中考化学酸碱盐知识点归纳.docx
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中考化学酸碱盐知识点归纳
酸、碱、盐知识点归纳
一、常见的酸和碱
1．盐酸和硫酸
盐酸
硫酸
化学式
H24
最大溶质质量分数
37.5%
98%
物理性质（浓）
无色液体，有挥发性（打开瓶盖观察到有白雾），有刺激性气味。
无色粘稠状液体，无挥发性，有吸水性。
用途
工业产品，除锈，帮助消化
化工原料，实验室作干燥剂
注：
盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。
（1）浓盐酸的挥发性：
盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。
雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。
（2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸：
溶质
溶剂
溶液
溶质的质量分数
浓盐酸
↘
—
↘
↘
浓硫酸
—
↗
↗
↘
（3）浓硫酸的特性：
吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种）
（4）浓硫酸的稀释：
将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。
绝不能把水倒入浓硫酸里。
因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。
（5）其他常见的酸：
硝酸（3）、醋酸（3）
2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有）
酸→+酸根离子
酸的化学性质
实验现象
化学方程式
1．酸跟指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色，
无色酚酞试液不变色（无色）
2．酸和活泼金属反应生成盐和氢气
有气泡冒出，固体逐渐溶解
+2=2+H2↑
+H24=4+H2↑
有气泡冒出，固体逐渐溶解
+2=2+H2↑
+H24=4+H2↑
有气泡冒出，固体逐渐溶解，
溶液由无色变成浅绿色
+2=2+H2↑
+H24=4+H2↑
3．酸和金属氧化物反应生成盐和水
固体逐渐溶解，
溶液由无色变成黄色
2O3+6=23+3H2O
2O3+3H24=2（4）3+3H2O
固体逐渐溶解，
溶液由无色变成蓝色
+2=2+H2O
+H24=4+H2O
4．酸和碱反应生成盐和水（中和反应）
+=+H2O
（）2+H24=4+2H2O
5．酸和盐反应生成新酸和新盐
有白色沉淀生成，
加入稀硝酸，沉淀不溶解
3+=↓+3
2+H24=4↓+2
固体逐渐溶解，产生大量的气泡，
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
3+2=2+H2O+2↑
3．氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
（）2
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
物理性质
白色固体，有吸水性（易潮解），
易溶于水（溶于水溶液温度升高）。
白色粉末状固体，微溶于水。
用途
工业产品，除锈，帮助消化
化工原料，实验室作干燥剂
（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱：
①石灰石→生石灰：
②生石灰→熟石灰：
+H2O=（）2，放出大量的热
③纯碱→烧碱：
23+（）2=3↓+2
（2）其他常见的碱：
氢氧化钾（）、氨水（3·H2O）
4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有）
碱→金属离子+
碱的化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
1．碱跟指示剂反应
使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
2．碱和非金属氧化物反应生成盐和水
2+2=23+H2O
吸收2
（）2+2=3↓+H2O
澄清石灰水变浑浊，用于检验2
2+2=23+H2O
吸收2
（）2+2=3+H2O
3．碱和酸反应生成盐和水（中和反应）
+=+H2O
2+H24=24+2H2O
（）2+2=2+2H2O
（）2+H24=4+2H2O
4．碱与铵盐反应
（4）24+（）2=4+2H2O+23↑
4+=+H2O+3↑
注：
并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H2O、。
5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：
（1）浓硫酸：
立即用大量的水冲洗，并涂上35%的碳酸氢钠溶液；
（2）氢氧化钠：
用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
6．常见的干燥剂：
（1）浓硫酸：
因能与3反应，所以不能用于干燥3
（2）氢氧化钠固体：
因能与2、2等反应，所以不能用于干燥2、2
（3）生石灰：
吸收水分，食品的干燥剂，+H2O=（）2
（4）铁粉：
吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂
