键有氢键　　D．NO作为配体提供一对孤对电子

13.Li2O是离子晶体，从下图的Born−Haber循环可得出Li2O晶格能为（）

A.598kJ·mol−1B.-598KJ·mol−1C.1168kJ·mol−1D.2908kJ·mol−1

14.南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl，经X射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示（其中N5-的立体结构是平面五元环）。

下列说法正确的是（）

A．所有N原子的价电子层均有孤对电子

B．氮氮键的键能:

N5->H2N-NH2

C．两种阳离子是等电子体

D．阴阳离子之间只存在离子键

15.2017年，中外科学家团队共同合成T-碳。

T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如右图。

下列说法错误的是（　　）

A.每个T-碳晶胞中含32个碳原子　　

B.

T-碳中碳与碳的最小夹角为109.5。

C.T-碳属于原子晶体　

D．右图是T-碳晶胞的俯视图

二．非选择题（共五大题，共55分）

16.（11分）乙酸苯甲酯是一种难溶于水，密度大于水的无色油状液体，具有茉莉花气味，可用做调香剂。

（一）以乙烯，甲苯为原料，合成乙苯甲酯的路线如图所示。

（1）写出由乙烯制备A的化学方程式

。

（2）写出生成乙酸苯甲酯的化学方程式

。

（3）C到苯甲醇的反应类型　　　　　　　　。

（二）制备乙酸苯甲酯的流程如图：

（4）球形冷凝管的作用为　　　　　　　　　　　.

（5）试剂X可为　　　　　　　

A.氢氧化

钠溶液　　　B.碳酸钠溶液　　　C.乙醇　　　D.氯化钠溶液

（6）分出酯层时应收集　　　　　　层液体（填“上”或“下”）

（7）无水MgSO4的作用为　　　　　　　　　　　　。

（8）本实验所得乙酸苯甲酯的产率为　　　　　。

（已知：

相对分子量：

苯甲醇-108;乙酸-60;乙酸苯甲酯-150）

17.（10分）

（1）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，

熔点如表中所示：

物质

BN

AIN

GaN

熔点/℃

3000

2200

1700

试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_____________________________________________________________________________。

（2）N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，与PO43-互为等电子体的分子有________________（填一种即可）。

（3）铬原子的最高能层符号是，其价电子轨道表示式为。

（4）比较第二电离能CuZn（填“>”、“=”、“<"）。

（5）AuCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在。

写出Au2Cl6的结构式.

（6）已

知Zn2+、Au+均能与CN-形成配离子，Zn2+与CN-形成的配离子为正四面体形,Au+与CN-形成的配离子为直线形.工业上常用Au+和CN-形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质，写出该反应的离子方程式。

18．（11分）

铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

（1）铜元素在周期表中的位置是，Au位于第六周期，与Cu同族，写出Au基态原子的价电子排布式　　　。

（2）二茂铁[Fe（C5H5）2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。

熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。

据此判断二茂铁晶体类型为　　　。

（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为　　　.

已知Fe原子半径为rpm，δ－Fe晶体的空间利用率为　　　　　。

（只列式不化简）

（4）某种具有储氢功能的铜合金晶体

具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中微粒之间的作用力是。

氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。

若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构（晶胞结构如右图）相似，该晶体储氢后的化学式为。

（5）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示其化学式是.

已知该晶胞参数为anm，Cu的相对原子量为64,Br的相对原子量为80,阿伏加德罗常数为NA，求晶体密度ρ=　　　　g/cm3（只列式不化简）.

19．（12分）

二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有两种同分异构体。

科学研究表明，两种分子都具有抗癌活性。

（1）吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如右图所示

，氮原子的轨道杂化方式是。

吡啶分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为。

吡啶分子中含　　　个σ键。

（2）二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有（填序号）。

a．离子键b．配位键c．金属键d．非极性键e．氢键

（3）二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。

简述理由：

。

（4）其中一种二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是　　　分子.

（填“极性”/“非极性”）。

（5）CO（NH2）2易溶于水的最主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（6）Si元素以Si-0-Si链构成矿物界，由许多四面体（图l）连接成无限长的单链或双链（图2）结构。

图2所示的多硅酸根离子的化学式通式为____________（以含正整数n的化学式表示）。

20．（11分）

磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：

（1）黑磷是新型材料，具有类似石墨一样的片层结构（如图），层与层之间以　　　　　结合。

从结构上可以看出单层磷烯并非平面结构，但其导电性却优于石墨烯的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：

该物质可用于右上图所示物质A的合成：

物质A中碳原子杂化轨道类型为；

（3）PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳

离子和一种正八面体形阴离子.（该晶体的晶胞如上右图所示）.熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，写这两种离子的化学式为　　　　　　　；正四面体形阳离子中键角　PCl3的键角（填>或<或=）,原因是.

（4）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因

。

高二化学期中考参考答案

1-15BBCACBCBBDCDDBB

16．（11分）

（1）CH2═CH2+H20—催

化剂、高温高压→CH3CH2OH（2分）

（2）（2分）

（3）取代反应（1分）（4）冷凝回流（1分）（5）B（1分）

（6）下（1分）　（7）干燥（1分）　（8）80%（2分）

17.（10分）

（1）氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，键长依次增大，键能依次降低，熔点依次降低（2分）。

（2）7（1分）;　CCl4（或SiF4等）（1分）

（3）N（1分）;

（1分）;（4）＞（1分）;

（5）

；（1分）（6）Zn+2[Au（CN）2]-=2Au+[Zn（CN）4]2-（2分）；

18.（11分）

（1）第4周期ⅠB族（1分）;　　5d106S1（1分）;　　

（2）分子晶体（1分）;

（3）4:

6:

3（1分）;（2分）;

（4）金属键（1分）;Cu3AuH8（1分）;

（5）CuBr（1分）;　　（2分）;

19.（12分）

（1）sp2（1分）;N、C、H（1分）;　　11（1分）.　　

（2）b、d（2分）

（3）若以sp3杂化轨道进行配位，则二氯二吡啶合铂为四面体结构，不存在顺反异构体（2分）

（4）非极性（1分）　　　　　（5）CO（NH2）2与水分子之间形成氢键（2分）

（6）　（Si4O11）n6n-　　　　　　　　（2分）

20.（1

1分）

（1）范德华力（1分）；石墨烯中1个

碳原子和周围3个碳原子结合后还剩1个价电子，单层磷烯同层磷原子中1个磷原子和周围3个磷原子结合后还剩2个价电子。

（2分）；

（2）sp、sp2、sp3（2分）

（3）PCl4+和PCl6－（2分）;>（1分）；PCl3中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力。

（1分）

（4）PBr5＝PBr4++Br－（2分）