高三化学二轮复习物质的结构 元素周期律及答案.docx

1、高三化学二轮复习物质的结构 元素周期律及答案2021届高考化学：物质的结构 元素周期律（二轮）及答案1、下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是()A 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B 冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C 水分子间通过HO键形成冰晶体D 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大2、在粒子NH3D中，电子数、质子数和中子数之比为()A 10711 B 11118C 10118 D 118103、已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是()A 0.81010m B 1.101010m C 1.201010m D 0.71

2、010m4、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2与水剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，且该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是()A简单气态氢化物的热稳定性：WXB含氧酸的酸性：ZMD单质沸点：MZ11、下列化学用语表示正确的是 ()。A N2分子的电子式：NNB 中子数为18的氯原子的原子符号：ClC CH4分子的球棍模型：D HOCH2COOH缩聚物的结构简式：12、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子

3、数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强13、碱金属元素原子结构上的相同点是()A 原子核外电子层数相同B 原子核外电子数相同C 原子核外最外层电子数相同D 原子核内核电荷数相同14、下列说法正确的是()A 非金属元素间形成的化学键一定是共价键B 不同元素间形成的化学键一定是极性键C 单质分子中的共价键一定是非极性键D 化合物中的共价键一定是极性键15、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是()A Si B P C S D Cl

4、16、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的简单离子半径在第三周期元素中最小，由这四种元素中的一种或几种元素组成的物质存在如图转化关系。其中P是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，Q为一种二元化合物，常温下0.01 molL1 M(化合物)溶液pH12。下列说法错误的是()AX和Y、W均至少能形成两种化合物B离子半径：WYZXCQ和M中都存在离子键D气态氢化物的稳定性：XW17、金刚石SiC具有优良的耐磨，耐腐蚀特性，应用广泛.(1) 碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子

5、式为。(2) 一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为。(3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2，先将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol H2，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为。(4)下列叙述正确的有(填序号)。Na还原CCl4的反应，Cl2与H2O的反应均是置换反应水晶，干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠，锂分别在空气中

6、燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:218、有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。(1)原混合物中碘化钠的质量是_。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是_。2021届高考化学：物质的结构 元素周期律（二轮）及答案1、下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是()A 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B 冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C 水分子间通过HO键形成冰晶体D 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大【答案】A2、在粒子NH3D中，电子数、质子数和中子数之比为()A 1071

7、1 B 11118C 10118 D 11810【答案】C3、已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是()A 0.81010m B 1.101010m C 1.201010m D 0.71010m【答案】B4、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2与水剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，且该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是()A简单气态氢化物的热稳定性：WXB含氧酸的酸性：ZMD单质沸点：MZ 答案B11、下列化学用语表示正确的是 ()。A

8、N2分子的电子式：NNB 中子数为18的氯原子的原子符号：ClC CH4分子的球棍模型：D HOCH2COOH缩聚物的结构简式：【答案】A12、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B。13、碱金属元素原子结构上的相同点是()A 原子核外电子层数相同B 原子核外电子数相同C 原子核外最外层电子数相同D 原子核内核电荷数相同【答案】C14、下列说法正确的是()A 非金属元

9、素间形成的化学键一定是共价键B 不同元素间形成的化学键一定是极性键C 单质分子中的共价键一定是非极性键D 化合物中的共价键一定是极性键【答案】C15、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是()A Si B P C S D Cl【答案】B16、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的简单离子半径在第三周期元素中最小，由这四种元素中的一种或几种元素组成的物质存在如图转化关系。其中P是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，Q为一种二元化合物，常温下0.01 molL1 M(化合物)溶液pH12。下列说法错误的是()AX和Y、W均至少

10、能形成两种化合物B离子半径：WYZXCQ和M中都存在离子键D气态氢化物的稳定性：XW 答案B17、金刚石SiC具有优良的耐磨，耐腐蚀特性，应用广泛.(1) 碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为。(2) 一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为。(3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2，先将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol H2，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量