C．Y和R形成的化合物是离子化合物
D．向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
5、下列说法中正确的是（ ）
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（ ）
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
7、六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是（ ）
A．10B．12C．24D．28
8、主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的（ ）
A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和中子数
C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和核外电子数
9、下列符号中表示电子云伸展方向的是（ ）
A．K、L、M、NB．s、p、d、f
C．px、py、pzD．↑、↓
10、四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．只有M可能是金属元素
B．四种元素中最活泼的非金属元素是Z
C．X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：
X>M
D．单质沸点：
M>Z
11、下列化学用语表示正确的是（ ）。
A．N2分子的电子式：
∶N⋮⋮N∶
B．中子数为18的氯原子的原子符号：
Cl
C．CH4分子的球棍模型：
D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：
12、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：
d>c>b>a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
13、碱金属元素原子结构上的相同点是（ ）
A．原子核外电子层数相同
B．原子核外电子数相同
C．原子核外最外层电子数相同
D．原子核内核电荷数相同
14、下列说法正确的是（ ）
A．非金属元素间形成的化学键一定是共价键
B．不同元素间形成的化学键一定是极性键
C．单质分子中的共价键一定是非极性键
D．化合物中的共价键一定是极性键
15、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是（ ）
A．SiB．PC．SD．Cl
16、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的简单离子半径在第三周期元素中最小，由这四种元素中的一种或几种元素组成的物质存在如图转化关系。
其中P是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，Q为一种二元化合物，常温下0.01mol·L－1M（化合物）溶液pH＝12。
下列说法错误的是（ ）
A．X和Y、W均至少能形成两种化合物
B．离子半径：
W>Y>Z>X
C．Q和M中都存在离子键
D．气态氢化物的稳定性：
X>W
17、金刚石SiC具有优良的耐磨，耐腐蚀特性，应用广泛.
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为。
（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为。
（3）碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2，先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1molH2，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为。
（4）下列叙述正确的有（填序号）。
①Na还原CCl4的反应，Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶，干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠，锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:
2
18、有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g。
（1）原混合物中碘化钠的质量是________。
（2）原混合物中氯化钠的质量分数是________。
2021届高考化学：
物质的结构元素周期律（二轮）及答案
1、下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（ ）
A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
C．水分子间通过H—O
键形成冰晶体
D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
【答案】A
2、在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为（ ）
A．10∶7∶11B．11∶11∶8
C．10∶11∶8D．11∶8∶10
【答案】C
3、已知下列元素的原子半径为
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
A．0.8×10－10mB．1.10×10－10m
C．1.20×10－10mD．0.7×10－10m
【答案】B
4、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。
其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2与水剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，且该气体能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是（ ）
A．简单气态氢化物的热稳定性：
W>X
B．含氧酸的酸性：
ZC．Y和R形成的化合物是离子化合物
D．向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
[答案] D
5、下列说法中正确的是（ ）
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
【答案】D
6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（ ）
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
【答案】C。
7、六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是（ ）
A．10B．12C．24D．28
【答案】B
8、主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的（ ）
A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和中子数
C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和核外电子数
【答案】C
9、下列符号中表示电子云伸展方向的是（ ）
A．K、L、M、NB．s、p、d、f
C．px、py、pzD．↑、↓
【答案】C
10、四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．只有M可能是金属元素
B．四种元素中最活泼的非金属元素是Z
C．X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：
X>M
D．单质沸点：
M>Z
[答案] B
11、下列化学用语表示正确的是（ ）。
A．N2分子的电子式：
∶N⋮⋮N∶
B．中子数为18的氯原子的原子符号：
Cl
C．CH4分子的球棍模型：
D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：
【答案】A
12、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：
d>c>b>a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】B。
13、碱金属元素原子结构上的相同点是（ ）
A．原子核外电子层数相同
B．原子核外电子数相同
C．原子核外最外层电子数相同
D．原子核内核电荷数相同
【答案】C
14、下列说法正确的是（ ）
A．非金属元素间形成的化学键一定是共价键
B．不同元素间形成的化学键一定是极性键
C．单质分子中的共价键一定是非极性键
D．化合物中的共价键一定是极性键
【答案】C
15、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是（ ）
A．SiB．PC．SD．Cl
【答案】B
16、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的简单离子半径在第三周期元素中最小，由这四种元素中的一种或几种元素组成的物质存在如图转化关系。
其中P是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，Q为一种二元化合物，常温下0.01mol·L－1M（化合物）溶液pH＝12。
下列说法错误的是（ ）
A．X和Y、W均至少能形成两种化合物
B．离子半径：
W>Y>Z>X
C．Q和M中都存在离子键
D．气态氢化物的稳定性：
X>W
[答案] B
17、金刚石SiC具有优良的耐磨，耐腐蚀特性，应用广泛.
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为。
（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为。
（3）碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2，先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1molH2，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量
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