7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？
（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；
（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2+2=23+H2O
8．中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的反应。
（1）+=+H2O该反应无明显现象，为了便于观察，在溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明与盐酸发生了反应。
（2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。
2O3+6=23+3H2O，+H24=4+H2O，2+2=23+H2O
以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。
所以说：
有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
9.酸性氧化物、碱性氧化物：
（1）酸性氧化物：
（2）碱性氧化物：
（3）水：
二、酸碱性和酸碱度
1．酸碱性：
酸性、碱性、中性。
注意：
呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。
如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，>7。
2．酸碱度：
溶液酸碱性的强弱程度。
用表示，范围：
0~14。
（1）=7时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色；
（2）<7时，溶液呈酸性；越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色；
（3）>7时，溶液呈碱性，越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色。
3．一些变化的图像
4．试纸的使用注意事项：
（1）广泛试纸只能精确到整数；
（2）不能把试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液；
（3）能不能事先湿润试纸？
不能，这样做相当于把待测液稀释了。
若将试纸先润湿，对实验结果有什么影响？
如果为酸性溶液，则偏大；若为碱性溶液，则偏小；若为中性溶液，则不影响。
5．雨水的：
因溶有2，生成碳酸：
H2O+2=H23，所以正常的雨水呈酸性，约为5.6，若<5.6，则为酸雨。
三、常见的盐（盐→金属离子+酸根离子）
1．氯化钠（化学式：
）
（1）俗名：
食盐
（2）用途：
生理盐水（0.9%）、调味品、消融公路积雪（降低水的熔点）
2．常见的碳酸盐
碳酸钙
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
3
23
3
俗名
大理石、石灰石的主要成分
纯碱（纯碱不是碱）、苏打
小苏打
常见用途
建筑业、补钙剂、
治疗胃酸过多
玻璃、造纸、纺织等、
焙制糕点
焙制糕点、治疗胃酸过多
3．碳酸盐的化学性质
（1）与酸反应
与盐酸反应
实验现象
化学方程式
碳酸钙
有大量气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体逐渐溶解
3+2=2+H2O+2↑
常用于实验室制2
碳酸钠
迅速产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解
23+2=2+H2O+2↑
碳酸氢钠
迅速产生大量气泡，剧烈反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解
3+=+H2O+2↑
注：
①因为23、3与盐酸反应过快，不便于收集，因此不能用于实验室制取2。
②能够治疗胃酸过多的物质：
、（）2、3、3、（）3。
（2）与碱反应
实验现象
化学方程式
碳酸钠与澄清石灰水
有白色沉淀生成
23+（）2=3↓+2
碳酸钠与（）2溶液
23+（）2=3↓+2
（3）与盐反应
实验现象
化学方程式
碳酸钠与（3）2溶液
有白色沉淀生成
23+（3）2=3↓+23
碳酸钠与2溶液
23+2=3↓+2
4．盐的化学性质
盐的化学性质
实验现象
1．盐（可溶）与金属反应生成新盐和新金属
23+=（3）2+2
+4=4+
2．盐和酸反应生成新盐和新酸
H24+2=4↓+2
23+2=2+H2O+2↑
3．盐（可溶）与碱（可溶）反应生成新盐和新碱
23+（）2=3↓+2
（4）24+2=24+2H2O+23↑
4．盐（可溶）与盐（可溶）反应生成新盐和新盐
+3=↓+3
23+2=3↓+2
四、复分解反应
1．复分解反应的特点：
（1）反应物和生成物都是化合物；
（2）反应物之间一定要互相交换成分。
注：
①酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，金属氧化物与酸的反应是复分解反应；
②非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应，如：
2+2=23+H2O。
2．复分解反应的条件：
（1）两种反应物必须都是可溶的！
但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应（能溶于酸）。
