化学必修一说课稿.docx

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化学必修一说课稿

第一节化学实验基本方法（3课时）

四、教学程序

一、化学实验安全--p4教材：

1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法

4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法（P4标志）

中学化学实验室规则

二、混合物的分离和提纯

1）分离和提纯：

利用混合物中组分的性质不同（物理性质，如：

溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等），除去杂质达到提纯的目的

思考：

如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？

演示：

1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来—物理方法；2、加盐酸—化学方法

讨论：

如何分离出铜屑？

通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？

P5--在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上所指的杂质都是有害的吗？

常用的分离与提纯的方法有哪些？

过滤和蒸发

过滤——物质的分离和提纯方法之一

（1）适用于固体与液体混合物的分离。

P6--

（2）主要仪器：

漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。

（3）装置图：

注意:

过滤器应放在铁架台的铁圈上。

向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流。

操作过程中一定要做到"一贴、两低、三靠"。

"一贴"是指滤纸紧贴漏斗内壁。

“两低”是指滤纸边缘要低于漏斗边；

过滤器中的液体要低于滤纸边缘．“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。

蒸发——物质的分离和提纯方法之二

（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。

P6--

（2）主要仪器：

蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。

（3）装置图：

注意:

１　热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂

，取用它用坩埚钳．２　在加热至有大量固体析出时，要用余温加热３　蒸发过程中要不断搅拌

2）粗盐提纯---教材p6实验

问题：

粗盐中含有哪些杂质？

----不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。

设计实验：

如何除去食盐中混有的杂质？

第一步溶解：

称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

----实验现象：

固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊

第二步过滤：

将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。

若滤液浑浊，再过滤一次---实验现象：

不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中

第三步蒸发：

将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。

---实验现象：

水份蒸发，逐渐析出白色固体

思考：

前面所做取的食盐中是否含有杂质离子？

如何检验呢？

演示实验1-2：

取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。

----实验现象：

滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。

思考：

滴加稀盐酸的目的是什么？

----加入稀盐酸可以排除CO32-离子的干扰。

解释及结论：

在溶液中解离时能产生SO42-的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。

利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。

思考：

CO32-如何检验呢----滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有碳酸根离子。

P7—思考与交流：

除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐）--应加入什么试剂？

•粗盐含杂质：

难溶性杂质——泥沙------过滤＆蒸发

•可溶性杂质——氯化钙、氯化镁、硫酸盐-----利用溶解性表检验和提纯

•粗盐的提纯流程

3）通过今天的学习对除去可溶性杂质有哪些认识呢?

•溶液中可溶性杂质的除去原则：

（1）不增：

提纯过程中不能引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”

（2）不减：

不减少欲被提纯的物质，即不可“玉石俱焚”（3）易分离、复原：

被提纯的物质与杂质容易分离，不可“难舍难分”

蒸馏与萃取

1）蒸馏：

利用液体沸点不同，提纯液态纯净物

P7仪器装置--问题：

①温度计作用？

②产物收集方式？

③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？

----控温显示加热范围，如：

自来水蒸馏时温度≈100℃；冷凝收集；在100℃难于挥发，不挥发的杂质

•在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于水银球应位于支管口下方０.５cm　　　　　　　

•烧杯中应放入几粒沸石或碎瓷片其作用防止液体暴沸　　　　

冷凝管中，冷凝水的流向应当是自下而上，与蒸气成逆流

实验1－3，Cl-的检验　硝酸银与稀硝酸

小结:

蒸馏烧瓶带支管;支管口处温度计;加热必垫石棉网;

防止暴沸加沸石;冷凝就用冷凝管;水流方向气流反

2）萃取：

利用液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来。

将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作叫分液

P9实验1-4用CCl4萃取碘水（饱和）

现象：

液体分层上层液体显（黄或无）色；下层液体显（紫红）色

分析讨论：

1、上层液体中的溶剂是（H2O），下层液体中溶剂是（CCl4）；2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？

---四氯化碳（CCl4）；3、CCl4与H2O比较有何异同？

---同：

都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。

异：

CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。

萃取剂选择条件：

1、与原溶剂互不相溶，如，CCl4与H2O互不相溶；2、溶解溶质的能力大于原溶剂，如，CCl4（I2）＞H2O（I2）；3、不与被萃取的物质反应，如，CCl4不与I2反应。

使用分液漏斗注意事项：

1、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置；3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。

