7 叶茂盛推断题训练.docx

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7叶茂盛推断题训练

推断题专题

制卷人：

滨湖学校叶茂盛

一、单选题

1.镁及其化合物在生产、生活中应用广泛．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：

下列说法正确的是（　　）

A.步骤Ⅰ通过一步反应即可实现*

B.步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁

C.步骤Ⅴ中化学能转化为电能

D.该流程涉及的基本反应类型有4种

2.铜屑表面呈绿色，欲利用其制取胆矾，某课外活动小组同学设计了如下制取流程，有关该流程说法正确的是（　　）

A.操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

B.铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3

C.由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法1更符合绿色化学要求

D.操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干

3.工业上电解海水（含氯化钠）可以得到多种化工产品，同时能处理含二氧化硫的废气，该流程如图所示．下列说法正确的是（　　）

A.该流程中有两种单质

B.图中反应①属于分解反应

C.反应中硫元素的化合价发生变化

D.从海水中最终得到“NaCl（产品）”的过程是物理变化

4.氢氧化钡在日化工业用作制造烫发水的原料．如图是利用工业硫化钡与烧碱液直接反应，生产出氢氧化钡的流程，同时得到副产品硫化钠．下列说法中不正确的是（　　）

A.氢氧化钡可以用于检验二氧化碳气体

B.流程中操作Ⅰ中一定含有过滤

C.保温池中发生的化学反应方程式为：

BaS+NaOH═Ba（OH）2+Na2S

D.渣质需要进行洗涤后才能弃渣的原因是充分利用原料、减少对环境的污染

二、填空题

5.推断题：

已知：

A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，G为单质．它们之间的转化关系如下：

请回答：

（1）如果E为硫酸，写出F溶液中的溶质的化学式：

F______

（2）上述转化①②③中，属于置换反应的有______

（3）为了安全，点燃G气体之前要______

（4）写出A和B反应的化学方程式______．

6.推断题：

物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去．

（1）金属B的活动性______金属D的活动性（填“＞”、“＜”、“=”）；

（2）若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：

______；

（3）向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式______；

（4）写出溶液C与NaOH溶液反应的化学方程式：

______．

7.竖炉冶铁工艺流程如图所示．

回答下列问题：

（1）该工艺流程中，甲烷的作用是____________，冶炼出的铁水属于____________（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理____________．（写一个）

（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是____________．

8.以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称______．

（2）将黄铁矿粉碎，目的是______．

（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为______．

（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？

______．

（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来______．

9.由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2的混合物）提取金属钛（化学式为Ti）的主要工艺流程如下：

（1）上述流程中的物质属于氧化物的是______（填一种化学式即可），属于非金属单质的是______（填一种化学式即可），TiO2中钛元素的化合价是______．

（2）步骤Ⅰ中FeO和碳反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式是______．

（3）该流程中可循环利用的物质是______．

10.A、B、C、D四种物质，各物质间的转化关系如下：

根据推断写出下列物质的化学式：

A．______，B．______，C．______，D．______．

11.某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图，据图回答：

（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？

为什么？

______．

（2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应______．

（3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是______．

（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是______．

12.炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示：

（1）②中CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCl2和Na2SO4，其反应化学方程式是______．

（2）③的操作名称是______．

（3）该流程中能循环利用的物质是______．

13.实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图（部分条件及物质未标出）．

捕捉室内发生的化学反应的化学方程式为______；

“反应分离”过程中发生的化学反应化学方程式为______；

该生产流程中，涉及到的物质中有一种可以循环利用的碱的是______（填写化学式）．

14.“低碳”是全世界的主题．以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学为人类造福．

根据上述流程回答下列问题：

（1）上述流程可循环利用的物质是______；

（2）从图中分析得出的下列结论中，不正确的是______ （填字母）；

A．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰

B．二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下得到的产物是混合物

C．分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化．

15.纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度．采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：