化学方程式
能否进行反应
理由
2O3+6=3+3H2O
能
2O3能溶于酸
3+2=2+H2O+2↑
能
3能溶于酸
（）2+2=2+2H2O
能
（）2能溶于酸
+=2+2O
否
难溶于水
3+2=3↓+2
否
3难溶于水
（）2+4=（）2↓+4
否
（）2难溶于水
（2）生成物中有沉淀或水或气体。
常见碱、盐溶解性规律：
①钾钠铵钡钙碱可溶，
②钾钠铵硝酸盐可溶，③盐酸盐不溶氯化银，④硫酸盐不溶硫酸钡，⑤碳酸盐只记钾钠铵。
请记住以下7个常见的沉淀：
碳酸钙
碳酸钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化铁
氯化银
硫酸钡
化学式
3
3
（）2
（）2
（）3
4
颜色
白
白
白
蓝
红褐
白
白
物质类别
盐
盐
碱
碱
碱
盐
盐
说明
难溶于水，可溶于酸
难溶于水，难溶于酸
请记住以下离子结合（不共存）的组合：
序号
阳离子
阴离子
生成物
说明
①
H2O
酸、碱中和
②
32-
H2O+2↑
酸与碳酸盐反应
③
2+
32-
3↓
④
2+
32-
3↓
⑤
2+
42-
4↓
⑥
↓
⑦
2+
（）2↓
⑧
2+
（）2↓
⑨
3+
（）3↓
⑩
4+
H2O+3↑
碱与铵盐反应
注意
①、共存（不反应）
②两种物质若含相同离子则不反应，如：
和共存
五、粗盐提纯：
粗盐因含2、2等杂质而容易潮解。
1．步骤：
溶解、过滤、蒸发、计算产率
2．使用次数最多的一种仪器是玻璃棒
操作步骤
溶解
过滤
蒸发
转移药品
玻璃棒的作用
搅拌，加速粗盐溶解
引流
搅拌，以防液滴飞溅
转移
3．能够用溶解、过滤、蒸发的步骤提纯的混合物由可溶和难溶物质组成。
4．产率评价：
（1）偏低：
①过滤时，盛粗盐水烧杯内有残留液体；②蒸发皿、玻璃棒上留有食盐；③蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液滴飞溅；④没有分次溶解粗盐；
（2）偏高：
蒸发不充分，精盐中含水分较多。
六、化肥简介
1．化肥的分类：
氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
2．化肥的作用：
氮肥→叶、磷肥→根、钾肥→茎。
3．化肥的简易鉴别：
（1）物理方法：
①看：
只有氨水是液态的化肥；一般磷肥不是白色晶体；
②闻：
有氨臭味的是碳酸氢铵；
③溶：
氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大部分不溶于水或部分溶于水；铵态氮肥（4+）溶于水时，溶液温度降低。
（2）化学方法：
加熟石灰研磨，铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体（有氨臭味的气体）。
七、物质的检验和鉴别
1．离子的检验和鉴别
检验和鉴别的内容
检验和鉴别的方法（或试剂）和现象
酸
（酸性溶液、）
1．试纸测定，<7；
2．紫色石蕊试液，溶液变红（注意不能用无色酚酞检验）；
3．镁、锌、铁等活泼金属，现象是：
有气泡冒出；
4．金属氧化物，如，现象是：
固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；如用2O3，现象是：
固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
5．碳酸钠等碳酸盐，现象是：
有气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碱
（碱性溶液、）
1．试纸测定，>7；
2．紫色石蕊试液，溶液变蓝；无色酚酞试液，溶液变红；
3．加入4溶液，现象是：
产生蓝色沉淀；如用3溶液，现象是：
产生红褐色沉淀；如用4溶液（铵盐溶液），现象是：
产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
盐酸
（可溶性盐酸盐、）
3溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避免32-干扰），沉淀不溶解。
硫酸
（可溶性硫酸盐、42-）
（3）2溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避免32-干扰），沉淀不溶解。
有时也可以用（）2、2溶液代替（3）2。
碳酸盐（32-）
1．加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2．有时可用（）2溶液、澄清石灰水、或可溶性钙盐、钡盐溶液（如2）来检验，现象是：
有白色沉淀产生。
铵盐（铵态氮肥、4+）
1．固态铵盐，加熟石灰研磨，现象是：
有刺激性气味（氨臭味）的气体产生。
2．铵盐溶液，加入（）2（或）溶液，加热，现象是：
生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
2．为什么要加入稀3酸化？
要检验的离子
加入3溶液
加入稀3酸化
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
32-
有白色沉淀生成
（影响的检验）
沉淀溶解
有气泡冒出
要检验的离子
加入（3）2溶液
加入稀3酸化
42-
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
32-
有白色沉淀生成
（影响42-的检验）
沉淀溶解
有气泡冒出
为了避免32-的干扰。
23、K23等可溶性碳酸盐也能与3、（3）2溶液反应生成白色沉淀，现象与、42-的相同，影响、42-的检验。