思考与讨论：

1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？

---①无色液体，不溶于H2O②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？

请说明原因---不可以，酒精与水互溶；

3、常用萃取剂：

---苯，汽油（ρ<ρ水）；

小结：

第一课时《化学计量在实验中的应用——物质的量》说课稿

一.教材分析

1.教材的地位与作用：

本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。

物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。

不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。

所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。

2.教学目标：

（1）知识与技能目标：

A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义

B、通过练习掌握物质的量、物质微粒数目和阿伏伽德罗常数三者的关系。

（2）知识与技能目标：

A、提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力；

B、培养学生抽象、联想、想象思维能力；

（3）情感态度与价值观目标：

通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。

3.教材的重，难点：

（1）重点：

使学生了解物质的量及其单位；

能根据物质的量、物质微粒数目和阿伏伽德罗常数之间的关系进行计算。

（2）难点：

理解物质的量、一摩尔和阿伏伽德罗常数的含义；会根据物质的量、物质微粒数目和阿伏伽德罗常数之间的关系进行计算----采用讲练结合法进行突破

二.教法分析

学情分析:

对于化学课的学习，高一学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快,所以需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆。

由于物质的量这一节的概念比较抽象，学生接受能力有限。

所以本节课主要采取对比归纳法和讲练结合进行教学。

对比归纳法：

通过对比、分析和归纳总结，增强学生对概念的理解

讲练结合法：

不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。

三.学法指导

在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解。

四.说教学程序

1、创设情境，引入新课

问题：

如果货币只剩下一角硬币一种，你去买一台6000元的电脑，你得带多少一角硬币呢？

----1000个一角硬币可以用100元这个“集团”的概念来表示，3.01×1023个硅原子你能用一个类似的“集团”来表示吗？

-----我们很需要一个能够代表微粒“集团”的物理量!

!

!

分析碳跟氧气的反应---最后引出物质的量

2、物质的量---进入新课学习

1）物质的量：

定义--一个物理量的名称，表示构成物质的基本微粒数目多少

强调：

这四个字是一个整体概念，不可分割，更不能拆开。

也不可加字，减字。

如不能说成“物质量”，“物质的质量”等

3.“物质的量”的单位---摩尔

1）定义：

是“物质的量”这个物理量的单位，是国际单位制七个基本单位之一。

就像“米”是“长度”的单位一样，“千克”是“质量”的单位一样。

2）符号为mol，简称摩。

说明：

1、摩尔量度的对象是所有微观粒子，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一粒子，也可是这些粒子的特定组合。

2、摩尔作为单位，使用时可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。

习题：

判断下列说法是否正确

（1）1摩尔氧原子

（2）1mol氧（3）2摩尔分子氢

（4）0.5摩尔CO2（5）3mol小麦或大米

最后总结归纳：

使用摩尔时，必须用化学式指明粒子的种类，

而且只适用于微观粒子，不适用宏观物质。

3）一摩尔

问题：

1mol的标准是什么？

（即1mol表示的粒子数目是多少？

）

用0.012kg12C所含的碳原子数作为1mol的标准

结论：

1、1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

2、反之，含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体都称为1mol。

小结：

1、物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体，是专用名词，不能拆分，

符号：

n，单位：

摩尔（mol）

2、摩尔的三大特点：

大：

摩尔物质所含的微粒数目大

小：

摩尔计量的对象是微观粒子

广：

摩尔的应用极广（联系粒子个体与集体，反应的粒子与可称量的物质）

3、使用摩尔时，必须用化学式表示粒子的种类，一般不使用中文名称。

4、1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

3、阿伏加德罗常数

定义：

把6.02ㄨ1023mol-1叫做阿佛加德罗常数，并作为一个物理量，符号NA。

阿伏加德罗简介：

说明:

1、阿伏伽德罗常数不是一个数，而是有单位的，其单位是mol-1。

阿伏伽德罗常数为6.0221367×1023mol-1（测量出来），在计算时常约化为6.02×1023mol-1。

2、类似于圆周率∏的值不是3.14一样，但在计算时我们将∏值代入3.14这个非常近似的数值。

归纳：

4、三者的关系：

5、习题巩固

　　6、知识回顾，总结提高

教师带领学生回顾本节课所学的知识；对学生的实验进行评价，鼓励优点，指出不足。

　7、布置作业

　　第五部分：

板书设计

第二课时摩尔质量

1、复习旧识，引入新课

提问：

什么是物质的量？

什么是摩尔？

它们的使用范围是什么？

反馈练习：

1、0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是________个

2、