试回答：

（1）气体B的化学式为____________，产生B的反应属于____________反应（填基本反应类型）．

（2）写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式____________．

（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：

从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）．

过量液体b

16.现有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁三种物质组成的混合溶液，进行下列实验：

根据实验推断：

（1）固体甲是______；

（2）滤液2中的溶质是______（写化学式）；

（3）滤液2跟固体a反应的化学方程式是______．

17.由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究组成，取适量混合物A进行如下实验：

根据上述实验推断：

（1）蓝色沉淀是______；

（2）原混合物A中一定含有的一种物质是______；另外两种物质可能的组合是______或______或______或______．

18.某兴趣小组对一种废水溶液按如下步骤进行实验．

根据实验推断（假设能发生的反应均恰好完全反应，且微溶物看作可溶物）：

（1）当废水溶液中仅含有一种溶质时，该溶质是____________（写化学式，下同）．

（2）当废水溶液中含有多种溶质时，除上述

（1）中溶质外，还可能存在的溶质是____________、____________、____________、____________、____________．

19.

美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图2所示．（已知：

铝镓合金是金属铝和金属镓（Ga）的混合物．）

（1）该流程中属于氧化物的是______．

（2）铝镓合金与水反应的化学方程式为______．

（3）整个过程中氢元素化合价的变化是______．

20.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有FeCl2和CuCl2）处理和资源回收的工业流程如图：

试回答下列问题：

（1）依据流程回答过程①中Cu和FeCl3反应的化学方程式______；过程②加入铁屑后发生的置换反应的化学方程式______．

（2）步骤②得到滤渣的成分是______；步骤③的操作是______．

21.某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如途：

结合流程中提供的信息回答：

①流程Ⅱ废水中含有的物质有______；

②经测定：

流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有______；

③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有______；请设计简单方案来证明你的推断：

______．

22.硅--一种重要的半导体材料，应用范围很广．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：

（1）硅属于______（填“金属”或“非金属”）元素；

（2）写出上述流程中一种氧化物的化学式______；

（3）上述流程中最后一步反应的化学方程式为______，该反应属于______反应；

（4）如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是______；

（5）该流程中可以循环利用的物质的化学式是______．

23.新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）上述流程中可加回收利用的物质是______，在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，其作用是______．

（2）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为______．

（3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式______，其反应类型为______．

（4）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的 FeCl2 杂质，为了除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再______、洗涤、烘干．

24.高锰酸钾是常用的氧化剂．如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：

（1）完成操作③所需要的玻璃仪器是______（填一种即可）；实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而______；

（2）操作流程中可循环利用的物质是______；

（3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为______．

25.已知铜绿[Cu2（OH）2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，如图是有关物质之间的转化关系图示．

试通过分析推断，确定下列物质：

D．______，E．______，F．______，X．______．

写出铜绿加热时发生分解的化学方程式：

______．

写出C→F的化学方程式：

______．

26.电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：

CaC2+2H2O=Ca（OH）2+X↑．

（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：

电石（CaC2）

灰浆→残渣

题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是______，残渣中的主要成分是Ca（OH）2和______（写名称）．

（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：

加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

①CaCl2溶液中通人NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为______．

②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是______．

③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在______中进行，加洗涤剂时以浸没固体的量为宜．

（3）检验沉淀洗涤干净的方法：

取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂硝酸银溶液，若观察到______，则证明洗涤干净．

（4）电石应该______保存．

27.农业和渔业上常用硫酸铜晶体作杀虫剂、杀菌剂，以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．

（1）用磁铁可将废铜料中的铁分离出来，该变化属于______（填序号：

A．物理变化；B．化学变化），试剂X是______；

（2）途径Ⅰ中，反应②的化学方程式为______；

（3）途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，利用途径______（选填“I”或“Ⅱ”），制取硫酸铜的方案更合理；

（4）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2的质量应______（选填字母）；

A．等于3.2g   B．小于3.2g  C．大于3.2g

（5）该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应，现取足量锌与浓硫酸反应，其化学方程式为：

Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O．反应一段时间后，老师指出除了SO2，还可能生成另一种气体．请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是______，理由是______．