加入稀3酸化后，23、3等沉淀会溶解，但、4沉淀不溶解。
3．某未知溶液中42-、检验的方法：
先检验并除去42-、后检验。
（1）取样，先加入（3）2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有42-。
（2）过滤
（1）所得混合物，在滤液中滴加3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有。
注：
①若先加3溶液，与42-结合生成的24是微溶物，也可能沉淀下来。
影响的检验。
所以必须先检验并除去42-，才检验。
②检验42-只能用（3）2溶液，不能用2、（）2溶液，以免的干扰。
4．变质的检验
（1）变质的反应：
2+2=23+H2O
（2）检验有无变质（即检验是否含有23）
检验试剂和方法
方法1
方法2
试剂：
加入足量的稀盐酸①
判断：
有气泡产生，则证明已经变质
试剂：
滴加澄清石灰水②
判断：
若有白色沉淀生成，则证明已经变质
注：
①与23都能与稀盐酸反应，根据中和反应优先进行原则，稀盐酸先与反应，再与23反应。
如果加入的稀盐酸不足，可能检验不出23的存在。
②澄清石灰水、（）2溶液、可溶性的钙盐、钡盐都能达到目的，若有白色沉淀生成，则证明已经变质。
（3）检验变质的程度
部分变质
全部变质
成分
和23
只有23
检验试剂和方法
方法：
溶液和23溶液都是呈碱性的，若有23存在，无法检验。
所以应先除去23，再检验。
试剂：
先加2溶液至不再产生沉淀为止③，再加无色酚酞。
判断：
若有白色沉淀产生，溶液变红，则证明部分变质；若有白色沉淀产生，溶液不变红，则证明全部变质。
注：
③加入可溶性钙盐、钡盐到不再产生沉淀为止。
不能用稀盐酸和澄清石灰水、（）2溶液来除去23，以免影响的检验。
+=+H2O，中和反应优先，消耗；23+（）2=3↓+2，生成。
5．变质的检验
（1）长期露置在空气中变质：
+H2O=（）2，（）2+2=3+H2O
（2）检验变质程度（只考虑是否全部变质）
部分变质
全部变质
可能成分
、（）2、3
没有
检验试剂和方法
方法：
检验是否存在；试剂：
往样品中加水
判断：
若放热，放出大量水雾，则部分变质；若不放热，则完全变质。
6．（）2变质的检验
（1）（）2变质的反应：
（）2+2=3+H2O（因为是固体，所以不用“↓”）；
（2）检验（）2变质的程度
没有变质
部分变质
全部变质
固体成分
只有（）2
（）2和3
只有3
检验试剂和方法
方法：
检验有无3
试剂：
加入稀盐酸
现象：
无气泡产生，固体溶解
试剂：
滴加无色酚酞，再加入稀盐酸
现象：
酚酞变红，有气泡产生
方法：
检验有无（）2
试剂：
滴加无色酚酞
现象：
酚酞不变红
八、需要熟记的物质的（色、味、类别）
1．常见有刺激性气味的气体：
2、、3
2．常见的有颜色固体
（1）黑色固体主要有：
炭粉（C）、铁粉（）、、2、3O4；
（2）红色固体单质：
、红磷；红色固体化合物：
2O3；
（3）有色沉淀：
蓝色沉淀（）2，红褐色沉淀（）3；
（4）暗紫色固体：
高锰酸钾
3．有色的溶液
（1）蓝色溶液（含有2+）：
4、2、（3）2。
（可溶性铜盐溶液）
（2）浅绿色溶液（含有2+）：
4、2、（3）2。
（可溶性亚铁盐溶液）
（3）黄色溶液（含有3+）：
2（4）3、3、（3）3。
（可溶性铁盐溶液）
九、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
纵向转化：
（1）金属单质+O2→金属氧化物
、
、
（2）金属氧化物（可溶）+H2O→碱（可溶）
、
（3）碱（难溶）→金属氧化物（难溶）+H2O
（4）酸+碱→盐+H2O
（5）非金属单质+O2→非金属氧化物
、
、
（6）非金属氧化物（易溶）+H2O→酸（易溶）
（7）酸（易挥发）→非金属氧化物+H2O
注：
从纵向来看，金属单质→金属氧化物→碱→盐，其中金属元素相同，如：
→→（）2→3；非金属单质→非金属氧化物→（含氧）酸→盐，其中非金属元素相同，如：
C→2→H23→23。
横向转化：
（8）金属单质+非金属单质→（无氧酸）盐
（9）金属氧化物+非金属氧化物→（含氧酸）盐【不考】
（10）（含氧酸）盐→金属氧化物+非金属氧化物
（11）盐（可溶）+盐（可溶）→盐+盐
、
交叉转化：
（12）金属氧化物+酸→盐+H2O
、
（13）非金属氧化物+碱→盐+H2O
、
（14）酸+盐→新酸+新盐
、
（15）碱+盐→新碱+新盐
、
（16）（活泼）金属+酸→盐+H2
（17）金属+盐→新盐+新金属
1．以上17条规律的应用：
①可知某物质的性质；
②可知某物质的制法，如：
（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的10种制取方法
③可知各类物质间的相互关系。
以上规律是各物质间转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均能适用。
2．反应规律和反应类型的关系：
①属化合反应的：
（1）、
（2）、（5）、（6）、（8）、（9）
②属分解反应的：
（3）、（7）、（10）
③属置换反应的：
（16）、（17）
④属复分解反应：
（4）、（11）、（12）、（14）、（15）
规律（13）不属于任何一种基本反应类型，
初中化学中不属于任何一种基本反应类型的反应有：
非金属氧化物+碱→盐+H2O；
；
；
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