28.工业上利用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的流程如下图所示．回答下列问题：

（信息提示：

MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水；反应物接触面积越大，反应速率越快．）

（1）将软锰矿粉碎的目的是______．

（2）流程中通入的气体X是______（填标号）．

A．N2        B．CO2         C．H2

（3）操作Y的名称叫______，在实验室中进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯和______、______．

（4）上述流程中可循环利用的物质有______和______．

29.某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

（1）操作a的名称是______；

（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是______．

（3）写出流程中固体的成分______（写化学式），写出加入适量B时反应的化学方

程式______．

30.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：

（1）操作Ⅰ的名称是______，加入的试剂A是______，沉淀是______；

（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式______；

（3）加入试剂B的目的是______；

（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是______．

31.某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4的流程如下：

（1）将CaCO3研成粉末的目的是______．

（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和______（填写化学式）．

（3）洗涤反应Ⅲ所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是______；检验此晶体是否洗涤干净的方法是______．

32.纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程．请回答下列问题：

（1）试剂A的化学式______，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是______．

（2）该流程中没有涉及的物质类别是______．

A．氧化物    B．酸    C．单质     D．碱

（3）写出向氯化钡溶液中加入氢氧化钾并通入二氧化碳时发生反应的化学方程式：

______；______．

（4）上述流程中可循环利用的物质是______，该流程中的副产品可用作______（写一种用途）．

（5）分析该流程可得出SiO2部分性质，下列属于其物理性质______，化学性质______．

（填序号）A．不溶于水    B．可溶于水    C．不与盐酸反应   D．能与盐酸反应．

33.地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．

（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：

①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和______，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是______．

②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是______；

③流程图中制备金属钠的化学方程式为______．

（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质．补充并配平化学方程式：

□NaCl+□H2O

□______+□______+□Cl2↑

34.用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如图：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ所需要的仪器和用品：

铁架台、玻璃仪器、试剂、______（填一种实验物品）．

（2）反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是______（填字母代号）；

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

（3）请写出反应③的化学方程式：

______；

（4）上述制备流程涉及的物质中，铁元素的化合价有______种．

35.某小组设计了从某工厂管道烟泥（含炭黑、Cu、Zn和S）回收Cu的实验方案（图1）：

（1）操作①②③依次为图2中的______（填字母）．

（2）操作②中玻璃棒的作用是______．

（3）操作③会产生一种大气污染物，它的大量排放会造成______．

（4）流程中Ⅰ处发生反应的化学方程式：

______．

（5）流程Ⅱ加入的金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属，X是______．

36.回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：

（注：

步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸）

请回答下列问题：

（1）黑色固体A的成分是______（用化学式表示）．

（2）流程图中操作①的名称是______．

（3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式______．

（4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是______．

37.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．回答下列问题：

（1）请推断：

B是______；E是______．

（2）如图转化中产生无色气体E的原因是____________．

（3）写出物质C与X溶液中某种溶质反应有  A生成的化学方程式：

______．

38.煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：

（1）第①步操作发生的是______（填“物理”或“化学”）变化．

（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为______．

（3）第③步反应的基本类型属于______．

（4）④是含硫化合物洗液经过提炼后，用来制硫酸的过程．则其中X的化学式为______．写出第⑤步反应的化学方程式______．

（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点______．

39.科技小组的同学模拟我国制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”流程如下：

请流程图回答：

Ⅰ．写出反应①的化学方程式______，反应②的基本反应类型为______，X的化学式是______．

Ⅱ类似操作a实验操作的名称是______，实验室该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______．

Ⅲ．工业上用分离液态空气的方法制取氮气，这个方法利用了______（填写编号）．

A．分解反应B．化合反应C．液态氧和液态氮的密度不同D．液态氧和液态氮的沸点不同．

40.某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了一下制备（NH4）2SO4的工业流程如图：

（1）沉淀B高温煅烧反应的化学方程式______，该工艺中可循环使用的物质为______（填化学式）．

（2）沉淀池里物质发生的主要反应的化学方程式为______．

（3）实验室里操作①称为______．操作②的过程是加热浓缩、______、结晶，获得（NH4）2SO4晶体．

（4）从绿色化学和资源的综合利用的角度说明上述流程的主要优点是______．